第3節(jié)化學方程式

第3節(jié)化學方程式考點全突破【學習目標】1.掌握質(zhì)量守恒的含義2.掌握質(zhì)量守恒相關(guān)題型的解題方法技巧3.掌握化學方程式的書寫及其含義4.掌握化學方程式的計算【知識精講】一、質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學反應(yīng)中，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，所以原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律使用時應(yīng)注意的事項①運用范圍：解釋化學變化而不是物理變化。②強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。③強調(diào)“參加化學反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(有剩余)。④很多化學反應(yīng)有氣體或沉淀生成，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和。⑤對質(zhì)量守恒定律的理解可歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”二化學方程式1.概念化學方程式是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。2.化學方程式的讀法：化學方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。若反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號讀作“跟”“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，=”讀作“生成”。若反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：2KMnO4EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)K2MnO4+MnO2+O2↑。讀作：高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。3化學方程式的意義①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)。③化學方程式也能說明反應(yīng)物、生成物各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。例如：S+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)SO2。其意義：a.質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。b.量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。c.粒子方面：1個硫原子與1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。4.如何正確書寫化學方程式(1)書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則①必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空想象、編造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。錯例：Mg+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)MgO2。②要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。錯例：P+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)P2O5；Zn+HCl===ZnCl2+H2↑。(2)化學方程式的書寫步驟書寫化學方程式的步驟為：一寫、二配、三注。下面以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例。①寫：書寫正確的化學式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間、生成物與生成物之間用“+”連接。Fe+O2——Fe3O4②配：配平化學方程式，并檢查。使式子左、右兩邊的鐵原子和氧原子的總數(shù)分別相等，同時將短線改成等號。3Fe+2O2===Fe3O4③注：標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物狀態(tài)。一般加熱用“△”，溫度較高時寫“高溫”，需要點燃時寫“點燃”。3Fe+2O2===Fe3O4【注意】在書寫化學方程式時，有時要在生成物后標出“↑”或“↓”?！啊焙汀啊痹诨瘜W方程式中使用規(guī)則如下：a.因為“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號，所以，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不應(yīng)該標出“↑”或“↓”。b.若反應(yīng)物是固體與固體、固體與液體、液體與液體，即反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)，則反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)必須標出“↑”。例如：Fe+HCl===FeCl2+H2↑。c.若反應(yīng)物中有氣體，則反應(yīng)生成的其他氣體就不應(yīng)標出“↑”。例如：S+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)SO2。d.若反應(yīng)在液體中進行，當生成物中有沉淀析出時，要在該物質(zhì)化學式的后面標出“↓”。例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓e.若反應(yīng)不在液體中進行，不論生成物有無難溶物質(zhì)，都不應(yīng)標出“↓”。三、依據(jù)化學方程式進行計算1.根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：化學方程式表達的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。2.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：根據(jù)化學方程式計算時，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設(shè)→寫→找→列→解→答”。①設(shè)：設(shè)未知量。②寫：正確書寫并配平化學方程式。③找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求出它們的相對分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的下邊。④列：列出比例式。⑤解：解出未知量的值。⑥答：寫出答案。a.各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算。b.計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。c.各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計算過程。d.設(shè)未知量時不帶單位。e.化學方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。一、單選題1．下列化學方程式書寫正確的是()A．H2O2催化劑__H2O+O2 B．C+O2C．4P+5O2↑點燃__2P2O5 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓十H【答案】D【解析】A、過氧化氫分解反應(yīng)方程式為2H2O2催化劑__2H2O+O2↑，不符合題意；

B、碳燃燒的方程式為C+O2＝點燃CO2，不符合題意；

C、磷燃燒的方程式為4P+5O2＝點燃2P2O5，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO2．對于化學反應(yīng)：4P+5O2點燃__2P2O①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，正確；②反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，錯誤；③反應(yīng)前后元素的種類不變，正確；④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，正確；⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；⑥反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，錯誤；故選D。3．關(guān)于2H2+O2點燃__2HA．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C【解析】A、所給方程式表示為氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水，不符合題意；

B、所給方程式可表示為每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子，不符合題意；

C、方程式中化學式前的系數(shù)為反應(yīng)時物質(zhì)的分子個數(shù)比，不能表示物質(zhì)體積關(guān)系，符合題意；

D、所給方程式可表示為每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，不符合題意；故選C。4．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．該反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)B．反應(yīng)中原子種類發(fā)生改變C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．D．反應(yīng)中分子個數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等【答案】A【解析】A、該反應(yīng)將有害的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣和二氧化碳，符合題意；

B、反應(yīng)中原子種類沒有發(fā)生改變，不符合題意；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

D、反應(yīng)中分子個數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量沒有發(fā)生改變，不符合題意；故選A。5．如圖反映某個化學反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（）A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．該化學反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D．該化學反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】D【解析】由圖示中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，該反應(yīng)是丙→甲+乙；

A、充分反應(yīng)后，丙＝甲+乙的質(zhì)量，不符合題意；

B、因不能確定分子個數(shù)關(guān)系，所以無法確定相對分子質(zhì)量大小，不符合題意；

C、該反應(yīng)為化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

D、該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；故選D。6．建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型。如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是()A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C．“”和“”化學性質(zhì)相似D．“”是保持氧氣化學性質(zhì)的微?！敬鸢浮緿【解析】A、由圖示中分子的構(gòu)成情況可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，不符合題意；

B、反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，不符合題意；

C、“”和“”分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不相似，不符合題意；

D、氧氣化學性質(zhì)由氧分子保持，所以“”是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒，符合題意；故選D。7．（2021八下·蕭山月考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：5g+2g+20g+22g=x+11g+28g+5g，解得：x=5g，故D錯誤符合題意；

反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量保持不變，則它可能為催化劑，故B正確不合題意；

乙和丙的質(zhì)量增大，為生成物；丁的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物。因為只有一種生成物，所以為分解反應(yīng)，故A正確不合題意；

乙和丙變化的質(zhì)量之比為：（11g2g）：（28g20g）=9：8，故C正確不合題意。故選D。8．（2021八下·杭州月考）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1∶4B．m的數(shù)值為64C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6:5D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B錯誤；

參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：（20g4g）：（70g6g）=1：4，故A正確；

反應(yīng)中Z和W的質(zhì)量變化之比：（60g16g）：（50g14g）=11：9，故C錯誤；

反應(yīng)后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反應(yīng)時質(zhì)量之比為1：4。如果X完全反應(yīng)，那么需要Y的質(zhì)量為24g>6g，因此最終容器內(nèi)只剩下X、Z、W三種物質(zhì)，故D錯誤。故選A。9．（2020八上·杭州月考）下圖是電解水反應(yīng)的示意圖。下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變B．分子在化學反應(yīng)中可以再分，原子不可分C．水是由氫氣和氧氣組成的D．生成的兩種新分子個數(shù)比為2∶1【答案】C【解析】A.根據(jù)圖片可知，反應(yīng)前后，氧原子都是2個，氫原子都是4個，故A正確不合題意；

B.水分子分解為原子，原子再重新組合成氫分子和氧分子，故B正確不合題意；

C.水電解生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒可知，水由氫元素和氧元素組成，故C錯誤符合題意；

D.生成氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：1，故D正確不合題意。故選C。10．（2020八下·拱墅期末）小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗，下列有關(guān)該實驗的分析正確的是（）A．實驗的反應(yīng)物只有過氧化氫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過程中其溶液總質(zhì)量不變B．小樂想多次重復(fù)該實驗以獲得普遍規(guī)律，但是實驗中的二氧化錳不能重復(fù)利用C．由于反應(yīng)快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移D．裝有過氧化氫的儀器是長頸漏斗【答案】C【解析】A.二氧化錳為催化劑，所以實驗的反應(yīng)物只有過氧化氫。由于有氧氣產(chǎn)生，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)過程中其溶液總質(zhì)量會減小，故A錯誤；

B.二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此實驗中的二氧化錳能重復(fù)利用，故B錯誤；

C.由于反應(yīng)快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移，故C正確；

D.裝有過氧化氫的儀器是分液漏斗，故D錯誤。故選C。11．（2020八下·仙居期末）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是()A．將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．鎂條在空氣中燃燒C．將紅墨水注入水中D．將MnO2加入雙氧水溶液中【答案】A【解析】A.將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體生成，可以驗證質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B.鎂條在空氣中燃燒，生成白色粉末，會四處飄散，造成質(zhì)量減小，故B錯誤；

C.將紅墨水注入水中，沒有化學反應(yīng)發(fā)生，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D.將MnO2加入雙氧水溶液中，生成水和氧氣，氧氣會散失在空氣中，故D錯誤。故選A。12．（2020八下·江干期末）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)B．丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為5：6D．丙物質(zhì)一定是化合物【答案】D【解析】A.反應(yīng)后，甲和乙的質(zhì)量增大了，肯定為生成物；丙的質(zhì)量減小了，肯定為反應(yīng)物；因為反應(yīng)物只有一種，所以該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)后，丁物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，那么它可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的無關(guān)物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲和乙的物質(zhì)變化量之比為：（30%15%）：（36%21%）=1：1，故C錯誤；

D.因為丙分解生成甲和乙，所以丙至少由兩種元素組成，因此為化合物，故D正確。故選D。13．（2020·溫州模擬）燃煤發(fā)電廠利用化學反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，下列說法正確的是()A．X的化學式是O2B．此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后硫元素的化合價均為+4價D．此反應(yīng)能大大緩解溫室效應(yīng)【答案】A【解析】A、反應(yīng)物中已知有S原子2個，O原子有10個，Ca原子2個，C原子2個。生成物中S原子有2個，O原子12個，Ca原子有2個，C原子有2個。比較反應(yīng)物和生成物可知，X就是2個O原子，所以化學式為O2，所以A選項正確；

B、此反應(yīng)中反應(yīng)物有3種物質(zhì)，包括2個化合物1個單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，B錯誤；

C、反應(yīng)前SO2中硫元素的化合價為+4價，反應(yīng)后CaSO4中硫元素的化合價為+6價，C錯誤；

D、此反應(yīng)中的生成物有CO2，而CO2是溫室氣體的主要成分，所以不能緩解溫室效應(yīng)，D錯誤。

故選A14．（2020八下·下城開學考）在4P＋5O2點燃__2P2OA．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．62∶80∶142 D．4∶10∶20【答案】C【解析】在4P＋5O2點燃__2P2O二、填空題15．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，甲、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量變化的比值為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)；2：7【解析】反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。16．（2019九上·鄞州月考）益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知FeS2中Fe的化合價為＋2，則S的化合價為。（2）X的化學式是?！敬鸢浮浚?）1（2）S【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，可以設(shè)硫元素的化合價為x，（+2）+2x=0，x=1，硫元素為1價，所以S的化合價為1。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目都是不變的，由反應(yīng)的化學方程式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，那么也就是說反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個硫原子和16個氧原子，其實每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)X的化學式為SO2。17．（2018八上·浙江期中）一定條件下，測得密閉容器內(nèi)某反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量的部分數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g1248①反應(yīng)后的質(zhì)量/g②0③④（1）表格中④的數(shù)值為；（2）該反應(yīng)中A和C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。【答案】（1）20g（2）1：1【解析】（1）A反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時間變?yōu)?2g，說明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g12g=8g；B反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時間變?yōu)?g，說明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g4g=16g；C反應(yīng)前是0，反應(yīng)一段時間后變?yōu)?g，說明是生成物，且生成了：8g0=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D必須是生成物，且生成的質(zhì)量為：8g+16g8g=16g，所以生成16gD，所以①是16g；根據(jù)上邊的分析可知B與D參加反應(yīng)的質(zhì)量比為：16g：16g=1：1；因為B由4g變?yōu)?說明消耗了4g，所以D生成了4g，所以④是16g+4g=20g。

（2）反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量比一定的，根據(jù)上邊的分析可知A與C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：8g：8g=1：1。18．寫出下列反應(yīng)的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：（2）磷在空氣中燃燒：（3）高錳酸鉀制氧氣：（4）水通電分解：（5）鎂帶在空氣里燃燒生成氧化鎂：【答案】（1）3Fe+2O2點燃__Fe3O4（2）4P+5O2點燃__2P2O5（3）2KMnO4△__K2MnO（4）2H2O通電__2H2↑+O2↑（5）2Mg+O2【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2點燃__Fe3O（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為4P+5O2點燃__2P2O5；

（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為2H2O通電__2H2↑+O219．雞蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點燃完全燃燒時，生成SO2和H2O，H2S通入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2S+H2SO4(濃)=SO2+X↓+2H2O。（1）上述內(nèi)容中，屬于H2S物理性質(zhì)的是。（2）寫出H2S在空氣中完全燃燒的化學方程式：。（3）H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)時，生成物中X的化學式是。（4）若尾氣中含有H2S，可以用濃硫酸來吸收嗎？為什么？【答案】（1）無色、有臭雞蛋氣味的氣體（2）2H2S+3O2點燃__2SO2+2H（4）不可以，因為生成物SO2也是一種污染性氣體【解析】（1）所給信息中，無色、有臭雞蛋氣味的氣體屬于硫化氫的物理性質(zhì)；

（2）硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+3O2點燃__2SO2+2H2O；

（3）由H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前各原子種類和個數(shù)為：氫4、硫2、氧4，反應(yīng)后為：氫4、硫、氧4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，X化學式為S；

（4）濃硫酸與硫化氫反應(yīng)的生成物SO三、實驗探究題20．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律，具體表述為參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(已知：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)（1）某科學興趣小組的同學設(shè)計了如圖甲．乙、丙所示的三個實驗裝置(天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律。其中只有裝置甲能用來驗證質(zhì)量守恒定律，裝置乙和丙則不能。否定裝置乙和丙的理由分別是。（2）小明將裝置丙進行改進，如圖丁所示。①此實驗的現(xiàn)象是。②待完全反應(yīng)后，將裝置丁置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是什么？【答案】（1）裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學反應(yīng)裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出（2）錐形瓶內(nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大;氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小【解析】（1）裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學反應(yīng)，裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出，所以乙和丙都不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；

（2）丁裝置中石灰石與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，使得錐形瓶中壓強增大，所以觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大，因氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小；21．實驗小組同學做了如下實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(已知：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體)（1）A實驗過程中，觀察到小氣球先鼓起再變癟。其中“變鼓”的原因是。（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量(填“變大”“不變”或“變小”)。（3）A、B兩個實驗，能驗證質(zhì)量守恒定律的是(填序號)。【答案】（1）紅磷燃燒，放熱，瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起（2）不變（3）A【解析】（1）紅磷燃燒，放熱，瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強變大，大于外界大氣壓，使氣球鼓起；

（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量不變；

（3）因B產(chǎn)生二氧化碳氣體會逸散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律，A在密閉容器中進行可以驗證質(zhì)量守恒定律。22．（2021八下·麗水期末）質(zhì)量守恒是所有化學反應(yīng)都必須遵守的定律。某興趣小組利用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：①按如圖方式將椎形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下錐形瓶，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應(yīng)后，將錐形瓶放回左盤，觀察天平是否平衡。（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是；（2）步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是；（3）關(guān)于上述實驗的說法正確的是(填字母)。A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗證質(zhì)量守恒定律C．天平不平衡，是因反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變【答案】（1）將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中（2）氣球受到浮力(或裝置漏氣)（3）A【解析】1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是：將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中。

（2）步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是：氣球受到浮力(或裝置漏氣)。

（3）A.使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出，故A正確；

B.若大理石粉末質(zhì)量不足，則生成的二氧化碳的質(zhì)量偏小，但是物質(zhì)的總質(zhì)量并沒有發(fā)生改變，因此則能驗證質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；

C.天平不平衡，是因反應(yīng)前后氣球受到的浮力大小不同，或者裝置可能漏氣，而原子的種類和數(shù)目保持不變，故C錯誤故選A。23．（2021八下·濱江期末）小濱從資料上獲悉：鎂帶在空氣中燃燒時不但能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，還能跟氮氣反應(yīng)生成氯化鎂(氮元素的化合價為3價)，欲驗證“鎂能在氮氣中燃燒”，小科利用“測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置”(如圖一)進行實驗，步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②閉合鐵夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內(nèi)至完全反應(yīng)；③，觀察到倒流至集氣瓶的水約占集氣瓶容積的20%；④拔出瓶塞，將點燃的鎂條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察到鎂條在瓶內(nèi)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末(如圖二)?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②的實驗?zāi)康氖?。?）將步驟③的操作補充完整。（3）小敏認為可利用鎂帶直接在集氣瓶內(nèi)燃燒(如圖三)來驗證實驗結(jié)果，裝置冷卻，打開鐵夾，當觀察到現(xiàn)象時，也可確定鎂能與氮氣反應(yīng)。請寫出鎂跟氮氣反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮浚?）將氧氣全部耗盡，防止氧氣在鎂條燃燒時造成干擾（2）待整個裝置完全冷卻后，打開鐵夾（3）進入集氣瓶內(nèi)的水的體積遠遠大于步驟③的數(shù)值；3Mg+N2點燃__Mg3【解析】（1）步驟②的實驗?zāi)康氖菍⒀鯕馊亢谋M，防止氧氣在鎂條燃燒時造成干擾。

（2）將步驟③的操作補充完整：待整個裝置完全冷卻后，打開鐵夾。

（3）小敏認為可利用鎂帶直接在集氣瓶內(nèi)燃燒(如圖三)來驗證實驗結(jié)果，裝置冷卻，打開鐵夾，當觀察到進入集氣瓶內(nèi)的水的體積遠遠大于步驟③的數(shù)值時，也可確定鎂能與氮氣反應(yīng)。

鎂在氮氣中點燃，生成氮化鎂，方程式為：3Mg+N2點燃__Mg3N四、解答題24．（2021八下·上城期末）小金在實驗課時稱取16.1g混有雜質(zhì)的高錳酸鉀固體，加熱至質(zhì)量不再減少(雜質(zhì)不發(fā)生變化)，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為14.5g。（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）請列式計算反應(yīng)前固體中高錳酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）1.6（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，

2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2↑;

31632

x1.6g

316x=【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減小量就是生成氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)生成氧氣：16.1g14.5g=1.6g。25．（2021八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置測量空氣中氧氣的含量，集氣瓶的容積為600mL，集氣瓶內(nèi)水的體積為100mL，實驗開始前量筒中水的體積200mL，實驗結(jié)束后量筒中水的體積為120mL。（忽略燃燒匙和白磷所占據(jù)的體積）（1）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，導致結(jié)果偏小的原因可能是（寫出1點）。（2）本實驗若要耗盡集氣瓶中的氧氣，實驗至少需要白磷g。（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算，氧氣的密度為1.43g/L，結(jié)果保留2位小數(shù)）【答案】（1）16%；白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾（2）0.11【解析】（1）集氣瓶中空氣的體積：600ml100ml=500ml；

集氣瓶中氧氣的體積：200ml120ml=80ml；

則空氣中氧氣的體積分數(shù)為：80mL500mL×100%=16%。

導致結(jié)果偏小的原因可能是：白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）集氣瓶中氧氣的質(zhì)量為：m=ρV=500×20%×103L×1.43g/L=0.14