專(zhuān)題02金屬與酸鹽溶液反應(yīng)分析-2022年中考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練

專(zhuān)題02金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)分析TOC\o"13"\h\u目錄TOC\o"13"\h\u一、熱點(diǎn)題型歸納 4410【題型一】等量金屬和足量酸反應(yīng) 122379【題型二】足量金屬和等量酸反應(yīng) 220960【題型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析 3二、最新?？碱}組練 5【題型一】等量金屬和足量酸反應(yīng)【典例分析】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序乙＞甲＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，向橫坐標(biāo)做垂線(xiàn)，找出同一時(shí)間，與斜線(xiàn)的交點(diǎn)越高，則產(chǎn)生的氫氣越多，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量丙＞乙＞甲，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選C?！咎岱置丶康攘拷饘倥c足量酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，計(jì)算公式：氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量×。金屬的化合價(jià)相同時(shí)（鋁的化合價(jià)等效成+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量等效為18），相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，如金屬Al、Mg、Fe、Zn生成H2的質(zhì)量由多至少的順序?yàn)椋篈l〉Mg〉Fe〉Zn?！咀兪窖菥殹?jī)蓚€(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【答案】C【解析】A、a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)時(shí)，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鎂還沒(méi)有完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D?！绢}型二】足量金屬和等量酸反應(yīng)【典例分析】一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M＞N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝N C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝N D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N【答案】D【解析】A、由圖像可知，在反應(yīng)相同的時(shí)間內(nèi)，M生成的氫氣比N多，則兩種金屬的活動(dòng)性：M＞N，故A正確；B、由圖象可知，最終金屬A和金屬B生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確；C、由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的，故C正確；D、由于兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小不能確定，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量也無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤。故選D。【提分秘籍】足量金屬與等量的酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。生成等質(zhì)量的H2，參加反應(yīng)的金屬Al、Mg、Fe、Zn的質(zhì)量比為18:24:56:65。【變式演練】等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）ABCD【答案】B【解析】A、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

B、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

C、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

D、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。

故選B?！绢}型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析【典例分析】某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說(shuō)法中正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定含有AgD．濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2【答案】D【解析】由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是Zn＞Fe＞Ag，將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀。如果濾液呈淺綠色，說(shuō)明了鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，鐵也參加反應(yīng)，鐵可能有剩余，也可能全部參加反應(yīng)。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；向?yàn)V液中不一定含有硝酸銀，加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；濾渣中一定含有Ag，C正確；濾液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3，D錯(cuò)誤。故選D?！咎岱置丶扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)懗鱿群蟀l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。多種金屬+一種鹽溶液反應(yīng)：最活潑的金屬先反應(yīng)；一種金屬+多種鹽溶液反應(yīng)：最不活潑的金屬先被置換出來(lái)。根據(jù)加入金屬的量分析濾液、濾渣成分。?？茧[含條件：向?yàn)V渣中加入酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有金屬活動(dòng)性位于氫前面的金屬。溶液的特殊顏色：藍(lán)色→含有Cu2+、淺綠色→含有Fe2+?！咀兪窖菥殹繉\粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，關(guān)于濾渣和濾液的說(shuō)法正確的是（）A．若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì) B．若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有1種金屬 C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì) D．若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】鋅和鐵的金屬活動(dòng)性均比銀強(qiáng)，且鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。A、若向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，同時(shí)一定含有銀，說(shuō)明鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若向?yàn)V液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是說(shuō)明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒(méi)有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。1.（2021·江蘇鹽城模擬）下面是同學(xué)們梳理復(fù)習(xí)金屬與酸反應(yīng)時(shí)得到的一組圖象，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCDA．兩份完全相同的稀硫酸加入等質(zhì)量鋅粉和鐵粉B．等質(zhì)量鋅粉和鐵粉加入足量等濃度的稀硫酸C．等質(zhì)量金屬中不斷加入等體積，等濃度的鹽酸至過(guò)量D．等質(zhì)量鋅粉和鐵粉加入等體積、等濃度稀硫酸【答案】A【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^(guò)量，故生成的氫氣應(yīng)該相等；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；

B、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量鋅粉和鐵粉加入足量等濃度的稀硫酸，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖象正確；

C、若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開(kāi)始兩斜線(xiàn)重合，后因鹽酸過(guò)量，鐵消耗鹽酸多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象正確；D、等質(zhì)量鋅粉和鐵粉加入等體積、等濃度稀硫酸，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間短，鋅先完全反應(yīng)，質(zhì)量先減少至0，故選項(xiàng)圖象正確。

故選A。2.（2021·江蘇徐州模擬）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCDA．分別向足量的等質(zhì)量的鐵、鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸B．分別向等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸C．分別向等質(zhì)量的鐵、鋅中不斷加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中不斷加入等質(zhì)量的鐵、鋅【答案】B【解析】A、鋅比鐵活潑，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

B、鋅比鐵活潑，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

C、反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

D、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鐵反應(yīng)生成的氫氣多，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。

故選B。3.（2021·山東濰坊）將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液無(wú)色；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中一定有Ag、CuB．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒(méi)有MgC．濾液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2、AgNO3D．濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【答案】B【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鎂反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液無(wú)色，說(shuō)明濾液中沒(méi)有銅離子，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有鋁粉剩余。根據(jù)分析知，鋁粉沒(méi)有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應(yīng)，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說(shuō)法正確；濾液無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅與鋁粉反應(yīng)，濾渣中一定有Cu，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2、AgNO3，故C說(shuō)法正確；D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應(yīng)，故濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D說(shuō)法正確。故選B。4.（2020·山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D．向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒(méi)有鋅；濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀。A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒(méi)有鋅，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有Cu2+、Zn2+，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、濾渣中一定沒(méi)有鋅，所以向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向?yàn)V液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。5.（2021·湖南郴州）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明硫酸銅未反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有銅，一定沒(méi)有鋅；濾液中一定有硫酸鋅和硫酸銅；A、由分析可知，濾液中一定有CuSO4和ZnSO4，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由分析可知，濾液中一定含有ZnSO4，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、濾渣中一定含有銅，一定沒(méi)有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由分析可知，濾渣中一定含有銅，一定沒(méi)有鋅，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。6.（2021·湖北襄陽(yáng)）將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是（）A．X一定大于Y B．濾液可能仍然呈藍(lán)色C．濾渣中只有銅，肯定沒(méi)有鎂和鋅D．濾液中最多含三種溶質(zhì)【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒(méi)有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的鎂全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)。A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質(zhì)量比為135∶95，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，因此X一定大于Y，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍(lán)色，因此濾液可能仍然呈藍(lán)色，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)樗姆N金屬中銀的活動(dòng)性最差，所以沒(méi)有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒(méi)有鎂和鋅。選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)分析，氯化鋅沒(méi)有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選C。7.（2021·湖北孝感）將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．若濾液為無(wú)色，則可以證明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅B．若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【答案】D【解析】A、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅粉反應(yīng)完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。若濾液為無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應(yīng)，能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、和銅離子；或者是生成了硫酸亞鐵，硫酸銅沒(méi)有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；濾液中至少含有2種金屬離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是鋅完全反應(yīng)，鐵沒(méi)有參加反應(yīng)，或鐵反應(yīng)后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。8.（2021·江蘇南通模擬）將一定量的鋅粉加入到A1(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾液呈淺綠色，則濾渣中可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)出化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮縁e；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3【解析】金屬活動(dòng)性Al>Zn>Fe>Ag，將一定量的鋅粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，和硝酸鋁不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，濾液呈淺綠色一定含有硝酸亞鐵，則濾渣中一定含銀，可能含有鐵，一定不含鋅，故填：Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3。9.（2021·江蘇南京模擬）向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有（化學(xué)式），濾液中一定含有（化學(xué)式），溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緼g；Zn(NO3)2；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe【解析】在金屬活動(dòng)性順序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先發(fā)生的是Zn和AgNO3反應(yīng)，如果AgNO3全部反應(yīng)后鋅有剩余，鋅和Fe(NO3)2反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣的組成可能有三種情況：銀；銀和鐵；銀、鐵、鋅。故濾渣中一定含有銀，化學(xué)式為：Ag。濾液的組成也可能有三種情況：AgNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故濾液中一定含有硝酸鋅，化學(xué)式為：Zn(NO3)2。由于鋅的質(zhì)量不確定，因此溶液中一定發(fā)生的是鋅和硝酸銀反應(yīng)，可能發(fā)生的是鋅和硝