2024年高考化學學霸糾錯筆記化學實驗基礎含解析

化學試驗基礎下列試驗操作正確的是A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B10mL8.58mL蒸餾水pHpH試紙，再用干凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較配制氯化鐵溶液時，將肯定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度BA項，主要是沒有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。A，NaOHB，10mL量筒達不0.01mLC，pH試紙運用時不能潤濕，否則相當于將溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差。選項De【參考答案】D計量儀器運用時易忽視的4個問題0.1g。量筒的規(guī)格不同，精確度不同，10mL0.1mL，且量筒無“0”刻度，小刻度在下方。0.01mL，“0”刻度在接近上口處。容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。試驗基本操作中的12個留意點容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不行加熱，瓶塞不行互用。燒瓶、燒杯、錐形瓶不行干脆加熱。pH試紙不能干脆蘸取待測液。藥品不能入口和用手干脆接觸，也不能干脆去聞藥品的氣味和嘗藥品的味道。中和滴定試驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能接觸容器內壁。用天平稱量藥品時，藥品不能干脆放在托盤上。量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能加熱或量取熱的溶液。試紙不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。配制肯定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。做有毒氣體的試驗時，應在通風櫥中進行，并留意對尾氣進行適當處理，如汲取或點燃等。檢查裝置氣密性：構成密閉體系→變更體系壓強→體系內是否出氣或進氣→通過現(xiàn)象推斷氣密性是否良好。下列有關儀器用途的說法正確的是試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液【答案】C忽視試驗平安導致操作錯誤下列試驗能達到試驗目的且符合平安要求的是Na2O2A中裝置可以制取O2。【試題解析】A中裝置是簡易啟普發(fā)生器裝置，用此裝置制取氣體，必需滿意塊狀固體與液體反應，且反Na2O2選密度，混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會造成液滴飛濺，不符合試驗平安要求，正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌，D選項錯誤。【參考答案】B啟普發(fā)生器應，反應不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且塊狀固體不能粉末化，反應熱效應小。中學階段僅制備氫氣、二氧化碳、硫化氫時可以運用啟普發(fā)生器。收集氣體的方法由氣體的性質確定，氣體不溶于某溶液時，可以采納排液法收集；氣體無毒、不與空氣中的物質反應，可以用排空氣法收集。密度大于空氣密度的氣體，采納向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的氣體，采納向下排空氣法收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其他液體法收集，如用排煤“兩檢化學試驗設計和操作中必需非常重視平安和環(huán)境愛護問題。下列試驗問題處理方法不正確的是A．在制取氧氣時用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，馬上松開試管上的橡膠塞B．在氣體發(fā)生裝置上干脆點燃一氧化碳氣體時，必需先檢驗一氧化碳氣體的純度C．試驗結束后將全部的廢液倒入下水道排出試驗室，以免污染試驗室D．給試管中的液體加熱時時常移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人【答案】C不能將試驗原理與試驗裝置結合導致錯誤如圖所示的裝置可用于收集氣體并驗證氣體的某些化學性質，你認為正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3顯堿性BX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2CSO2碘的淀粉溶液溶液藍色褪去SO2有還原性DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性NH3NH3·H2OASO2也可以使澄清石灰水變渾濁，易錯選B項?！驹囶}解析】A項，溶液變紅色是因為NH3與水反應生成的NH3·H2O顯堿性，錯誤；B項，該氣體可以是CO2或錯誤項與碘發(fā)生氧化還原反應：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，說明SO2有還原性正確；D項，Cl2與水反應的產(chǎn)物具有漂白性和酸性，錯誤?！緟⒖即鸢浮緾“萬能瓶”裝置的多種用途BNaHCO3CO2HClACl2AB出，可收集密度CO2BAH2(AB管的相同)BA出。某探討性學習小組探討甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是甲裝置:可用來制備硅酸乙裝置:橡皮管的作用是能使水順當流下丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣【答案】C錯誤判定混合物分別方法按以下試驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）須要過濾裝置B．步驟（2）須要用到分液漏斗C．步驟（3）須要用到坩堝D．步驟（4）須要蒸餾裝置【錯因分析】不清晰每個步驟的原理和目的，會導致錯選A、D，不清晰步驟（2（3）中所需的儀器，會B?！驹囶}解析】本題考查試驗方案的設計，意在考查考生的試驗設計與操作實力。濾液與不溶性物質是用過C項錯誤；用蒸餾的方法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確?！緟⒖即鸢浮緾考生應相識到不同的基本試驗操作對應不同的裝置和儀器，對混合物進行分別和提純常涉及的基本操作：過濾、結晶、升華、蒸發(fā)、蒸餾（分餾、萃取、分液、滲析、鹽析等?？忌：鲆暺溥m用范圍：不溶性固體與液體分別采納過濾；從溶液中獲得溶解度隨溫度變更變更不大的固體物質可采納蒸發(fā)結晶，如除去括號內的雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是選項物質試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、過濾DFe(OH)3膠體(鹽酸)——過濾【答案】B忽視試驗目的導致儀器連接錯誤如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持裝置均已略去。請依據(jù)下列要求回答問題。若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：A→D→B→B→CBCuOCuSO4粉末。此試驗的目的是 。②為了使B中的CuO反應充分，在不變更現(xiàn)有藥品的條件下，可實行的方法有 （任寫一種。③加熱前必需進行的操作是 。Na2SO3H2SO4溶液，BSO2O2生成。①SO2與過氧化鈉反應生成O2的化學方程式可能為 。②依據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當?shù)膬x器進行試驗，裝置的連接依次為（）→（）→（）→（）→（ B_ 。③驗證有O2產(chǎn)生的方法是 ?！惧e因分析】題目給出了幾個盛有不同藥品的裝置，一些同學不能依據(jù)所制得的氣體與其可能含有雜質的（2）SO2裝置的差異而錯選連接裝置。（1）AH2H2SO4CuOH2CuOCuCuSO4H2OC是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無CuSO4BH2CuOH2充分反應，H2H2與空氣的混合物點燃時易爆炸，所以點燃前須要對氣體進行驗純。（2）CO2Na2O2SO2Na2O2O2ASO2Na2O2BC，防止剩余的SO2CO2、H2ONa2O2O2O2?！緟⒖即鸢浮浚?）①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物②限制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4溶液緩慢滴入③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度（2）①2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2②AD B C 淡黃色固體粉末漸漸變?yōu)闊o色 ③將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條是否復燃在檢驗某種氣體的性質之前，應先對氣體進行除雜和干燥。在純化氣體時，應依據(jù)所制得的氣體與其可能含有的雜質的性質選擇合適的除雜試劑，再依據(jù)選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時還應留意各裝置的連接依次。除雜和干燥的先后依次：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。CO2H2O(g)CuSO4H2O(g)，再通CO2。亞硝酰氯(NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃)NOCl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2① ② 制備純凈的NOCu③ ④ NOCl2NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接依次為a→ (按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是 。③裝置Ⅶ的作用是 。④裝置Ⅷ中汲取尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為 。丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，肯定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為 ?！敬鸢福?）①濃鹽酸 ②飽和食鹽水 ③稀硝酸 ④水 （2）①e→f(或f→e)→c→b→d ②通過視察氣泡調整氣體的流速 ③防止水蒸氣進入反應器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O考慮不周導致試驗設計出錯Na2O2是常用的強氧化劑，COH2是常用的還原劑。某學習小組以“CO、H2”為目標開展下列探討：1CO；2H2；假設3： 。CO和，同時COCO2?！驹O計試驗】學習小組的同學依據(jù)試驗目標設計如下試驗（假設裝置中藥品都足夠）主要試驗步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內空氣CC處酒精燈；④接著通入水CA處酒精燈。試驗過程中，無水硫酸銅沒有變藍色，澄清石灰水沒有變渾濁?！締栴}探究】上述方案有不足之處，請你提出修改建議： 。B裝置的作是 。確認步驟②“裝置內空氣排盡”的操作是 。（3）預測C 。（4）試驗室供應如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。C：試驗步驟試驗操作試驗現(xiàn)象和結論123【應用拓展設計一個簡潔試驗確認白色固體中是否含有過氧化鈉?！惧e因分析】對于試驗設計類的題目，一些考生簡潔不能正確結合試驗目的和試驗步驟，導致假設3無法寫出，簡潔考慮不全面導致試驗設計不合理?！驹囶}解析】【提出假設】Na2O2具有強氧化性，能氧化H2、CO中的一種或者兩種，據(jù)此可提出假設3。COH2CO2和水蒸氣都能與H2COCO2；假如裝置空氣不排出，空氣中O2H2、CO反應可能發(fā)生危急，并干擾試驗。收集尾氣驗純，可以確認裝置內空氣是否排盡。CCO2H2OCOH2COH2與過氧化鈉發(fā)生了反應。OH?，干擾氫氧化鈉的檢驗。Na2O2H2ONa2O2Na2O2案。【參考答案】【提出假設】過氧化鈉既能氧化CO，又能氧化H2【問題探究（1）在E裝置后的導管處接一個氣球（或放一盞點燃的酒精燈）汲取CO、H2混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳 E處收集一試管氣體，點燃，若氣體寧靜燃燒或有稍微的爆鳴聲，證明裝置內空氣已排盡Na2O2+H2 2NaOH Na2O2+CO Na2CO3試驗步驟試驗操作試驗現(xiàn)象和結論1取少量白色固體溶于水，加入足量的氯化鋇溶液中含有碳酸鈉；若無現(xiàn)象，則說明白色固體中不含碳酸鈉2在第1步的上層清液中滴加酚酞溶液鈉【應用拓展】取少量白色固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生，則說明白色固體中不含過氧化鈉（或向溶液中滴加酚酞溶液，若紅色不褪色，則說明白色固體中不含過氧化鈉，否則白色固體中含過氧化鈉）試驗設計題答題策略從題給的化學情境(或題目所給的試驗目的)并結合元素化合物等有關學問獲得。在此基礎上，遵循牢靠性、簡潔性、平安性的原則，確定符合試驗目的、要求的方案。試驗操作的要點，弄清試驗操作的先后依次。(或數(shù)據(jù))(或數(shù)據(jù))的過硝酸銀是中學試驗室常見試劑。某小組擬設計試驗探究硝酸銀的氧化性和熱穩(wěn)定性。Ⅰ.Fe3+Ag+的氧化性相對強弱。3試驗操作現(xiàn)象結論i向甲試管中滴加KSCN溶液鐵與硝酸銀反應生成Fe3+ii向乙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液漸漸變?yōu)闇\黃色鐵與硝酸銀反應生成Fe2+3試驗操作現(xiàn)象結論i向甲試管中滴加KSCN溶液鐵與硝酸銀反應生成Fe3+ii向乙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液漸漸變?yōu)闇\黃色鐵與硝酸銀反應生成Fe2+試驗i的現(xiàn)象是 ；試驗ii發(fā)生反應的離子方程式為 。依據(jù)上述試驗得出的結論是氧化性:Ag+ (填“>”“<”或“=”)Fe3+。Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性?！静殚嗁Y料】物質AgAg2OAgNO2部分性質不溶于氨水呈褐色，不溶于水，易溶于氨水和硝酸微溶于水，可溶于氨水【提出假設】假設1:2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑假設2:4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑假設3:2AgNO3 2AgNO2+O2↑【設計試驗】試驗裝置如圖所示:已知當A裝置中硝酸銀完全分解，不再產(chǎn)生氣體時，B中燒瓶中收集了肯定量氣體(不考慮空氣的影響)。）燒瓶中最終收集的氣體是 (填化學式)。寫出燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方式 。試驗證明假設2不成立理由是 為了進一步證明假設1和假設取少量燒瓶中溶液于試管中滴加 (填試劑名稱視察到 (試驗現(xiàn)象)，則假設1成立。請你利用A中反應后殘留固體另設計試驗方案證明假設1: 。(簡述試驗步驟、現(xiàn)象和結論)(供選試劑:1mol·L-1硝酸銀溶液、2mol·L-1鹽酸、2mol·L-1氨水、2mol·L-1硝酸、氯化鋇溶液、KSCN溶液)4【答案（1）溶液變紅色 5Fe2++MnO+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O4（2）>O2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3NO2和O2恰好以體積比4∶1溶于水，無剩余氣體 紫色石蕊溶液(或其他合理答案) 溶液變紅(其他合理答案)A2mol·L-11成立

試驗數(shù)據(jù)不會處理Na2CO3（Na2CO3的質量分9296%甲：用 （填試驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是 。乙：精確稱取10.00g樣品后，用 （填試驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用 25.00mL20.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為NaO3HlNa+NaHO3。完成三次平行試驗后，消耗鹽15.00mL。10.00g液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)試驗結果的評價試驗失敗的主要緣由及對結果的影響甲① 失?、?乙③ 勝利――丙④ 勝利――【錯因分析】試驗數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴密性的重要方式，也是考生極易出錯的地方，主要表現(xiàn)在不能依據(jù)試驗目的來分析題目中數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系，特殊是對試驗誤差來源分析也是部分考生不能考慮到的?！驹囶}解析】依據(jù)甲方案的測定原理，樣品中的Na2CO3NaCl、CO2H2OCCO2Na2CO3Na2CO3的質量分數(shù)，但由于空氣中的CO2CDCO2C而削減試驗Na2CO31000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以需用堿式滴定管來Na2CO3Na2CO3的含O2的質量為3.52gNaO3的質量為0.8ol106/mol8.48gNaO3的質量分數(shù)為84.<92O2n(Na2O3)1000mL＝0.015L×0.15mol/L×

25.00

＝0.090.09mol×106g/mol＝9.54Na2CO3的質量分數(shù)為95.4%，92%<95.4%<96%，符合誤差范圍。丙方案中，設10.00g樣品中含有Na2CO3的質量117x為xg依據(jù)反應Na2O3＋2Hl 2Na+O↑HO最終得到的Nal的量117x

106

g10.0-x＋106

Na2CO395.4%，92%<95.4%<96%，符合誤差范圍。【參考答案】甲：托盤天平、藥匙、濾紙防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C，減小試驗誤差乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL的容量瓶 堿84.8% CO2AC中的堿石灰汲取，結果偏?、?5.4% ④95.4%化學試驗數(shù)據(jù)采集的4要點試驗數(shù)據(jù)的采集是化學計算的基礎，一般來講，固體試劑稱質量，而液體試劑和氣體試劑則測量體積。0.10.0001g。0.1滴定中選用滴定管(酸式或堿式0.01mLpH試紙(測得整數(shù)值)pH計(0.01)pHH+OH?2～3次平行滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度。7．試驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O(回答下列問題:（1）用儀器a代替一般分液漏斗的目的是 。（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應可以在常溫下進行，試寫出反應的離子方式 。儀器b中冷凝水從 (填“p”或“q”，下同)口進， 口出。若撤去裝置B，對試驗的影響是 。試驗時發(fā)覺D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是 。已知:CCl3CHO+OH- CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2 H++2I-+CO2↑；I2+2SO2 2I-+SO2。23 46稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol·L-1碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后加鹽酸調整溶液的并馬上用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點重復上述操3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象是 ，測得該產(chǎn)品的純度為 (保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）平衡滴液漏斗上方和燒瓶內氣體的壓強，便于液體順當?shù)蜗?（2）2MnO+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O4（3）p qCl2中的氯化氫雜質與乙醇反應，生成氯乙烷，導致三氯乙醛的純度降低A加熱或限制滴加濃鹽酸的速度淀粉溶液 滴入最終一滴Na2S2O3溶液錐形瓶中的溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色 66.4%常見的儀器（1）可干脆加熱的儀器名稱主要用途運用方法和留意事項試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時運用1加熱前外壁無水滴試管夾夾在離試管管口 管31內盛放液體的體積，不加熱時不超過其容積的 ，加21熱時不超過其容積的 (防止液體溢出或濺出加熱后3不能驟冷，防止炸裂坩堝固體物質的高溫灼燒蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶2盛放的液體體積不超過其容積的 (防止液體濺出給3余熱將水蒸發(fā)；應當用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿隔網(wǎng)可加熱的儀器名稱主要用途運用方法和留意事項燒杯溶解、配液、反應器100mL、250mL時玻璃棒不行觸及杯壁和杯底燒瓶（分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶）反應器、液體的蒸餾等1體的體積不超過其容積的 (防止2液體濺出)；加熱前外壁無水滴；蒸餾或須要加熱液體到沸騰的試驗中需加入沸石或碎瓷片防暴沸（若有難溶固體參加則不加）錐形瓶反應器、接收器1得超過錐形瓶容積的2常見的計量儀器名稱主要用途運用方法和留意事項量筒粗略量取肯定體積的液體（一般精確度≥0.1mL）無“0”能在量筒內配制溶液，不能用作反應器，讀數(shù)時應平視凹液面與刻度線相切處；量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后轉移容量瓶配制肯定體積、肯定物質的量濃度的溶液運用前應先查漏，往容量瓶中轉移液體時，應用玻℃，不能加入剛配制的熱溶液；不能用來量取液體的體積；常用規(guī)50mL、100mL、250mL、500mL等（0.01mL）刻度由上向下漸漸變大，堿式滴定管不能裝酸性和氧化性試劑，酸式滴定管不能裝堿性試劑，用前應先查漏托盤天平稱量物質的質量（精確度為0.1g）（左物右碼溫度計測量溫度應依據(jù)測量溫度的凹凸選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程運用；測量液體的溫度時，溫度計的水銀球全部浸入被測液體中，不能觸及容器的底部或器壁；蒸餾試驗中，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；不能將溫度計當攪拌棒運用常用的分別、提純和干燥的儀器儀器圖形與名稱主要用途運用方法和留意事項①用于過濾。②向小口容器中轉移液體。③倒扣在液面上，用作易溶于水濕后，中間不得有氣泡。②過濾時，要做到“一貼、二低、三靠”的氣體的汲取裝置①運用前應檢查活塞和上口塞子是否漏液。①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分別液體從上口倒出?；蜉腿》忠骸＂鄄灰耸A性液體。②球形分液漏斗，便于限制液體加入槽和漏斗口頸上的小孔對準①用于氣體的除雜時，氣體由長導管①用于氣體的除雜或干燥。進，短導管出。②用于排液法集氣。③用于組裝量氣裝置體。連接時，氣體由短導管進入口出，球形部分裝滿固體干燥劑。①內裝固體干燥劑或汲取劑。②用于干燥或汲取氣體入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太果不好①用于存放干燥的物質。①過熱的物質應稍冷后放入。②用于潮濕的物質干燥。②磨口應涂一層凡士林，便于器皿密③用于坩堝、蒸發(fā)皿中的物質灼封。燒后冷卻③開蓋時，只平推不拔冷凝管①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝蒸氣；②球形冷凝管通常用于回流；③冷卻水下口進上口出試驗儀器的選擇與運用儀器類別的選擇①量器的選擇若只是粗略量取液體的體積(mL作單位，保留一位小數(shù))用量筒；若精確量取液體的體積(mL作單)②容器的選擇少量液體試驗或物質的性質試驗用試管；較大量液體的試驗用燒杯或燒瓶；需蒸發(fā)、結晶用蒸發(fā)皿；［（不能加熱③漏斗的選擇若只是向小口容器中轉移液體或進行過濾用一般漏斗；若是組裝簡易氣體發(fā)生裝置可用長頸漏斗或分液漏斗；若是組裝氣體發(fā)生裝置且要求限制反應速率或進行分液則用分液漏斗（或依據(jù)其原理用長頸漏斗和小試管改裝。④除雜儀器的選擇所用除雜試劑是固體一般用球形干燥管或U形管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。⑤夾持器的選擇夾持試管加熱用試管夾；取塊狀、片狀固體藥品或砝碼用鑷子；夾持蒸發(fā)皿、坩堝或進行長條狀固體燃燒試驗用坩堝鉗。同種儀器規(guī)格的選擇①量器(盡量接近)所需液體體積的量器；選擇溫度計時其量程應大于所需測量溫度。②容器選擇燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶等時，選擇規(guī)格一般由試驗所供應的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同確定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。檢查裝置氣密性的方法檢查裝置氣密性的基本思路使裝置內外壓強不等，視察氣泡或液面變更。檢查裝置氣密性的方法方法微熱法液差法外壓法原理上升裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強增大或減小裝置中氣體的物質的量圖例詳細操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛有水的燒杯中，用手(或用熱毛巾)捂熱燒瓶塞緊橡膠塞，關閉止水注水塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動或拉動注射器燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微推動注射器之后，導管熱，冷卻后導氣管末端形成的液面高于試管中的液中出現(xiàn)一段水柱，且一現(xiàn)象說明一段水柱，且保持一段時間段時間內液面差不變；不下降不變拉動注射器之后，試管中產(chǎn)生氣泡其他方法①如圖所示，連接儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，則說明裝置不漏氣；若液面發(fā)生變更，則說明裝置漏氣。②分段法較困難的試驗裝置的氣密性，可分段檢查，方法因詳細裝置而異。K1、K24．試驗儀器的“一器多用”“一器多用”一是儀器改造，在駕馭試驗儀器常規(guī)運用方法的基礎上，能利用試驗原理對儀器進行改造，廣口瓶的“一材多用”要留意廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。a．A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶如利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。①Cl2 ②NH3 ③NOⅰ．若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣，可收集的氣體是②。ⅱ．若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣，可收集的氣體是①。ⅲ．若集氣瓶充溢水，可收集的氣體是③，此時氣體由b口進入。ⅳ．若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是①③，此時氣體由a口進入。b．A裝置可用于監(jiān)控氣體流速a如圖所示)。c．B裝置可用于測量氣體的體積“短進長出d．平安防倒吸裝置①C裝置中，長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進長出”。②D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管中一個進，一個出。球形干燥管的多用途A B CA可作干燥、汲取及檢驗裝置①檢驗。干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。②定量測定氣體的質量或防止空氣成分干擾試驗。定量測定時，通過干燥管差值確定被汲取氣體質量；有時須要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以汲取氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。③尾氣汲取?？捎糜谟卸練怏w的尾氣汲取，如內盛堿石灰時可汲取HCl、Cl2、SO2等。B為尾氣汲取裝置，可以防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。C是一種“”H2CO2物質的分別與提純的基本方法（1）物理方法方法、裝置適用范圍操作要點過濾法固（不溶）-液分別，如除去粗鹽中的泥沙“一貼二低三靠時，蒸餾水面高于沉淀，通常浸洗三次蒸發(fā)結晶法利用物質在同一溶劑中溶解度不同，進行固-固（均溶）分別蒸餾法分別沸點不同的液體混合物，如從石油中分別出各餾分頭高尾低”，保證冷萃取分液法將兩種互不相溶的液體分開34塞子，旋開下部的活塞，使下層液體流出洗氣法氣-（試劑反應）將混合氣體通入洗氣瓶，導氣管“長”進“短”出滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體中分別出來，如用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl溶液升華法分別易升華與不易升華的物質應與物質的分解變更區(qū)分鹽析法將膠體從混合物中分別出來①留意無機鹽的選擇；②少量鹽（NaCl、Na2SO4等）能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性；③鹽析后過濾；④鹽析是物理變更（2）化學方法方法適用條件加熱法混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質時，可干脆加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解，如純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分別出去轉化法不能通過一次反應達到分別的目的時，要先轉化為其他物質分別，然后將轉化后的物質復原為原物質酸堿法NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾镔|②對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質調整pH法通過加入試劑來調整溶液的pH，使溶液中雜質成分轉化為沉淀而分別電解法利用電解原理來分別、提純物質，如電解精煉銅汲取法常用于氣體的凈化和干燥，可依據(jù)被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作汲取劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U形管)試驗方案設計（1）基本思路（2）試驗方案設計的步驟①明確目的、原理仔細審題，明確試驗目的，弄清題給信息，結合已學學問，通過類比、遷移、分析等明確試驗原理。②選擇儀器、藥品依據(jù)試驗目的和原理、反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器、反應是否須要加熱及溫度是否可限制在肯定的范圍等，選擇合理的儀器和藥品。③設計裝置、步驟依據(jù)試驗目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的試驗裝置和完整而又簡明的試驗操作步驟。④記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)視察試驗現(xiàn)象，全面而精確地記錄試驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。⑤分析得出結論依據(jù)試驗視察到的現(xiàn)象記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、推理等方法，得出正確的結論。儀器選用及連接依次試驗數(shù)據(jù)分析或處理的方法與策略數(shù)據(jù)的測定方法①沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，最終進行相關計算。②氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品的純度。③氣體質量法將生成的氣體通入足量的汲取劑中，通過稱量試驗前后汲取劑的質量，求得所汲取氣體的質量，最終進行相關計算。④滴定法利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數(shù)據(jù)，再進行相關計算。試驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法①數(shù)據(jù)的表格化a.依據(jù)試驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。b.留意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注解。c.設計好的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的關系。②數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學試驗結果進行處理的一種簡明化形式，適用于一個量的變更引起另一個量的變更的狀況。圖像化的最大特點是直觀、明白。試驗數(shù)據(jù)篩選與處理策略對試驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得0.1試驗數(shù)據(jù)綜合分析策略解決這類試題的關鍵是如何用好、選好數(shù)據(jù)。一般方法是比較數(shù)據(jù)，轉變物質，分析利弊，確定方案。①對數(shù)據(jù)進行比較是解決問題的突破口，留意比較數(shù)據(jù)的交點與重合區(qū)。②轉變物質是實現(xiàn)試驗目標的重要途徑，在一些物質提純與制備的問題中，往往會供應一些物質沉淀的pH(CH3COOHCH3CH2OH的沸點很CH3COOHCH3COONaCH3CH2OH沸點上的差異，然后通過蒸餾的方法進行分別)。③在實際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應反應來實現(xiàn)試驗目標外，還涉及經(jīng)濟效益的問題，在原理、環(huán)保等方面差異不大時，選擇廉價原料完成相應的試驗就成為首選。1．下列試驗操作不當?shù)氖荋2CuSO4溶液以加快反應速率HClNaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑CNa+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B2．試驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的試驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是【答案】D3．在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，依據(jù)乙酸乙酯的性質、產(chǎn)品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分別，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分別，D錯誤。答案選D。點睛：駕馭乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，留意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和推斷。4．下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是用裝置甲灼燒碎海帶用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液I?Cl2DI?Cl2【答案】B下列有關試驗的操作正確的是高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率4檢驗某溶液是否含有SO2BaCl2溶液4CO2CO2NaClOpHpH【答案】B為提純下列物質(括號內物質為雜質)，所選用的除雜試劑及分別方法或操作都正確的是選項物質除雜試劑分別方法或操作A.HCl(Cl2)CCl4洗氣B.CO(CO2)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末C.NaOH溶液[Ba(OH)2]稀硫酸過濾D.苯(Br2)水分液【答案】A【解析】本題考查物質的分別和提純，意在考查考生對物質分別和提純方法的理解和應用實力。Cl2為非極CCl4HClCCl4CCl4Cl2，ACOCO2CuOCuO項錯誤；NaOHBa(OH)2，若加入稀硫酸，NaOH也會與其反應，C項錯誤；Br2在苯中的溶解度比在Br2NaOH溶液、分液，D項錯誤。利用如圖試驗裝置進行相應試驗，不能達到試驗目的的是1COCO22H23NH34所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化【答案】C【解析】本題綜合考查氣體的制備、性質的檢驗及物質的分別與提純，要求考生對試驗裝置的作用有正確的相識，考查了考生的試驗基本操作技能。CO2能與堿反應生成碳酸鹽，而CO不能，因此可以先用氫氧下列試驗能達到目的且符合平安要求的是【答案】BA項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤。用如圖所示裝置探討物質的性質，下列結論不行靠的是選項XYZ結論A.Cl2淀粉-KI溶液NaOH溶液驗證氯氣的氧化性B.CH2CH2酸性KMnO4溶液溴水驗證乙烯具有還原性C.SO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液驗證二氧化硫的漂白性D.CO2Na2SiO3溶液NaOH溶液驗證硅酸是弱酸【答案】C依據(jù)以下各項設計進行試驗，能達到相應目的的是【答案】C【解析】本題考查化學試驗方案的分析與評價，意在考查考生應用所學化學學問進行簡潔的試驗設計和分KIBCO2BCD，由于生成的乙烯中SO2SO2D錯。B(含氯化鈉雜質)中的碳酸鈉的質量分數(shù)。下列試驗操作肯定造成結果偏小的是A.N2B.將稀硫酸改為稀鹽酸，A中為濃硫酸C.將N2換為空氣，A中為濃硫酸D.A中為濃硫酸，省去C裝置【答案】A已知:室溫下酸性條件下或NO都能與MnO反應生成NO2 4 3Mn2+部分夾持裝置略)A.A中主要玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、三頸燒瓶、酒精燈B.B中可視察到銅片漸漸溶解，溶液變?yōu)樗{色C.C中產(chǎn)物是純凈的亞硝酸鈉NO【答案】C【解析】本題考查化學試驗的基礎學問，意在考查考生對化學儀器、試驗現(xiàn)象的駕馭程度以及進行綜合分NO2BH2OHNO3HNO3NOB中銅片漸漸Na2O2反應，D，D裝置是尾氣處理裝置，可汲取過量的NO，正確。13．醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 。儀器a的名稱是 。cK1K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。打開關閉K1和K2c中亮藍色溶液流入其緣由是 中析出磚紅色沉淀使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是 、 、洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點 ?！敬鸢福?）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過濾（4）放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5下列試劑設計試驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③ ④ ⑤靜置， ⑥ K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的 中，加蒸餾水至 。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：23I2+2SO2? S4O62?+2I?加入淀粉溶液作為指示劑接著滴定當溶液 即為終點平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %（保留1位小數(shù)。23【答案（1）③加入過量稀鹽酸 ④出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸取上層清液滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀（2）①燒杯 容量瓶 刻度②藍色褪去 95.0Fe)制備氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)，已知氯化銅易溶于水、乙醇。Ⅰ.制備粗氯化銅試驗室采納如圖所示裝置，將粗銅與Cl2反應轉化為固體粗氯化銅(部分加熱和夾持裝置已略去)。試驗須要480mL10.00mol·L-1濃鹽酸，配制時除了須要用到量筒、燒杯、玻璃棒，還須要用到的玻璃儀器是 。引發(fā)B中反應的操作是 。有同學認為應在盛放濃硫