3.1.3一元強酸與一元弱酸的比較 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第3課時一元強酸與一元弱酸的比較

第三章水溶液中的離子

反應(yīng)與平衡【思考與討論】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：（1)兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點？（2）反應(yīng)結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？壓強/kPa時間/s0100200300120140160鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時氣體壓強隨時間的變化示意圖2mol/L鹽酸2mol/L醋酸三、一元強酸與一元弱酸的比較三、一元強酸與一元弱酸的比較【思考與討論】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，n(Mg)=0.0021moln(酸)=0.004mol【結(jié)

論】①等質(zhì)量的鎂分別與同體積同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,與鹽酸反應(yīng)的速率大，與醋酸反應(yīng)的速率小。②過量的鎂分別與同體積同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同。三、一元強酸與一元弱酸的比較Mg條與鹽酸、醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反應(yīng)本質(zhì)為Mg失去電子，H+得到電子生成H2c(H+)為影響反應(yīng)速率的主要因素初始階段，2mol/L的鹽酸的c(H+)為：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)為：小于2mol/L與Mg條反應(yīng)，初始階段的反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸三、一元強酸與一元弱酸的比較2mL2mol/L的鹽酸和2mL2mol/L醋酸可電離的n(H+)HClH++Cl?n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO?

+H+n(H+)＝0.004mol壓強/kPa時間/s0100200300120140160鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時氣體壓強隨時間的變化示意圖2mol/L鹽酸2mol/L醋酸當(dāng)鎂過量時，反應(yīng)結(jié)束后，n(H2)＝0.002mol，相同條件下，兩錐形瓶壓強基本相等三、一元強酸與一元弱酸的比較1、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度(c)的一元強酸與一元弱酸的比較鹽酸醋酸濃度0.01mol/L0.01mol/Lc(H+)濃度pH0.01mol/L<<0.01mol/L2>2比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸大小強弱相同相同大小三、一元強酸與一元弱酸的比較2、相同體積、相同c(H＋)的一元強酸與一元弱酸的比較鹽酸醋酸pH22c(H+)濃度濃度0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/L>>0.01mol/L比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸相同相同小大多少相同三、一元強酸與一元弱酸的比較3、一元強酸與一元弱酸加水稀釋的比較鹽酸醋酸稀釋100倍pHc(H+)濃度pH0.01mol/L0.01mol/L4<422室溫，將1LpH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍酸濃度0.01mol/L>>0.01mol/L畫出稀釋過程中pH變化圖三、一元強酸與一元弱酸的比較3、一元強酸與一元弱酸加水稀釋的比較室溫，將1LpH=2的鹽酸和醋酸稀釋到相同pH,加入水的體積？醋酸加水多三、一元強酸與一元弱酸的比較3、一元強酸與一元弱酸加水稀釋的比較室溫，將1L0.01mol/L鹽酸和醋酸稀釋稀釋相同倍數(shù)，醋酸pH大稀釋到相同pH，鹽酸加水多三、一元強酸與一元弱酸的比較3、一元強酸與一元弱酸加水稀釋的比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸；(2)相同體積、相同c(H＋)的鹽酸和醋酸；以上情況分別加入足量的Zn，畫出H2體積的變化圖像鹽酸醋酸鹽酸醋酸一定溫度下，有

a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。(用“a”“b”“c”“<”“＝”“>”填寫)(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積同濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是________。(3)當(dāng)c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為________。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應(yīng)速率__________，反應(yīng)所需的時間_________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為________。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>cc>a＝bc>a＝b三、一元強酸與一元弱酸的比較4、判斷電解質(zhì)強弱的方法(1)從弱電解質(zhì)電離特點分析，部分電離，離子濃度小同濃度，同溫下導(dǎo)電性實驗；與鎂反應(yīng)；測pH、c(H＋)

三、一元強酸與一元弱酸的比較4、判斷電解質(zhì)強弱的方法(1)從弱電解質(zhì)電離特點分析，部分電離，離子濃度?、偻瑵舛?、同溫度下，與強電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實驗；②同濃度、同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢；

如將鎂條投入等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，開始時反應(yīng)速率前者比后者快。③測c(H＋)，如0.01mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＜0.01mol·L－1則證明醋酸是弱酸。三、一元強酸與一元弱酸的比較4、判斷電解質(zhì)強弱的方法(2)從影響電離平衡的外界因素分析①采用實驗證明電離平衡的存在：如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液變紅，再加CH3COONa晶體，顏色變淺。②稀釋前后的c(H＋)與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系：如將c(H＋)＝10－2mol·L－1的酸溶液稀釋至1000倍，若c(H＋)＜10－5mol·L－1，則證明該酸為弱酸；若c(H＋)＝10－5mol·L－1，則證明該酸為強酸。