2025屆山西省河津二中高三下學(xué)期4月考化學(xué)試題文試卷含解析

2025屆山西省河津二中高三下學(xué)期4月考化學(xué)試題文試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C．的名稱為2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體2、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol3、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子4、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽5、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X6、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是（）A．反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止7、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸10、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①11、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料B．放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7gC．充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移D．充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)312、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．探究大理石分解產(chǎn)物 D．探究燃燒條件13、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA15、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷16、屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨17、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同18、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等19、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸20、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA22、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X是Br2，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B．lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D．物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。_________（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、（12分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．（2）在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______．（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．26、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1～5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，將是鈦的世紀(jì)。(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性?；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為____。(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為anm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____m(列出表達(dá)式)。29、（10分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價(jià)電子排布式為_________。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號(hào))。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。①在700℃時(shí)，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為____________________。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，GaC13的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________________。(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為____g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A．該核素的中子數(shù)=35﹣17=18，故A正確；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯(cuò)誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3﹣甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤：故選：A。原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。2、A【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。3、C【解析】

A．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。6、B【解析】

A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．P點(diǎn)時(shí)氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。【詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A8、C【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。10、A【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開始時(shí)催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；答案選A。11、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為Li3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C。【詳解】A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為Li3C6材料，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。12、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。13、C【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。14、D【解析】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=0.5NA，故D正確；答案選D。B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)316、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。17、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。18、C【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；故答案選C。19、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、A【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計(jì)算SO42－數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。22、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個(gè)取代基，則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：。本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案，注意題中信息的解讀。25、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。26、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%。球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。27、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)（或平衡壓強(qiáng)），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測定MgCO3·nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3·nH2O反應(yīng)，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計(jì)算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】（1）①步驟2控制溫度在50℃，當(dāng)溫度不超過100℃時(shí)，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3·nH2O沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4，化學(xué)方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)（或平衡壓強(qiáng)），還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol，在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中，H2O2做氧化劑，-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià)，F(xiàn)e2+中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol，則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g，實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.13%。當(dāng)控制溫度在100℃以下時(shí)，可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學(xué)方法檢測。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。28、1s22s22p63s23p63d54s1分子晶體O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s22s22p3和1s22s22p2，前者是半充滿結(jié)構(gòu)，比后者穩(wěn)定，所以第二電離能，前者大于后者配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵前者為離子晶體，后者為分子晶體（或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力），離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)sp3雜化棱心a×10-9【解析】

(1)根據(jù)核外電子的排布規(guī)則寫出鉻的核外電子排布式，注意3d軌道為半充滿狀態(tài)；(2)①可溶于有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相容原理，判斷晶體的類型；②寫出N和O價(jià)電子排布式，然后分析；③從氯化銨的電子式，判斷化學(xué)鍵的類型；從晶體的類型不同判斷熔沸點(diǎn)差異的原因；Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式；(3)從晶胞的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，根據(jù)Ti的位置，判斷氧的位置；根據(jù)Ti和O的距離，計(jì)算八面體的邊長?！驹斀狻?1)Cr原子是24號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；(2)①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑大多數(shù)都是分子晶體，根據(jù)相似相溶，Ti(OCH2CH3)4是分子晶體；②O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式2s22p3和2s22p2，前者是半充滿結(jié)構(gòu)，比后者穩(wěn)定，所以第二電