高中化學(xué)全程考評特訓(xùn)卷課練23弱電解質(zhì)的電離平衡

第八單元水溶液中的離子平衡

課練23弱電解質(zhì)的電離平衡

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基礎(chǔ)

1.［2022?上海崇明區(qū)一模］下列說法正確的一組是（）

①難溶于水的鹽（CaCCh、BaSOd等）都是弱電解質(zhì)②醋酸鏤是弱電解質(zhì)③弱酸、弱

堿和水都是弱電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性⑤電解質(zhì)溶液能

導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.③⑤D.③⑥

2.室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3F2O為弱電解質(zhì)的是（）

A.0.1mol-L_1NH3H2O的pH小于13

B.0.1mol-L_1NH4CI溶液的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1moLLr的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol-L-1NH3H2O能使無色酚醐溶液變紅色

3.［2022?河北保定期末］在0.1mol-L1的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3coOH?

CH3COO+H\對于該平衡，下列說法正確的是（）

A.加入冰醋酸可以促進(jìn)原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小

C.加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入水稀釋可以促使原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大

4J2022?福建三明期末］同溫時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明HA與HB酸性相對強(qiáng)弱的是（）

A.在水中的溶解度：HA比HB大

B.同濃度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者

C.同體積的HA和HB溶液，導(dǎo)電能力：前者強(qiáng)于后者

D.等物質(zhì)的量的HA和HB與足量鋅粒反應(yīng)，生成等量的H2

5.［2021.北京綜合測試］關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，下

列敘述正確的是（）

A.氨水中的c（NH：）VNaOH溶液中的c（Na+湘同

B.溫度均升高20℃（不考慮揮發(fā)），兩溶液的pH均不變

C.加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同

D.與ImoLL?的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)所消耗的鹽酸的體積相同

6.

[2022?福建三明期末]室溫下，導(dǎo)電能力相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電

性隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.C點(diǎn)兩溶液的pH相等

B.曲線I表示的是醋酸溶液的變化曲線

C.A點(diǎn)c(H+)比B點(diǎn)c(H+)小

D.完全中和等體積A點(diǎn)、B點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的〃(NaOH)相同

7.[2022?黑龍江哈爾濱三十二中期末]由表格中電離常數(shù)判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是

()

弱酸HC1OH2CO3

Kal=4.3X10-7

電離常數(shù)(25℃)Ka=3.2X108

Ka2=4.7X1011

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2cCh

B.NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

C.2NaC10+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3

D.HC1O+NaHCO3=NaClO+CO2t+H2O

掠導(dǎo)1考

8.[2021?浙江1月，17]25℃時(shí)，下列說法正確的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol-L-'、0.10moLLi的醋酸溶液的電離度分別為cu、(12,則a'a?

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量為1.0X105mol

9.[2020?北京卷，II]室溫下，對于1L0.1molLi醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coeT的粒子數(shù)為6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，〃(CH3coe)一)與"(CH3coOH)之和始終為0.1mol

D.與Na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H=H2O+CO2t

10.[2020?海南卷，12]某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該酸一愴七-4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)&=/

Ka

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A)

D.某c(HA)：c(A-)=4:I的緩沖溶液，pH^4

11.

[2020?全國II卷，26(節(jié)選)]次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系

c(x)

中各成分的組成分?jǐn)?shù)3俗(X)=,上,(cc)，X為HC1O或CIO1與pH的關(guān)系

C\11VxI)t_CX,1VX)

如圖所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為。

棟模擬

12.[2022?濰坊一模]常溫下，有amol-L_1HX和bmol-L^1HY兩種酸溶液，下列說法

不正確的是()

A.若〃=人且c(X-)>c(Y-),則酸性：HX>HY

B.若a泌且c(X-)=c(Y)則酸性:HX>HY

C.若“3且兩者pH相同，則HY一定是弱酸

D.若向HX溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7,則HX為弱

酸

13.[2022?廊坊質(zhì)檢]25°C時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線n代表鹽酸溶液的稀釋過程

B.a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差

C.將a、b兩溶液加熱至30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā))，變大

c(CH3coO)

D.與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大

14.[2022?威海模擬]常溫下，將pH=?的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合

后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為()

A.10141-2&B10?+ft-14

C.W~2bD.10"314

15.[2022?蚌埠模擬]常溫下向100mL蒸儲水中滴入10mL5moiL-HA溶液，利用傳

感器測得溶液中c(H+)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是()

920.6

A.HA是強(qiáng)酸

B.a?b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高

C.c?d段，c(H,)增大，HA電離程度增大

D.c點(diǎn)時(shí)，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，則c(Na+)=c(A[+c(HA)

合測評?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLII

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.在0.1mol.L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN-H++CN?對該平衡，下

列敘述正確的是()

A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

B.加水，平衡逆向移動(dòng)

C.滴加少量0.1mol-L1HC1溶液，溶液中c(H一)減小

D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)

2.在25℃時(shí)，用蒸儲水稀釋1moLLr氨水至0.01mol-LI隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)

中始終保持增大趨勢的是()

c(OH)c(NH；)

A---------------------------------，

c(NH3H2O)Bc(OH)

C(NH3H2O)

CC(NH；)D.c(OH)

3.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()

A.25"C,pH=12的燒堿溶液與pH=12的純堿溶液，水的電離程度相同

B.其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，[*[)?一定變小

C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D.其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，及增大

4.已知次磷酸(H3Po2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()

A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2P02溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮

度

B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗

堿液的體積

C.加熱滴有酚獻(xiàn)試液的NaH2PCh溶液，溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋0.1mol-L1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

5.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10一1°分別是下列有關(guān)三種酸的電

離常數(shù)(25℃)?若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+

HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF?由此可判斷下列敘述不正確的是()

A.K(HF)=7.2X10-4

B.K(HNO2)=4.9Xl()r°

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序：HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HN02)<K(HF)

6.已知I：在25°C時(shí);次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)電離常數(shù)(左)

HC1OKa=4.7X10-8

H2cA：ai=4.2X107Ka2=5.6Xl()F

H2s03Kai=1.54X10-2Ka2=1.02X1()—7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是()

A.SO，、HCO；B.CIO\HCO3

C.HSO；、CO；D.HC1O、HCO；

7.已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molLr

的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

(0.10

L0.08

?O0.06

E

<0.04

0.02

pH

A.K；Q(H2A)的數(shù)量級為10-5

B.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH)

C.M點(diǎn)由水電離出的c(H')>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D.pH=7的溶液中：c(Na*)>2c(A2-)

8.室溫時(shí)，HCOOH和CH3coOH的電離常數(shù)分別為1.8X10,和1.75X105。將濃度

和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中HA濃度(HA表示混

合溶液中的HCOOH或CH3coOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線X代表HCOOH

B.當(dāng)pH=6時(shí)，c點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中c(HCOO)+c(CH3coeT)=9.9XKT?moLLr

工…―c(HCOO)-c(CHjCOOH)—…,

C.稀桿過程中，?(HCOOH)(CH3coeT)逐慚減小

D.溶液中水電離出的H‘物質(zhì)的量濃度：

a點(diǎn)=b點(diǎn)〉c點(diǎn)、

9.已知室溫時(shí)，O.lmolL?某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯(cuò)誤的是

)

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.室溫時(shí)，此酸的電離常數(shù)約為1X10-7

D.稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子的濃度都一定會減小

10.25℃,兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)：c(M*)=c(R')

C.稀釋前，c(MOH)=10c(ROH)

D.稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OFT)：前者是后者的10倍

二、非選擇題：本題共3小題。

11.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol-L

r醋酸溶液、O.lmolLi鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3coONa晶體、NaCl晶

體、CH3coONH4晶體、蒸儲水、鋅粒、pH試紙、酚酥、NaOH溶液等。

(1)中取出lOmLO.lmol-Li的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解

質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是,理由是。

(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸偏水稀釋到100mL,然后用pH試

紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的

平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？,請說明理由：

(4)丁用CH3coONa晶體、NaCl晶體、蒸譙水和酚獻(xiàn)做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事

實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________________________________________

12.25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1ONH3H2O

砥|=4.3義107

電離常數(shù)1.7X1053.0x10-81.7X10-

11

/fa2=5.6X10

請回答下列問題：

(1)CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)CH3coe＞一、HCO；、COf、C1CT結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程

中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)(填''大于”“等于”或“小于”)醋酸的

電離常數(shù)；理由是o稀釋后，HX溶液中

由水電離出來的c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來

的c（H+）,理由是

13.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），請根據(jù)下列操作回答問題:

（1）常溫下0.1molLiCH3coOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是

（填字母）。

A.c（H+）

c（H）

。（C