高中化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)-如何提升解題能力

目錄

第一套：俯視課本知識(shí)提升解題能力

第二套：2020年全國(guó)一卷高中化學(xué)押題密卷

俯視課本知識(shí)提升解題能力

考綱解析

感悟考綱，用好考綱，為備考導(dǎo)航

《考試大綱》中列舉了基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能中五大塊（基本概念和

基本理論，元素和化合物，有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)計(jì)算）183個(gè)知

識(shí)點(diǎn)。主干知識(shí)即要求理解和掌握的知識(shí)點(diǎn)有56個(gè)。

從歷年的高考試卷和《考試大綱》對(duì)比來看，充分體現(xiàn)了考綱對(duì)

高考命題的權(quán)威性：試題的能力結(jié)構(gòu)、知識(shí)結(jié)構(gòu)和難度要求，會(huì)遵循

《考試大綱》的有關(guān)指標(biāo)，符合考綱的框架；題型上，化學(xué)試題與《考

試大綱》的樣題類似。研究《考試大綱》，吃準(zhǔn)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的能力要求,

分清主次，把握重點(diǎn)，避免做“無用功二

今年《考試大綱》和去年相比，刪除了善于思維能力中的“⑷對(duì)

原子、分子等粒子的微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力”，只在觀察能力

中有所體現(xiàn)，考試要求降低了，但不等于不考?；瘜W(xué)計(jì)算板塊中刪除

了“6掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算”。要引起注意。

《考試大綱》中給出了考試形式和試卷結(jié)構(gòu)與往年沒有區(qū)別，題

型示例共列舉20道選擇題，非選擇題19道。內(nèi)容涵蓋了化學(xué)和生活、

化學(xué)用語(yǔ)、基本理論、有機(jī)化學(xué)、定性和定量實(shí)驗(yàn)、元素和化合物的

主干知識(shí)、化學(xué)計(jì)算。非選擇題題型涵蓋了填空題（包括無機(jī)、有機(jī)信

息框圖題）計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題（物質(zhì)的量及濃度的配制、離子的檢驗(yàn)、實(shí)

驗(yàn)推導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作）、圖表計(jì)算題等題型。

分析《考試大綱》中的題型示例可以得到以下信息：

⑴有機(jī)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)所占的份額最大。有機(jī)化學(xué)試題依然以信息框

圖題為主要形式。今年高考有機(jī)題，還會(huì)沿著非典一一過氧乙酸、禽

流感一一達(dá)非、有毒顏料一一蘇丹紅等結(jié)合生活實(shí)際，給出一個(gè)新的

物質(zhì)考查有機(jī)化學(xué)的主干知識(shí)，如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及必備的一些有機(jī)基

礎(chǔ)知識(shí)等。

⑵考試內(nèi)容依然考查主干知識(shí)不偏不怪、試題難度依然會(huì)保持穩(wěn)

定、題型不會(huì)有大的變化。

⑶認(rèn)真做題型救命，對(duì)高考試題的難度和答題要求有更深入的了

解，在備考練習(xí)中，少練難、繁、偏、爭(zhēng)議多的題目。仔細(xì)研究試題

的立意、情景、設(shè)問，從泛濫的資料堆中解脫出來。

⑷計(jì)算題依然不會(huì)是一個(gè)完整的大量出現(xiàn)，應(yīng)該是和其它題型相

結(jié)合，為解決實(shí)際化學(xué)問題服務(wù)，備考中不應(yīng)在計(jì)算中花費(fèi)太多時(shí)間。

⑸化學(xué)實(shí)驗(yàn)則覆蓋實(shí)驗(yàn)定性和定量、從基本操作到實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)等

各個(gè)方面，實(shí)驗(yàn)將是全面考核，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。

試題回顧

近三年高考理綜化學(xué)試題的特點(diǎn)及啟示:

一、保持相對(duì)穩(wěn)定

近幾年的理綜試卷，學(xué)科之間的結(jié)構(gòu)順序和分會(huì)分配，都嚴(yán)格按

照《考試大綱》和《考試說明》的要求設(shè)計(jì)。試卷結(jié)構(gòu)（題型、題量、

分值）及難度基本保持一致，理綜依然是拼盤形式，未出現(xiàn)學(xué)科之間交

叉，但學(xué)科內(nèi)綜合充分。

二、突出對(duì)“雙基”的考查

突出考查了對(duì)主干知識(shí)和基本技能、尤其是重點(diǎn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作

技能。04年“雙基”分值41.7%,05、06年又增加至47.2%,選擇題

中幾乎全是基本概念和基本理論試題。近年來理綜考試很重視化學(xué)方

程式的書寫和應(yīng)用。06年理綜書寫無機(jī)和有機(jī)反應(yīng)方程式達(dá)21條，

占卷II化學(xué)部分的43.3%o化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科最基本和最重要的

學(xué)科語(yǔ)言。

三、增大試題的開放性

去年27題，讓考生寫出滿足要求的三個(gè)置換反應(yīng)方程式，也屬于

開放試題。05年26題、28題都具有一定的開放性。

四、突出對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

注重對(duì)基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)（基本常識(shí)、基本操作、基本儀器）的考查；

重視對(duì)更象的描述；注重對(duì)物質(zhì)的制備和性質(zhì)等的考查。強(qiáng)調(diào)了對(duì)實(shí)

驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)原理的分析、，突出考查學(xué)生的探究能力，注重了實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)能力，體現(xiàn)了創(chuàng)新意識(shí)的考查。實(shí)驗(yàn)考查從內(nèi)容上不僅是無機(jī)實(shí)驗(yàn)、

有可能會(huì)是有機(jī)實(shí)驗(yàn)。知識(shí)點(diǎn)上，實(shí)驗(yàn)和其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)融為一體,

如去年全國(guó)卷H26題乙酸乙酯的制取，將反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)

綜合在一起。

五、注重實(shí)際應(yīng)用

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》提出的“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將來要經(jīng)歷

的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)

注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參與

意識(shí)和決策能力二因此對(duì)科技前沿、社會(huì)熱點(diǎn)等化學(xué)問題如：化學(xué)電

池、新材料，健康、環(huán)保、生產(chǎn)等，多加留意。如去年重慶12題利尿

酸的考查，預(yù)計(jì)08奧運(yùn)會(huì)，與奧運(yùn)聯(lián)系緊密的環(huán)保、反興奮劑可能將

是熱點(diǎn)。

備考建議

細(xì)節(jié)決定成敗，做好與高考有關(guān)的每個(gè)細(xì)節(jié)，才能確保高考成功。

一、要有強(qiáng)大的動(dòng)力源

高考是對(duì)一個(gè)學(xué)生全方位的測(cè)試，不僅僅測(cè)試智育，其實(shí)也對(duì)其

意志品質(zhì)、毅力、做事情的習(xí)慣、心理承受能力等綜合素質(zhì)的一個(gè)檢

閱。高考現(xiàn)在拼的耐力和韌性，這個(gè)時(shí)候，誰(shuí)能擁有強(qiáng)大的學(xué)習(xí)動(dòng)力,

誰(shuí)就能在后面的學(xué)習(xí)中笑到最后。

二合理定位自己，合理規(guī)劃時(shí)間

建議用4周左右的時(shí)間，按照考綱“拉網(wǎng)式”進(jìn)行五大知識(shí)塊查

漏補(bǔ)缺。約需2周左右的時(shí)間，結(jié)合課本、筆記重新溫習(xí)，把書本讀

薄。每周一至二套綜合題，保持思維熱度和對(duì)知識(shí)的熟練度，結(jié)合看

書的錯(cuò)誤和不懂的地方，回頭再?gòu)?fù)習(xí)。留出兩周做最后沖刺，看看自

己的錯(cuò)題本、筆記本、瀏覽課本、有選擇的做做試卷、把過去做過的

試卷回過頭來再做，整理思路。

三、重讀課本，俯視課本，注重知識(shí)的組合

課本是例題的依據(jù)，任何資料不能代替。備考的關(guān)鍵是過課本關(guān)。

第一輪結(jié)束，看看教材目錄，能否回憶起課本中的該記的知識(shí)？應(yīng)該

重點(diǎn)掌握的知識(shí)是哪些？平時(shí)易錯(cuò)的知識(shí)有哪些？與后面哪些知識(shí)是

如何聯(lián)系的？

這個(gè)時(shí)候看課本的角度，是俯視。應(yīng)該能夠看清知識(shí)的聯(lián)系。

比如：復(fù)習(xí)鹵代燃水解知識(shí)時(shí)，你肯定得想到：鹽的水解（單水解、

雙水解等）、酯和油脂的水解、二糖和多糖的水解、二肽、多肽和蛋白

質(zhì)的水解等。

無論是瀏覽課本，還是研讀課本、瀏覽筆記，一定要多思考、多

聯(lián)系、多比較。在讀的過程中溫故知新，以新引舊，推陳出新。將知

識(shí)點(diǎn)串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)中，構(gòu)筑完整的知識(shí)體系。

四、注重做題的質(zhì)量，提高解題速度

題海茫茫，不做也是不行的。不做題，不能鞏固知識(shí)，熟練知識(shí),

形成能力。沉迷于題海也是萬(wàn)萬(wàn)不行的。做完一道，還有十道，做完

十道，還有百道等著你。所以，提高做題的質(zhì)量是關(guān)鍵。槍挑一條線,

刀砍一大片。精選好題（高考原創(chuàng)題），做一題，舉一反三，效果也是

翻番。一定注重獨(dú)立審題、獨(dú)立分析、獨(dú)立求解、準(zhǔn)確的表述、注意

反思。

做題三部曲：一審二謀三動(dòng)筆一一

⑴審題是關(guān)鍵

審題一般有如下步驟：

①讀：默讀題干和問題，一定要讀完整題，有時(shí)思路就來自題目

的下一問。

②畫：找題眼畫記號(hào)，尤其是框圖題要把題干信息用鉛筆寫在框

圖上便于思考，對(duì)信息較多的題可以用圖示的方法表示出來，整理思

路，找到解題突破口。

③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息之間，題干與問題之間，題目與所學(xué)知

識(shí)之間的聯(lián)系、已知條件和問題之間還缺什么橋梁。

④挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問題。信息題中有用的

信息、異題中可以借用的信息。

⑤悟：有了豐富知識(shí)經(jīng)驗(yàn)積累和沉淀，在遇到新問題的時(shí)候才使

產(chǎn)生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。

⑵謀求解法，歸納技巧

在審題過程，已經(jīng)有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更

快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質(zhì)量、平均分子式、平均

碳數(shù)、平均氫數(shù)等）、十字交叉法、假設(shè)法（極端假設(shè)、等效假設(shè)、舉

證法）、關(guān)系式法、差量法（質(zhì)量差、體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差）、

守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、

不等式、過量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。

⑶準(zhǔn)確表述

理綜試題的答案具有發(fā)散性和開放性，注重了思維過程和思維能

力的檢測(cè)，同時(shí)加強(qiáng)了文字表殼能力和語(yǔ)言表達(dá)能力測(cè)試。文字要流

暢，要符合邏輯。使用專業(yè)語(yǔ)言規(guī)范表達(dá)，書寫工整，言簡(jiǎn)意賅，切

中問題關(guān)鍵。不要用生活語(yǔ)言代替專業(yè)語(yǔ)言，如“振蕩”寫成“搖動(dòng)”

或“晃動(dòng)”；“加成反應(yīng)”寫成“加層反應(yīng)”，“烯煌”寫成“稀煌”等。

⑷反思總結(jié)方法

做完一套試題后，認(rèn)真聽老師評(píng)講，反思自己的思考方法、解題

過程、書寫方式、和以前做過的類似題的變化，建立自己的錯(cuò)題檔案。

到高考前只看錯(cuò)題檔案，兩次強(qiáng)化。做題反思，事半功倍。在反思中

整合知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)網(wǎng)，有了知識(shí)網(wǎng)，就有了解決問題的系統(tǒng)。

⑸訓(xùn)練解題速度

后一階段備考中，要加強(qiáng)訓(xùn)練解題速度。針對(duì)高考常見題型訓(xùn)練;

針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)，增加針對(duì)的模擬測(cè)試；多作些好的模擬題等都

是訓(xùn)練自己的有效手段，還可以形成自己對(duì)某類型題獨(dú)特的解題模式。

限時(shí)訓(xùn)練是有效方法。

2020年高考化學(xué)全國(guó)一卷押題密卷

題號(hào)--二二四總分

分?jǐn)?shù)

說明：本套試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部

分,滿分120分.考試時(shí)間：90分鐘.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23H：10：16Al：27Mg：

24Si：28Ag：108

第I卷（選擇題，共64分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分.每小題

只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）

1.調(diào)查發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室中裝修材料會(huì)緩慢釋放出某些化學(xué)

物質(zhì)，這些物質(zhì)濃度過高，會(huì)危害人的身體.這些污染物中最常見的

是（）

A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫

D.臭氧

2.元素是X的一種同位素，元素X在周期表中的位置是（）

A.第4周期第VA族B.第4周期第VUA族C.第3周期

第VIIA族D.第5周期第IA族

3.下列離子在溶液中可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生

沉淀的是（）

A.&2+、K+、NO；;、SO?B.H'ANH；、Af+

so：

C.Na+、A1O；>C「、OH_7D.H+>C「、NO；、

H8；

4.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）

A.質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（D?O）是0.5mol

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目

為2'

C.2.4g悔與過量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2治

D.6gsi所含的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2%

5.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鋅酸鉀溶液的紫紅色是MnO；離子的顏

色而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論沒有意義的

是（）

A.將高鋅酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見變化，表示鋅與

K?無反應(yīng)

D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，

表明MnO：為紫紅色

6.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的

密度為dg-cm-該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A82a08200a8200a.

A?----------%D?-------------%n/rC-----------（

46a+m46a+2m46a+m

D.

69a+m

7.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式為:

0

a><力，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.它的苯環(huán)上的一氯取代物有4種B.它的分子式

是cjuN

C.它是高分子化合物D.它可使澳水

褪色

8.在一密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）4

+2B（g）12c（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合物中A和B的物質(zhì)

的量之和等于C的物質(zhì)的量.則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）

A.40%B.50%C.60%

D.70%

9.有些固體藥品長(zhǎng)期存放時(shí)，若因密封不嚴(yán)，瓶?jī)?nèi)會(huì)逐漸積聚一

定量的液體.以下各組中的每種藥品都可能會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象的是（）

A.硫磺、生石灰、無水硫酸銅B.紅磷、氯化

鐵晶體、無水硝酸鎂

C.白磷、明磯、無水氯化鎂D.碘片、氯化

鈉、無水氯化鈣

10.納米材料是當(dāng)今世界的一種新型材料，廣泛地應(yīng)用于建筑、

醫(yī)學(xué)、電子等方面，納米材料是指（）

A.尺度為米粒大小的顆粒制成的材料B.尺度為10-3小

數(shù)量級(jí)的小顆粒制成的材料

C.尺度為10,數(shù)量級(jí)的小顆粒制成的材料I）.尺度為10-9m數(shù)

量級(jí)的小顆粒制成的材料

11.下列敘述正確的是（）

A.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

B.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)，能生成氯氣

0.15mol

C.常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

D.少量二氧化碳通入濃的氯化鈣溶液能生成白色沉淀

12.下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)

皿；⑥容量瓶；⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是（）

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④

D.③⑤⑦

13.下列敘述肯定正確的是（）

A.構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B.較不活潑的金屬

單質(zhì)不能還原較活潑的金屬陽(yáng)離子

C.酸和堿之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D.熔化時(shí)無需破壞

化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體

14.中小學(xué)生經(jīng)常使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告

誡學(xué)生盡量不要使用，以減少對(duì)身體的毒害及對(duì)環(huán)境的污染，該溶劑

是（）

A.乙醇B.乙酸C.甘油

D.三氯乙烯

15.鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯

類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有（）

A.6種B.5種C.4種

D.3種

16.按裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，

則y軸不可能表示的是（）

AgNCh溶液X

電解裝置電子的髭與選項(xiàng)的關(guān)系

A.Ag+物質(zhì)的量濃度B.NO；物質(zhì)的量濃度C.溶液的

pHD.銀棒的質(zhì)量

第n卷（非選擇題，共56分）

二、（本題包括兩小題，共20分）

17.（8分）（1）指出使用下列儀器或用品時(shí)的第一步操作.

①托盤天平

②淀粉KI試紙

滴定管

（2）實(shí)驗(yàn)室用無水酒精和濃H2s0,制取乙烯，應(yīng)選用的溫度計(jì)是

A.體溫計(jì)B.酒精溫

度計(jì)

C.最大刻度為150C的水銀溫度計(jì)D.最大刻

度為200°C的水銀溫度計(jì)

18.（12分）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問題.

（1）按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B

管中現(xiàn)象.

操作1：先夾緊止水夾a,再使A管開始反應(yīng).實(shí)驗(yàn)中在B管中觀

察到的現(xiàn)象是：____________________

B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

操作2：打開止水夾a,使A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再來夾緊止水

夾a.實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：

B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

（2）上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得溶液，隔絕空氣

小心蒸干后再高溫饌燒（有關(guān)裝置及操作均已略去），最后留下紅色固

體.將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管

甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)溶液紅色褪去.回答：

問題1：用化學(xué)方程式說明試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因（不用文

字說明）.

問題2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出圖中A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫燃

燒分解時(shí)所產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

.這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是

三、（本題包括兩小題，共20分）

19.（10分）Keo,和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易

爆物二氧化氯.其變化可表述為：

□KC1Q,+口HQ（濃）一口KC1+口CKU+口CU+□口

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式，并配平.

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多

選倒扣）.

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化

性和酸性

（3）產(chǎn)生0.Imolci?，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

（4）QO?具有很強(qiáng)的氧化性.因此，常被用作消毒劑，其消毒的

效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Q的□倍.

20.（10分）圖中①?⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們

均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì).已知①?⑤和⑥?⑩中分別含有同一種

元素.反應(yīng)⑤一①+。2的條件未標(biāo)出.請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）①、⑤、⑥的化學(xué)式分別是

（2）②、③反應(yīng)的離子方程式是

（3）?和H2s反應(yīng)的離子方程式是

四、（本題包括兩小題，共16分）

21.（8分）有一種廣泛用于汽車家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下

列流程圖生產(chǎn)的.圖中有機(jī)化合物M（化學(xué)式為C3HQ）和A都可以發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等.A的炫基上一氯取代位置

有3種.

D

怖分子涂料I

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

BN：（2）用化學(xué)方

程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:

①丙烯fM②N+B-D

22.（8分）將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到

原溫度，或向其中加入lOgKN。：固體，均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算

該溫度下KNO,的溶解度.

參考答案

、

1.A為裝修材料中的高分子鉀化合物的產(chǎn)物.

2.D該元素為37號(hào)元素，在元素的下方.

3.CA中Ba?+和soj；D中H,和HCO;不能大量共存，B項(xiàng)加入

NH/H2。有沉淀產(chǎn)生.

4.D所含共價(jià)鍵數(shù)目為4；X4NA=0.4NA.

60

5.AB項(xiàng)驗(yàn)證K?,C、D項(xiàng)驗(yàn)證MnO；.

6.C溶質(zhì)為NaAlOj質(zhì)量為82a,溶液質(zhì)量為23a+27a+m-4a

=46a+m.

7.C結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且含有雙鍵.

8.AA(g)+2B(g)12c(g)

始aa0

變X2x2x

平a-xa-2x2x

2

a—x+a—2x=2xx=—a

5

2

_—a

A的轉(zhuǎn)化率為“xl00%=40%

a

9.B紅磷氧化為P2O5、吸水.Fed34也0可吸水潮解、Mg(NOJ可

吸水潮解.

10.D1納米=1。-%

11.AB項(xiàng)中鹽酸變稀后不與MnC>2反應(yīng).C項(xiàng)中反應(yīng)緩慢.D項(xiàng)

不能反應(yīng).

12.D集氣瓶、量筒、容量瓶不能加熱

13.DA項(xiàng)中如Ar.B項(xiàng)如2Fe3++Cu-2Fe2++cM+.C項(xiàng)如Fe(OH)3

和HI.

14.DA、B、C三項(xiàng)中的物質(zhì)無毒.

15.C分別為6c輻f(3種)Apo-c-CH3

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