普通高校招生全國(guó)統(tǒng)一考試2018年高考仿真模擬卷（三）化學(xué)試卷

2018屆高考化學(xué)模擬卷7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的電子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L1醋酸溶液中含有的H*數(shù)為NAC.過(guò)氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1molBr2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配置100ml1.0mol·L1Na2SO4溶液將32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KCI固體中少量的K2CO3將混合物溶于水，再加入稍過(guò)量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶C使用Na2SO3溶液中的完全轉(zhuǎn)化為向Na2SO3溶液中加入過(guò)量的H2O2溶液D確定KI溶液中的碘離子是否部分被氧化取少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察液是否變藍(lán)色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生黃色渾濁9.某單官能團(tuán)有機(jī)物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種10.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理地是A.配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)D.吸收NH211.X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)即是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸B.Z的簡(jiǎn)單氫化物可用于雕刻玻璃制品C.Y的單質(zhì)能在CO2中燃燒D.W的單質(zhì)溶于水形成的溶液中除水分子外無(wú)分子存在12.用石墨作電極電溶有物質(zhì)的量之比3:1的NaCl和H2SO4的水溶液。根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是A.電解的最后階段為電解冰 B.陽(yáng)極先逸出氯氣后逸出氧氣C.陰極逸出氫氣 D.電解過(guò)程中溶液的pH不斷增大，最后pH為713.下列說(shuō)法不正確的是A.100°C時(shí)Kw=1.0×1012，將稀硫酸加熱至90°C（忽略溶液體積變化）其pH不變B.pH與體積都相等的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L1的鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中，幾種微粒濃度的關(guān)系：c（Na*）＞c（）＞c（H2CO3）＞（）D.在明礬溶液中、K+、Cl、四種離子可以大量共存26.（14分）下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定工業(yè)廢水中游離態(tài)氯含量的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空格。（1）測(cè)定目的：測(cè)定某工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量（2）測(cè)定原理：；（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器和用品（自選，略）②試劑：指示劑____（填名稱(chēng)），溶液，濃度為0.01000mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取水樣10.00mL于錐形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2~3滴。②取____（填“堿式”或“酸式”）滴定管，經(jīng)檢查不漏水后依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后裝入0.01000mol?L1Na2S2O3溶液待用。③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視____直至滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度實(shí)際體積/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度____（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成該誤差的原因是____（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答）。（6）問(wèn)題和討論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離態(tài)氯的含量比廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏低的原因，其中你認(rèn)為正確的是____（填編號(hào)）。A．滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外C．滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面D．滴定管沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗27.（15分）氫、碳、氮、氧、鋁為五種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在密閉容器內(nèi)（反應(yīng)過(guò)程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①N2和H2的濃度之比是____。②其他條件不變，升高溫度，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)。③其他條件不變，再向容器內(nèi)充入1molN2，H2的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”“降低”或“不變”）。④其他條件不變，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍，平衡____（填“正向“‘逆向”或“不”）移動(dòng)。（2）由上述元素中的三種組成的原子個(gè)數(shù)比為1：3：9的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為_(kāi)___，其溶于水能____（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離使溶液顯____（填“酸”或“堿”）性，原因是____（用離子方程式表示）。（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②。①②則氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）M是重要的有機(jī)化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學(xué)式為_(kāi)___。若某種燃料電池采用鉑作為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以M為燃料，以空氣為氧化劑，則該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)___。28.（14分）硫酸工業(yè)是我國(guó)化工生產(chǎn)的支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下：接觸室中的反應(yīng)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中爐氣要凈化的原因是____。（2）吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是____（填字母）。A．硫酸工業(yè)生產(chǎn)需使用催化劑B．硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)適宜采用高溫D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)適宜采用高壓（4）燃燒1t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)____t98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里，精確至0.001）。（5）已知16.0gSO3（g）與H2O（1）化合放出26.0kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳、硅種兩元素廣泛存在于自然界，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)14C（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。晶體硅中硅的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___。金剛石、晶體硅和金剛砂(SiC)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___。（3）科學(xué)研究表明，CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下：，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。（4）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①C60、石墨烯與金剛石互為_(kāi)___。②C60形成的晶體是分子晶體，1個(gè)C60分子含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，所含的雙鍵數(shù)為30；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，碳原子上無(wú)孤對(duì)電子，則1個(gè)C60分子中有____個(gè)碳碳單鍵（多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2）。在石墨烯晶體中，每個(gè)c原子連接____個(gè)六元環(huán)；在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，六元環(huán)申最多有____個(gè)C原子在同一平面。③金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=____a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_(kāi)___（不要求計(jì)算結(jié)果）。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）塑化劑也稱(chēng)增塑劑，它是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。某塑化劑(DEHP)的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）DEHP的分子式為_(kāi)___。（2）I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，Ⅳ的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。（3）用系統(tǒng)命名法指出N的名稱(chēng)為_(kāi)___。（4）Ⅳ步驟①的化學(xué)方程式為_(kāi)___[新制Cu(OH)2懸濁液含KOH]。（5）的一種同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1。則0.5mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol?L1NaOH溶液____mL。

參考答案7.C考查方向：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)基本概念的理解能力和基本計(jì)算能力。解析：D是重氫（即氘），D2O和NH2D均為10電子分子，但18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，18gNH2D的物質(zhì)的量為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2mol過(guò)氧化氫分解生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，C項(xiàng)正確；Br2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molBr2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A考查方向：本題從一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、除雜等基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方面考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。解析：32.2gNa2S04·10H2O溶于100mL蒸餾水并不能得到100mL的溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成KCl，過(guò)量的HCl在加熱時(shí)揮發(fā)，所以最終可除去K2CO3，B項(xiàng)正確；H2O2既有氧化性，又有還原性，H2O2可以將SO32壙氧化為SO42，C項(xiàng)正確；加淀粉溶液驗(yàn)證碘單質(zhì)的存在，加AgNO3溶液驗(yàn)證I，D項(xiàng)正確。9.C考查方向：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生能否掌握有機(jī)物分子式的計(jì)算方法，能否完成含氧衍生物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。解析：由于該有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，所以分子式中的C和H原子個(gè)數(shù)比為1：2，假設(shè)分子中有一個(gè)氧原子，碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為72，不能被14整除，若分子中有兩個(gè)氧原子，碳原子和氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為56，恰好能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C4H8O2。又由于是單官能團(tuán)有機(jī)物，所以該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共6種，C項(xiàng)正確。10.D考查方向：本題從一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、除雜等基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方面考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。解析：配制溶液不能在容量瓶中直接進(jìn)行稀釋?zhuān)珹項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和SO2均能被KMnO4（H+）溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子移動(dòng)的方向與電流方向相反，電子從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3不能溶于CC14，可有效防止倒吸，D項(xiàng)正確。11.C考查方向：本題考查元素推斷，意在考查考生對(duì)元素周期表的掌握程度和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。解析：由題目提供的條件可推出X為碳元素，Y為鎂元素，Z為硫元素，W為氯元素。碳元素的最高價(jià)含氧酸為碳酸，碳酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能用于雕刻玻璃制品的是氫氟酸，而S的簡(jiǎn)單氫化物是硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg能在CO2中燃燒，C項(xiàng)正確；氯氣溶于水形成的溶液中有次氯酸、氯氣和水等多種分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D考查方向：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生在新情境下對(duì)電解原理的應(yīng)用能力和分析判斷能力。解析：根據(jù)離子放電順序可知，電解此混合溶液時(shí)，陽(yáng)極離子放電的先后順序?yàn)镃l、OH、SO42，陰極離子放電的先后順序?yàn)镠+、Na+，所以整個(gè)電解過(guò)程分三個(gè)階段：電解HCl溶液、電解NaCl溶液、電解H2O，最后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。13.D考查方向：本題重點(diǎn)考查水的離子積、pH計(jì)算、微粒濃度大小比較和離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)重要概念的理解和分析能力。解析：決定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全電離產(chǎn)生的c（H+），它不會(huì)隨溫度的變化而變化，A項(xiàng)正確；pH與體積都相等的氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以用0.1mol?L1的鹽酸恰好中和時(shí)，前者所需的鹽酸體積一定大于后者，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液呈堿性，即說(shuō)明HCO3的水解程度大于其電離程度，C項(xiàng)正確；明礬電離出來(lái)的Al3+可與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.【答案】（3）②淀粉溶液（1分）（4）②堿式（1分）③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2分）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)（2分）（5）0.01000mol?L1（2分）偏大（2分）滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤(rùn)洗（2分）（6）BC（2分）.考查方向：本題以中和滴定實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力和應(yīng)用能力。解析：（3）本實(shí)驗(yàn)先用KI溶液與水樣中的Cl2反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘單質(zhì)，顯然，指示劑應(yīng)選用淀粉溶液。（4）②因Na2S2O3水解使溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管。③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化直至滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要采集的數(shù)據(jù)有：待測(cè)溶液體積（mL）、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）（包括記錄滴定前、滴定后的刻度，平均體積等）。滴定中消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系n（Cl2）：n（Na2S203）=1：2計(jì)算，c（Cl2）=c（Na2S203）=0.01000raol?LT1。由于滴定管用自來(lái)水、蒸餾水洗滌后，沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，所以實(shí)際使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)c（Cl2）比實(shí)際濃度大。（6）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中少量溶液派出錐形瓶外會(huì)導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終結(jié)果偏低，B項(xiàng)正確；滴定前平視Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液面，滴定后俯視Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液液面會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；滴定管沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27.【答案】（1）①1：3（1分）②減小（1分）③升高（1分）④正向（1分）（2）A1（N03）3（2分）促進(jìn)（1分）酸（1分）（2分）（3）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181.5kJ·mol1(2分)（4）CH3OH（l分）O2+4e+2H2O═4OH（2分）考查方向：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率，鹽類(lèi)的水解原理分析，蓋斯定律應(yīng)用及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，燃料電池等內(nèi)容，意在考查考生綜合應(yīng)用化學(xué)原理的能力。解析：（1）①合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，充人的N2和H2的物質(zhì)的量之比與二者反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比均為1：3，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，剩余的N2和H2的濃度之比仍是1：3；②升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混'合氣體中分子總數(shù)增多，但總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；③達(dá)到平衡時(shí)再向容器內(nèi)充人1molN2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率升高；④達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、C（NH3）同時(shí)增大1倍，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，從而使平衡正向移動(dòng)。（2）符合條件的強(qiáng)酸弱堿鹽為Al（NO3）3，因其溶于水電離出的Al3+水解，從而促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性。（3）根據(jù)蓋斯定律可得氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181.5kJ·mol1。（4）H202分子內(nèi)有18個(gè)電子。由1molM在氧氣中完全燃燒生成1molCO2和2molH2O得出M的化學(xué)式為CH3OH。在該甲醇燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+80H6e═CO32+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH。28.【答案】（1）防止接觸室內(nèi)催化劑中毒（2分）（2）2NH3·H2O+SO2═2NH4++SO32+H2O（2分）（3）BD（2分）（4）1.478（3分）（5）SO3（g）+H2O═H2SO4（1）△H=－130kJ·mol1（3分）考查方向：本題通過(guò)硫酸工業(yè)生產(chǎn)工藝重點(diǎn)考查考生對(duì)工藝流程圖的分析和理解能力，涉及離子方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用等重要知識(shí)點(diǎn)。解析：（1）從沸騰爐出來(lái)的爐氣中含有水蒸氣、礦塵和雜質(zhì)氣體等，凈化的目的是防止接觸室內(nèi)的催化劑中毒。（2）足量的氨水吸收二氧化硫生成正鹽，所以反應(yīng)的離子方程式是2NH3·H2O+SO2═2NH4++SO32+H2O，SO2吸收潮濕空氣中的Br2生成硫酸和氫溴酸：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；凈化后的爐氣中過(guò)量的空氣有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，并促使平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)符合題意；2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) △H=－197kJ.mol1是反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，升溫促使平衡逆向移動(dòng)，加壓促使平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意、D項(xiàng)符合題意。（4）設(shè)能生成98%的硫酸；xt，由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：FeS2→2SO2→2SO3—2H2SO4120 2×981t×90%x（l－1.5%） xt×98%解得x=1.478。（5）SO3與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O（1）═H2SO4（1）△H=－130kJ·mol1。35.【答案】（1）2（1分）（1分）（2）sp3雜化（1分）金剛石>金剛砂>晶體硅（1分）（3）4：1（1分）（4）①同素異形體（1分）②60（2分）3（1分）4（1分）③8（1分）（2分）（2分）考查方向：本題以碳、硅兩種元素為切入點(diǎn)，重點(diǎn)考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)特征。解析：（1）14C原子核外的電子排布式為lS22s22P2，2個(gè)s軌道上有2對(duì)自旋方向相反的電子，根據(jù)洪特規(guī)