2023屆廣東省汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12023年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名和科目。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.2022年6月19日，汕頭海灣隧道南岸風(fēng)塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應(yīng)。城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因?yàn)榭諝庵写嬖贏.膠體 B.氧氣 C.水蒸氣 D.二氧化碳〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；故選A。2.化學(xué)用語具有簡便表達(dá)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語表述正確的是A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：B.醛基的電子式：C.質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：D.原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該結(jié)構(gòu)簡式為異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124鉑(Pt)的原子符號：，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選：D。3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為合金的是選項(xiàng)ABCD文物實(shí)木粿印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)木主要成分為纖維素，故A錯(cuò)誤；B．銅制品屬于合金，故B正確；C．玉石主要成分為硅酸鹽類物質(zhì)，為非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．郵票分揀桌為木質(zhì)，主要成分為纖維素，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．FeS2高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2O2與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。5.隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是A.將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳B.用市售白醋對廚具進(jìn)行熏蒸達(dá)到殺滅病毒的效果C.為達(dá)到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物D.用99％的酒精溶液進(jìn)行噴灑擦拭家居用品〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去消毒作用，故A錯(cuò)誤；B．白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B正確；C．藥物要定量服用，超量對身體有害，故C錯(cuò)誤；D．75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒杯；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗和燒杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故選A。7.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.對乙酰氨基酚為非甾體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面 D.其苯環(huán)上的一氯代物有兩種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：，A正確；B．對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個(gè)原子或者原子團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不在一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，D正確；故選C。9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”在加熱過程中未發(fā)生化學(xué)變化的是A B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化銨，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅生成的無色物質(zhì)受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確；故選D。10.類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是A.能與溶液反應(yīng)，則也可以B.工業(yè)上用電解熔融方法冶煉，故也可用電解熔融的方法冶煉C.S與反應(yīng)生成，故與反應(yīng)也生成D.和化學(xué)式相似，故與的物理性質(zhì)也相似〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Mg不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；C．與反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)晶體、為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.下圖是用釘基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)放出的熱量。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焓變D.由題意知：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B正確；C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故C正確；D．生成液態(tài)時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，則，故D正確；故選：A。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢瑁∩蠈忧逡河谠嚬苤?，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故A錯(cuò)誤；B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在，從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；D．加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫。制備方法為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.分子中含有鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價(jià)電子排布式為，該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)目為4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；B．配合物的中心離子為Fe2+，其價(jià)電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，B正確；C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)，碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。14.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn).與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S?！荚斘觥紸．由圖可知，虛線箭頭方向?yàn)橥髯逶兀逶仉S核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：，白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：，晶胞密度為：，故D正確；故選B。15.我國科學(xué)家利用電池，以水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)。如圖所示，放電時(shí)該電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A.放電時(shí)，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移C.充電時(shí)，通過陽離子交換膜從極移向極D.充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由總反應(yīng)可知，反應(yīng)時(shí)生成2molBi，轉(zhuǎn)移6mol電子，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Zn電極作陰極，極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，則通過陽離子交換膜從極移向極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)的總反應(yīng)為：，陽極發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選：D。16.亞磷酸常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。25℃時(shí)，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為，溶液中所有含磷微粒的的關(guān)系如圖所示。已知：表示濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.曲線①表示隨的變化C.的溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗任何pOH下，圖中含R物質(zhì)均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐漸減小，c(H2RO)先增大后減小，c(HRO)逐漸增大，故lgc(H3RO3)逐漸減小，lgc(H2RO)先增大后減小，lgc(HRO)逐漸增大，故曲線①表示c(HRO)，曲線②表示c(H2RO)，曲線③表示c(H3RO3)，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線②表示c(H2RO)隨pOH的變化，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，pOH=10，由圖可知，此時(shí)，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HRO)=0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)a點(diǎn)知，c(HRO)=c(H2RO)時(shí)，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根據(jù)c點(diǎn)知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+減去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，則平衡常數(shù)K==105.3，D正確；故選：D。第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.某實(shí)驗(yàn)小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究（1）完成下列問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液2.將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_______。②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_______。（2）完成下列問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象，推測可能具有_______“填氧化性或還原性”。（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時(shí)間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是：在溶液中情況下，_______。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)一～實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明發(fā)生電化學(xué)腐蝕①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案2中的空格部分實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。②思考：若電極X為時(shí)，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時(shí)電流表讀數(shù)的范圍是_____。〖答案〗（1）①.銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色②.（2）氧化性（3）可將Fe氧化為（4）①.少量燒杯中溶液②.③.〖解析〗〖小問1詳析〗鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負(fù)極，失電子生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故〖答案〗為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；〖小問2詳析〗加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；〖小問3詳析〗由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故〖答案〗為：可將Fe氧化為；〖小問4詳析〗①驗(yàn)證產(chǎn)物是否有，應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；故〖答案〗為：少量燒杯中溶液；；②該裝置中鐵作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度為I，換成比鐵活潑的鎂時(shí)電流強(qiáng)度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度應(yīng)介于I和1.5I之間，故〖答案〗為：。18.電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知：、，回答下列問題：（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價(jià)為_______。（2）“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是_______。（3）“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。（4）若“凈化”過程中的濃度為，則此時(shí)的濃度為_______。（5）是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率減小的原因是_______。（6）碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。527.4℃時(shí)，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.d③.+2、+3（2）稀硫酸（3）（4）（5）過量的消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2（6）〖解析〗〖祥解〗MnO2在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS2有強(qiáng)還原性，二者在酸浸時(shí)候會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向?yàn)V液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調(diào)pH又會(huì)導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經(jīng)一系列處理得到Mn3O4；據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗Mn原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布圖為，位于周期表中d區(qū)；中O為-2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素的代數(shù)和為可知，中Mn的化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，故〖答案〗為：；d；+2、+3；〖小問2詳析〗由分析知，稀酸X為稀硫酸，故〖答案〗為：稀硫酸；〖小問3詳析〗由圖可知，內(nèi)，Mn元素浸出率提高，含量明顯增加，說明此時(shí)與反應(yīng)生成Mn2+、、S等，對應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗由，的濃度為，可得：；再由，可得，故〖答案〗為：；〖小問5詳析〗由題意可知，二氧化錳與硫化鋇反應(yīng)生成氫氧化鋇，因反應(yīng)物是一種兩性氧化物，當(dāng)時(shí)，二氧化錳過量，過量的二氧化錳與氫氧化鋇反應(yīng)消耗氫氧化鋇，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故〖答案〗為：過量的消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2；〖小問6詳析〗，則，；527.4℃時(shí)，，，可知：，則此時(shí)產(chǎn)物為：，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：；19.的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。回答下列問題：（1）用制備甲醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，一-種制備方法為已知：①②該制備反應(yīng)的_______。升高溫度，該制備甲醇反應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）已知反應(yīng)的，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=總壓/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在下，按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)開______(用字母表示)。②N點(diǎn)在b曲線上，時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。③條件下，某容器測得某時(shí)刻，，，此時(shí)_______(保留兩位小數(shù))。（3）用電解法將轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_______，若陰極只產(chǎn)生、、，且生成速率相同，則相同條件下電極產(chǎn)生的與電極上產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為_______。〖答案〗（1）①.②.減?。?）①.a>b>c②.0.5③.0.64（3）①.②.4：1〖解析〗〖小問1詳析〗設(shè)③根據(jù)蓋斯定律可知，③=②-①，則；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減??；〖小問2詳析〗①兩種物質(zhì)反應(yīng)，增大二氧化碳的濃度則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)閍>b>c；②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得三段式如下，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量=1.6mol，則此時(shí)平衡常數(shù)；③根據(jù)，則；〖小問3詳析〗由圖可知，二氧化碳在銅電極上得到電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為：；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況：、、，由于陰極生成CO、HCOOH、，且各產(chǎn)物生成速率相同，則每產(chǎn)生1mol電路中通過電子總物質(zhì)的量為16mol，故Pt電極與Cu電極上產(chǎn)生與的體積比為16/4=4：1。20.水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下(表示；表示)（1）化合物B的分子式為_______；E→F的反應(yīng)類型為_______。（2）化合物D中含有四種官能團(tuán)，任選兩種官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。限選試劑：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和溴水、硝酸銀、溶液、溶液。官能團(tuán)名稱所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________（3）化合物M()是化合物A的同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)M_______(填“高于”或“低于”)A，請解釋原因_______（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)且最多能與4倍物質(zhì)的量的反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為。（5）水楊酸因其酸性很強(qiáng)，對人的腸胃有刺激性，科學(xué)家對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，研制出長效緩釋阿司匹林(如圖)，不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請?jiān)O(shè)計(jì)出以水楊酸、乙二醇以及甲基丙烯酸為原料制備長效緩釋阿司匹林的路線_______。〖答案〗（1）①.②.還原反應(yīng)（2）①.羥基②.溶液③.混合后溶液變紫色④.羧基⑤.溶液⑥.有無色氣泡生成（3）①.高于②.M形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，A形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點(diǎn)降低（4）①.②.（5）〖解析〗〖祥解〗A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氯化鋁催化作用下發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成C，C與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生加氫反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的分子式為，E→F的轉(zhuǎn)化過程中E的羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，可知發(fā)生加氫反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故〖答案〗為：；還原反應(yīng)；〖小問2詳析〗D中官能團(tuán)有酚羥基、羧基、羰基和溴原子，結(jié)合給定試劑可檢驗(yàn)酚羥基和羧基，取D與氯化鐵溶液混合，若溶液變紫色，可知存在酚羥基；取D與碳酸氫鈉溶液混合，若產(chǎn)生無色氣泡，可知存在羧基，故〖答案〗為：羥基；溶液；混合后溶液變紫色；羧基；溶液；有無色氣泡生成；〖小問3詳析〗由結(jié)構(gòu)可知M中羧基、羥基位于苯環(huán)的對位，易形成分子間的氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，而A中羥基、羧基位于苯環(huán)鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力變小，沸點(diǎn)降低，因此M的沸點(diǎn)高于A，故〖答案〗為：高于；M形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，A形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點(diǎn)降低；〖小問4詳析〗①能發(fā)生水解反應(yīng)且最多能與4倍物質(zhì)的量的反應(yīng)，結(jié)合C的組成可知該結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-OOCH，且處于對稱位置；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為，結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)甲基；符合的結(jié)構(gòu)有：和，故〖答案〗為：；?！夹?詳析〗可由發(fā)生加聚反應(yīng)得到，可由乙二醇、甲基丙烯酸以及發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由與乙酸酐反應(yīng)得到，由此可得反應(yīng)路線：，故〖答案〗為：；高三模擬試題PAGEPAGE12023年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？忌诖痤}卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名和科目。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.2022年6月19日，汕頭海灣隧道南岸風(fēng)塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應(yīng)。城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因?yàn)榭諝庵写嬖贏.膠體 B.氧氣 C.水蒸氣 D.二氧化碳〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；故選A。2.化學(xué)用語具有簡便表達(dá)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語表述正確的是A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：B.醛基的電子式：C.質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：D.原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該結(jié)構(gòu)簡式為異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124鉑(Pt)的原子符號：，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選：D。3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為合金的是選項(xiàng)ABCD文物實(shí)木粿印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)木主要成分為纖維素，故A錯(cuò)誤；B．銅制品屬于合金，故B正確；C．玉石主要成分為硅酸鹽類物質(zhì)，為非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．郵票分揀桌為木質(zhì)，主要成分為纖維素，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．FeS2高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2O2與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。5.隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是A.將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳B.用市售白醋對廚具進(jìn)行熏蒸達(dá)到殺滅病毒的效果C.為達(dá)到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物D.用99％的酒精溶液進(jìn)行噴灑擦拭家居用品〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去消毒作用，故A錯(cuò)誤；B．白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B正確；C．藥物要定量服用，超量對身體有害，故C錯(cuò)誤；D．75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒杯；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗和燒杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故選A。7.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.對乙酰氨基酚為非甾體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面 D.其苯環(huán)上的一氯代物有兩種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：，A正確；B．對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個(gè)原子或者原子團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不在一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，D正確；故選C。9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”在加熱過程中未發(fā)生化學(xué)變化的是A B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化銨，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅生成的無色物質(zhì)受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確；故選D。10.類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是A.能與溶液反應(yīng)，則也可以B.工業(yè)上用電解熔融方法冶煉，故也可用電解熔融的方法冶煉C.S與反應(yīng)生成，故與反應(yīng)也生成D.和化學(xué)式相似，故與的物理性質(zhì)也相似〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Mg不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；C．與反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)晶體、為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.下圖是用釘基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)放出的熱量。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焓變D.由題意知：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B正確；C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故C正確；D．生成液態(tài)時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，則，故D正確；故選：A。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢瑁∩蠈忧逡河谠嚬苤?，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故A錯(cuò)誤；B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在，從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；D．加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫。制備方法為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.分子中含有鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價(jià)電子排布式為，該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)目為4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；B．配合物的中心離子為Fe2+，其價(jià)電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，B正確；C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)，碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。14.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn).與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S?！荚斘觥紸．由圖可知，虛線箭頭方向?yàn)橥髯逶?，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：，白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：，晶胞密度為：，故D正確；故選B。15.我國科學(xué)家利用電池，以水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)。如圖所示，放電時(shí)該電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A.放電時(shí)，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移C.充電時(shí)，通過陽離子交換膜從極移向極D.充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由總反應(yīng)可知，反應(yīng)時(shí)生成2molBi，轉(zhuǎn)移6mol電子，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Zn電極作陰極，極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，則通過陽離子交換膜從極移向極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)的總反應(yīng)為：，陽極發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選：D。16.亞磷酸常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。25℃時(shí)，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為，溶液中所有含磷微粒的的關(guān)系如圖所示。已知：表示濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.曲線①表示隨的變化C.的溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗任何pOH下，圖中含R物質(zhì)均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐漸減小，c(H2RO)先增大后減小，c(HRO)逐漸增大，故lgc(H3RO3)逐漸減小，lgc(H2RO)先增大后減小，lgc(HRO)逐漸增大，故曲線①表示c(HRO)，曲線②表示c(H2RO)，曲線③表示c(H3RO3)，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線②表示c(H2RO)隨pOH的變化，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，pOH=10，由圖可知，此時(shí)，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HRO)=0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)a點(diǎn)知，c(HRO)=c(H2RO)時(shí)，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根據(jù)c點(diǎn)知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+減去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，則平衡常數(shù)K==105.3，D正確；故選：D。第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.某實(shí)驗(yàn)小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究（1）完成下列問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液2.將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_______。②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_______。（2）完成下列問題。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象，推測可能具有_______“填氧化性或還原性”。（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時(shí)間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是：在溶液中情況下，_______。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)一～實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明發(fā)生電化學(xué)腐蝕①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案2中的空格部分實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。②思考：若電極X為時(shí)，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時(shí)電流表讀數(shù)的范圍是_____?！即鸢浮剑?）①.銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色②.（2）氧化性（3）可將Fe氧化為（4）①.少量燒杯中溶液②.③.〖解析〗〖小問1詳析〗鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負(fù)極，失電子生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故〖答案〗為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；〖小問2詳析〗加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；〖小問3詳析〗由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故〖答案〗為：可將Fe氧化為；〖小問4詳析〗①驗(yàn)證產(chǎn)物是否有，應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；故〖答案〗為：少量燒杯中溶液；；②該裝置中鐵作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度為I，換成比鐵活潑的鎂時(shí)電流強(qiáng)度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度應(yīng)介于I和1.5I之間，故〖答案〗為：。18.電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知：、，回答下列問題：（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價(jià)為_______。（2）“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是_______。（3）“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。（4）若“凈化”過程中的濃度為，則此時(shí)的濃度為_______。（5）是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率減小的原因是_______。（6）碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。527.4℃時(shí)，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.d③.+2、+3（2）稀硫酸（3）（4）（5）過量的消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2（6）〖解析〗〖祥解〗MnO2在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS2有強(qiáng)還原性，二者在酸浸時(shí)候會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向?yàn)V液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調(diào)pH又會(huì)導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經(jīng)一系列處理得到Mn3O4；據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗Mn原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布圖為，位于周期表中d區(qū)；中O為-2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素的代數(shù)和為可知，中Mn的化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，故〖答案〗為：；d；+2、+3；〖小問2詳析〗由分析知，稀酸X為稀硫酸，故〖答案〗為：稀硫酸；〖小問3詳析〗由圖可知，內(nèi)，Mn元素浸出率提高，含量明顯增加，說明此時(shí)與反應(yīng)生成Mn2+、、S等，對應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗由，的濃度為，可得：；再由，可得，故〖答案〗為：；〖小問5詳析〗由題意可知，二氧化錳與硫化鋇反應(yīng)生成氫氧化鋇，因反應(yīng)物是一種兩性氧化物，當(dāng)時(shí)，二氧化錳過量，過量的二氧化錳與氫氧化鋇反應(yīng)消耗氫氧化鋇，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故〖答案〗為：過量的消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2；〖小問6詳析〗，則，；527.4℃時(shí)，，，可知：，則此時(shí)產(chǎn)物為：，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為：；19.的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）用制備甲醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，一-種制備方法為已知：①②該制備反應(yīng)的_______。升高溫度，該制備甲醇反應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）已知反應(yīng)的，，其