北京師范大學(xué)寧江附屬中學(xué)新人教版高二化學(xué)選修4：2.3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響課件

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)/Mpa

1

5

10

30

60

100

NH3%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)平衡時(shí)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)425℃時(shí)I2與H2反應(yīng)平衡時(shí)生成HI的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1

HI%

100

60

30

10

5

1壓強(qiáng)/Mpa仔細(xì)觀察表格內(nèi)容想一想：壓強(qiáng)的變化是否會(huì)引起平衡的移動(dòng)？壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響①結(jié)論：a:增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。b:對(duì)于等體積反應(yīng)【無(wú)氣體體積差的反應(yīng)】，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。原因:增大(減小)壓強(qiáng)對(duì)于有氣體體積差的反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大(減小)，但對(duì)氣體物質(zhì)系數(shù)大的一端影響大.增大(減小)壓強(qiáng)對(duì)于無(wú)氣體體積差的反應(yīng)正逆反應(yīng)速率同等程度的改變改變后任然相等故平衡不移動(dòng)②速率-時(shí)間圖反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),

增大壓強(qiáng)0tvv正v逆

減小壓強(qiáng)0tvv正v逆若:a+b＞c+dv正v逆v正v逆若a+b=c+d；其速率-時(shí)間圖又是怎樣的？正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)練習(xí)1：對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C作出圖像例：對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)A+BC+D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率()的變化如下圖，則分析可知A、B、C、D的聚集狀態(tài)可能是（）C、D為氣體，A、B中有一種為氣體A、B為氣體，C、D中有一種為非氣體C.A、B、C、D都為氣體A、B為氣體，C、D都不是氣體t正逆正逆Bt1在一密閉容器中，反應(yīng)aAbB達(dá)平衡后；保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％；則()平衡正移了B.A的轉(zhuǎn)化率減小了C.a＞

bD.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)

+O2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)三者的濃度依次為0.2mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L。下列條件改變時(shí)，平衡會(huì)如何影響?A.縮小體積，以增大壓強(qiáng).()B.恒容，通入He氣以增大壓強(qiáng).()C.恒壓，通入He氣.()D.恒容，通入SO3氣.()E.再同時(shí)通入SO3,SO2,O2

，使其濃度分別達(dá)到0.4mol/L,0.4mol/L,0.2mol/L.()逆向移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)【思考與交流】1、恒溫恒容充惰氣，雖然壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度不變，速率不變；所以平衡不移動(dòng)。2、恒溫恒壓充惰氣，需體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；所以平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。注意對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)C(s)+3D(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容積，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

，正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率，平衡向

移動(dòng)；對(duì)于上述平衡采取下列措施，平衡將怎樣移動(dòng)？恒溫恒容充入氣體A

，恒溫恒容充入惰性氣體

，恒溫恒壓充入惰性氣體

，恒溫恒容加入C

.減小減小小于逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)向平衡體系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

恒容時(shí)，充入Ne，則平衡______；

恒壓時(shí)，充入Ne，則平衡______。

不移動(dòng)逆向移動(dòng)在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的平衡體系中，無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的質(zhì)量都增大，則以下說(shuō)法正確的是()A.a＋b＜c正反應(yīng)吸熱

B.a＋b＞c正反應(yīng)吸熱

C.a＋b＞c正反應(yīng)放熱

D.a＋b＜c正反應(yīng)放熱

思考與練習(xí)A已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液