四川省自貢市榮縣中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

榮縣中學(xué)高2022級(jí)第四學(xué)期第三次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.考試范圍：高中化學(xué)選修2、選修3第1~4章；滿分：100分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64、S32、O16、Fe56、N14一、選擇題(單選，每小題3分，共計(jì)42分)1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是A.乙烯分子的空間填充模型：B.過氧化氫的電子式：C.Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：D.的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子為平面構(gòu)型，圖示為球棍模型，A錯(cuò)誤；B．過氧化氫的電子式：，B錯(cuò)誤；C．Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．的電子排布式為，2p軌道的電子應(yīng)分占不同的軌道且自旋方向先攻，違反了洪特規(guī)則，D正確；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析方法的說法錯(cuò)誤的是A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)B.通過紅外光譜可以得知分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息C.可用質(zhì)譜法快速、精確測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量D.原子光譜分析法可以確定元素種類，原子光譜是連續(xù)譜線【答案】D【解析】【詳解】A．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；B．紅外光譜儀是利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析的儀器，可以用來測(cè)定分子的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，B正確；C．質(zhì)譜儀能根據(jù)最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，C正確；D．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，原子光譜不是連續(xù)譜線，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說法不正確的是A.CO2分子的空間構(gòu)型為直線型 B.鋁原子的2s與3s軌道皆為球形分布C.Co2＋的價(jià)電子排布式為3d54s2 D.鈉元素的I2大于鎂元素的I2【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線型，故A正確；B．鋁原子的2s與3s軌道皆為球形分布，故B正確；C．Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素的I2是失去2p6上的1個(gè)電子吸收的能量，鎂元素的I2是失去3s1上的1個(gè)電子吸收的能量，2p6結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以鈉元素的I2大于鎂元素的I2，故D正確；選C。4.某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.552，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，則該有機(jī)物中一定要含2個(gè)氧原子，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為58，還剩余26，則只有2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，則只有，C項(xiàng)符合題意。5.下列除雜方法、除雜試劑、除雜裝置選用均正確的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法除雜試劑除雜裝置A蒸餾無B洗氣溴水C過濾濃溴水(NaCl)重結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4、CH2Cl2是互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物，可選裝置e，蒸餾分離，A正確；B．SO2和C2H4均可與溴水反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，C錯(cuò)誤；D．二者均溶于水，不分層，不能選裝置b，D錯(cuò)誤；答案選A。6.現(xiàn)有Q、X、Y、Z、W五種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。Q原子核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為4∶3；X、Z同主族，它們形成的兩種化合物中，兩元素的原子的質(zhì)子總數(shù)之比分別為1∶1：和2∶3；Y原子半徑短周期中最大，W+的K、L、M層電子全充滿。下列說法正確的是A.HnX的沸點(diǎn)比HnZ的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠X鍵長(zhǎng)比HZ鍵長(zhǎng)短，鍵能更大B.第一電離能：Q>X>ZC.W2+比W+穩(wěn)定D.X與Y形成的化合物中只含一種化學(xué)鍵【答案】B【解析】【分析】Q原子核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3，核外電子排布為1s22s22p3，則Q是N元素，X、Z同主族，它們形成的兩種化合物中，兩元素的原子的質(zhì)子總數(shù)之比分別為1∶1：和2∶3，分別為SO2和SO3，則X為O，Z為S元素，Y原子半徑短周期中最大，則Y為Na元素，W+的K、L、M層電子全充滿，W+電子數(shù)為2+8+18=28，則W為29號(hào)元素即Cu元素；【詳解】A．H2O比NH3的沸點(diǎn)高，是因?yàn)闅滏I強(qiáng)弱的原因所致，與鍵長(zhǎng)、鍵能無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．Q是N元素，X為O，Z為S元素，N原子2p軌道電子數(shù)為3，屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于VIA族的O元素，O、S屬于同一主族元素，電離能：O＞S，所以基態(tài)原子的第一電離能：N＞O＞S，B正確；C．W為Cu元素，Cu2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu+電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，Cu+的3d軌道上全滿，穩(wěn)定性比Cu2+強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．X為O，Y為Na元素，形成的化合物Na2O2中含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.和均為直線形的非極性分子B.酸性：，是因?yàn)镃F3基團(tuán)的推電子作用C硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，說明分子極性：D.和均是極性分子，鍵角小于的【答案】D【解析】【詳解】A．中4個(gè)原子在同一直線上，正負(fù)電荷中心重合，為直線形的非極性分子，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．酸性：，是因?yàn)镕的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，吸引電子對(duì)的能力強(qiáng)，使得羥基OH鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+，故B錯(cuò)誤；C．硫是非極性分子，水是極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根據(jù)相似相溶原理可知，分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2，故C錯(cuò)誤；D．和均是極性分子，中心原子均采取sp3雜化，的中心原子S有一對(duì)孤電子對(duì)，而的中心原子N有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，故的鍵角小于的，故D正確；故選D。8.某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶3，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法正確的是A.W的化合價(jià)為+2 B.第一電離能X>Y>Z>WC.X的氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物 D.Y、Z的氧化物大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨【答案】D【解析】【分析】X、Y在第二周期且未成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，X未成對(duì)電子數(shù)為2，X的核外電子排布，X是C，Y未成對(duì)電子數(shù)為3，Y的核外電子排布，Y是N，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)圖，可推知Z位于第VIA族，是S，W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬，W是Fe，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析W是Fe，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析X是C，Y是N，Z是O或S，W是Fe，第一電離能Y最大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析X是C，Y是N，但未指明是最簡(jiǎn)單氫化物，無法比較氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析Y是N，Z是S，二氧化硫和氮氧化物大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨，D正確；故選D。9.下列有機(jī)物命名正確的是A.：2甲基3丁烯B：2甲基1，3二丁烯C.：3乙基3，4二甲基己烷D.：反2丁烯【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為3甲基3丁烯，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烯烴分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，應(yīng)從距離甲基較近的一端編號(hào)，名稱為：2甲基1，3丁二烯，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，甲基放在最前面，因此名稱為3，4二甲基3乙基己烷，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為，含有碳碳雙鍵，且甲基分列雙鍵兩側(cè)，為反2丁烯，故D正確；故答案選D。10.CuS晶胞結(jié)構(gòu)中S2的位置如圖1所示。位于所構(gòu)成的四面體中心，其晶胞俯視圖如圖2所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說法正確的是A.CuS晶胞中，的配位數(shù)為6B.CuS晶胞中，之間的最短距離為C.CuS晶胞中，填充了8個(gè)四面體空隙D.CuS晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．位于所構(gòu)成的四面體中心，則的配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合圖2可知之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即為，故B錯(cuò)誤；C．由圖1可知位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4，結(jié)合化學(xué)式可知個(gè)數(shù)也是4個(gè)，則填充了4個(gè)四面體空隙，故C錯(cuò)誤；D．CuS晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為，則密度為，故D正確；故選：D。11.關(guān)于如圖所示的有機(jī)物說法不正確的是A.分子中有1個(gè)手性碳 B.該分子采用sp2雜化的碳原子數(shù)目為7個(gè)C.該有機(jī)物分子中所有原子不可能共面 D.該有機(jī)物含有四種官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．分子中與OH相連的C原子，其連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，所以分子中只有此碳原子為手性碳原子，A正確；B．該分子中，苯環(huán)和醛基中的碳原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，都發(fā)生sp2雜化，與OH相連碳原子、CH3中C原子都發(fā)生sp3雜化，C≡CH中的C原子都發(fā)生sp雜化，所以采用sp2雜化的碳原子數(shù)目為7個(gè)，B正確；C．該有機(jī)物分子中，與OH相連碳原子，連接了4個(gè)原子，此5個(gè)C原子不可能共平面，所以分子中所有原子不可能共面，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有醛基、羥基、碳碳三鍵共3種官能團(tuán)，D不正確；故選D。12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖互為同系物，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸()縮合，最多可形成4種二肽【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)縮合，最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸、甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供羧基脫去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脫去1分子，故D正確；答案選D。13.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.該分子為非極性分子B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵C.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比10∶1D.碳酸亞乙酯的二氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))【答案】A【解析】【詳解】A．該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．分子中CO、CH鍵為極性鍵，CC鍵為非極性鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10∶1，故C正確；D．碳酸亞乙酯的二氯代物，兩個(gè)氯原子可能在同一個(gè)碳原子上也可能在不同的碳原子上，所以有2種結(jié)構(gòu)，故D正確；選A。14.梯恩梯(TNT，結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、采礦、筑路、水利建設(shè)等領(lǐng)域。下列說法錯(cuò)誤的是A.TNT用系統(tǒng)命名法命名為2，4，6三硝基甲苯B.，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)C.光照條件下，TNT與Cl2作用發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)D.TNT中所有原子有可能位于同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)TNT結(jié)構(gòu)可知：在該物質(zhì)分子中3個(gè)—NO2分別位于苯環(huán)甲基的2個(gè)鄰位和1個(gè)對(duì)位上，因此用用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為2，4，6三硝基甲苯，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：發(fā)生反應(yīng)時(shí)—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2，物質(zhì)失去氧、得到氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，B正確；C．在光照條件下TNT與Cl2作用能夠發(fā)生飽和碳原子甲基上的取代反應(yīng)，C正確；D．TNT分子中含有甲基—CH3，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則TNT分子中所有原子不可能位于同一平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共58分)15.伊貝沙坦是一種新型的抗高血壓藥物，環(huán)戊酮是合成伊貝沙坦的中間體，實(shí)驗(yàn)室以如下圖裝置制備環(huán)戊酮(M=84g/mol，加熱及夾持裝置已省略)，其反應(yīng)原理：已知：己二酸(M=146g/mol，熔點(diǎn)為152℃，330℃左右能升華并開始分解；環(huán)戊酮沸點(diǎn)131℃，著火點(diǎn)30℃。步驟如下：．將29.2g己二酸和適量Ba(OH)2置于如圖儀器a中，維持溫度285～290℃，加熱20分鐘。．在餾出液中加入適量的K2CO3濃溶液，振蕩錐形瓶、分液除去水層；將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至干燥錐形瓶，再次加入K2CO3(s)，振蕩分離出有機(jī)層。．組裝蒸餾裝置，對(duì)所得有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，收集128～131℃的餾分，稱量獲得產(chǎn)品12.6g，計(jì)算產(chǎn)率?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）步驟I加熱的最佳方式是___________(填序號(hào))。A．熔融的KNO3+NaNO3鹽浴B．自來水水浴C．酒精燈直接加熱用導(dǎo)管連接b并通向戶外，“通向戶外”的主要目的是___________。（3）步驟蒸餾有機(jī)層時(shí)溫度計(jì)球泡位置應(yīng)在___________。（4）步驟中第一次加入K2CO3的作用是減小環(huán)戊酮的溶解性及___________，第二次加入K2CO3的作用是___________。（5）環(huán)戊酮的產(chǎn)率為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)，如果步驟溫度高于330℃，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率___________(填“升高”、“降低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）①.A②.進(jìn)行尾氣處理，排出有毒的環(huán)己酮和己二酸（3）蒸餾燒瓶支管口（4）①.除去己二酸②.干燥環(huán)己酮（5）①.75.0%②.降低【解析】【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃?85～290℃條件下，己二酸與氫氧化鋇共熱反應(yīng)制備環(huán)戊酮，餾出液經(jīng)碳酸鉀濃溶液洗滌除去己二酸、碳酸鉀固體干燥除去水分、蒸餾得到環(huán)戊酮，據(jù)此解答?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，答案：蒸餾燒瓶；【小問2詳解】由題意可知，步驟I發(fā)生的反應(yīng)為285～290℃條件下，己二酸與氫氧化鋇共熱反應(yīng)制備環(huán)戊酮和水，由于水浴加熱的溫度低于反應(yīng)溫度、酒精燈直接加熱不能控制反應(yīng)溫度，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱的最佳方式為熔融的KNO3+NaNO3鹽浴，由題給信息可知，環(huán)己酮的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，且著火點(diǎn)低，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，排出有毒的環(huán)己酮和己二酸，答案：A、進(jìn)行尾氣處理，排出有毒的環(huán)己酮和己二酸；【小問3詳解】蒸餾有機(jī)層時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是環(huán)己酮的溫度，所以溫度計(jì)球泡位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，答案：蒸餾燒瓶的支管口；【小問4詳解】由分析可知，步驟Ⅱ中加入碳酸鉀濃溶液的目的是洗滌除去己二酸、加入碳酸鉀固體的目的是干燥除去水分，答案：將己二酸轉(zhuǎn)化為離子化合物除去、干燥環(huán)己酮；【小問5詳解】由題意可知，29.2g己二酸制得12.6g環(huán)己酮，則由方程式可知，環(huán)戊酮的產(chǎn)率為×100%=75.0%、如果步驟I溫度高于330℃，己二酸發(fā)生升華，不能與氫氧化鋇完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)戊酮而排出導(dǎo)致產(chǎn)率降低，答案：75.0%、降低。16.按要求回答下列問題：（1）分子式為C9H10O2的芳香族化合物中能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有___________種。甲苯完全氫化后的有機(jī)物二氯代物有___________種。（2）1mol下列物質(zhì)與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________。（3）寫出葡萄糖(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）以CH2=CHCH2OH為主要原料(其他無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成CH2=CHCOOH的路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為)：___________?！敬鸢浮浚?）①.14②.17（2）5mol（3）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O（4）CH2=CHCH2OHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【解析】【小問1詳解】分子式為C9H10O2的芳香族化合物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子中含有COOH、苯環(huán)，若含有一個(gè)取代基，則可以為CH2CH2COOH，CH(COOH)CH3，共計(jì)2種；若有兩個(gè)取代基，則可以為或每種組合有鄰、間、對(duì)三種，共計(jì)6種；若含有三個(gè)取代基，則為，此時(shí)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)，2個(gè)甲基處于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)，共有6種，所以一共有2+6+6=14種；甲苯完全氫化后的有機(jī)物為，其二氯代物有、、、、(箭頭指另一個(gè)Cl原子的位置)，共計(jì)17種；【小問2詳解】1mol該物質(zhì)，酚羥基會(huì)消耗1molNaOH，酯基水解會(huì)消耗3molNaOH，且其水解產(chǎn)物含有1mol酚羥基，也能消耗1molNaOH，故共消耗5molNaOH；【小問3詳解】葡萄糖中含有醛基，與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O；【小問4詳解】已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為，則CH2=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CHClCH2OH，CH3CHClCH2OH被氧化為CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，故流程為CH2=CHCH2OHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。17.鐵在史前就為人們所知，鐵及其化合物推動(dòng)了人類文明的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe元素位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。（2）復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2?12H2O俗稱鐵銨礬，可用于鞣革。鐵銨礬中，所含N、O、S三種非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是___________，基態(tài)O原子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；H2O的VSEPR模型為___________。（3）三價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于水后經(jīng)水解可以生成如圖所示的二聚體，其中Fe3+的配位數(shù)為___________，過渡元素的s、p、d軌道可以參與雜化，含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，該二聚體中Fe采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號(hào))。（4）三種化合物的熔點(diǎn)如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔點(diǎn)/℃3088012852試解釋其熔點(diǎn)差異的原因：___________。（5）鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某立方FexNy的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為___________g?cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式)，Cu完全替代該晶體中b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy，n∶y=___________?！敬鸢浮浚?）①.d②.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）①.S<N<O②.5③.四面體形（3）①.6②.③（4）FeCl3為分子晶體，NaCl和MgO為離子晶體，MgO中離子鍵比NaCl強(qiáng)（5）①②.3∶1【解析】【小問1詳解】Fe基態(tài)原子外圍電子排布式為3d64s2，位于元素周期表的d區(qū)，鐵原子失去4s上的2個(gè)電子變成Fe2+，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，答案：d、1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6【小問2詳解】同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能O＜N；同主族元素從上到下第一電離能減小，所以第一電離能S＜O，O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N，基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，s有1種，p有3種，所以共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，H2O的價(jià)層電子數(shù)為，則VSEPR模型為正四面體，答案：S<N<O、5、四面體形；【小問3詳解】根據(jù)圖知，二聚體中Fe3+的配位數(shù)為6，所以其雜化軌道是6，雜化類型為sp3d2，即選③，答案：6、③；【小問4詳解】FeCl3為分子晶體，NaCl與MgO為離子晶體，一般而言離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，離子晶體中晶格能越大的熔點(diǎn)越高，MgO的晶格能比NaCl的大，則MgO的熔點(diǎn)比NaCl高，答案：FeCl3為分子晶體，NaCl和MgO為離子晶體，MgO中離子鍵比NaCl強(qiáng)；【小問5詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，所含的原子的數(shù)目為8×+6×=4，N原子位于體心，共有1個(gè)，該晶胞的化學(xué)式為Fe4N，晶胞質(zhì)量為：，晶胞參數(shù)為apm，晶胞體積為V=(a×1010)3cm3，該晶體密度為；Cu替代b位置的Fe，形成晶胞中N原子處于體心、Cu原子處于面心、Fe原子處于頂點(diǎn)，晶胞中N原子數(shù)目=1，N(Cu)=6×=3，N(Fe)=8×=1，其化學(xué)式為：FeCu3N，n∶y=3∶1，答案：、3∶1。18.有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：CHO+請(qǐng)回答下列問題：(1)G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；(4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰?！敬鸢浮竣?C6H10O3②.酯基和羥基③.CH2=C(CH3