高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)也不

一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解

為知識(shí)點(diǎn)。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是店鋪幫大家整理的高中

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)1

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排

成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互

稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的

趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增

大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電

子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外

層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng),

其離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)———逐漸增多，最外層電子數(shù)——

一逐漸增多

原子半徑———逐漸減小，得電子能力———逐漸增強(qiáng)，失電子

能力———逐漸減弱

氧化性———逐漸增強(qiáng)，還原性———逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)

定性———逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性———逐漸增強(qiáng)，堿性———逐漸

減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才

是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,

na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能

量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化

學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是

吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的

相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物

總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)2

高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙<3。1紅色>4。4黃色

酚酉太<8。。無色>10。。紅色

石蕊<5。1紅色>8。。藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg

2+>na+>ca2+>k+

陽極（失電子的能力）：

s2—>i—>br->cl—>oh—>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、

au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

h、。不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3co32—+2al3++3h2o=2al（oh）3+3co2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

例:電解kcl溶液:2kcl+2h2o==h2t+cl2t+2koh配平:

2kcl+2h2o==h2t+cl2t+2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試

寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：

pb-2e--*pbso4pbo2+2e—一pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

負(fù)極:pb+so42----2e一=pbso4

正極:pbo2+4h++so42—+2e一=pbso4+2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn),

為：

陰極：pbso4+2e一=pb+so42一

陽極：pbso4+2h2o-2e一=pbo2+4h++so42一

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧

化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

9、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、

sio2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si

(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>。)。

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大

熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金

屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

mno4—>cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價(jià)的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

、能形成氫鍵的物質(zhì):、、、

14h2onh3hfch3ch2oho

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小,

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1。

84g/cm30

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[fe(sen)2、fe(sen)3、ag(nh3)+、

[cu(nh3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是al,含量最多的非金屬元素

是。，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

、熔點(diǎn)最低的金屬是℃;熔點(diǎn)最高的是

18hg(—38O9),w

(鋁3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5。6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸>苯

酚〉hco3——

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、漠苯(不溶于水，沉)、

乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總

質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗。2的量是不變的。恒等于

單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2。和耗。2量。

24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥

等不飽和睡是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、澳苯、cs2（密度大于

水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（hcnh2o）、葡萄澹、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu（oh）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般

為：一cho2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho―4ag

+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag

+6nh3t+2h2o

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的

膠體；（3）加熱。

常見的膠體：

液溶膠：fe（oh）3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no,其中so2、no2形成

酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20℃）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克

的——可溶；小于1克的——微溶；小于0。01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的'2/3。地面淡水總量不到總水量的

1%0當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、h

地元素。

31、生鐵的含c量在:2%~403%鋼的含c量在：0。03%~2%o

粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2,因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易

潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶

液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)3

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以

對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有

離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電

解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化

狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)

下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金

屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊!I：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)4

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT:酒精、

乙醇：C2H5OH

氟氯煌：是良好的制冷劑,有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H裂解氣成分（石油裂化）：烯煌、烷煌、煥煌、H2S、

C02、C0等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）:H2、

CH4、乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO:35%—40%

的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:

C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：

C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解

成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)5

離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—

Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和0H—等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

CO32—,HC03—,SO32—,0H—和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和

OH—CH3C00—,0H—和HC03T。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、

Fe3+、Cu2+、MnO4一等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子

組外，還有大量的H+(或0H—)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)6

第一單元

1——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子

半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1

遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6

價(jià)，除外)；

(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔

點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非

金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加，

原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，

原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性）

1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K最強(qiáng)；總體

Cs最強(qiáng)最非金屬性（氧化性）

1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體

一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離

子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還

原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1-3）;長周期（4—6,6周期中存在鐲系）；

不完全周期（7）.

主族：工A—VUA為主族元素；工B—VUB為副族元素（中間包括

vm）；o族（即惰性氣體）

所以，總的說來

（1）陽離子半徑原子半徑

（3）陰離子半徑〉陽離子半徑

（4）對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半

徑越小.

以上不適合用于稀有氣體！

專題一：第二單元

一、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合

成NaCI.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（NacI、NH4cl、BaCo3等）

c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)二元

素化合價(jià)的絕對(duì)值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電

子而形成的.例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示，P13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（H20—折現(xiàn)型、NH3一三角錐形、

CH4—正四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙煥（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度

離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德

華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、

NH3、H20）

三、氫鍵

1,存在元素：0（H20）、N（NH3）、F（HF）

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一：第三單元

-,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（02、03）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6（乙醇、二甲醛）

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（KN03、NaOH）

2,NaCI分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物（C02、H20）

2,共價(jià)單質(zhì)（H2、02、S、12、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個(gè)分子

1,石英（Si02）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

專題二：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正

比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃

度不再變化，到達(dá)平衡.

專題二：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：

1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3,Ba（0H）2晶體與NH4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸鎮(zhèn)的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二：第三單元

一、化學(xué)能一電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧

化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C-正極:2H2O+O2+4e—====40H—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)

2,兩個(gè)活潑性不同的電極

3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極:2H++2e—===H2

陽極：40H——4e—===O2+2H2O

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能一化學(xué)能

1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對(duì)陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），

負(fù)極對(duì)陰極

2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1,兩個(gè)電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)

系

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律

（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

D微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

A.”位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))

(1)離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4CI,022-,NH4+)

(2)共價(jià)鍵：

A.相關(guān)概念：

B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了鎮(zhèn)鹽)

C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn)