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文檔簡(jiǎn)介
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
圖山學(xué)圖盍閶—揚(yáng)帆起航浸燈飄基
「學(xué)習(xí)目標(biāo)3」
1.能舉例說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的實(shí)例并了解其應(yīng)用。
2.理解原電池工作原理。
3.會(huì)寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式。
I基礎(chǔ)盤點(diǎn)應(yīng)
一、一次能源和二次能源
分類定義實(shí)例
一次流水、風(fēng)力、原煤、五池、天然
直接從自然界取得的能源
能源氣、天然鈾礦等
二次一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到
電力、蒸汽等
能源的能源
其中電能是應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二'化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式
(1)火電(火力發(fā)電):
燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)
化學(xué)能二二熱能二一機(jī)械能一一>電能;缺點(diǎn):污染環(huán)境、
低效。
(2)原電池:將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;優(yōu)點(diǎn):清潔、高效。
2.原電池
(1)實(shí)驗(yàn):
鋅T
銅
實(shí)驗(yàn)裝置■--v
P
---o稀
-硫
二SO一二二只酸
鋅片:造解
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片:有氣泡產(chǎn)生
電流表:指針偏轉(zhuǎn)
結(jié)論有電流產(chǎn)生,裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(2)工作原理:
'電極材料:Zn
負(fù)極|電極反應(yīng):Zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
、電極反應(yīng)式:Zn-2e「==Zn)
'電極材料:翅
正極(電極反應(yīng):得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)
、電極反應(yīng)式:2H'+2e==比t
電池反應(yīng):2H++Zn=Zn2++H2f
(3)電子的流向:電子由魚極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。
(4)反應(yīng)本質(zhì):原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。
「自主訓(xùn)練令>」
1.(2018?寧夏育才中學(xué)期中)在下列能源中,屬于二次能源的是
()
A.風(fēng)力B.原煤
C.石油D.電力
解析:風(fēng)力是直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次
能源,A錯(cuò)誤;煤是直接從地下挖來(lái)的,是一次能源,B錯(cuò)誤;天
然氣、原煤和石油是三大化石燃料,是一次能源,C錯(cuò)誤;我們生活
中所使用的電力都是通過(guò)其他形式的能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的,是二次能源,
D正確。
答案:D
2.(2018?寧夏育才中學(xué)期中)下列各裝置中,能構(gòu)成原電池的是
()
解析:原電池的構(gòu)成條件:活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、
閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng),四個(gè)條件缺一不可。A兩個(gè)電極相
同,不能構(gòu)成原電池,A錯(cuò)誤;B符合原電池構(gòu)成要素,B正確;酒
精為非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,C錯(cuò)誤;不能形成閉合回路,D錯(cuò)
、口
7天o
答案:B
3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是(
A.鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小
B.氫離子在銅表面被還原
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
解析:由圖可知Zn為負(fù)極,其與H2so4反應(yīng)而溶解,Cu為正極,
H+在正極被還原為H2,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,電流方向與電子
流動(dòng)方向相反,從Cu-Zn,故A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
微心耍點(diǎn)翳禳我地童直深化理解
原電池原理
1.原電池的概念
將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。
2.原電池的工作原理,電極名稱及電極反應(yīng)
原電池原理示意圖:
負(fù)極失去電子
發(fā)生氧化反應(yīng)
外
內(nèi)陰離子
電
電
路電解質(zhì)溶液
路
陽(yáng)離子
正極得到電子
發(fā)生還原反應(yīng)
以Cu(s)|H2SO4(aq)IZn(s)為例;
電極名稱:正極電極名稱:負(fù)極
Cu
電極反應(yīng)類型:5^電極反應(yīng)類型:
還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
型藥H支O:烈
電極反應(yīng)方程式:電極反應(yīng)方程式:
2H+2e=H2t稀H2s。4Zn-2e=Zn2f
3.原電池正負(fù)極的判斷方法
I負(fù)極-----|電極名稱|--------1正極|
|活潑性較強(qiáng)的整扇]|電極材料||活潑性較弱的薪]
,I,,I,
|電子流出的一樹|電子流向||電子流入的一樹
I,I,
|發(fā)生氧化反應(yīng)||反應(yīng)類型||發(fā)生還原反應(yīng)|
陰離子移向的二|離子移向||陽(yáng)離子移向的二¥
|溶解的一極||實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象||增重或有氣泡畫
4.原電池構(gòu)成的條件
(1)有能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
沒(méi)有氧化還原反應(yīng),就不可能有原電池,換句話說(shuō),任何氧化還
原反應(yīng),理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。
(2)有電解質(zhì)溶液參與
電解質(zhì)的作用主要有兩個(gè):一是導(dǎo)電,二是參與電極反應(yīng)。
(3)有適當(dāng)?shù)碾姌O材料,組成閉合回路
通常是用金屬材料或石墨作電極(能與水劇烈反應(yīng)的金屬不能作
電極,如鈉等)。電極的重要作用是提供電子轉(zhuǎn)移的場(chǎng)所,使電極反
應(yīng)得以順利進(jìn)行。金屬可以參與電極反應(yīng)(如銅鋅原電池中的鋅),也
可以不參與電極反應(yīng)(如氫氧燃料電池中的粕電極)。中學(xué)中常見(jiàn)的原
電池大多是由活潑性不同的兩種金屬作電極,其中較活潑的金屬作負(fù)
極,它既作電極,又同時(shí)作還原劑。
(2018?遼寧六校協(xié)作體期中)某學(xué)習(xí)小組
為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正
確的是()
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
CuSO溶液
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為4
Cu2++2e-=Cu
C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸
變成淺綠色
D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中SCT向
銅電極移動(dòng)
【解析】a和b不連接時(shí),由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以在鐵
片上會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu,在鐵片上有金屬銅析出,
A正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成了原電池,Cu作原電池的正極,
在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e--Cu,B正確;無(wú)論a和b是否
連接,F(xiàn)e都會(huì)失去電子,變?yōu)镕e2+,而C/+會(huì)得到電子變?yōu)镃u,所
以鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,C正確;a和b用導(dǎo)
線連接后,鐵作負(fù)極,銅作正極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中硫酸
根離子向鐵電極移動(dòng),D錯(cuò)誤。
【答案】D
名變式訓(xùn)練L如圖所示,兩電極a為碳棒,b為
鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡
生成,則以下敘述正確的是()
A.a為負(fù)極,燒杯中的溶液為稀硫酸
B.b為負(fù)極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,燒杯中的溶液為稀硫酸
D.b為正極,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
解析:由題意可知a為正極,b為負(fù)極,a極有氣體產(chǎn)生,故電
解質(zhì)應(yīng)為稀硫酸,故選C項(xiàng)。
答案:C
知識(shí)點(diǎn)原電池原理的應(yīng)用
1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
原電池中,一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極,活動(dòng)性弱的金屬為正極,
即活動(dòng)性:負(fù)極(金屬)〉正極(金屬)。
2.加快氧化還原反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2s04反應(yīng)制H2,常用粗鋅,它產(chǎn)生比的速
率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2s04形成原電池、加快了鋅的
腐蝕,使產(chǎn)生H2的速率加快。也可以往溶液中滴入CuSO4溶液,Zn
與CuSCU反應(yīng)置換出Cu附著在鋅片上形成原電池加快反應(yīng)速率。
3.設(shè)計(jì)原電池
(1)依據(jù):已知一個(gè)氧化還原反應(yīng),首先分析找出氧化劑、還原
劑,一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化),氧化劑(電解質(zhì)溶液
中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。
(2)實(shí)例:以Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為例
由姆片由]/負(fù)極反應(yīng):Fe—2eTFe?一
曳軍回一彳正極反應(yīng):Cu2++2e———Cu
①負(fù)極:Fe
電極材料②正極:Cu或C(比Fe的活潑性差的
及電解質(zhì)金屬或?qū)щ姷姆墙饘?
③電解質(zhì):CuSO]溶液
裝置
:---CuSO4溶液
E鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCL可用作催化劑,印刷
電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>
(1)寫出FeCL溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
(2)若將⑴中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出電池的裝置圖,分別標(biāo)
出正負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)_____________________,正
極反應(yīng)O
【解析】FeCb溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)即是Fe3+與Cu
之間的氧化還原反應(yīng),故離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
+-2+
0據(jù)此反應(yīng)可知,氧化反應(yīng)為Cu-2e=Cu,Cu失去電子作還
原劑,Cu為負(fù)極;還原反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+,Fe'+在正極上得
到電子被還原,故必須選擇活潑性比銅弱的金屬或惰性電極(如石墨)
作正極。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得到電子,故電解質(zhì)溶液必須是
含F(xiàn)e3+的溶液,如FeCL溶液。
【答案】(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)裝置見(jiàn)下圖Cu-2e=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2'
與變式訓(xùn)練2,(2018?南陽(yáng)市第一中學(xué)月考)下列有關(guān)原電池的說(shuō)
法中,正確的是()
A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,
作負(fù)極
B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)
極,鐵片作正極,F(xiàn)eCb溶液作電解質(zhì)
解析:鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鋁可以與
NaOH溶液反應(yīng),而鎂片與NaOH溶液不反應(yīng),所以鋁作負(fù)極,A錯(cuò)
誤;鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,鋁發(fā)生鈍化,銅能與濃
硝酸反應(yīng),所以銅作負(fù)極,B正確;鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,
前者鋅鐵形成原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕從而保護(hù)鐵,而錫鐵原電池,
鐵的活潑性強(qiáng)于錫,鐵作負(fù)極易被腐蝕,所以后者較易被腐蝕,C錯(cuò)
誤;鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCb溶液作電解質(zhì)形成的原電池中,
鋅參與反應(yīng)生成鋅離子,與2F/++Fe===3Fe2+的設(shè)計(jì)目標(biāo)不符,D
錯(cuò)誤。
答案:B
髓修浪綠廣瀚三;,現(xiàn)學(xué)—用小裁,身手
1.下列關(guān)于能源的敘述正確的是()
A.火力發(fā)電得到的電能是一級(jí)能源
B.石油是二級(jí)能源
C.天然氣是一級(jí)能源
D.電解水產(chǎn)生的H2屬于一級(jí)能源
解析:只有直接從自然界中取得的能源才屬于一級(jí)能源,石油和
天然氣應(yīng)是一級(jí)能源;火力發(fā)電得到的電能是由其他能源(如煤、石
油等)產(chǎn)生的,屬于二級(jí)能源;電解水產(chǎn)生的H2屬于二級(jí)能源。
答案:C
2.(2018?西安市鐵一中期中)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反
應(yīng)是()
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH>0
B.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+
10H2O(l)AH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)AH<0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH<0
解析:設(shè)計(jì)成原電池需要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱
反應(yīng),故D正確。
答案:D
3.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為
鋅片:Zn+2OH"-2e"=ZnO+H2O;
碳棒:O2+2H2O+4e-=4OHo
據(jù)此判斷,鋅片是()
A.正極,被還原B.正極,被氧化
C.負(fù)極,被還原D.負(fù)極,被氧化
解析:由題給電極反應(yīng),鋅片失電子化合價(jià)升高,故鋅片為負(fù)極,
發(fā)生氧化反應(yīng),選D。
答案:D
4.如圖為番茄電池,下列說(shuō)法正確的是()
A.工作一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
B.電池工作時(shí),銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C.鋅片失去的電子通過(guò)番茄汁流向銅電極
D.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
解析:由原電池形成的條件可知,此原電池中Zn為負(fù)極,Cu為
正極,負(fù)極溶解,正極產(chǎn)生H2,Zn失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流向Cu,
Cu電極發(fā)生還原反應(yīng),故A項(xiàng)正確。
答案:A
5.(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅
片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上________(填“有”
或“無(wú)”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái),組成一個(gè)原
電池,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是,正極的
電極反應(yīng)式為O
(2)某燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀H2so4,構(gòu)成銅鋅
原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6L氫氣,
則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為
__________________________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
解析:銅片插入稀硫酸中時(shí),二者不反應(yīng),沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,但當(dāng)
把銅片和鋅用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí),會(huì)構(gòu)成原電池,銅作原電池
的正極,電極反應(yīng)為2H++2e--H2t,鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn
-2e-=Zn2+,故可觀察到鋅片逐漸溶解,銅片上產(chǎn)生氣泡,電池總
+2+
反應(yīng)為Zn+2H=Zn+H2t。當(dāng)收集到5.6La(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即
0.25molH2時(shí),消耗的H2s04為0.25mol,生成ZnSO4為0.25mol,
0.25mol0.5LX2moi/L-0.25mol
)==0.5mol/L,c(H2so4)=
c(ZnSO40.5L0.5L
=1.5mol/Lo
答案:(1)無(wú)鋅片逐漸溶解,銅片上產(chǎn)生氣泡2H++2e「
H2t(2)c(H2so4)=L5mol/L,c(ZnSC>4)=0.5mol/L
源畫躡殿檢測(cè)I——加怩檢制全面梃升
'基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)―」
1.(2018?長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)下列關(guān)于原電池的敘述中,不正
確的是()
A.原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
C.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
D.原電池中電子流入的一極是正極
解析:原電池的負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;構(gòu)
成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種不同的金屬,可能是非金屬和金
屬,B錯(cuò)誤;根據(jù)原電池的工作原理,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
的裝置,C正確;原電池放電時(shí),電子轉(zhuǎn)移的方向是從負(fù)極沿導(dǎo)線流
向正極,所以正極為電子流入的電極,D正確。
答案:B
2.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中,不正確的是()
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
解析:電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
的裝置,A正確;風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)正確;白
熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為熱能和光能,主要是熱能,D項(xiàng)正確。
答案:c
3.下列各組的電極材料和電解液,能組成原電池的是()
A.鋅片、石墨棒,稀硫酸B.銅片、銀片,稀鹽酸
C.鋅片、銅片,CC14D.鐵片、鐵片,稀硫酸
解析:A組可組成原電池;B組物質(zhì)都不與HC1反應(yīng),不能組成
原電池;C組物質(zhì)都不與CC14反應(yīng),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),無(wú)法
組成原電池;D組物質(zhì)兩個(gè)電極活潑性相同,無(wú)法組成原電池。
答案:A
4.(2018?北京師大附中期中)一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式
是Zn+Cu2,=Zn2++Cu,利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池的正確組成是
()
電解質(zhì)溶
正極負(fù)極
液:
AZnCuCuCl2
BZnCuZnCl2
CCuZnCuSO4
DCuZnZnSO4
解析:根據(jù)反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu知,鋅失電子,發(fā)生氧
化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅離子
得電子發(fā)生還原反應(yīng),在原電池的正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cl?
++2e-=Cu,電解質(zhì)溶液中含有銅離子,C正確。
答案:c
5.如圖,在盛有稀H2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電xph
極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)圜]
法正確的是()
A.外電路的電流方向?yàn)閄—外電路fY
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y
解析:根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流
向Y電極,電流的流向與此相反,即Yf外電路一X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原
電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,
若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X是
負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)
錯(cuò)誤;原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙?/p>
屬作正極,該原電池中X是負(fù)極,Y是正極,所以若兩電極都是金
屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。
答案:D
6.(2018?西安市鐵一中期中)X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線
兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池,X、Y相連時(shí),X為負(fù)極;Z、
W相連時(shí),電流方向是W-Z;X、Z相連時(shí),Z極上產(chǎn)生大量氣泡,
W、Y相連時(shí),W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是
A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>W
C.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X
解析:在原電池中,活潑金屬作為電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧
化反應(yīng);不活潑的金屬作為電池的正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電
子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,與電流的方向相反。X、Y相連時(shí),X為
負(fù)極,則活潑性X>Y;Z、W相連時(shí),電流方向是W-*Z,則活潑性
Z>W;X、Z相連時(shí),Z極上產(chǎn)生大量氣泡,則活潑性X>Z;W、Y
相連時(shí),W極發(fā)生氧化反應(yīng),則W>Yo故金屬的活潑性順序是
X>Z>W>Yo
答案:A
7.如圖所示,A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度
的稀H2so4。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為o
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________
Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)C中先被溶解的金屬是,總反應(yīng)式為
________________________________o比較A、B、C中鐵被溶解的
速率由快到慢的是o
解析:A中Fe直接與稀H2s04接觸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),置換
出H2;B中用Sn和Fe及稀H2SO4構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Sn作正
極,溶液中H+在Sn表面上得到電子,電極反應(yīng)為2H++2e-==H2t,
故Sn極附近溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度減小,pH增大;C中由Zn
和Fe,稀H2s。4構(gòu)成原電池,Zn作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2
+,而使Zn逐漸溶解,F(xiàn)e作正極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2t,
+2+
總反應(yīng)式為Zn+2H=Zn+H2t。構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率,
故A、B、C中鐵被溶解的速率由快到慢的是B>A>C。
+2+
答案:(l)Fe+2H=Fe+H2t
(2)2H++2e一==H2f增大
+2+
(3)ZnZn+2H=Zn+H2tB>A>C
8.由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)
間后,銅片質(zhì)量增加了12.8g,且溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。假設(shè)鋅片上沒(méi)
有銅析出,試計(jì)算:
(1)鋅片質(zhì)量減輕了多少克?
(2)共有多少個(gè)電子流過(guò)外電路?
(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
解析:溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明Cu2+已完全反應(yīng)。析出12.8gCu
為6巖g1=0.2mol,據(jù)Cu2++2e-=Cu知0?+得到電子數(shù)為0.2
molX2=0.4mol,其個(gè)數(shù)為0.4molX6.02X1023mol-1=2.408X1023o
Zn~2e~=Zn2+,由失電子0.4mol可計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的
量為0.2mol,其質(zhì)量為0.2molX65g/mol=13g。原C11SO4溶液的物
質(zhì)的量濃度為察普=2mol/L。
U?JL
答案:(1)13g(2)2.408X1023(3)2mol/L
I能力提升包
1.下列說(shuō)法中正確的是()
A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
B.原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡
放出速率加快
解析:氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,復(fù)分解反應(yīng)中不存在電子
轉(zhuǎn)移,復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池負(fù)極上失電
子而被氧化,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池放電時(shí),
電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;把鋅粒放入盛有鹽酸的
試管中,加入幾滴氯化銅溶液,Zn置換出Cu,形成銅鋅原電池,加
快反應(yīng)速率,所以氣泡放出速率加快,D項(xiàng)正確。
答案:D
2.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、鐵絲并■看午絲
質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在m
水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4鐵球?座雪?銅球
溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考
慮兩球的浮力變化)()
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端高A端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為B端低A端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端低A端高;杠桿為絕緣體時(shí),B端高
A端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),B端高A端低;杠桿為絕緣體時(shí),B端低
A端高
解析:當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,
所以鐵球是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵球質(zhì)量減少。銅球是
正極,溶液中的銅離子在銅球一端得到電子析出,銅球質(zhì)量增加,杠
桿B端低A端高;當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反
應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,鐵球的質(zhì)量增加,銅球的質(zhì)量不變,因此當(dāng)杠
桿為絕緣體時(shí),B端高A端低,故選C項(xiàng)。
答案:C
3.一位患者鑲了兩顆假牙,其中一顆是黃金的,另一顆是不銹
鋼的。自鑲上假牙后,他時(shí)感頭疼,心情煩躁,多次治療未見(jiàn)好轉(zhuǎn)。
如果你是醫(yī)生,下列方法不能治療其疾病的是()
A.將金假牙改為鋁質(zhì)假牙
B.將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C.將兩顆假牙都做成黃金的
D.將兩顆假牙都做成特殊樹脂的
解析:患者的情況說(shuō)明是由于兩顆假牙與口腔中電解質(zhì)形成了原
電池,兩個(gè)假牙作電極,若將金假牙改為鋁質(zhì),仍能形成原電池,不
能治療其疾病,而B、C、D項(xiàng)調(diào)換后不再形成原電池,可治療其疾
病,故選A。
答案:A
4.(2018?玉溪第一中學(xué)月考)下圖裝置中,a為活動(dòng)性比氫強(qiáng)的
金屬,b為碳棒,關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()
稀硫酸
A.碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大
B.a是正極,b是負(fù)極
C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極流到b極
D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
解析:該裝置為原電池,活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬a為原電池的負(fù)極,
負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,電子從a極流到b極,
碳棒上的H+得到電子產(chǎn)生氫氣,即碳棒上有氣體放出,H+不斷消耗,
溶液的pH增大,故A、C、D正確,B錯(cuò)誤。
答案:B
5.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)
行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
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