2023-2024學年天津市四校聯(lián)考高一下學期7月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期7月期末試題本試卷滿分100分，考試用時60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法不正確的是（）A.綠色化學要求是及時治理生產(chǎn)活動對環(huán)境產(chǎn)生的污染B.和納米碳管互為同素異形體C.氟利昂的結構式為，它只有1種結構D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠色化學核心思想是改變“先污染后治理”的觀念，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A錯誤；B．和納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．氟利昂的結構式為，是四面體結構，因此只有1種結構，C正確；D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()分子式相同，均為，結構不同，互為同分異構體，D正確；〖答案〗選A。2.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.石油的裂化D.煤的氣化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾生成煤焦油等，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故A錯誤；B．石油的分餾與沸點有關，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；C．石蠟油的裂化，飽和烴轉(zhuǎn)化為不飽和烴，如烯烴生成，為化學變化，故C錯誤；D．煤的氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，為化學變化，故D錯誤；故選B。3.下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合下圖的是（）A.和反應B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應存在化合價的變化，該能量轉(zhuǎn)化過程，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，據(jù)此分析。【詳析】A．該反應不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故A錯誤；B．，該反應為放熱反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤：C．該反應屬于氧化還原反應，且為放熱反應，故C正確；D．該反應屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故D錯誤；故選C。4.2024年4月26日，神舟十八號載人飛船和空間站組合體成功對接，我國探索太空的腳步將邁得更穩(wěn)、更遠。下列相關敘述不正確的是（）A.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.我國自主研制的艙外航天服使用的特種鎂合金材料，屬于金屬材料C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于烯烴D.“玉兔二號”月球車的太陽能電池材料是硅單質(zhì)，將光能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮化硼陶瓷材料具有高強度、抗熱震等優(yōu)點，其屬于新型無機非金屬材料，故A項正確；B．鎂合金屬于金屬材料，故B項正確；C．石墨烯只含有碳元素，是碳單質(zhì)，屬于無機物，故C項錯誤；D．硅單質(zhì)是太陽能電池材料，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D頂正確；故選C。5.下列說法正確的是（）A.對廢舊塑料制品進行深挖填埋處理B.為方便、衛(wèi)生，提倡選用一次性木筷、紙杯C.工業(yè)生產(chǎn)中的含硫、含氮廢物直接排入大海D.青少年若需服用安眠藥、鎮(zhèn)靜劑，需要醫(yī)生的指導〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．深挖填埋廢舊塑料制品會改變土壤的結構，危害農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，造成白色污染，所以這種做法不值得提倡，故A不符合題意；B．選用一次性筷子、紙杯會造成資源浪費，所以這種做法不值得提倡，故B不符合題意；C．工業(yè)生產(chǎn)中的含硫、含氮廢物直接排入大海會破壞生態(tài)平衡，所以這種做法不值得提倡，故C不符合題意；D．青少年若需服用安眠藥、鎮(zhèn)靜劑，需要醫(yī)生的指導，合理就醫(yī)值得提倡，故D符合題意；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向氯化鋇溶液中通入氣體：B.通入溶液：C.澄清石灰水通入過量氣體：D.和水反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl酸性強于亞硫酸，因此向氯化鋇溶液中通入氣體不反應，A錯誤；B．通入溶液發(fā)生氧化還原反應生成和，根據(jù)得失電子守恒可得，離子方程式為，B錯誤；C．澄清石灰水通入過量氣體生成，離子方程式為，C錯誤；D．和水反應生成和NO，硝酸為強電解質(zhì)，在離子方程式中可拆，離子方程式為，D正確；〖答案〗選D。7.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是（）A.天然蛋白質(zhì)(含苯環(huán))遇濃硝酸，加熱——變?yōu)榘咨獴.葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液加熱——有磚紅色沉淀C.熱的氧化銅遇乙醇——變?yōu)榫G色D.用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素——變?yōu)樗{色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然蛋白質(zhì)(含苯環(huán))遇濃硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加熱——變?yōu)辄S色，故A錯誤；B．熱的新制氫氧化銅與葡萄糖發(fā)生反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，故B正確；C．熱的氧化銅遇乙醇發(fā)生氧化還原反應，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，氧化銅被還原為銅單質(zhì)，固體呈紅色，故C錯誤；D．淀粉遇單質(zhì)碘呈藍色，而不是碘元素，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.下列選項中敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是（）選項敘述I敘述IIA的水溶液呈堿性可用于做噴泉實驗B濃硫酸具有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣C是酸性氧化物可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D是兩性氧化物與NaOH溶液和HF溶液均可反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可用于做噴泉實驗是因為極易溶于水，與水溶液顯堿性無關，A錯誤；B．濃硫酸具有酸性，不可用于干燥氨氣，B錯誤；C．是酸性氧化物，可以和NaOH反應，使含有酚酞的溶液褪色，C正確；D．與NaOH溶液和HF溶液均可反應，但是酸性氧化物，D錯誤；〖答案〗選C。9.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）A.用分解制取時，加入少量B.、合成氨氣時，減小容器體積C.與稀鹽酸反應生成時，適當升高溫度D.Zn與稀硫酸反應制取時，將稀硫酸換成濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用分解制取時，加入少量，可作為該反應的催化劑，大大加快反應速率，故A不符合題意；B．、合成氨氣時，減小容器體積，相當于增大反應物濃度，會加快反應速率，故B不符合題意；C．升高溫度，分子間的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合題意；D．Zn與稀硫酸反應制取H2時，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，故D符合題意；〖答案〗為：D。10.山梨酸是常用食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是（）A.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應B.該物質(zhì)的分子式為C.該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D.1mol該物質(zhì)可以和3molNaOH發(fā)生中和反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應和酯化反應，A正確；B．分子式為C7H10O5，B正確；C．存在碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，C正確；D．羧基能與NaOH溶液反應，羥基不能，則1mol該物質(zhì)可以和2molNaOH發(fā)生中和反應，D錯誤；故〖答案〗選D。11.下列說法正確的是（）A.釀酒過程中加入的“酒曲”起催化作用B.蛋黃、豬肉中富含油脂和蛋白質(zhì)。油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物C.長期服用阿司匹林可起到預防某些疾病的作用，沒有副作用D.醫(yī)用口罩中層為超細聚丙烯纖維熔噴材料層，聚丙烯的鏈節(jié)是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酒曲是在酒液發(fā)酵中的糖化發(fā)酵劑，釀酒時加入的“酒曲”起催化作用，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．阿司匹林是西藥，是治療和預防心腦血管的常用藥，是藥三分毒，長期服用對人體有副作用，故C錯誤；D．聚丙烯的結構簡式為，其鏈接為，故D錯誤；故選A。12.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入與的混合氣體發(fā)生下列反應：，與的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.5min后，該反應達到最大限度，反應停止B.2min時，C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡D.達到平衡時，物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．5min后，與的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，正逆反應速率相等但不為零，反應沒有停止，A錯誤；B．2min后甲烷量仍繼續(xù)增加，說明2min時v(正)＞v(逆)，B錯誤；C．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，總體積也不變，混合氣體的密度是定值，當其不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．5min后，與的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，的轉(zhuǎn)化量為1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知，生成0.8mol，物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，D正確；故選D。13.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，電子從銅片經(jīng)導線流向鐵片C.a和b用導線連接時，在銅表面被還原D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a和b不連接時，不形成原電池，鐵和硫酸銅反應，a和b用導線連接時，形成原電池，銅是正極，鐵是負極，據(jù)此分析解題。【詳析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和硫酸銅反應，鐵片上會有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，鐵是負極，電子由負極到正極，即由鐵電極流向銅電極，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，銅是正極，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，在銅表面被還原，C正確D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，銅會析出，溶液中的銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，D正確；故選B。14.利用下列裝置或操作進行實驗，不能達到目的的是（）A.圖1用Cu和濃硝酸制取NOB.圖2光照一段時間后。試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁上有油狀液滴。試管內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧C.圖3向a試管中依次加入乙醇、濃硫酸和乙酸，反應制備乙酸乙酯D.圖4比較碳酸的酸性大于硅酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合題意；B．光照一段時間后，試管內(nèi)氣體顏色變淺，甲烷中氫原子被氯原子取代，內(nèi)壁上有油狀液滴(油狀液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氫極易溶于水，壓強減小，試管內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧(HCl)，B不符合題意；C．向a試管中依次加入乙醇、濃硫酸和乙酸(濃硫酸稀釋放熱需要后加入)反應制備乙酸乙酯，C不符合題意；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，故生成的硅酸沉淀可能是鹽酸造成的，不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，D符合題意；故選D。二、填空題(本題共4小題，共58分)15.近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇()是其中的一個研究項目，該研究發(fā)生的主要反應如下：I．CO與反應合成甲醇：Ⅱ．與反應合成甲醇：（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(填“I或“Ⅱ”)。（2）一定條件下，將1mol氣體和3mol氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅱ．2min時該反應達到平衡，生成的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。①從開始到平衡，用表示的化學反應速率為___________②平衡時的體積分數(shù)為___________(用最簡分數(shù)表示)③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應速率將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。④一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．單位時間內(nèi)消耗3mol同時生成1mol的B．的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化C．D．容器內(nèi)混合氣體相對分子質(zhì)量不再改變（3）還原CO電化學法制備甲醇()的工作原理如圖所示。通入CO的一端是電池的___________(填“正極”或“負極”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動。通入CO的一端發(fā)生的電極反應為___________?！即鸢浮剑?）I（2）①.0.6mol/(L·min)②.1/3③.不變④.BD（3）①.正極②.左③.〖解析〗（1）原子經(jīng)濟性指的是反應物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟性的是反應Ⅰ。（2）①從開始到平衡，用表示的化學反應速率為v(H2)=3v()==0.6mol/(L·min)；②平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式可知H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，的物質(zhì)的量為3mol-0.8mol×3=0.6mol，則平衡時的體積分數(shù)為；③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應物和生成物的濃度都不變，反應速率將不變；④A．單位時間內(nèi)消耗3mol同時生成1mol的，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不選；B．反應過程中的轉(zhuǎn)化率一直增大，當?shù)霓D(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B選；C．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故C不選；D．該反應過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，當容器內(nèi)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變時，說明反應達到平衡，故D選；故選BD。（3）該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極，通入CO的一端是電池的正極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。16.I．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：（1）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦()為原料來制備，將黃鐵礦粉碎的原因是：_________。（2）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，可用_______吸收。II．肼()常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖所示，回答下列問題：（3）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為___________，制備氨氣也可以用圖甲制備，其中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）裝置D中導管b的作用是___________。（5）實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用下圖中的___________(填標號)代替；（6）裝置C中氨和次氯酸鈉制備肼的化學方程式為___________。（7）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是___________?！即鸢浮剑?）增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率（2）NaOH溶液（3）①.分液漏斗②.（4）平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下（5）①③（6）（7）在CD裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置〖解析〗工業(yè)上常以黃鐵礦()為原料制備，制得的凈化干燥，進入催化反應室，催化氧化生成，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，沒被吸收的廢氣可以循環(huán)使用，吸收后獲得發(fā)煙硫酸，稀釋后貯存；裝置A中利用濃氨水與作用制備氨氣，裝置D中利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，將生成的氣體通入裝置C進行反應，氯氣和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，次氯酸鈉氧化氨氣生成肼，尾氣通過裝置B吸收處理。（1）將黃鐵礦粉碎，可以增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收。（3）根據(jù)儀器結構可知，裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；圖甲為固體加熱型裝置，可以選用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，反應的化學方程式為。（4）裝置D中導管b可以平衡裝置中壓強，從而使得液體能夠順利滴下。（5）實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，需要安裝防倒吸裝置，①③中膨大部分都能防止倒吸，②中尾氣接通入氫氧化鈉溶液中，不能防止倒吸，故選①③。（6）裝置C中氨氣被次氯酸鈉氧化為肼，次氯酸鈉被還原為氯化鈉，化學方程式為。（7）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會和C中氫氧化鈉反應，導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在CD裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。17.工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：（1）A的實驗式為___________，丙烯酸中官能團的名稱為___________。（2）寫出下列反應的反應類型：③___________，⑤___________。（3）物質(zhì)M與F互為同系物，相對分子質(zhì)量比F大28，請寫出M所有可能的同分異構體的結構簡式___________。（4）寫出下列反應方程式：②___________；④___________。（5）已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。物質(zhì)C、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為2：1，則這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。（6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體，請寫出該有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的結構簡式___________?！即鸢浮剑?）①.CH2②.羧基、碳碳雙鍵（2）①.氧化反應②.取代反應或酯化反應（3）、（4）①.②.（5）6：1（6）〖解析〗有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，A和H2發(fā)生加成反應生成F為CH3CH3；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；丙烯發(fā)生氧化反應生成丙烯酸。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，實驗式為CH2，丙烯酸中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵。（2）由分析可知，反應③為氧化反應，反應⑤為取代反應或酯化反應。（3）物質(zhì)M與CH3CH3互為同系物，相對分子質(zhì)量比F大28，M為丁烷，有2種同分異構體，分別為、。（4）反應②中乙烯和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，化學方程式為：，反應④中丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，化學方程式為：。（5）C中含有1個羧基，丙三醇中含有3個羥基，羧基和羥基都可以和鈉反應生成氫氣，二者分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為2：1，根據(jù)羧基或羥基中氫原子守恒可知這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：6：1。（6）甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成。18.海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取淡水和一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：（1）寫出反應①的化學方程式___________。（2）反應②制得漂白粉中有效成分是___________(寫化學式)（3）寫出步驟Ⅱ反應離子方程式___________。從理論上考慮，下列物質(zhì)中也能吸收的是___________。A．NaClB．C．D．（4）過程Ⅲ采用的分離方法是___________，工業(yè)上完成常用的冶煉方法是___________。（5）人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主要有________、________等。（6）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有、、。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，應依次加入試劑NaOH溶液、溶液、溶液、鹽酸，其中溶液的作用是_________。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.BC（4）①.過濾②.電解法（5）①.蒸餾法②.電滲析法、反滲透法等（6）除去溶液中的和過量的〖解析〗海水淡化后得到淡水、粗鹽和鹽鹵母液，粗鹽溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，之后再經(jīng)化學除雜后得到精鹽水，應用到氯堿工業(yè)中制取氯氣和NaOH；鹽鹵母液酸化后通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質(zhì)的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；鹽鹵中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣。（1）反應①中電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，化學方程式為：。（2）氯氣和冷的石灰乳反應可以得到漂白粉，其中有效成分是。（3）步驟Ⅱ是利用SO2將Br2還原為Br-，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，離子方程式：，吸收原理是利用還原劑將Br2還原得到Br-進入溶液，從理論上考慮還原性物質(zhì)FeCl2、堿性物質(zhì)Na2SO3也能吸收Br2，故選BC。（4）過程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反應生成Mg(OH)2沉淀，采用的分離方法是過濾，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制備金屬Mg。（5）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。（6）NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去雜質(zhì)中的Ca2+及過量的Ba2+。天津市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期7月期末試題本試卷滿分100分，考試用時60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法不正確的是（）A.綠色化學要求是及時治理生產(chǎn)活動對環(huán)境產(chǎn)生的污染B.和納米碳管互為同素異形體C.氟利昂的結構式為，它只有1種結構D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠色化學核心思想是改變“先污染后治理”的觀念，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A錯誤；B．和納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．氟利昂的結構式為，是四面體結構，因此只有1種結構，C正確；D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()分子式相同，均為，結構不同，互為同分異構體，D正確；〖答案〗選A。2.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.石油的裂化D.煤的氣化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾生成煤焦油等，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故A錯誤；B．石油的分餾與沸點有關，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；C．石蠟油的裂化，飽和烴轉(zhuǎn)化為不飽和烴，如烯烴生成，為化學變化，故C錯誤；D．煤的氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，為化學變化，故D錯誤；故選B。3.下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合下圖的是（）A.和反應B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化還原反應存在化合價的變化，該能量轉(zhuǎn)化過程，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．該反應不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故A錯誤；B．，該反應為放熱反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤：C．該反應屬于氧化還原反應，且為放熱反應，故C正確；D．該反應屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故D錯誤；故選C。4.2024年4月26日，神舟十八號載人飛船和空間站組合體成功對接，我國探索太空的腳步將邁得更穩(wěn)、更遠。下列相關敘述不正確的是（）A.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.我國自主研制的艙外航天服使用的特種鎂合金材料，屬于金屬材料C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于烯烴D.“玉兔二號”月球車的太陽能電池材料是硅單質(zhì)，將光能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮化硼陶瓷材料具有高強度、抗熱震等優(yōu)點，其屬于新型無機非金屬材料，故A項正確；B．鎂合金屬于金屬材料，故B項正確；C．石墨烯只含有碳元素，是碳單質(zhì)，屬于無機物，故C項錯誤；D．硅單質(zhì)是太陽能電池材料，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D頂正確；故選C。5.下列說法正確的是（）A.對廢舊塑料制品進行深挖填埋處理B.為方便、衛(wèi)生，提倡選用一次性木筷、紙杯C.工業(yè)生產(chǎn)中的含硫、含氮廢物直接排入大海D.青少年若需服用安眠藥、鎮(zhèn)靜劑，需要醫(yī)生的指導〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．深挖填埋廢舊塑料制品會改變土壤的結構，危害農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，造成白色污染，所以這種做法不值得提倡，故A不符合題意；B．選用一次性筷子、紙杯會造成資源浪費，所以這種做法不值得提倡，故B不符合題意；C．工業(yè)生產(chǎn)中的含硫、含氮廢物直接排入大海會破壞生態(tài)平衡，所以這種做法不值得提倡，故C不符合題意；D．青少年若需服用安眠藥、鎮(zhèn)靜劑，需要醫(yī)生的指導，合理就醫(yī)值得提倡，故D符合題意；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向氯化鋇溶液中通入氣體：B.通入溶液：C.澄清石灰水通入過量氣體：D.和水反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl酸性強于亞硫酸，因此向氯化鋇溶液中通入氣體不反應，A錯誤；B．通入溶液發(fā)生氧化還原反應生成和，根據(jù)得失電子守恒可得，離子方程式為，B錯誤；C．澄清石灰水通入過量氣體生成，離子方程式為，C錯誤；D．和水反應生成和NO，硝酸為強電解質(zhì)，在離子方程式中可拆，離子方程式為，D正確；〖答案〗選D。7.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是（）A.天然蛋白質(zhì)(含苯環(huán))遇濃硝酸，加熱——變?yōu)榘咨獴.葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液加熱——有磚紅色沉淀C.熱的氧化銅遇乙醇——變?yōu)榫G色D.用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素——變?yōu)樗{色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然蛋白質(zhì)(含苯環(huán))遇濃硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加熱——變?yōu)辄S色，故A錯誤；B．熱的新制氫氧化銅與葡萄糖發(fā)生反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，故B正確；C．熱的氧化銅遇乙醇發(fā)生氧化還原反應，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，氧化銅被還原為銅單質(zhì)，固體呈紅色，故C錯誤；D．淀粉遇單質(zhì)碘呈藍色，而不是碘元素，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.下列選項中敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是（）選項敘述I敘述IIA的水溶液呈堿性可用于做噴泉實驗B濃硫酸具有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣C是酸性氧化物可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D是兩性氧化物與NaOH溶液和HF溶液均可反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可用于做噴泉實驗是因為極易溶于水，與水溶液顯堿性無關，A錯誤；B．濃硫酸具有酸性，不可用于干燥氨氣，B錯誤；C．是酸性氧化物，可以和NaOH反應，使含有酚酞的溶液褪色，C正確；D．與NaOH溶液和HF溶液均可反應，但是酸性氧化物，D錯誤；〖答案〗選C。9.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）A.用分解制取時，加入少量B.、合成氨氣時，減小容器體積C.與稀鹽酸反應生成時，適當升高溫度D.Zn與稀硫酸反應制取時，將稀硫酸換成濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用分解制取時，加入少量，可作為該反應的催化劑，大大加快反應速率，故A不符合題意；B．、合成氨氣時，減小容器體積，相當于增大反應物濃度，會加快反應速率，故B不符合題意；C．升高溫度，分子間的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合題意；D．Zn與稀硫酸反應制取H2時，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，故D符合題意；〖答案〗為：D。10.山梨酸是常用食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是（）A.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生酯化反應B.該物質(zhì)的分子式為C.該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D.1mol該物質(zhì)可以和3molNaOH發(fā)生中和反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應和酯化反應，A正確；B．分子式為C7H10O5，B正確；C．存在碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，C正確；D．羧基能與NaOH溶液反應，羥基不能，則1mol該物質(zhì)可以和2molNaOH發(fā)生中和反應，D錯誤；故〖答案〗選D。11.下列說法正確的是（）A.釀酒過程中加入的“酒曲”起催化作用B.蛋黃、豬肉中富含油脂和蛋白質(zhì)。油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物C.長期服用阿司匹林可起到預防某些疾病的作用，沒有副作用D.醫(yī)用口罩中層為超細聚丙烯纖維熔噴材料層，聚丙烯的鏈節(jié)是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酒曲是在酒液發(fā)酵中的糖化發(fā)酵劑，釀酒時加入的“酒曲”起催化作用，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．阿司匹林是西藥，是治療和預防心腦血管的常用藥，是藥三分毒，長期服用對人體有副作用，故C錯誤；D．聚丙烯的結構簡式為，其鏈接為，故D錯誤；故選A。12.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入與的混合氣體發(fā)生下列反應：，與的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.5min后，該反應達到最大限度，反應停止B.2min時，C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡D.達到平衡時，物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．5min后，與的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，正逆反應速率相等但不為零，反應沒有停止，A錯誤；B．2min后甲烷量仍繼續(xù)增加，說明2min時v(正)＞v(逆)，B錯誤；C．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，總體積也不變，混合氣體的密度是定值，當其不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．5min后，與的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，的轉(zhuǎn)化量為1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知，生成0.8mol，物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，D正確；故選D。13.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，電子從銅片經(jīng)導線流向鐵片C.a和b用導線連接時，在銅表面被還原D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a和b不連接時，不形成原電池，鐵和硫酸銅反應，a和b用導線連接時，形成原電池，銅是正極，鐵是負極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．a(chǎn)和b不連接時，鐵和硫酸銅反應，鐵片上會有金屬銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，鐵是負極，電子由負極到正極，即由鐵電極流向銅電極，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，銅是正極，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，在銅表面被還原，C正確D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，銅會析出，溶液中的銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，D正確；故選B。14.利用下列裝置或操作進行實驗，不能達到目的的是（）A.圖1用Cu和濃硝酸制取NOB.圖2光照一段時間后。試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁上有油狀液滴。試管內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧C.圖3向a試管中依次加入乙醇、濃硫酸和乙酸，反應制備乙酸乙酯D.圖4比較碳酸的酸性大于硅酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合題意；B．光照一段時間后，試管內(nèi)氣體顏色變淺，甲烷中氫原子被氯原子取代，內(nèi)壁上有油狀液滴(油狀液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氫極易溶于水，壓強減小，試管內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧(HCl)，B不符合題意；C．向a試管中依次加入乙醇、濃硫酸和乙酸(濃硫酸稀釋放熱需要后加入)反應制備乙酸乙酯，C不符合題意；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，故生成的硅酸沉淀可能是鹽酸造成的，不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，D符合題意；故選D。二、填空題(本題共4小題，共58分)15.近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑的作用下合成甲醇()是其中的一個研究項目，該研究發(fā)生的主要反應如下：I．CO與反應合成甲醇：Ⅱ．與反應合成甲醇：（1）上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應___________(填“I或“Ⅱ”)。（2）一定條件下，將1mol氣體和3mol氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅱ．2min時該反應達到平衡，生成的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。①從開始到平衡，用表示的化學反應速率為___________②平衡時的體積分數(shù)為___________(用最簡分數(shù)表示)③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應速率將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。④一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．單位時間內(nèi)消耗3mol同時生成1mol的B．的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化C．D．容器內(nèi)混合氣體相對分子質(zhì)量不再改變（3）還原CO電化學法制備甲醇()的工作原理如圖所示。通入CO的一端是電池的___________(填“正極”或“負極”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動。通入CO的一端發(fā)生的電極反應為___________。〖答案〗（1）I（2）①.0.6mol/(L·min)②.1/3③.不變④.BD（3）①.正極②.左③.〖解析〗（1）原子經(jīng)濟性指的是反應物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟性的是反應Ⅰ。（2）①從開始到平衡，用表示的化學反應速率為v(H2)=3v()==0.6mol/(L·min)；②平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式可知H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，的物質(zhì)的量為3mol-0.8mol×3=0.6mol，則平衡時的體積分數(shù)為；③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應物和生成物的濃度都不變，反應速率將不變；④A．單位時間內(nèi)消耗3mol同時生成1mol的，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不選；B．反應過程中的轉(zhuǎn)化率一直增大，當?shù)霓D(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B選；C．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故C不選；D．該反應過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，當容器內(nèi)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變時，說明反應達到平衡，故D選；故選BD。（3）該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極，通入CO的一端是電池的正極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。16.I．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：（1）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦()為原料來制備，將黃鐵礦粉碎的原因是：_________。（2）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，可用_______吸收。II．肼()常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖所示，回答下列問題：（3）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為___________，制備氨氣也可以用圖甲制備，其中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）裝置D中導管b的作用是___________。（5）實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用下圖中的___________(填標號)代替；（6）裝置C中氨和次氯酸鈉制備肼的化學方程式為___________。（7）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是___________?！即鸢浮剑?）增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率（2）NaOH溶液（3）①.分液漏斗②.（4）平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下（5）①③（6）（7）在CD裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置〖解析〗工業(yè)上常以黃鐵礦()為原料制備，制得的凈化干燥，進入催化反應室，催化氧化生成，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，沒被吸收的廢氣可以循環(huán)使用，吸收后獲得發(fā)煙硫酸，稀釋后貯存；裝置A中利用濃氨水與作用制備氨氣，裝置D中利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，將生成的氣體通入裝置C進行反應，氯氣和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，次氯酸鈉氧化氨氣生成肼，尾氣通過裝置B吸收處理。（1）將黃鐵礦粉碎，可以增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收。（3）根據(jù)儀器結構可知，裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；圖甲為固體加熱型裝置，可以選用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，反應的化學方程式為。（4）裝置D中導管b可以平衡裝置中壓強，從而使得液體能夠順利滴下。（5）實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，需要安裝防倒吸裝置，①③中膨大部分都能防止倒吸，②中尾氣接通入氫氧化鈉溶液中，不能防止倒吸，故選①③。（6）裝置C中氨氣被次氯酸鈉氧化為肼，次氯酸鈉被還原為氯化鈉，化學方程式為。（7）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會和C中氫氧化鈉反應，導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在CD裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。17.工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：（1）A的實驗式為___________，丙烯酸中官能團的名稱為___________。（2）寫出下列反應的反應類型：③___________，⑤___________。（3）物質(zhì)M與F互為同系物，相對分子質(zhì)量比F大28，請寫出M所有可能的同分異構體的結構簡式___________。（4）寫出下列反應方程式：②___________；④___________。（5）已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與