2.2 .1氯氣的性質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。2.能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)并解釋氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式正確表達(dá)。3.以氯及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。84潔廁靈84消毒液和潔廁靈可以混合使用嗎？會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣(Cl2)，直接把人送走2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點(diǎn)比較低，易液化溶解性毒性黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）有毒收集方法：

向上排空法聞氣體氣味的方法：用手在瓶口快速扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。1.Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的 (

)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化

⑤能溶于水A．①②

B．②③C．①②③ D．③④⑤B畫(huà)一下氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并預(yù)測(cè)氯的性質(zhì)！Cl+17287容易得到1個(gè)電子氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。Cl-

+17288實(shí)驗(yàn)探究一：氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)氯氣與鈉的反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng)氯氣與銅的反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉鐵銅黃色火焰，產(chǎn)生白煙。2Na+Cl2===2NaCl△產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液2Fe+3Cl2===2FeCl3產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，稀釋后呈藍(lán)色Cu+Cl2===CuCl2△△實(shí)驗(yàn)探究一：氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二：氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二：氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)非金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氣純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。H2

+

Cl2===2HCl點(diǎn)燃（工業(yè)制鹽酸）H2+Cl2===2HCl光照現(xiàn)象：爆炸。煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中我們以前學(xué)過(guò)的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過(guò)H2在Cl2中燃燒，你對(duì)燃燒的條件及本質(zhì)有了什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒?；瘜W(xué)性質(zhì)三：氯氣與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cl2＋2KI===I2+2KClCl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl如：與Fe2+、SO2、I-等反應(yīng)自來(lái)水廠常用氯氣來(lái)殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味。25℃時(shí)，1體積水中可溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液稱為“氯水”。

氯水中氯氣與水是否發(fā)生了反應(yīng)，生成了新物質(zhì)？氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢?實(shí)驗(yàn)探究四：氯氣與水是否發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2觀察新制氯水的顏色實(shí)驗(yàn)探究四：氯氣與水是否發(fā)生了反應(yīng)將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4分別用膠頭滴管取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。先變紅后褪色氯水稀鹽酸問(wèn)：氯水中含有哪些成分呢？殺菌物質(zhì)是什么？只是變紅化學(xué)性質(zhì)四：氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO干燥的Cl2沒(méi)有漂白性次氯酸具有漂白性Cl2+H2O===H++Cl-+HClO新制氯水成分及性質(zhì)：Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-（水電離出的）HClO實(shí)驗(yàn)探究五：探究氯水久置會(huì)發(fā)生什么變化？2HClO

===2HCl+O2↑光照小結(jié)次氯酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性：弱酸性：酸性比碳酸還弱次氯酸具有漂白性和消毒作用能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色液氯氯水分類成分

顏色性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O主要離子：H+、Cl-新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，不穩(wěn)定性久置只有Cl2只有酸性比較液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別黃綠色淺黃綠色無(wú)色實(shí)驗(yàn)活動(dòng)六：制備漂白粉和漂白液氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。常制成漂白粉（Ca(ClO)2）和漂白液（NaClO）。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)六：制備漂白粉和漂白液(氯氣與堿反應(yīng))①與NaOH反應(yīng)（制備漂白液）Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO

+H2O84消毒液的主要成分根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理，推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么?NaOHNaOHCl2

+H2O===HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②與Ca(OH)2

反應(yīng)——漂白粉的制備氯氣通入冷的石灰乳漂白粉的主要成分有效成分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)六：制備漂白粉和漂白液(氯氣與堿反應(yīng))漂白液和漂白粉在漂白織物時(shí)，常需要浸泡一段時(shí)間或加入適量白醋效果更好。這是為什么呢？Ca(ClO)2+CO2+H2O===

CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO漂白液的漂白原理漂白粉的漂白原理漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中，最終會(huì)失效。試分析其失效的原因。并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照拓展：名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍過(guò)氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附三、氯氣的用途氯氣的用途：是一種重要的化工原料大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機(jī)溶劑農(nóng)藥藥品染料氯氣原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯水成分（三分子、四離子）強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、酸性與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水易得一個(gè)電子1.在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(Cl