專題12復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算-2022-2023中考二輪復(fù)習(xí)培優(yōu)壓軸（浙教版）

專題12復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算一、碳酸鹽和酸反應(yīng)1．（2022九上·瑞安期中）瑞安古代民間為了促進(jìn)農(nóng)作物生長，常用秸秤或樹枝燒制草木灰作為肥料。草木灰的主要成分為K2CO3，為探究秸秤和樹枝燒制的草木灰，哪種K2CO3含量更高，興趣小組將10克不同類型的草木灰樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）放在錐形瓶中，放在電子天平上，向其中加入足量稀鹽酸(如圖甲)。（1）草木灰中加入稀鹽酸后觀察到現(xiàn)象是。（2）在樹枝燒制的草木灰樣品試驗(yàn)中，小組記錄天平示數(shù)與加入稀鹽酸質(zhì)量，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，錐形瓶質(zhì)量為50克，則該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（反應(yīng)化學(xué)方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）（3）興趣小組改用秸秤燒制的草木灰樣品重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置、樣品質(zhì)量和稀鹽酸總質(zhì)量都不變，在圖乙的基礎(chǔ)上繪制成如圖丙所示曲線ab’c’，請推測秸秤草木灰樣品中K2CO3的含量相比樹枝草木灰樣品中是更高還是更低，并說明理由。?！敬鸢浮浚?）有大量氣泡產(chǎn)生（2）由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后消耗稀鹽酸質(zhì)量為40克，則產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為10g+50g+40g99.56g=0.44g，設(shè)樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

10gx0.44g

138：44=10gx：0.44g

x=13.8%（3）更高反應(yīng)生成更多的二氧化碳?xì)怏w【解析】（1）草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故草木灰中加入稀鹽酸后觀察到現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；

（2）由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后消耗稀鹽酸質(zhì)量為40克，則產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為10g+50g+40g99.56g=0.44g，設(shè)樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

10gx0.44g

138：44=10gx：0.44g

x=13.8%

（3）由圖像可知，秸秤燒制的草木灰樣品與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生更多的二氧化碳?xì)怏w，由此可知，秸秤燒制的草木灰中碳酸鉀的含量高于樹枝草木灰；2．（2022九上·義烏月考）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組了解到，某石材廠新購進(jìn)一批石灰石原料，其所含的雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時(shí)也不發(fā)生反應(yīng)．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙丁加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50505050加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.52m4.40求：（1）m的數(shù)值；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）4.40g（2）解：設(shè)10g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52g根據(jù)：100解得X＝8g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g（3）解：設(shè)50g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344y4.4g根據(jù)：73解得Y＝7.3g，所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為：7.3g50g【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲和乙可知，每多加入5g樣品，則多生成二氧化碳1.56g，則丙中理論上應(yīng)該生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因?yàn)槎≈屑尤?0g樣品時(shí)才生成4.4g二氧化碳，所以丙中時(shí)稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，則m的數(shù)值應(yīng)該為4.4g。3．（2022九上·寧波期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示，試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g，與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖象如圖2所示，則正確的有（可多選）?！敬鸢浮浚?）2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl（2）與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為200g150g=50g

設(shè)Wg樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x50gy2.2g

106：44＝x：2.2g73：44=50gy：2.2g

x=5.3gy=7.3%

與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為150g，設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z150g×7.3%

40：36.5=z：(150g×7.3%)

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12g（3）CD【解析】（1）由圖像可知加入鹽酸，先氫氧化鈉反應(yīng)，然后碳酸鈉反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2克，P點(diǎn)為部分氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3以及NaCl。

（2）與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為200g150g=50g

設(shè)Wg樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x50gy2.2g

106：44＝x：2.2g73：44=50gy：2.2g

x=5.3gy=7.3%

與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為150g，設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z150g×7.3%

40：36.5=z：(150g×7.3%)

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12g12g4．（2022九上·舟山月考）某化學(xué)興趣小組欲測定水垢樣品（主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂和少量的水）中各成分的質(zhì)量，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量，且完全反應(yīng)）。已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；加熱條件下，碳酸鈣生成兩種氧化物，氫氧化鎂也易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2＝MgO＋HI．將質(zhì)量為10g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，先打開彈簧夾通入空氣，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾，將裝置C、D稱重，然后給樣品加熱；II.待樣品完全反應(yīng)，再打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；III．實(shí)驗(yàn)完畢，再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)分別增加了2.0g和2.2g；IV.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量。請回答下列問題：（1）裝置C中所裝藥品為。（2）裝置A的作用是。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)，計(jì)算該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（寫出具體計(jì)算過程）【答案】（1）濃硫酸（2）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳（3）2NaOH+C（4）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，裝置D的質(zhì)量增加了2.2g，說明碳酸鈣分解生成了2.2g二氧化碳，CaCO3高溫CaOCO2↑10044x2.2g100x=該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g5．（2022九上·仙居期末）珍珠粉含有碳酸鈣、蛋白質(zhì)等成分。市場上出現(xiàn)假珍珠粉外觀上與真珍珠粉差不多，肉眼往往無法辨別它們。（1）為了尋找區(qū)分真假珍珠粉的方法，科學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：分別取真假珍珠粉適量置于兩支試管中，加一定量的稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象，說明真假珍珠粉均含有碳酸鈣。實(shí)驗(yàn)二：分別取少量真假珍珠粉置于鐵片上灼燒，發(fā)現(xiàn)真珍珠粉能聞到燒焦羽毛氣味；假珍珠粉沒有聞到燒焦羽毛氣味，由此可得出結(jié)論：假珍珠粉中不含。（2）為了探究真珍珠粉中碳酸鈣的含量，取5g真珍珠粉樣品，分別置于如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中(稀鹽酸足量且真珍珠粉中只有碳酸鈣與稀鹽酸會(huì)反應(yīng)生成氣體)。①裝置中濃硫酸的作用_____。②當(dāng)量筒中的液面不再上升時(shí)，量筒中水的體積為0.11升(實(shí)驗(yàn)前量筒未裝水)。二氧化碳的密度取2克/升，根據(jù)測量結(jié)果，求該真珍珠粉樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；蛋白質(zhì)（2）①吸收水分

②mCO2=ρV=2g/L×0.11L=0.22g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22g100x=440.22g

x=0.5g

CaCO6．（2022九上·衢江期末）取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥，最后稱量，得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第5次稀鹽酸用量/克5555剩余固體質(zhì)量/克3211（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）由題意樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4g1g=3g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3g（2）根據(jù)題意加入10g稀鹽酸反應(yīng)了2g碳酸鈣，設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gx

1002g=73x

x=1.46g7．（2021九上·定海月考）草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰40g放入錐形瓶中，將40g鹽酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液總質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)并寫出結(jié)算過程）所加次數(shù)第一次第二次第三次第四次錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量/g49.6859.3669.1279.12（1）以上四次實(shí)驗(yàn)，其中鹽酸有剩余的是。（2）第一次加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為克。（3）草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）三、四（2）0.32（3）解：設(shè)草木灰中碳酸鉀質(zhì)量為x克，

CO2的質(zhì)量為：8079.12=0.88克

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

X0.88g

138x=440.88g

X=2.76g

草木灰中K28．（2022九上·舟山期中）市售的工業(yè)純堿往往含有雜質(zhì)氯化鈉，某科學(xué)小組以某品牌工業(yè)純堿為樣品測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若取用樣品的質(zhì)量為10.7g，且實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，生成沉淀B的質(zhì)量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量？（3）請通過計(jì)算，判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）解：設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xNa106100=x=10.6g答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。（3）解：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g10.7g二、酸堿之間反應(yīng)9．（2022九上·舟山月考）將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為？（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）鈉離子和氯離子或Na+、Cl（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的質(zhì)量16克；（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

16g×5%10gx

40：36.5=(16g×5%)：10gx

x=7.3%10．（2022九上·定海期中）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)開始，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加。（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，能否用氫氧化鈉固體代替，并請說明原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%）【答案】（1）125（2）NaOH溶于水放出熱量，會(huì)干擾結(jié)果（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl質(zhì)量為20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g

設(shè)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x1.46g

40：36.5=x：1.46g

x=1.6g【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈉不再增加，此時(shí)溶液中pH=7，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在125秒時(shí)開始，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加；

（2）氫氧化鈉固體溶解也會(huì)放熱，干擾結(jié)果，所以不能用氫氧化鈉固體代替溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl質(zhì)量為20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g

設(shè)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x1.46g

40：36.5=x：1.46g

x=1.6g11．（2022九上·淳安期中）)在一定量的氫氧化鈉稀溶液中，逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌，并利用數(shù)字化傳感器測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間(秒)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)開始，溶液中NaCl的質(zhì)量不會(huì)增加。（2）在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析其原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，請計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升)【答案】（1）125（2）反應(yīng)放熱溫度升高，反應(yīng)停止熱量散失溫度下降（3）解：兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量=20mL×1.0g/mL×7.3%=1.46g設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x1.46g40x=x=1.6g答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.6g【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，溶液pH＝7，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在125秒時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱，會(huì)使溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后隨熱傳遞，溫度又會(huì)下降恢復(fù)原始；12．（2022九上·浙江期中）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸。（1）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。①a的值是▲；②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）H+與OH結(jié)合生成H2O（2）①20②設(shè)反應(yīng)生成NaCl有xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.520g×7.3%=1.46gxX=2.34gNaCl%=2.34g25g+20g13．（2022九上·杭州月考）某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市場價(jià)格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/千克)6.0024.00（1）若要清洗50千克這種石油產(chǎn)品，需要多少千克NaOH？（2）石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？【答案】（1）解：50千克石油產(chǎn)品所含的硫酸的質(zhì)量為50kg×4.9%＝2.45kg設(shè)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，需要的氫氧化鈣的質(zhì)量為y2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O8098x2.45kg＝x＝2kg（2）解：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O7498y2.45kg＝y(tǒng)＝1.85kg用氫氧化鈉的經(jīng)費(fèi)為24.00元/kg×2kg＝48.00元用氫氧化鈣的經(jīng)費(fèi)為6.00元/kg×1.85kg＝11.1元每處理50千克這種產(chǎn)品，可以節(jié)約48.00元－11.1元＝36.9元。14．（2021九上·嘉興期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶新配的燒堿溶液，小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到時(shí)，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟）（3）問題討論：若小明在滴加鹽酸的過程中沒有同時(shí)振蕩錐形瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）溶液顏色恰好由紅色變成無色（2）解：HCl溶質(zhì)的質(zhì)量=（110g60g）×7.3%=3.65克設(shè)該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x3.65克40x=4克燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4克/40克=10%答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（3）偏大15．（2021九上·定海月考）學(xué)校附近某廠排放的污水中主要的污染物為氫氧化鈉?？茖W(xué)興趣活動(dòng)小組為了測定污水中氫氧化鈉的含量，同學(xué)們首先將25%的濃鹽酸稀釋成5%的稀鹽酸，得到稀鹽酸質(zhì)量100克。然后取40克污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸至73克時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。試寫出計(jì)算過程：（1）配制稀鹽酸時(shí)，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的鹽酸多少克？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%鹽酸的質(zhì)量為x，則：

X×25%=100g×5%

解得：x=20g（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為：73.0gx5%=3.65g，

設(shè)污水中含量NaOH質(zhì)量為y，

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

3.65gy

36.53.65g=40y

y=4g三、堿和鹽之間反應(yīng)16．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。（2）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是克。（3）求C點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）NaCl、CuCl2、HCl（2）40（3）C點(diǎn)時(shí)氯化銅也剛好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量200克，由鈉元素質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量即為生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量，則生成氯化鈉質(zhì)量為200g【解析】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有NaCl、CuCl2、HCl；

（2）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液增加質(zhì)量即為所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量，則所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是40g；

（3）C點(diǎn)時(shí)氯化銅也剛好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量200克，由鈉元素質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量即為生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量，則生成氯化鈉質(zhì)量為200g17．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）根據(jù)圖像分析，當(dāng)加入NaOH溶液至A點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？（3）求加入80gNaOH溶液時(shí)，充分反應(yīng)后的溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）NaCl和MgCl2（2）解：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO412058x5.8g120x=Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑241202y12gz24y=12012g=答：加入鎂粉的質(zhì)量為2.4克。（3）由鈉元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中氯化鈉中鈉元素質(zhì)量即為氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，則反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為80g×20%×2340【解析】（1）由圖像可知，加入氫氧化鈉后先沒有沉淀生成，說明所得溶液中成分為硫酸和硫酸鎂，氫氧化鈉是先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)；

（3）由鈉元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中氯化鈉中鈉元素質(zhì)量即為氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，則反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為80g×20%×234018．（2022九上·瑞安月考）某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質(zhì)量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。（1）該溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式）；（2）請寫出上述過程中發(fā)生酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）NaNO3（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）13.5g【解析】（1）由圖示可知，加入氫氧化鋇開始無沉淀生成，過一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀，因硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)開始即產(chǎn)生沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)無沉淀，氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的氫氧化銅沉淀，說明溶液中一定含鹽酸和氯化銅，一定不含硫酸，可能含硝酸鈉；

（2）鹽酸為酸，氫氧化鋇為堿，二者反應(yīng)生成氯化鋇和水，方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

（3）由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為9.8克，設(shè)所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量是x

CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2

13598

x9.8g

135：98=x：9.8g

x=13.5g19．（2022九上·舟山月考）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備，研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）中碳酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100g混合溶液鐘MgSO4的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中畫出加入4％NaOH溶液質(zhì)量0~30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)記必要的數(shù)據(jù)?！敬鸢浮浚?）③④（2）設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

?????????120??????????????????58

??????????x0.580g

120x=58（3）【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g。第④次再增加10gNaOH溶液后，理論上應(yīng)該生成：0.058+0.029g=0.087g，但實(shí)際上只有0.058g，這說明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，故選③④；

（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，

第①次與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：10g×0.232g0.29g=8.0g；

即與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10.0g8.0g=2.0g；

與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液總質(zhì)量為：10.0g×0.580g0.29g=20g??20．（2021九上·長興期中）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見如表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)。請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量12g12g12g12g加入CaCl2溶液的質(zhì)量20g40g60g80g生成沉淀的質(zhì)量4gm10g10g（1）m=g。（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%)（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請畫出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量↓沉淀/g和加入CaCl2溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)?！敬鸢浮浚?）8（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106100該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g12g答．該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%（3）解：如圖所示：【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碳酸鈉還為完全反應(yīng)，則生成沉淀的質(zhì)量：m=4g×20g40g=8g；

（3）生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣的質(zhì)量呈正比，當(dāng)生成10g沉淀時(shí)，參加反應(yīng)的氯化鈣的溶液質(zhì)量為：20g×21．（2021九上·溫州期中）興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小紅小麗小兵操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小麗加入的“？”是。（2）小麗認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是。（3）小兵將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小兵所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅（3）解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197x1.97g106197Na2CO3%=1.06g10g答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉變質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以小麗加入物質(zhì)為稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，所以小紅的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確；22．（2021九上·杭州期中）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸(均未知濃度)，老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象。（1）剛加入K2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示)；（2）計(jì)算K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）酸性；BaCl2和HCl（2）設(shè)參與反應(yīng)的K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為xBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl138197x9.85g138x=K2CO3%=6.9g30g23．（2020九上·濱江月考）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）③④（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

12058

x0.580g

12058=x0.580g；

解得：x=1.2g【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g<0.29g，說明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，所以實(shí)驗(yàn)③④中硫酸鎂完全反應(yīng)。

（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

12058

x0.580g

12058=x0.580g；

解得：x=1.2g四、鹽和鹽之間反應(yīng)24．（2022九上·鄞州期中）小科同學(xué)想了解實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳后剩余溶液的組成成分，于是他取100g該溶液于燒杯中，向其中不斷滴加10.6%碳酸鈉溶液，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析回答：（1）向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，能觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶質(zhì)成分的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（2）氯化鈉和碳酸鈉（3）由圖像可知，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量為10克，設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x10g

111：100＝x：10g

x=11.1g

與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為100gΧ10.6%=10.6g

設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10673

10.6gy

106：73=10.6g：y

y=7.3g【解析】（1）由圖像可知，向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，先未產(chǎn)生沉淀，加入100克碳酸鈉溶液后才開始產(chǎn)生沉淀，說明溶液成分為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉，先鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；

（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，燒杯溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；25．（2022九上·慈溪競賽）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為7g時(shí)，剩余固體的成分是，剩余固體質(zhì)m>6.4g時(shí)，剩余固體的成分是（填化學(xué)式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為g。（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，求反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）Cu；FeCu（2）13.5（3）與氯化鐵反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，

2FeCl3+Fe═3FeCl2

56381

5.6gy

56381＝5.6gy；

解得：y=38.1g；

設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

12764

z6.4g

64127＝6.4gz；【解析】根據(jù)圖像可知，0～5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，此時(shí)沒有固體產(chǎn)生；5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應(yīng)，此時(shí)會(huì)不斷有銅單質(zhì)生成，因此固體的質(zhì)量不斷增大。11.2～16.8段的質(zhì)量=6.4～12段的質(zhì)量，說明該段氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵粉剩余。

（1）根據(jù)圖像確定所處的反應(yīng)進(jìn)度，從而對剩余固體的成分進(jìn)行判斷；

（2）根據(jù)圖像確定與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量；

（3）根據(jù)圖像確定與氯化鐵反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量，再用同樣的方法計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量，二者相加就是氯化亞鐵的總質(zhì)量，接下來用混合溶液質(zhì)量+鐵粉質(zhì)量銅粉質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后根據(jù)氯化亞鐵質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%26．（2021九上·義烏期中）某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計(jì)算：（1）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）解：設(shè)300g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO41608098xy×20%4.9g160x=答：300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量8g（2）解：設(shè)300g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為zH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880z（80g﹣20g）×20%98z=該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝14.7g300g答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%?！窘馕觥浚?）加入氫氧化鈉后，先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。根據(jù)圖像確定生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量，寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，從而計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

（2）用加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量減去與硫酸銅反應(yīng)的質(zhì)量得到與稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量，寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，進(jìn)而計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量27．（2021九上·蕭山期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）H2SO4（2）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx808g=設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608016gy16016g=所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g100g?60g28．（2021九上·紹興期中）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計(jì)算：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

142233117

x23.3gy

142：233=x：23.3g233：117=23.3g：y

x=14.2gy