拉分練14工藝流程類推斷題（基礎）（教師版）-2022年中考化學拉分題專練實驗探究及推斷題

拉分練14工藝流程類推斷題（基礎）1．自來水廠凈水過程的主要流程如圖，請結合流程圖回答下列問題：（1）上述過程中物質(zhì)A的名稱為。（2）殺菌消毒時加入的液氯與水反應生成鹽酸和次氯酸，這個變化屬于（“化學變化”或“物理變化”）。（3）要鑒別自來水是軟水還是硬水，我們可向自來水樣品中加入適量的，攪拌，如果觀察到泡沫少、浮渣多，則樣品為硬水。（4）水是生命之源，下列有關水的說法正確的是____。A．水是由氫元素和氧元素組成的B．水是最常見的溶劑C．水是人體主要的供能物質(zhì)D．水中氧元素含量很高，能提供入體所需的氧氣【答案】（1）活性炭（2）化學變化（3）肥皂水（4）A；B【解析】（1）活性炭疏松孔，具有吸附性，能除去水中的顏色和異味，可放在吸附池內(nèi)起吸附作用；（2）殺菌清毒時加入的液氯與水反應生成鹽酸和次氯酸，有新物質(zhì)的生成，發(fā)生了化學變化；（3）可用肥皂水鑒別軟水和硬水。加入肥皂水攪拌后，觀察到泡沫少，浮渣多的是硬水。（4）A、由化學式H2O可知，水是由氫元素和氧元素組成的，正確；B、水可溶解多種物質(zhì)，是最常見的溶劑，正確；C、糖類是人體的主要供能物質(zhì)，水不是人體的供能物質(zhì)，不正確；D、水中氧元素含量很高，但不能提供人體所需的氧氣，不正確。故答案為：AB。2．分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮氣和液氧。分離空氣的簡易流程如下：請根據(jù)流程圖回答下列問題。（1）空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的（填序號）。①氮氣②氧氣③稀有氣體④二氧化碳⑤水（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經(jīng)久耐用的原因是。（3）氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作。（4）分離液態(tài)空氣的原理是利用氮氣和氧氣的（填“熔點”或“沸點”）不同，發(fā)生（填“物理”或“化學”）變化。【答案】（1）④⑤或⑤④（2）稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定（3）保護氣（4）沸點；物理【解析】(1)空氣中主要含氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和水，由圖可知，分離液態(tài)空氣得到了稀有氣體、氮氣和液氧，故應除去二氧化碳和水，故填：④⑤；(2)稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，故可填充于燈泡中，用作保護氣；(3)氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；(4)分離液態(tài)空氣，是利用氮氣和氧氣的沸點不同，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。3．利用海水制備鎂的流程如圖所示：（1）操作a的名稱是，需要的玻璃儀器有。（2）寫出第②、③步反應的化學方程式：；。（3）在③中加入石灰乳過量的目的是，可加入試劑觀察到證明所加石灰乳已經(jīng)過量?！敬鸢浮浚?）過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒（2）CaO+H2O=Ca（3）將海水中氯化鎂完全反應；氯化鎂溶液；有白色沉淀【解析】（1）由圖可知，操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；過濾中，所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）第②步反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：CaO+H2第③步反應為氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+MgCl（3）在③中加入石灰乳過量的目的是：將海水中氯化鎂完全反應；氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，故可加入氯化鎂溶液，當觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明所加石灰乳已經(jīng)過量。4．“低碳”是2022年北京冬奧會的主題，也是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好的通過化學反應為人類造福。根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）；（2）由流程圖得出的下列結論中正確的是____。A．水生產(chǎn)氫氣的過程中所用催化劑一定是二氧化錳B．二氧化碳與氫氣在復合催化劑作用下的產(chǎn)物是混合物C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學變化（3）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性質(zhì)，甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為，欲證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是，相關反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）CO2（2）B（3）2CH3OH+3O2點燃__2CO2+4H2O；將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H【解析】(1)既是反應物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述生產(chǎn)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，故填：CO2；(2)A、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，說法不正確；B、二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下的反應產(chǎn)物是由汽油、甲醇、液化石油氣等物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法正確；C、分離、濃縮得到二氧化碳的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說法不正確；故答案為：B；(3)甲醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃__2CO2+4H2O；將甲醇燃燒的產(chǎn)物通入澄清石灰水中，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：2CH3OH+3O2點燃__2CO2+4H2O；將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCO35．煤是重要的化石燃料之一，下圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。（1）煤屬于（填“純凈物”或“混合物”）；操作a的名稱是。（2）粉碎石灰石的目的是，寫出煅燒石灰石的化學方程式，屬于反應（填基本反應類型）。（3）反應③的化學方程式為：CO+2H2=X（甲醇），請推測X（甲醇）的化學式，大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施是。（4）為了防止礦井發(fā)生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是____（填序號）。A．進礦井前先做燈火實驗B．礦井內(nèi)要加強通風C．安裝瓦斯探頭傳感器監(jiān)測瓦斯?jié)舛取敬鸢浮浚?）混合物；過濾（2）增大反應接觸面積，加快反應速率；CaCO（3）CH4O；溫室效應；減少化石燃料的使用（合理即可）（4）A【解析】(1)煤是由碳等多種物質(zhì)組成，屬于混合物；操作a完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分，利用這一特點可判斷操作a為過濾操作，故填：混合物；過濾。(2)粉碎石灰石的目的是增大反應接觸面積，加快反應速率；高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3高溫__CaO+CO2(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前碳、氧、氫原子的個數(shù)分別為：1、1、4；反應后碳、氧、氫原子的個數(shù)也應該分別為：1、1、4，則X（甲醇）的化學式為CH4O；二氧化碳是溫室氣體，大氣中二氧化碳含量不斷上升，會導致溫室效應；實現(xiàn)“碳中和”的措施是減少化石燃料的使用等，故填：CH4O；溫室效應；減少化石燃料的使用（合理即可）。(4)A、可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發(fā)生爆炸，所以進礦井前不能做燈火實驗，選項A正確；B、燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發(fā)生爆炸，通風可降溫，使氣體不易達到著火點，嚴禁煙火，也可防止可燃性氣體的溫度達到著火點，選項B不正確；C、安裝瓦斯探頭傳感器監(jiān)測瓦斯?jié)舛?，有利于防止瓦斯爆炸，選項C不正確。故填：A。6．氯化鐵（FeCl3）能腐蝕銅，工業(yè)依此生產(chǎn)鍍銅線路板的流程如下、試回答：（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和。（2）濾渣中有，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）步驟③中，當加入稀鹽酸，觀察到時，說明濾渣只剩銅。（4）步驟②③所得濾液中的FeCl2可與一種雙原子分子的單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。該單質(zhì)的化學式為?！敬鸢浮浚?）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（2）Fe和Cu；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（3）無氣泡（4）Cl2【解析】（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：即鐵粉分別于氯化鐵和氯化銅的反應，鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2；鐵粉與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，F(xiàn)e+CuCl2＝FeCl2+Cu（2）由于加入的是過量鐵粉，所以濾渣中有剩余的鐵粉和生成的銅粉。步驟③中發(fā)生的反應是剩余的鐵粉和稀鹽酸反應，鐵粉和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）步驟③中，當加入稀鹽酸，觀察到不再產(chǎn)生氣泡時，說明剩余鐵粉已經(jīng)反應完成，即濾渣只剩銅。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子種類和數(shù)目不變，F(xiàn)eCl2可與一種雙原子分子的單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，這種單質(zhì)是氯氣，化學式Cl2。7．煤的清潔高效利用對促進“人與自然和諧共生”具有重要作用。煤合成天然氣的工藝流程如圖所示：（1）化石燃料包括煤、、天然氣。（2）經(jīng)變換爐反應后，產(chǎn)物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有。（3）實驗室用燃燒法測定富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)，不應選擇的藥品是____（填字母）。A．紅磷 B．蠟燭 C．銅（4）夜間發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏時，應采取的緊急措施是____（填字母）。A．關閉閥門，打開門窗通風B．向室內(nèi)噴水，以溶解天然氣，防止燃燒C．打開電燈檢查泄漏處【答案】（1）石油（2）碳、氫（3）B（4）A【解析】(1)化石燃料是不可再生能源包括煤、石油、天然氣。(2)經(jīng)變換爐反應后，產(chǎn)物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，說明一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣，反應前后碳元素的化合價由+2變?yōu)?4價，氧元素的化合價都是2價，氫元素由+1價變?yōu)?價，故化合價發(fā)生變化的是氫元素和碳元素。(3)實驗室用灼燒法測定富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)，藥品的選擇要求是既要能消耗氧氣，又不會與空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體。A、紅磷燃燒能消耗氧氣生成固體五氧化二磷，同時又不會與空氣中的其他成分反應，故可用于測定富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)；B、蠟燭燃燒能消耗氧氣但是會生成二氧化碳氣體，故不可用于測定富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)；C、銅在灼燒條件下能與氧氣反應生成氧化銅固體，同時又不會與空氣中的其他成分反應，故可用于測定富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)。故填B。(4)A、天然氣與空氣混合遇明火等易發(fā)生爆炸，應該關閉閥門，開窗通風，防止發(fā)生爆炸，故正確；B、天然氣難溶于水，向室內(nèi)噴水，不能溶解天然氣，故不正確；C、天然氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火易發(fā)生爆炸，開燈會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸，故不正確。故填A。8．采用適當?shù)脑噭?，可從石灰石（主要成分是CaCO3中獲得高純度CaCO3，其流程如下：（1）流程圖中進行的操作1、操作2的名稱是。（2）寫出石灰石煅燒的化學方程式，該反應的基本反應類型是。（3）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是填“化學式”?！敬鸢浮浚?）過濾（2）CaCO3高溫__CaO+CO2↑【解析】【解答】（1）流程圖中進行的操作1、操作2均是將固體和液體分離，則名稱是過濾。（2）碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，則石灰石煅燒的化學方程式為CaCO（3）上述流程中試劑1是水，試劑2是二氧化碳，流程中生成二氧化碳和水，則該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和水，化學式為CO2、H2O。9．下圖是某化學興趣小組設計的從含銅廢料（主要成分為銅）中回收銅的流程圖。（注：雜質(zhì)不參與反應）（1）灼燒前將含銅廢料粉碎的目的是。（2）若黑色固體B是木炭粉，則反應①的化學方程式為。（3）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（4）藍色溶液中所含的溶質(zhì)是。（用化學式表示）（5）若要除去最后銅中混有的鐵屑，你的方法是?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2）C+2CuO高溫__2Cu（5）用磁鐵吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的燒杯中，當看不到有氣泡產(chǎn)生時，過濾得到的濾渣即為銅。【解析】【解答】(1)灼燒前將含銅廢料粉碎的目的增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故填：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；(2)碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，故填：C+(3)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；(4)氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅和水，在反應②中稀硫酸過量，所以藍色溶液中含有硫酸銅和硫酸，故填：CuSO(5)若要除去銅中混有的鐵屑，可采用的方法：①物理方法：用磁鐵吸；②化學方法：把混合物放入盛有足量的稀硫酸的燒杯中，當看不到有氣泡產(chǎn)生時，過濾得到的濾渣即為銅。10．某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如下：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為。（2）Ⅰ中有關反應的化學方程式為。（3）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是。有關反應的現(xiàn)象為。（4）固體A的成分是(填化學式，下同)；溶液B中所含的溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))是?！敬鸢浮浚?）燒杯、漏斗、玻璃棒（2）Fe（3）完全除去固體A中的鐵；有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（4）Fe、Cu；Al2(SO4)3、FeSO4【解析】含有Al2(SO4)、CuSO4的廢液加入過濾鐵粉，鐵和硫酸鋁不反應、和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，過濾得到A中含有銅、鐵，A中加入稀硫酸除去鐵得到銅；（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）Ⅰ中有關反應為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e＋（3）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是完全除去固體A中的鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有關反應的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。（4）固體A的成分是過量Fe、生成的Cu；溶液B中所含的溶質(zhì)有不反應的硫酸鋁和生成的硫酸亞鐵。11．造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，一種現(xiàn)代造紙的流程如圖所示。（1）紙的主要成分是纖維素，纖維素組成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為。（2）步驟2中搗碎的目的是，步驟3中操作a的名稱是。（3）經(jīng)檢測甲造紙廠廢液中含有一定量的碳酸鈉，可向廢液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生（填現(xiàn)象）后排放，環(huán)境監(jiān)測員常用檢測廢液的pH，確認是否達標。（4）乙造紙廠購買的紙漿原料之一為硫酸鈉，里面含有少量氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純硫酸鈉的流程如圖所示。①先加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為。②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸鈉中混有的（填化學式）。③若添加NaOH和Na2CO3溶液過量，可加入適量（填名稱）除去?！敬鸢浮浚?）36：5（2）增大反應物的接觸面積；過濾（3）氣泡；pH試紙或pH計（4）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)【解析】(1)纖維素中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×6n）：10n=36:5；(2)步驟2中搗碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；步驟3中操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；(3)碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故可向廢液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡后排放；環(huán)境監(jiān)測員常用pH試紙或pH計檢測廢液的pH，確認是否達標；(4)①先加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：MgCl②碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故目的是除去CaCl2；③氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故可加入適量稀硫酸除去。12．水是一種寶貴的自然資源，自來水廠的凈水流程如下：請回答下列問題：（1）吸附池內(nèi)常用吸附色素和異味。（2）自來水廠常用氯氣消毒，該過程發(fā)生的是(填“物理變化”或“化學變化”)（3）小宇同學用如圖過濾裝置對天然水進行處理，圖中玻璃棒的作用是，發(fā)現(xiàn)得到的濾液仍然渾濁，則可能的原因是。（4）小寧同學為了比較不同水樣的硬度，用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14（解釋與結論）硬度最大的水樣是。由上述實驗可知，在日常生活中，能將自來水硬度降低的方法有。（5）小寧同學繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為。（6）科學家們用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖所示，電極不與水及生成的氣體反應)。①電解時，水中需加入少量的NaOH溶液，其作用是。②寫出電解水反應文字表達式：。③與電源兩極相連的兩端，乙量筒中收集到的氣體是(填化學式)，若乙量筒中收集了10mL氣體，則甲量筒中收集的氣體體積是。該實驗說明水是由組成的?！敬鸢浮浚?）活性炭（2）化學變化（3）引流；濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣或接收濾液的燒杯不干凈)（4）湖水；煮沸（5）分別為取5mL山泉水、自來水，加肥皂水，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量，若自來水大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水（6）增強導電性；水通電→氫氣+氧氣；氫氣；5mL【解析】（1）活性炭具有吸附性，吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味；（2）自來水廠常用氯氣消毒，能殺死水中的微生物，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化；（3）過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，發(fā)現(xiàn)得到的濾液仍然渾濁，則可能的原因是濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣或接收濾液的燒杯不干凈)；（4）硬度越大，觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水樣是湖水；由表中數(shù)據(jù)可知，煮沸后的自來水相對于自來水，觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量減小，硬度減小，故煮沸可以降低自來水硬度；（5）小寧同學繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，仿照題中方法，其實驗方案為分別為取5mL山泉水、自來水，加肥皂水，記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量，若自來水大于自來水所需肥皂水量，說明山泉水硬度大于自來水；（6）①電解時，水中需加入少量的NaOH溶液，其作用是增強導電性；②電解水時生成氫氣和氧氣，反應文字表達式：水通電→氫氣+③電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2。與電源兩極相連的兩端，乙量筒中收集到的氣體體積較大是氫氣，化學式為：H2；若乙量筒中收集了10mL氣體，則甲量筒中收集的氣體體積是5mL。氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學變化中元素的種類不變，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。13．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑，生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣主要工藝流程如圖：（1）反應①的化學方程式為CaCO3高溫__CaO+CO2↑，該反應的基本類型是（2）反應②屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）“操作Ⅰ”名稱是過濾，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（4）上述反應③的化學方程式為。（5）如圖流程中，石灰石的主要成分是碳酸鈣，輕質(zhì)碳酸鈣的成分也是碳酸鈣，但還要花人力、物力和時間去轉(zhuǎn)化一番，請你說明其原因。（6）工業(yè)生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，會把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學式）。【答案】（1）分解（2）放熱（3）漏斗（4）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（5）石灰石中雜質(zhì)含量較高，影響牙膏的品質(zhì)，而轉(zhuǎn)化后的輕質(zhì)碳酸鈣比較純凈，符合衛(wèi)生要求（6）H2O、CO2【解析】（1）反應①的化學方程式為CaCO3高溫__CaO+CO2（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此反應放出熱量；（3）“操作Ⅰ”名稱是過濾，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）反應③是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（5）盡管石灰石和輕質(zhì)碳酸鈣的成分的主要成分都是碳酸鈣，但石灰石中雜質(zhì)含量較高，影響牙膏的品質(zhì)，而轉(zhuǎn)化后的輕質(zhì)碳酸鈣比較純凈，符合衛(wèi)生要求，故還要花人力、物力和時間去轉(zhuǎn)化一番；（6）循環(huán)使用的物質(zhì)在前面的反應中是反應物，到了后面的反應中又成了生成物，由工藝流程可知，固體加入水變成石灰水；石灰水加入二氧化碳得到碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫得到了氧化鈣和二氧化碳，所以可循環(huán)使用，最后反應又生成了水，所以水也可以循環(huán)使用。14．海水的綜合利用流程圖如下：（1）（一）利用海水制取精鹽海水在陽光與風力作用下逐漸析