2025年安徽省霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2025年安徽省霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵3、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:第一步:2NO?N2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步:N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)△H<0,則升高溫度,v正減小,v逆增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O24、下列說(shuō)法正確的是()A.H2與D2是氫元素的兩種核素,互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物,化學(xué)性質(zhì)不完全相似C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體,都具有良好的導(dǎo)電性能5、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是()A.與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被氧化B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C.1molNH5中含有5molN-H鍵D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A.A B.B C.C D.D7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮8、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說(shuō)法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱10、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Mg(OH)2具有堿性,可用于制胃酸中和劑B.H2O2是無(wú)色液體,可用作消毒劑C.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑D.液NH3具有堿性,可用作制冷劑12、研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是A.石油與煤是可再生能源B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C.光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體13、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列說(shuō)法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解14、新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O15、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.噠嗪的二氯代物超過(guò)四種B.聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同16、元素周期表中,銦(In)與鋁同主族,與碘同周期。由此推斷A.In最外層有5個(gè)電子 B.In的原子半徑小于IC.In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D.In屬于過(guò)渡元素二、非選擇題(本題包括5小題)17、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;由E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。19、測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(硫含量的測(cè)定)①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,上面再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過(guò)濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測(cè)定)④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點(diǎn),消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時(shí),F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(4)步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。20、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:回答下列問(wèn)題:(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過(guò)濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_(kāi)_______,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。21、(二)近年來(lái),將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法:O2+4HCl2Cl2+2H2O(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。其它條件不變,溫度升高,c(Cl2)會(huì)減小,則正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱或吸熱”)反應(yīng),v(正)_________。(填“變大或變小”)(2)該反應(yīng)溫度控制在450℃的原因是________。(3)某溫度下,將一定量的O2和HCl通入4L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示,則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為_(kāi)______________。(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其它條件不變,將容器體積迅速壓縮,則壓縮過(guò)程中,c(HCl)變化的情況___________。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,如圖所示:(5)下列說(shuō)法正確的是_____________。a.X是陽(yáng)極b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d.X極的電極反應(yīng)為:Fe3++e-→Fe2+

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+

H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HC1O,選項(xiàng)B正確;C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++

Cl2↑+

2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色,則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng),故A正確;B.常溫下NH3和HF為氣態(tài),H2O在常溫下為液態(tài),所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤;C.化合物甲為NH3,氨氣易液化,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,故常用作致冷劑,故C正確;D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵,故D正確。故選B。本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色是解題的突破口,熟記常見(jiàn)的10電子微粒。3、B【解析】

A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度,v正和v逆均增大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)有效碰撞理論可知,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞,但每一次碰撞不一定是有效碰撞,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度升高,活化分子數(shù)增多,無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快,與平衡移動(dòng)沒(méi)有必然聯(lián)系。4、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì),不是同位素的關(guān)系,同位素是原子之間的互稱,故A錯(cuò)誤;B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣,分子組成上差1個(gè)﹣CH2﹣,甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì),故B正確;C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷,正丁烷有6種二氯代物,異丁烷有4種二氯代物,故C錯(cuò)誤;D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱,石墨烷不是碳元素的單質(zhì),二者不是同素異形體,故D錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,NH5的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子,化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以NH5作還原劑,水作氧化劑,【詳解】A.NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,則乙醇作氧化劑,NH5作還原劑而被氧化,A正確;B.NH5的電子式為,N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià),B錯(cuò)誤;C.NH5的電子式為,1molNH5中含有4molN-H鍵,C錯(cuò)誤;D.1molNH5與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol,D錯(cuò)誤;故選A。6、D【解析】

A.氯化銨受熱分解,遇冷化合,不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤;B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.乙醇與水任意比互溶,不可用乙醇提取溴水中的溴,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,故D正確;答案:D7、C【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體,“血液透析”利用的是滲析原理,“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理,利用了膠體的不同性質(zhì),A項(xiàng)正確;B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),如提取氯化鈉,蒸發(fā)結(jié)晶即可,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硅膠具有吸水作用,可防止食物受潮,D項(xiàng)正確;答案選C。C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí),海水中可以提取溴、碘、鎂元素,每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng),學(xué)生要注意歸納總結(jié),這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化,而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化,學(xué)生要加以理解并識(shí)記。8、B【解析】

A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,X為N。【詳解】A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯(cuò)誤;答案:C。10、B【解析】

A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B。驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。11、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性,能與鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可用作凈水劑,故C錯(cuò)誤;D.液NH3氣化時(shí)吸熱,可用作制冷劑,故D錯(cuò)誤;故選A。12、C【解析】

A.石油與煤是化石燃料,屬于不可再生資源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳,生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等,因此二氧化碳不是催化劑,而是該過(guò)程的中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖,同時(shí)放出氧氣,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)正確;D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同,因此不屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不屬于同分異構(gòu)體,一定要格外注意。13、C【解析】

題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)。【詳解】A.升高溫度可以使分解,反應(yīng)逆向移動(dòng),海水中的濃度增加;當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí),T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項(xiàng)正確;B.假設(shè)海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng),從而使?jié)舛认陆?,B項(xiàng)正確;C.結(jié)合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時(shí),溫度越高,海水中的濃度也越大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,大氣中的CO2含量增加,會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確;答案選C。14、B【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。15、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種,A錯(cuò)誤;B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基,能被溴水氧化而使溴水褪色,B錯(cuò)誤;C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為,再消去可制得噠嗪,C正確;D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,都消耗3mol氫氣,D錯(cuò)誤。故選C。16、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族,最外層電子數(shù)和Al相等,有3個(gè),故A錯(cuò)誤;B.銦(In)與碘同周期,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤;C.元素周期表中同一主族元素從上到下,金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C正確;D.銦(In)是主族元素,不是過(guò)渡元素,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu),兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?。【詳解?1)由F的結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。故答案為:ClCH2CHO,取代反應(yīng),+H2O+CH3CH2OH;(3)E中有12個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度,它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以含有3個(gè)—CH2CHO,且處于間位位置,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng),與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:8;。19、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過(guò)氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng),而鐵坩堝不會(huì),所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時(shí),F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2,因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí),會(huì)消耗過(guò)多的K2Cr2O7溶液,必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。(5)步驟⑤滴定時(shí),K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中;實(shí)驗(yàn)室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。20、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過(guò)濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等),與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng),熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,主要的反應(yīng)為:,水浸,過(guò)濾,調(diào)pH為7-8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾,除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀,濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等,再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2,得到含有Na2CrO4、KCl的溶液,加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入KCl,Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7,加入草酸晶體和無(wú)水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng);由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水;根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從平衡移動(dòng)角度分析;(3)根據(jù)流程,酸化時(shí),CrO42-→Cr2O72-,結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況,選擇結(jié)晶方法;(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷;(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%,即=0.168計(jì)算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),因此應(yīng)選用鐵坩堝;由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程

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