2025屆山東省高中名校高三第一次五校聯(lián)考自選模塊試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆山東省高中名校高三第一次五校聯(lián)考自選模塊試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說法錯誤的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)2、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定C.維綸被稱為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種3、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀,說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)D.若H中溶液變紅色,說明氫硫酸是二元弱酸4、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A. B. C. D.5、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時,CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓6、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示:反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.其它條件不變,在30min時,若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.從反應(yīng)開始到10min時,v(NH3)=0.035mol·L?1·min?1D.在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動7、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入氯水先有白色沉淀,滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀,后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,然后加入蒸餾水,振蕩有白色渾濁出現(xiàn),加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快,溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中,濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D8、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是()A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.合成纖維是以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾10、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C.Mg和Al的總質(zhì)量為9gD.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L11、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C.圖用于酒精萃取碘水中的I2D.圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O12、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-104813、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說法中正確的是()A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%14、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用15、下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.證明非金屬性Cl>C>SiB.制備少量氧氣C.除去Cl2中的HClD.吸收氨氣,并防止倒吸A.A B.B C.C D.D16、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二、非選擇題(本題包括5小題)17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1),設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗(yàn)時發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。18、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:已知:①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為:(1)C中的官能團(tuán)名稱是_________,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有_________。(2)D的系統(tǒng)命名為_________。(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_________,反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為_________。(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為_________。(5)1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_________molNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________(任寫一種)①分子中含有苯環(huán),與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6:2:2:1:119、某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題:(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號)。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。20、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。21、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件己略去):請回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________________。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

常溫下的溶液,溶液中不存在分子,但存在離子,說明硫酸的第一步完全電離,第二步部分電離。【詳解】A.由可得,每升溶液中的數(shù)目為,故A正確;B.,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根,c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;C.據(jù)已知可知,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會增大,所以減小,故C正確;D.NaHSO4屬于鹽,完全電離,故不是弱電解質(zhì),D正確;故答案為:B。2、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失去電子,被氧化,溶解在水中的氧氣獲得電子被還原,即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致,A正確;B.氨氣中的N是化合物,由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,B錯誤;C.維綸被稱為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基,其性能接近棉花,C正確;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,不溶于水,能夠與胃酸反應(yīng),降低胃酸的濃度,本身不會對人產(chǎn)生刺激,因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是B。3、C【解析】

A.若E中FeS換成Na2S,硫化亞鐵是塊狀固體,硫化鈉是粉末,不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果,故A錯誤;B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀,是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng),故B錯誤;C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2S的還原性比Fe2+強(qiáng),故C正確;D.若H中溶液變紅色,說明氫硫酸是酸,不能說明是二元弱酸,故D錯誤。綜上所述,答案為C。4、B【解析】

A.是干燥管,故A不選;B.是抽濾瓶,用于減壓過濾,故B選;C.是洗氣裝置,用于除雜,故C不選;D.是坩堝,用于灼燒固體,故D不選;故選B。5、C【解析】

A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯誤,不選D。本題選C。6、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動,故正確;B.壓縮體積,平衡正向移動,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;C.前10分鐘,N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時0.5-x1.5-3x2x有,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為=0.035mol·L?1·min?1,故正確;D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x,有,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為,在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,則有Qc=<K,平衡正向移動,故錯誤。故選D。7、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸,將SO2通入BaCl2溶液,不發(fā)生反應(yīng),不會產(chǎn)生白色沉淀,A錯誤;B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液,有白色渾濁出現(xiàn),這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析,加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會溶解,B錯誤;C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快,說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,C正確;D.將濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌,得到黑色蓬松的固體,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?,又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng),C被濃硫酸氧化,生成二氧化碳、二氧化硫氣體,D錯誤;答案選C。A容易錯,容易錯,二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸,同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀,忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。8、C【解析】

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A錯誤;B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤;C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D錯誤;故選:C。9、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,屬于無機(jī)物,故A錯誤;B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸,故B錯誤;C.以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維,用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維,故C錯誤;D.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì),故D正確。答案選D。10、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C.由元素守恒可以知道,,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。11、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸需要加熱,常溫下不反應(yīng),A錯誤;B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱,B正確;C.酒精和水互溶,不能作萃取劑,C錯誤;D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽,D錯誤;故答案選B。12、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。13、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法,B正確;C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性,而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),原理不相同,C錯誤;D、由圖示可知,二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯誤;答案選B。14、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅,故選項(xiàng)A錯誤;B、汽油、水煤氣是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故選項(xiàng)B錯誤;C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料,故選項(xiàng)C正確;D、葡萄糖是單糖,不水解,故選項(xiàng)D錯誤。答案選C。15、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱,同時鹽酸易揮發(fā),與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng),因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性,則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯誤;

B.過氧化鈉為粉末固體,隔板不能使固體與液體分離,關(guān)閉止水夾,不能使反應(yīng)隨時停止,圖中裝置不合理,故B錯誤;

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,引入新的雜質(zhì),應(yīng)用飽和食鹽水,故C錯誤;

D.四氯化碳的密度比水大,不溶于水,可使氣體與水隔離,從而可防止倒吸,故D正確;

故選D。A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn),其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)用高氯酸;同時鹽酸易揮發(fā),能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng),因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性,則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。16、D【解析】

該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負(fù)極,陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽極,甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負(fù)極相連,則B為直流電源的負(fù)極,故A正確;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽離子移向陰極,則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒,根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)猓∟2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價鐵被氧化成更高價態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。18、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%4n等【解析】

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成,與甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是,生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)原子守恒知,A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,C為CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化劑,加熱條件下氧化成丙酮,丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC?!驹斀狻浚?)C為CH3CHBrCH3,官能團(tuán)名稱是溴原子,C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉,先加稀硝酸中和氫氧化鈉,再加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成,反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%。(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。(5)酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基,1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4nmolNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2),分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物,其苯環(huán)上一氯代物有兩種,F(xiàn)的兩取代基只能處于對位,則F的結(jié)構(gòu)簡式為;能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán),與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6:2:2:1:1,符合條件的是二元酚類,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:等。本題考查有機(jī)物的合成,把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,難點(diǎn)(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。19、∶N??N∶③④SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+【解析】

裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶;(2)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④;(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。20、不再有氣泡產(chǎn)生時將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!驹斀狻浚?)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故

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