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高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇一」
一、苯C6H6
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶
于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu),C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全
相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單健鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵
鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°o
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+1502=12C02+6H20(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性
高鎰酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
①鐵粉的作用:與浪反應(yīng)生成浪化鐵做催化劑;浪苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用H0N02表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于
水、有毒的油狀液體一一硝基苯。+H0N02+H20反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—
60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鋰做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3cH20H
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何
檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餡
2、結(jié)構(gòu):CH3CH20H(含有官能團(tuán):羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng);2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t(取代反
應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒:CH3CH20H+302=2C02+3H20;
②乙醇的催化催化反應(yīng)2CH3CH20H+02=2CH3CH0+21I20:
三、乙酸(俗名:醋酸)CH3C00H
1、物理性質(zhì);常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶
體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶。
2、結(jié)構(gòu);CH3C00H(含竣基,可以看作由鍛基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性:
弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除
去水垢(主要成分是CaC03);2CH3COOH+CaCO3=(CH3C00)2Ca+H20+C02f乙酸還
可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3=
2cH3C00Na+H20+C02t上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不
溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和
乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和
吸水劑。
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇二」
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn):重要的物理性質(zhì)
L有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有:各類慌、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高
級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、毅酸等。
(2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)W4]醇、(醛)、醛、(酮)、竣酸及
鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖,(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以
常用乙醇來溶解植物色素或其申的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加
反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的
皂化反應(yīng)中,加入乙醉既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑?/p>
溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。
②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶
劑,當(dāng)溫度高于65c時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層
為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯?/p>
成了易溶性的鈉鹽。
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)
吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括皴鹽)溶液
中溶解度減小,會(huì)析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括
錢鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形
成絳藍(lán)色溶液0
2.有機(jī)物的密度
(1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類燒、一氯代燒、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代崎、浪代燃(浪苯等)、碘
代燃、硝基苯
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn):重要的反應(yīng)
4,既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)減反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2A1+6H+二二2A13++3H2t2A1+20H-+2H20二二2A102-+3H2t
(2)A1203+6H+二二2A134+3H20A1203+20H-=2A102-+H20
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H20Al(OH)3+OH-==Al02-+2H20
(4)弱酸的酸式鹽,如NaHC03、NaHS等等
NaHC03+HC1二二NaCl+C02t+H20NaHC03+NaOH二二Na2C03+H20
NaHS+HC1==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H20
(5)弱酸弱堿鹽,如CH3C0DNH4、(NH4)2S等等
2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH
CII3C00NII4+NaOH==CH3C00Na+NH3t+H20
(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf
(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3t+2H20
(6)氨基酸,如甘氨酸等
H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1
H2NCH2C00H+NaOH-H2NCH2COONa+H20
(7)蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,
故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
高二化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn),有機(jī)物的鑒別
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入嗅的四氯化碳溶液,若褪
色,則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(0H)2懸濁液,加熱煮
沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化,再加入溟水,若褪色,則證
明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溟水,則會(huì)有反應(yīng):一CHO+Br2+H20----
COOH+2HBr而使濱水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的
NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)
加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸
化,再滴入幾滴FeC13溶液(或過量飽和濱水),若溶液呈紫色[或有白色沉淀生
成),則說明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeC13溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶
液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和濱水,則生成的三澳苯酚會(huì)溶
解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用浪水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一浪苯酚或二溟
苯酚,另一方面可能生成的三溟苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、S02、C02、H20?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(S04)3溶液、品紅溶液、澄
清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)S02)(除去S02)(確認(rèn)S02已除盡)(檢驗(yàn)C02)
濱水或浪的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2二CH2)。
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇三」
1、需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
⑸、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100C的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平
穩(wěn)”不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行6
2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
⑵、蒸儲(chǔ)
(3)、固體溶解度的測(cè)定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測(cè)定
(6)制硝基苯(50—60℃)
(說明):
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有;
醉、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錦酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的垃和炫的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如S02、FeS04sKLHChH202等)
6、能使溟水褪色的物質(zhì)有,
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2c03)(氧化還原一一歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如S02、KLFeS04等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,
使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色C)
7、密度比水大的液體有機(jī)物有:
溟乙烷、溟苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:
燒、大多數(shù)酯、一氯烷燒c
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:
鹵代燒、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10、不溶于水的有機(jī)物有;
燃、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機(jī)物有,
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的燒(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有;
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13、能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMn(M)、苯的同系物、醇、醛、
酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機(jī)物有:
含有酚羥基和竣基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、
三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物;
具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚;
(2)竣酸:
(3)鹵代燒(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
2、KMn(M酸性溶液的褪色:
3、濱水的褪色;
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色°
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))。
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇四」
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙N1I3遇HC1
2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是錢鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激氣味能使
濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則同體為錢鹽。
4某溶液加入H2s04的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:N03-
5濃.特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1:3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、
鉗)
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃
火柴盒側(cè)面的涂料紅磷
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇五」
1.原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還
原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行,從而形成電流。
3.構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原
反應(yīng))。
4.正負(fù)極判斷
負(fù)極:電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),一般較活潑的金屬做負(fù)極
正極:電子流入的極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),一般較不活潑金屬做正極
判斷方法:
①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱
的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意;Cu-Fe(Al)與濃HN03組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電
池例外。
②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是
由負(fù)極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反
應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
④根據(jù)現(xiàn)象判斷:溶解的電極為負(fù)極,增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷:在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液,陽離子移向的極是正
極,陰離子移向的極是負(fù)極6
5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向
電子:負(fù)極流向正極
電流;正極流向負(fù)極
陽離子:向正極移動(dòng)
陰離子:向負(fù)極移動(dòng)
6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(Cu):Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))
總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7.原電池的改進(jìn)
普通原電池的缺點(diǎn):正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快6
①改進(jìn)辦法:
使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域,讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng),用導(dǎo)
體(鹽橋)將兩部分連接起來。
②鹽橋:
把裝有飽和KC1溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止
管中溶液流出Q
③鹽橋的作用:
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的
不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子,溝
通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路,形成閉合回路
b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流
④鹽橋的工作原理,
當(dāng)接通電路之后,鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液,電子通過導(dǎo)線流向銅
電極,并在銅電極表面將電子傳給銅離子,銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液
會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上
了負(fù)電,從而阻止電子從鋅片流向銅片,導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液,鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液,使硫酸銅
溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行,從而使原電池不
斷產(chǎn)生電流。
【說明】鹽橋使用一段時(shí)間后,由于氯化鉀的流失,需要在飽和氯化鉀溶液中
浸泡,以補(bǔ)充流失的.氯化鉀,然后才能正常反復(fù)使用。
⑤原電池組成的變化:
原電池變化,改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成,電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中
不同,兩個(gè)半電池中間通過鹽橋連接。
改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn):原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇六」
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分
幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)??偡?/p>
應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不
同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念;
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的
速率,用符號(hào)v表示。
(2)表達(dá)式:
(3)特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各
物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越
大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)
等因素的影響。
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小6
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無
影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是
通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增
大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減?。粴怏w物質(zhì)的濃度都減
小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
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