祿勸一中2019-2020學(xué)年上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)祿勸一中2019-2020學(xué)年上學(xué)期期中考高一化學(xué)試卷一、單選題（本大題共24小題，共44.0分）下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B.烈火焚燒若等閑——石灰石分解

C.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒

D.爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意元素化合價(jià)的把握以及基本概念的理解，難度不大。

【解答】

A.黑火藥受熱爆炸，碳、硫等元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.石灰石分解為碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.石蠟的燃燒為有機(jī)物的燃燒，碳和氧等元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.鐵的冶煉鐵和碳等元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選B。

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是(????)A.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并攪拌

D.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅【答案】C【解析】解：A.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；

B.不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；

C.量筒不能用來配制溶液，應(yīng)在燒杯中配制，故C錯(cuò)誤；

D.酒精著火不能用水滅，會(huì)增大著火面積，故應(yīng)用濕抹布蓋滅，故D正確；

故選：C．

A.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

B.不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；

C.量筒不能用來配制溶液；

D.酒精著火不能用水滅．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性，把握實(shí)驗(yàn)安全問題以及處理方法，難度不大．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(????)A.稱量NaOH固體

B.用酒精提取碘水中的碘

C.除去水中的氯化鈉

D.從Y進(jìn)氣收集CO2【答案】C【解析】解：A.NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，圖示操作不合理，故A錯(cuò)誤；

B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯和四氯化碳，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl的沸點(diǎn)較高，可提高圖示蒸餾裝置除去水中的氯化鈉，故C正確；

D.Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；

B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；

C.氯化鈉沸點(diǎn)較高，提高蒸餾裝置可以除去水中氯化鈉；

D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。

在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(????)

A.①加CCl4

②加苯

③加酒清

B.①加酒精

②加CCl4

③加苯

C.①加苯

②加CCl4

③加酒精

D.①加苯

【答案】C【解析】【分析】

本題考查萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常見有機(jī)物的水溶性以及密度大小，難度不大。

苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶，以此解答。

【解答】

苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；

四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無色；

酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故C正確。

故選C。

下列說法正確的是(????)A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

B.

NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)【答案】D【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件。

【解答】

A.BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.固態(tài)的NaCl不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?，故D正確。

故選D下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(????)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH【答案】C【解析】【分析】

本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大。

【解答】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.大氣是膠體，當(dāng)有陽(yáng)光照射清晨的空氣時(shí)，會(huì)有晨曦的現(xiàn)象，故該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，故D正確。

故選C現(xiàn)有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(????)A.蒸餾、分液、萃取 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

①乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；

②汽油與水分層，則選擇分液法分離；

③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用有機(jī)溶劑萃取分離，

故A正確。

故選A。

下列各組物質(zhì)分類正確的是(????)酸堿鹽氧化物A硫

酸純

堿硫酸鋇水B氫硫酸燒

堿純

堿石灰石C碳

酸熟石灰小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食

鹽石灰石A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】

本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱。

【解答】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B.石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，二氧化硫?qū)儆谘趸?，故C正確；

D.二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽，不是氧化物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl?濃度與50mL

1mol?L?1

MgClA.150

mL

1

mol?L?1

NaCl溶液 B.75

mL

2

mol?L?1CaCl2溶液

C.150

mL

2

mol?L?1

【答案】C【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意從電解質(zhì)電離，理解電解質(zhì)與離子濃度關(guān)系。電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)溶液濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。

【解答】

50mL?1mol?L?1MgCl2溶液中Cl?濃度為2×1mol?L?1=2mol?L?1。

A.150?mL?1mol?L?1NaCl溶液中Cl?濃度為1×1mol?L?1=1mol?L?1，氯離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；

B.75?mL?2mol?L?1CaC下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是(????)①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐

②在河流入?？谝仔纬缮持?/p>

③油水混合會(huì)分層

④工廠采用靜電除塵

⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀

⑥血液透析A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【分析】

本題考查膠體的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

膠體具有的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm?100nm之間，不能透過半透膜，以此解答該題。

【解答】

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐是膠體聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；

②江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；

③油水混合會(huì)分層，屬于濁液的分層，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯(cuò)誤；

④靜電除塵是膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；

⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確。

故選A下列敘述正確的是(????)A.1molH2O的質(zhì)量為18g?mol?1

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)【答案】C【解析】解：A、質(zhì)量的單位為g，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；

B、摩爾的單位為g/mol，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；

C、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化硫的質(zhì)量為32g，故C正確；

D、物質(zhì)構(gòu)成是分子、原子、離子，1

mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)微粒，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A、根據(jù)水的質(zhì)量為g進(jìn)行判斷；

B、根據(jù)摩爾的單位為g/mol進(jìn)行判斷；

C、根據(jù)n=NNA計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量；

D、1將20mL0.5mol?L?1的HCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則取出的HClA.0.002mol?L?1 B.0.02mol?L?1【答案】B【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、溶液的均一性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

20mL

0.5mol?L?1的

HCl溶液加水稀釋到500mL，設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律，0.020L×0.5mol?L?1=0.5L×c，解得c=0.02mol/L，溶液濃度與所取體積無關(guān)，所以稀釋后從中取10mL，取出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(????)A.22

g

CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B.含0.1

mol

BaCl2的溶液中Cl?數(shù)為0.1NA

C.11.2

L

CO【答案】A【解析】解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故A正確；

B、氯化鋇中含2個(gè)氯離子，故0.1mol氯化鋇中含0.2NA個(gè)氯離子，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則分子數(shù)不一定是0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；

B、氯化鋇中含2個(gè)氯離子；

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的A.⑤③②①⑤④ B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③①⑤④ D.⑤②①③⑤④【答案】D【解析】【分析】

本題考查粗鹽提純中所加試劑的順序知識(shí)，注意除雜的原則是關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。

【解答】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須在最后加入，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，即順序③①⑤④不能改變，即A、B、C都正確，D錯(cuò)誤。

故選D。

下列離子方程式中正確的是(

)A.稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2【答案】B【解析】【分析】

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析。

【解答】

A.稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵是氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；

C.硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中離子方程式為2H+某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是(????)A.Na+、K+、Cu2+、SO42? B.NH4+、Na+、NO3?、Cl?【答案】B【解析】【分析】

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與無色溶液不符，故A不選；

B.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故B選；

C.因H+、HCO3?、能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能共存，故C不選；

D.因Mg2+、Fe3+都能與OH?實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液，選取500mLA.稱取5.1

g

Na2CO3，加入500

mL水

B.稱取13.7

g

Na2CO3?10H2O，配成500

mL溶液

C.稱取【答案】D【解析】【分析】

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液體積與溶劑體積、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.500

mL水是溶劑的體積，不是溶液的體積，不是加入500

mL水，而是加水使溶液體積為0.5L，故A錯(cuò)誤；

B.稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故B錯(cuò)誤；

C.500

mL水是溶劑的體積，不是溶液的體積，不是加入500

mL水，而是加水使溶液體積為0.5L，故C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3?為確定某溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3A.一定有SO42? B.一定有CO32?

C.不能確定C【答案】D【解析】解：分析進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有能和鋇離子生成沉淀的陰離子；

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此原溶液一定有硫酸根和碳酸根；

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；

綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；

A、一定含有硫酸根離子，故A正確；

B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；

C、②步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子，故C正確；

D下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(????)A.Cl?→Cl2 B.CuO→Cu 【答案】A【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大。

【解答】

A.Cl?→Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B.CuO→Cu，銅元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.CaCO3→CO2，碳、氧元素的化合價(jià)均不變，不需要氧化劑、還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.H下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(????)A.CO2 B.銅 C.熔融的NaOH D.【答案】C【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；

D.氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故已知還原性：SO2>A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe【答案】B【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物，題目難度中等。

【解答】

A、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A不選；

B、還原性：I?>Fe2+，而該反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物I?，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)不能進(jìn)行，故選B；

C、反應(yīng)中還原劑二氧化硫的還原性大于還原產(chǎn)物I?，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C不選；

D、離子還原性：I?>F除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的是(????)選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACaO(CaC水溶解、過濾BCNaOH溶液洗氣CCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥DKCl溶液(CuCNaOH溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.CaO與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B.CO2與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；

D.CuCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.CaO與水反應(yīng)；

B.CO2與NaOH反應(yīng)；

C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；

D.CuCl2實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NHA.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

D.每生成【答案】C【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道氧化劑、還原性的判斷方法，題目難度不大。

【解答】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)、?3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，據(jù)此解題，

A.通過以上分析知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故A正確；

B.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)每生成1

mol已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO?+4OH?=2RA.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】D【解析】【分析】

本題考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大。

【解答】

根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n?為RO42?，該離子中氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為?2，所以該離子中R元素化合價(jià)=?2?(?2)×4=+6，故D二、填空題（本大題共3小題，共3.0分）(每空2分，共12分)(1)按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是______。②同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是______________；③同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是__________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHSO4H2SNaHCO3【答案】(1)1:2

1:2

2:1(2)NaHSO4【解析】【分析】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷以及跟導(dǎo)電的關(guān)系、電離方程式的書寫、膠體的性質(zhì)，根據(jù)其概念來分析解答即可，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹?1)①Na是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③熔融Na2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④CCl4是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

⑤CO2⑧H⑨純醋酸溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，液態(tài)不導(dǎo)電；⑩氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤，能導(dǎo)電的是①②③⑦⑩，故答案為：③⑥⑧⑨；④⑤；①②③⑦⑩；(2)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42?；H2SO(3)電解質(zhì)鹽酸電離出的Cl?使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)

(每空2分，共12分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)______；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水______；

③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)______；

④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)______。

(2)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32?+Ba2+=BaCO3↓【答案】(1)①H++OH?=H2O；

②CO2+Ca2++2OH?=CaC【解析】【分析】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度中等。

【解答】

(1)①銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3?H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH?=NH3?H2O；

故答案為：NH4++OH?=NH3?H2O；

②少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH?=CaCO3(每空2分，共12分)下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+?4HCl(濃(1)用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況；MnO2

+?4HCl(濃)=Δ

MnCl2

+?2H2O?+?Cl2↑

(2)該反應(yīng)的氧化劑是

，發(fā)生了

反應(yīng)。

(3)將其改寫成離子方程式(4)當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。(5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①

只有還原性

②

還原性和酸性

③

只有氧化性

④

氧化性和酸性【答案】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、離子方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹糠磻?yīng)MnO2

+?4HCl(濃)

=Δ

MnCl2

+?2H2O?+?Cl2↑中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，

(1)用“雙線橋”標(biāo)明反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為：；故答案為：?；

(2)，故答案為：MnO2；還原；(3)將其改寫成離子方程式；離子方程式為：MnO2

+?4HCl(濃)

=Δ

MnCl2

+?2H2O?+?Cl2↑；故答案為：MnO2

+2Cl?

+4H+

=Δ

Mn2++?2H2O?+?Cl2↑；(4)故答案為：1；(5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性和酸性，故④正確。故答案為：

②

?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、離子方程式的書寫等應(yīng)用。【解答】反應(yīng)MnO2

+?4HCl(濃)

=Δ

MnCl2

+?2H2O?+?Cl2↑中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1(2)該反應(yīng)中氧化劑為二氧化錳。還原劑為鹽酸，氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，故答案為：MnO2；HCl；Cl(3)將其改寫成離子方程式；離子方程式為：MnO2

+?4HCl(濃)

=Δ

MnCl2

+?2H2O?+?Cl(4)當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)況下可生成氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，體積為4.48L；故答案為：4.48；(5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性和酸性，故④正確。故答案為：④。

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共16.0分）(每空2分，共16分)如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

(2)某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL．

(3)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______；

②定容時(shí)仰視讀數(shù)：______；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視______；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：______．

(4)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)______；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)______．【答案】【分析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的稀釋及誤差分析的方法，題目難度不大。(1)根據(jù)c=1000ρωM計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律計(jì)算；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=nV進(jìn)行誤差分析；(4)①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)