2025年上海市文綺中學(xué)高三第六次質(zhì)量考評(píng)化學(xué)試題試卷含解析

2025年上海市文綺中學(xué)高三第六次質(zhì)量考評(píng)化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類(lèi)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A．固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D．脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移2、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種3、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D4、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO46、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵B．標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA8、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵9、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A．有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價(jià)鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料10、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．40℃時(shí)該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致11、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過(guò)去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B．電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC．電流由X極沿導(dǎo)線(xiàn)流向Y極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周?chē)鷓H增大12、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．乙苯與它互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有9種 D．只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)13、氯仿(CHCl3)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說(shuō)法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線(xiàn)形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)14、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：15、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金16、阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)17、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B．第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線(xiàn)18、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專(zhuān)家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面19、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜20、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．無(wú)色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應(yīng)21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O22、下列做法中觀(guān)察到的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開(kāi)金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線(xiàn)：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是：__________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______(從小到大)。(4)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(5)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。24、（12分）某課題組采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚。回答下列問(wèn)題：已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)（2）F的命名為_(kāi)_____________；B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________。（3）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（4）寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線(xiàn)（注明試劑和條件）______。25、（12分）某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱(chēng)取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱(chēng)取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線(xiàn)。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_(kāi)______mg·L-1。(6)稱(chēng)取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱(chēng)大蘇打)，用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào))，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計(jì)算：（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。（精確到0.001）（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵___g；將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后最多可生成氫氣____mol。（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200mL5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），且無(wú)Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？___、___。（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.001）____29、（10分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示。①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會(huì)_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.不斷分離出NH3（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化，且全部生成無(wú)毒物質(zhì)，預(yù)期觀(guān)察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀(guān)察到的現(xiàn)象。時(shí)間1分鐘2分鐘3分鐘現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失請(qǐng)分析沒(méi)有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因（任寫(xiě)兩條）_____、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；答案：B明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。2、B【解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B。本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。3、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl-)比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；5、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。6、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；答案選C。7、B【解析】分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。8、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個(gè)電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

A．原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。10、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個(gè)電子層，Cl?離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.b為Na+，帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。11、D【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極?！驹斀狻緼.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.電池總反應(yīng)為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)猓孰娐分辛鬟^(guò)7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2mol氮?dú)?，?4.8L，B錯(cuò)誤；C.電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線(xiàn)流向X極，故C錯(cuò)誤；D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，，周?chē)鷓H增大，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯(cuò)誤；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個(gè)Cl原子在不同的C原子上，其中一個(gè)Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個(gè)Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個(gè)Cl原子位于-CH2-上，另一個(gè)Cl原子在同一個(gè)環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個(gè)不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)Cl形成共價(jià)單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相同，因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D正確。14、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。15、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項(xiàng)正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；答案選C。16、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線(xiàn)沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。綜上所述，答案為C。18、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。19、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。21、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式，一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。22、D【解析】

A．用小刀切開(kāi)金屬鈉，說(shuō)明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說(shuō)明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說(shuō)明鈉的密度比煤油大，不能說(shuō)明鈉的密度比水小。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；。本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類(lèi)型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。24、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯(cuò)誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH，或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH，含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種，含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來(lái)，可由還原硝基而來(lái)，可由硝化而來(lái)，整個(gè)流程為：，故答案為：。常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。25、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導(dǎo)管短進(jìn)短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣?！驹斀狻浚?）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時(shí)防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低；（2）B裝置短進(jìn)短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會(huì)產(chǎn)生H2S，同時(shí)氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強(qiáng)氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過(guò)量，同時(shí)為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強(qiáng)酸性，濃硫酸常溫下會(huì)鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL×100mL=10.0mg，依據(jù)關(guān)系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?12H2O得：m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg，故答案為：86.1；②兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為：8.5mg/L×=85mg/L，故答案為：85；（6）滴定過(guò)程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4，所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=；故答案為：。26、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210～220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。27、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來(lái)計(jì)算。【詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿(mǎn)足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmo