物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件

第一章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)物質(zhì)的分類創(chuàng)原家獨(dú)科學(xué)在日常生活中我們還會(huì)在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市查字典藥房分類是提高效率的一種重要手段創(chuàng)原家獨(dú)機(jī)器人對快遞件的高速分揀機(jī)器是怎樣將快遞件進(jìn)行分類的？如果以其他方式分類是科學(xué)的嗎？按目的地分類大??？發(fā)件地？科學(xué)分類的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)。稀有氣體物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)鹽酸混合物純凈物堿按照物質(zhì)的組成不同進(jìn)行分類無機(jī)化合物有機(jī)化合物混合物……樹狀分類法同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單質(zhì)命名為同素異形體?？啤揪氁痪殹肯铝忻拷M中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNC氧化物分類：按組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物按性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水（1）金屬氧化物都是堿性氧化物（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物（3）堿性氧化物都是金屬氧化物（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物正確Mn2O7是酸性氧化物練習(xí)2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是______；②⑧

⑤

⑦⑩

⑨交叉分類：Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陽離子分按陰離子分按陰離子分學(xué)2、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：

——分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：

——把一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里所形成的混合物。

——分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系幾種分散系的比較：分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑特征懸濁液乳濁液溶液水水水土壤粒子油酒精分子渾濁，靜置沉淀渾濁，靜置分層澄清透明均一穩(wěn)定泥水油水酒精溶液（1）分散系的分類:分散系溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體常見膠體有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3（2）膠體:氣溶膠

液溶膠固溶膠分散劑為氣體(如：煙、云、霧)分散劑為固體(如：有色玻璃、寶石)分散劑為液體(如：牛奶、豆?jié){)【實(shí)驗(yàn)1-1】：1、取兩個(gè)100mL燒杯，分別加入40mL蒸餾水、40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得Fe(OH)3膠體。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氫氧化鐵膠體的制備光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光路現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱它們的分散質(zhì)粒子大小﹑性質(zhì)有何區(qū)別？丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的有效方法【練一練】下列說法正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液××分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9m×D生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。溶液、膠體的粒子大小比較應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離3、膠體的電泳

原因：帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動(dòng)。是膠體穩(wěn)定性的主要原因膠粒帶電情況：金屬氫氧化物——帶（+）電荷土壤膠?！獛В?）電荷淀粉膠粒——不帶電。

4、膠體的聚沉

原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀

膠體凝聚的方法：⑴加熱⑵加電解質(zhì)溶液⑶加帶相反電荷的膠體溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過濾紙光照能否通過半透膜實(shí)例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能

能

不能可通過無光路可通過形成光路

透光性差能

不能

不能蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物１、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()

A、溶液

B、懸濁液

C、膠體

D、乳濁液c目標(biāo)測試2、下列各組物質(zhì)中，常用滲析法分離的是（）A、CaCO3和Na2CO3固體B、I2和K2CO3固體C、CCl4和水D、F