第19課化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用）

第19課化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用）目標(biāo)任務(wù)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理?質(zhì)量守恒定律?探究實(shí)驗(yàn)?用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用效果檢測(cè)探究提升?環(huán)節(jié)一探究實(shí)驗(yàn)?環(huán)節(jié)二質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)三人類(lèi)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探索?環(huán)節(jié)四用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課堂總結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。（新增）3.學(xué)習(xí)從物質(zhì)變化、能量變化、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型和元素守恒等視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，初步形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識(shí)。（新增）1.知道質(zhì)量守恒定律的含義，通過(guò)微粒模型分析出質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；2.通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題；3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。4.通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)變化中的定量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究方法，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3①實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。③實(shí)驗(yàn)3：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。注意：在稱(chēng)量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱(chēng)量，以免稱(chēng)量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能（填能或不能）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；實(shí)驗(yàn)3不能（填能或不能）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；原因是在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，遵守（填遵守或不遵守）質(zhì)量守恒定律。四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2．定性判斷物質(zhì)的元素組成效果檢測(cè)1.大量實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的______，______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的______，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。【答案】①.質(zhì)量總和②.等于③.質(zhì)量總和2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的____________而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后______沒(méi)有改變、______沒(méi)有增減、______也沒(méi)有改變?！敬鸢浮竣?原子重新組合②.原子種類(lèi)③.原子數(shù)目④.原子質(zhì)量【詳解】為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有改變。3.如圖是氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水的微觀示意圖。請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)趫DB內(nèi)虛線右側(cè)將缺少的微觀粒子補(bǔ)充完整。__________（2）此反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，圖A表示的物質(zhì)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”或“單質(zhì)”)，圖C表示的物質(zhì)屬于氧化物，其微觀解釋為：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子___________。（3）該變化的微觀實(shí)質(zhì)為：在點(diǎn)燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.化合反應(yīng)②.混合物③.由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子（3）每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成/構(gòu)成一個(gè)水分子【解析】（1）由A→B是分子變成原子的過(guò)程，變化前后原子數(shù)目和種類(lèi)均不改變，故B中原子數(shù)目與A中的相同，所以相關(guān)粒子圖形為。（2）此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物一種，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)，圖A表示的物質(zhì)包含兩種分子，屬于混合物，圖C表示的物質(zhì)屬于氧化物，其微觀解釋為：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子。（3）該變化微觀實(shí)質(zhì)為：在點(diǎn)燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成（或構(gòu)成）一個(gè)水分子。4.用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B．C． D．【答案】A【解析】A.氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)沒(méi)有氣體參加或生成，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_；B.蠟燭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳和水，有氣體參加或生成的反應(yīng)，須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，有氣體生成，須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤；D.石灰石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體生成須在密閉容器中進(jìn)行，錯(cuò)誤。5．如圖是通過(guò)紅磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱(chēng)量C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用【答案】A【解析】A、磷和氧氣點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱(chēng)量，以防止氣球受熱膨脹，產(chǎn)生浮力，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；C、紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，完全反應(yīng)后溫度降低，消耗氧氣，壓強(qiáng)減少，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟，正確；D、瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，以防止瓶底受熱不均而炸裂，正確。6．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C．鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)e(cuò)誤；C、鎂條在氧氣中燃燒后生成氧化鎂，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，正確；D、高錳酸鉀完全反應(yīng)放出氧氣，故100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量之和，因?yàn)橛醒鯕夥懦觯腆w的質(zhì)量應(yīng)小于100克，錯(cuò)誤。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究質(zhì)量守恒定律情境材料1火柴燃盡后只余下少許灰燼?；瘜W(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量變小了嗎？銅在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量增大?；瘜W(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量變大了嗎？【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？【猜想與假設(shè)】①m1>m2；②m1<m2；③m1=m2問(wèn)題探究1實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有藍(lán)色沉淀生成②天平兩端仍保持平衡結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)2碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有氣泡產(chǎn)生②天平兩端仍保持平衡結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量為什么“石灰石和稀鹽酸”實(shí)驗(yàn)需要密封？生成二氧化碳?xì)怏w從裝置逸出，m(CaCO3)+m(HCl)>m(CaCl2)+m(H2O)要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年河南省商丘市虞城縣模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)拓展化學(xué)思維的重要途徑．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.證明質(zhì)量守恒定律B.探究可燃物燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)C.探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D.證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸【答案】B【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫元素后面，則銅不能與鹽酸反應(yīng)，則不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的；B、白磷燃燒而紅磷不燃燒，對(duì)比說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的；C、木炭燃燒生成二氧化碳，裝置中壓強(qiáng)幾乎不變，則無(wú)法探究空氣中氧氣的含量，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的；D、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，右邊鐵只與氧氣接觸，對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。故選B?！镜淅?】（2023·吉林白山·九年校聯(lián)考）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。

(1)要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：。(2)反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理由。。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是?！敬鸢浮?1)白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙(2)能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變(3)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【詳解】（1）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，本實(shí)驗(yàn)中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍能得出上述結(jié)論；（3）該實(shí)驗(yàn)室探究質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！镜淅?】（2023年江西省中考）興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：

【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)_______，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。兩個(gè)方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說(shuō)明上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒(méi)有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開(kāi)始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表，請(qǐng)完成表格中①、②兩處填空。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（部分儀器略去）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想______成立【反思拓展】(4)通過(guò)以上探究活動(dòng)，請(qǐng)分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫(xiě)出你的簡(jiǎn)明方案：________。【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增強(qiáng)(3)5丙(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱(chēng)量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱(chēng)量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【詳解】（1）紅磷燃燒會(huì)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；（3）實(shí)驗(yàn)1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實(shí)驗(yàn)2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)3硫酸銅接觸到空氣；實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比說(shuō)明pH減小與空氣有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1、3對(duì)比說(shuō)明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會(huì)導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會(huì)逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗(yàn)證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測(cè)定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱(chēng)量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱(chēng)量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律。【典例4】（2023秋·云南昭通·九年級(jí)校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中、甲、乙、丙、丁四個(gè)小組的同學(xué)分別做了A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察。(1)A實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到氣球的變化是。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒，請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明守恒的原因：。(3)乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是。實(shí)驗(yàn)D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【答案】(1)先脹大，后變癟(2)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(3)反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒(méi)有稱(chēng)量進(jìn)去鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量(4)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，則開(kāi)始?xì)馇蜃兇?，由于白磷燃燒消耗氧氣，無(wú)氣體生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。（3）B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是：反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒(méi)有稱(chēng)量進(jìn)去。實(shí)驗(yàn)D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是：鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！镜淅?】（安徽省馬鞍山和縣香泉中學(xué)20222023上學(xué)期期末模擬）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時(shí)間后，稱(chēng)量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因______。實(shí)驗(yàn)二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長(zhǎng)玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。（2）冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。實(shí)驗(yàn)三：稱(chēng)取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱(chēng)量，質(zhì)量為m2。（3）鎂條燃燒的現(xiàn)象是______，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是m2＜m1，原因是______?！痉治雠c總結(jié)】（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在______容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【答案】（1）①.不能②.水和酒精沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）a（3）①.發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體②.2Mg+O22MgO（4）反應(yīng)生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中（5）密閉【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是水和酒精混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：不能；水和酒精沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）加熱a端的粗銅絲，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，由質(zhì)量守恒定律可知，生成物的氧化銅的質(zhì)量大于原來(lái)銅的質(zhì)量，b端銅絲的質(zhì)量不變，則玻璃棒a端下沉，故填：a；（3）鎂和空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，故填：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2Mg+O22MgO；（4）鎂條燃燒生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中，使得生成物收集不全，導(dǎo)致生成的固體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，故填：反應(yīng)生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中；（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)稱(chēng)量所有反應(yīng)物的質(zhì)量，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故填：密閉；?環(huán)節(jié)二人類(lèi)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探索情境材料2問(wèn)題探究2導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因是波義耳在煅燒后打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱(chēng)量,就使外界的空氣進(jìn)入容器,與金屬反應(yīng)，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。有氣體參加或生成的反應(yīng)，要在密閉體系中才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律要點(diǎn)歸納1.波義耳的實(shí)驗(yàn)中，煅燒后的固體質(zhì)量增加的原因是由于他打開(kāi)了容器，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，但也符合質(zhì)量守恒定律。2.物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律3.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4.若取藥品量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響典例精講【典例1】（重慶市沙坪壩區(qū)重慶市第八中學(xué)20222023九年上學(xué)期期中）閱讀材料：“質(zhì)量守恒定律”發(fā)現(xiàn)史，回答問(wèn)題。1673年波義耳在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞。得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開(kāi)容器稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬質(zhì)量增加。1756年羅蒙諾索夫重復(fù)波義耳實(shí)驗(yàn)，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱(chēng)量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)容器總質(zhì)量未改變，該發(fā)現(xiàn)未引起科學(xué)家重視。1774年拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫的實(shí)驗(yàn)，得到了相同結(jié)論。他還做了許多實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫(xiě)成一個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同。1908、1912年廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)，國(guó)際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律。（1）波義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的______質(zhì)量，寫(xiě)出得到金屬灰的化學(xué)方程式______。（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)說(shuō)明，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在______體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是______。A.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)離不開(kāi)天平的使用B.上述科學(xué)家的結(jié)論不同是因?yàn)樗幤愤x擇不同C.更精準(zhǔn)技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持D.科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)，還要有創(chuàng)新精神【答案】（1）①.氧氣或O2②.（2）密封（3）ACD【解析】（1）波義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，汞和氧氣加熱生成氧化汞，化學(xué)方程式為：；（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)說(shuō)明，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密封體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要用天平去稱(chēng)量反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，因此離不開(kāi)天平的使用，故A正確；B、幾位科學(xué)家都是利用金屬和氧氣反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，波義耳沒(méi)有在密封容器中進(jìn)行，所以得出的結(jié)論與其他科學(xué)家不同，故B錯(cuò)誤；C、更精準(zhǔn)的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持，故C正確；D、科學(xué)研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)，還要有創(chuàng)新精神，故D正確。故選ACD?！镜淅?】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學(xué)家的心血。材料一:早在17世紀(jì)，英國(guó)化學(xué)家波義耳在一個(gè)密閉容器中加熱金屬，得到了金屬灰，然后打開(kāi)容器蓋，再次稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大。材料二:1756年，俄國(guó)化學(xué)家洛蒙諾索夫在一個(gè)密閉的容器中加熱金屬錫，生成了白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在燃燒前后并沒(méi)有發(fā)生變化。于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，因此提出了質(zhì)量守恒假說(shuō)。材料三:1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，再次對(duì)該假設(shè)加以論證。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)證實(shí)了洛蒙諾索夫的假說(shuō)，小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)否定了該假說(shuō),你是否贊同小明的觀點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由。_______（2）小明建構(gòu)了以下模型來(lái)從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你補(bǔ)充完整_______。（3）為了進(jìn)一步證實(shí)質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案，你覺(jué)得可行是________（可多選）ABCD【答案】①.不贊同，金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大，是因?yàn)榻饘俸脱鯕獍l(fā)生了反應(yīng)，金屬灰的質(zhì)量等于反應(yīng)前金屬的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律②.③.BC【詳解】（1）不贊同小明的觀點(diǎn)，理由：金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大，是因?yàn)榻饘俸脱鯕獍l(fā)生了反應(yīng)，金屬灰的質(zhì)量等于反應(yīng)前金屬的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律；（2）由于錫為金屬，由原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，所以圖補(bǔ)充完整為：（3）A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會(huì)逸出，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、稀硫酸和銅不能反應(yīng)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選BC。?環(huán)節(jié)三質(zhì)量守恒定律問(wèn)題探究1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)(剩余)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律可以解釋一切化學(xué)反應(yīng),不能解釋物理變化。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒或其他方面的守恒。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珼正確。故選D?！镜淅?】（黑龍江省哈爾濱市巴彥縣華山鄉(xiāng)第一中學(xué)20222023八年下學(xué)期月考）下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切B.在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價(jià)C.日常生活中，用蒸餾的方法來(lái)軟化硬水D.化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，故A選項(xiàng)敘述正確；B、在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3中，氮元素可顯+5價(jià)，3價(jià)，故B選項(xiàng)敘述正確；C、日常生活中，用煮沸的方法來(lái)軟化硬水，實(shí)驗(yàn)室，用蒸餾的方法軟化硬水，故C選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故D選項(xiàng)敘述正確故選C?！镜淅?】（2023湖南婁底三模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開(kāi)放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是（）

A．開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時(shí)開(kāi)始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開(kāi)始反應(yīng)的時(shí)間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，故D不符合題意。故選A?！镜淅?】（黑龍江省大慶市肇源縣第四中學(xué)20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期月考）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.50mL水加入50mL酒精，總體積小于100mLC.24g鎂在32g氧氣中充分燃燒，生成56g氧化鎂D.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、10g水受熱變成10g水蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)不符合題意；B、50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，因此氧氣過(guò)量，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)不符合題意；D、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧埲紵啥趸細(xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，紙燃燒屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)符合題意。故選D?！镜淅?】（安徽省淮南市東部地區(qū)20222023學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期開(kāi)學(xué)）下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.點(diǎn)燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒定律C.金剛石常用來(lái)刻畫(huà)玻璃是因?yàn)榻饎偸軋?jiān)硬D.水可以滅火的原因是水能降低可燃物的著火點(diǎn)【答案】D【詳解】A、在爆炸極限之內(nèi)，點(diǎn)燃可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物容易發(fā)生爆炸，H2、CH4都屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，說(shuō)法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒后質(zhì)量增加，實(shí)際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確；C、金剛石常用來(lái)刻畫(huà)玻璃是因?yàn)榻饎偸軋?jiān)硬，說(shuō)法正確；D、水可以滅火的原因是水蒸發(fā)吸熱，降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下，可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能降低，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！镜淅?】（江蘇省淮安市淮安區(qū)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A測(cè)溫時(shí)，水銀溫度計(jì)汞柱升高汞分子間隔變大B真金不怕火煉金的熔點(diǎn)高C金屬和石墨都具有導(dǎo)電性?xún)?nèi)部有可自由移動(dòng)的電子D水結(jié)冰后質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A、汞由汞原子構(gòu)成，原子間有間隔，原子的間隔隨溫度的升高而變大，所以水銀溫度計(jì)汞柱升高是因?yàn)楣娱g隔變大。不符合題意；B、真金不怕火煉是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使較高溫度也不易和其他物質(zhì)反應(yīng)。不符合題意；C、金屬和石墨都具有導(dǎo)電性，是因?yàn)閮?nèi)部有可自由移動(dòng)的電子，定向移動(dòng)后形成電流。符合題意；D、水結(jié)冰沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。不符合題意；故選C。?環(huán)節(jié)四用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律問(wèn)題探究1分析以下反應(yīng)的微觀示意圖，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市肥城市20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期中）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，所以分子種類(lèi)一定發(fā)生了變化，分子種類(lèi)變了，物質(zhì)的種類(lèi)也就發(fā)生了變化；原子進(jìn)行重新組合成新的分子，所以原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)發(fā)生變化；由于分子種類(lèi)發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，也可能沒(méi)變；原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。由此可知，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是①原子數(shù)目，③元素種類(lèi)，⑤原子種類(lèi)，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。故選：D。【典例2】（2023秋·山東臨沂·九年級(jí)?？奸_(kāi)學(xué)考試）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）①分子種類(lèi)；②原子種類(lèi)；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和A．①③⑤ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，生成新物質(zhì)的過(guò)程，因此原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量一定不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和也必然相等。但在化學(xué)反應(yīng)中生成新的物質(zhì)，那么分子種類(lèi)必然改變，可能改變的是分子數(shù)目；故選D?！镜淅?】（山東省淄博市某縣20222023學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期末）在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是①原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【詳解】①原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)均不變，分子的種類(lèi)改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C?！镜淅?】（2023河北統(tǒng)考中考真題）《天工開(kāi)物》中記載了用黏土燒制磚的過(guò)程，如圖所示為該過(guò)程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B?！镜淅?】（2023安徽統(tǒng)考中考真題）口罩中的熔噴布具有過(guò)濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）

A．X的化學(xué)式為 B．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變C．Y、Z在中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】A、分析圖示，X的化學(xué)式為C3H8；錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定改變；錯(cuò)誤；C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產(chǎn)生水，Z含有碳、氫元素在O2中充分燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，則產(chǎn)物不相同；錯(cuò)誤；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變；正確；故選D。?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用問(wèn)題探究51．解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2．定性判斷物質(zhì)的元素組成3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)和質(zhì)量不變。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年河南省周口市鄲城縣中考模擬考試（聯(lián)考））硝酸銨在高溫或受到撞擊時(shí)可分解發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物中不可能含有的物質(zhì)是A.氨氣 B.氮?dú)?C.一氧化二氮 D.二氧化硫【答案】D【分析】硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可知，爆炸產(chǎn)物中只能含有氮、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、氨氣的化學(xué)式為NH3，含有氮、氫元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氨氣，故A選項(xiàng)不符合題意；B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2，含有氮元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氮?dú)?，故B選項(xiàng)不符合題意；C、一氧化二氮的化學(xué)式為N2O，含有氮、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有一氧化二氮，故A選項(xiàng)不符合題意；D、二氧化硫的化學(xué)式為SO2，含有硫、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中不可能含有二氧化硫，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。【典例2】（2023年湖南省婁底市中考三模）法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵制槍管。鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成物為A.Fe2O3、Cl2 B.Fe3O4、H2C.FeSO4、H2 D.Fe(OH)3、Cl2【答案】B【詳解】A、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒(méi)有氯元素，不可能生成Cl2，故選項(xiàng)不符合題意；B、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，可能生成Fe3O4、H2，故選項(xiàng)符合題意；C、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒(méi)有硫元素，不可能生成FeSO4，故選項(xiàng)不符合題意；D、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應(yīng)物中沒(méi)有氯元素，不可能生成Cl2，故選項(xiàng)不符合題意。故選B?！镜淅?】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！镜淅?】（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成Z的質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為。A、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說(shuō)法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說(shuō)法正確；C、由該反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，，則，說(shuō)法正確。故選：C。004課堂總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律005強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測(cè)）水是生命之源，如圖是有關(guān)水的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1中試管a中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃B．實(shí)驗(yàn)2中分子和原子的種類(lèi)都不發(fā)生變化C．實(shí)驗(yàn)1可說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、電解水“氫二氧一、正氧負(fù)氫”，試管a中的氣體較多，是氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)2是物理變化，分子和原子的種類(lèi)都不發(fā)生變化，符合題意；C、實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；D、化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)2是物理變化不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。2.（2023年山東省淄博市桓臺(tái)縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)正確的是A.波義爾通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.如圖實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)一段時(shí)間后托盤(pán)天平依舊平衡D.如圖實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)不正確；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中，天平不平衡，則該裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)不正確；C、由前面分析可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，天平不平衡，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項(xiàng)認(rèn)識(shí)正確。故選D。3.（2023年湖南省岳陽(yáng)市中考）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變B.反應(yīng)前后分子的種類(lèi)沒(méi)有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2HCl【答案】A【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物中含有的原子有氫原子和氯原子，生成物中的原子有氫原子和氯原子，即該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，反應(yīng)前的分子是氫分子和氯分子，反應(yīng)后的分子是氯化氫分子，則該反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，反應(yīng)前氫氣中的氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。4.（云南省玉溪市峨山縣20222023上學(xué)期期末）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，正確的是A.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)C.自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律D.通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，不能改變物質(zhì)的狀態(tài)【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，A選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；B、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀反應(yīng)過(guò)程息息相關(guān)，在反應(yīng)過(guò)程中原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變，B選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；C、自然界中的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學(xué)變化，C選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、通過(guò)化學(xué)變化，能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，有時(shí)還能改變物質(zhì)的狀態(tài)，如電解水是液體水變成氣體的氫氣和氧氣，D選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選：A。5.（2023年山西省中考）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【詳解】圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應(yīng)的剩余物，所以反應(yīng)后生成圖2中的新微粒符號(hào)為H2O。故選A。6.（2023年四川省涼山州中考）學(xué)習(xí)化學(xué)既要“見(jiàn)著知微”，又要“見(jiàn)微知著”。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為3：4C．由該反應(yīng)可知，燃燒不一定需要氧氣參加D．由該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、由分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物只有1種，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比=配平系數(shù)之比。由分析可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化氫，由此可知燃燒不一定需要氧氣參加，故C正確；D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，結(jié)合該反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故D正確。故選B。7.（山東省威海乳山市20222023下學(xué)期期中）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測(cè)得水的質(zhì)量為2.7g；同時(shí)生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是A.一定含有C、H、O三種元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【詳解】生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為；生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來(lái)源于樣品中，則可計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量為；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，說(shuō)明該樣品中一定含有氧元素；綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A。8．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國(guó)科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是1：2C．在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變D．參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是22：3【答案】B【解析】A、由反應(yīng)的微觀變化過(guò)程示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目沒(méi)有變化，可看出原子結(jié)合方式發(fā)生改變，可判斷化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，故A說(shuō)法正確；B、乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的微觀變化過(guò)程示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生改變，即在化學(xué)反應(yīng)中分子本身發(fā)生了改變，故C說(shuō)法正確；D、由反應(yīng)的微觀變化過(guò)程示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（2×44）：12=22：3，故D說(shuō)法正確；故選B。9.（江蘇省連云港市新海實(shí)驗(yàn)中學(xué)20222023上學(xué)期第二次月考）1.6g某可燃物在空氣中燃燒，只產(chǎn)生4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是A.只含有C、O元素 B.只含有C、H元素C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【詳解】4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×=0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該可燃物，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：1.6g1.2g0.4g=0g；因此該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。故選B。10.（河南省洛陽(yáng)市伊川縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是A.金剛石和石墨物理性質(zhì)有差異——原子構(gòu)成不同B.H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同——分子組成不同C.氧氣和液氧都能支持燃燒——分子間的間隔不同D.化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律——反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變【答案】D【詳解】A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，錯(cuò)誤。B、H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，錯(cuò)誤。C、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，正確。故選：D。11.（山東省煙臺(tái)棲霞市20222023下學(xué)期期中）鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O22MgO”來(lái)表示．以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)速率③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應(yīng)的微觀過(guò)程⑤反應(yīng)過(guò)程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學(xué)方程式中獲得的是A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥【答案】C【詳解】①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，故正確；②由化學(xué)方程式不能知道反應(yīng)的速率，故錯(cuò)誤；③由化學(xué)方程式的意義可知，48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故正確；④由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)的微觀過(guò)程，但能確定反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，故錯(cuò)誤；⑤由化學(xué)方程式不能看出反應(yīng)中的能量變化，故錯(cuò)誤；⑥由反應(yīng)的方程式可知2個(gè)鎂原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子，故正確；故該化學(xué)方程式中獲得的信息是①③⑥，故選C。12．（山西省陽(yáng)泉市平定縣20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末）證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是A.氧氣源自含氧物質(zhì)，含氧物質(zhì)均可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C.化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的一定是化學(xué)變化D.構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微?！敬鸢浮緿【詳解】A、氧氣源自含氧物質(zhì)，制取氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素，但是并不是所有含有氧物質(zhì)都能可用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，如一氧化碳，故A推理錯(cuò)誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定都由同種分子構(gòu)成，也可能是由原子或離子構(gòu)成，如銅由銅原子構(gòu)成，故B推理錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的不一定是化學(xué)變化，如碎石粉碎，變化前后質(zhì)量不變，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C推理錯(cuò)誤；D、構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微粒，也可能是離子等，故D推理正確；故選D。13.（2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為_(kāi)_____?！敬鸢浮?2g144g【詳解】44g丙烷中含碳元素的質(zhì)量為：，則丙烷中氫元素的質(zhì)量為44g36g=8g，則生成的水的質(zhì)量為：；已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為22x，則生成的一氧化碳的質(zhì)量為7x；x=4g則生成的二氧化碳的質(zhì)量為22×4g=88g，生成的一氧化碳的質(zhì)量為7×4g=28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的氧氣的質(zhì)量為：88g+28g+72g44g=144g。14．（2023·廣西賀州·統(tǒng)考三模）“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。請(qǐng)根據(jù)如下示意圖回答問(wèn)題：

(1)丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，從宏觀上看是由______種元素組成。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是______?！敬鸢浮?1)分子兩/2(2)(3)化合反應(yīng)【詳解】（1）丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由水分子（其中水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）構(gòu)成，從宏觀上看是由氫元素和氧元素兩種元素組成。（2）分析該微觀示意圖可知該反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，對(duì)應(yīng)方程式為。（3）該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。15．（2023春·黑龍江大慶·八年級(jí)?？计谥校┠郴瘜W(xué)興趣小組按照如圖A進(jìn)行測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)探究試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象是：形瓶?jī)?nèi)有___________產(chǎn)生；氣球。待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱(chēng)量，天平的指針將會(huì)指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打開(kāi)瓶塞后再稱(chēng)量，天平的指針將會(huì)指向___________。(2)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿(mǎn)水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)小明設(shè)計(jì)了如圖B裝置來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________?！敬鸢浮?1)白煙(或黃白色火焰或黃光)正中偏左(2)(3)(4)不能受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）【詳解】（1）白磷在空氣中燃燒有黃白色火焰，生成大量白煙。沒(méi)打開(kāi)瓶塞物質(zhì)，既沒(méi)有物質(zhì)增加，也沒(méi)有物質(zhì)減少，說(shuō)以天平的指針將會(huì)指向中正，若打開(kāi)瓶塞后，瓶外空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，瓶?jī)?nèi)質(zhì)量增加，導(dǎo)致天平的指針將會(huì)指向偏左。（2）氧氣占空氣的體積約為21%，約為1/5；（3）白磷在空氣中燃燒，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式：；（4）碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致氣球膨脹，受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力，所以不能保持平衡。1