2023屆安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測+化學試題

高三模擬試題PAGEPAGE1合肥市2023年高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試題(考試時間：90分鐘滿分：100分)選擇題下列有關化學知識的敘述錯誤的是A.青銅屬于合金B(yǎng).纖維素屬于有機高分子C.白醋可用于去除水壺中的水垢D．Fe2(SO4)3可用作缺鐵性貧血的補鐵劑2．下列化學概念或化學用語敘述正確的是A．BaSO4屬于弱電解質(zhì)B.四氯化碳充填模型可表示為C．S2和S8互為同素異形體D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O3．利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應如下所示，下列敘述錯誤的是3-苯基丙酸異肉桂酸A.上述制備過程屬于氧化反應異肉桂酸B．3-苯基丙酸的分子式為C9H10O2C．異肉桂酸分子中最多有9個碳原子共面D．1mol異肉桂酸最多與5molH2發(fā)生反應4.下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關系一步實現(xiàn)的是選項XYZACl2HClONaClOBFeFe2O1Fe(OH)3CSO2SO3H24DNONO2HNO35．下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、NH、MnO;、SO42-;C.NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、Cl-6．下列有關離子方程式的書寫正確的是A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH-＝Na2SiO3＋H2O7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA常溫常壓下，2.0gD2O甲含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.1molN2和3molH2充分反應后的混合氣體中露子數(shù)小于8NAD.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗中X呈黃色，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑大?。篨＞Y＞Z＞wB．化合物X2W2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1C.X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應D.簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)9．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A．“吸收”過程中SO2被還原B.“吸收”后溶液的酸性減弱C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每1molO2參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子10．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列實驗的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關敘述錯誤的是A．裝置a中發(fā)生的反應為MnO2＋4H＋＋2Cl-＝Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B.裝置b中漏斗的作用是平衡壓強C．I、II處依次放濕潤和干燥的有色布條可驗證干燥的Cl2不具有漂白性D．可利用該實驗裝置證明氧化性：Cl2＞Br2＞I211．下圖是我國科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH(g)的物質(zhì)相對能量-反應進程曲線。下列敘述錯誤的是A．中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定B．該反應進程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成D．總反應的熱化學方程式為MgO(s)＋CH4(g)＝Mg(s)＋CH3OH(g)ΔH＝-146.1kJ·mol-112．下列由實驗操作和現(xiàn)象可得出正確結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)變性B向某溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該溶液中可能含有SO32-C向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入10滴0.1mol/LKC1溶液，生成白色沉淀，再滴加0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性13．某科研機構(gòu)研發(fā)的NO一空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負極B.電池工作時H＋透過質(zhì)子交換膜從右向左移動C．b電極的電極反應：NO-3e＋2H2O＝4H＋＋NO3-D．當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗O21.12L14．某化學興趣小組測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＜2c(CO32-)＋．c(HCO3-)C．圖1表明升溫過程中Na2CO3溶液水解程度減小，pH減小D．由圖2可推知降低溫度時，水的電離平衡逆向移動第II卷非選擇題(第II卷包括4小題，共58分)15．(15分)苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機藥物合成中應用廣泛，其用于合成某藥物中間體D并得到F的流程如下：已知：請回答下列問題：A中碳原子的雜化方式為 。下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價電子軌道表達式為：(填標號)。(2)寫出由A生成B反應的化學方程式 (3)C中含氧官能團的名稱為 D的結(jié)構(gòu)簡式是 由E生成F的反應類型為 (4)G是A的同系物，且比A多一個碳原子，則G的結(jié)構(gòu)有 種(不含立體異構(gòu))。(5)碳不僅是組成有機物的重要元素，在超分子領域也發(fā)揮著重要作用。由Mo將2個C6o分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：①Cr與Mo同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是 核外未成對電子數(shù)有＿個。②該超分子中除配位鍵外還存在的化學鍵類型有 (填標號)。A.氫鍵B.σ鍵C.π鍵D.離子鍵③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是 16．(14分)一種由銅陽極泥(主要成分有Se、Ag2Se、Cu2Se等，還含有少量的Au、Pt等貴金屬)提取Se，同時回收Ag和Cu的工藝流程如下圖所示。已知：①硒的沸點685℃，在空氣中加熱時會被氧化。②在該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金屬離子Cu2+Mn2+開始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的PH6.710.1回答下列問題：(1)為了提高“浸出”效果，可采取的措施有 寫出一種合理措施)；浸出渣的主要成分是 (2)工業(yè)上銅陽極泥還可以用濃硫酸浸出，從產(chǎn)物角度分析其缺點是 (3)銅陽極泥中的硒元素主要以SeO32-，形式留在浸出液中，寫出Se單質(zhì)在“浸出”時反應的離子方程式 (4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純，采用真空蒸餾的目的是 (5)加入NaOH進行“沉銅”處理，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 (6)已知：常溫下，〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)Ag＋(aq)＋2S2O32-(aq)K＝2.7x10-14AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8x10-10“溶浸”時發(fā)生反應的離子方程式為AgCl＋2S2O32-〖Ag(S2O3)2〗3-＋Cl-，常溫下，該反應的平衡常數(shù)K＝。(7)“還原”時，工業(yè)上常用HCHO在堿性下還原〖Ag(S2O3)2〗3-得到Ag，反應后所得濾液3可進入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。17．(14分)PtRu＠Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化劑。某研究團隊提出一種可重復制備該催化劑的方案，步驟如下：步驟一、在95℃下，將0.5mL5x10-3mol/LK2PdCl4溶液加入到一定量十六烷基三甲基溴化銨(C16TAB)水溶液中步驟二、向混合溶液中逐漸加入一定量N2H4的堿性水溶液，持續(xù)攪拌30分鐘，離心分，多次洗滌，得到Pd納米顆粒。步驟三、將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加C16TAB后攪拌。加入特定組成的Pt-Ru前體，再加入N2H4的堿性水溶液，80℃下攪拌3小時，離心洗滌后得到PtRu＠Pd納米核材料(如圖a)。已知：十六烷基三甲基溴化銨(C16TAB)是一種表面活性劑，其工作原理如圖b所示：圖a圖b回答下列問題：配制100mL5x10-3mol·L-1＋K2PdCl4溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、N2H4的電子式為；配平并完成N2H4與K2PdCl4反應制備納米Pd的離子方程式：N2H4+ PdCl42-+ =Pd+N2↑++;其中N2H4可用以下 代替(填標號)。A.亞硫酸鉀B.氯水C.硝酸D.維生素C(3)步驟二中多次洗滌的目的是為了得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗其步凈的方法是(4)步驟三中保持溫度為80℃的方法是(5)在整個過程中，十六烷基三甲基溴化銨(C16TAB)的作用是18．(15分)空間站CO2還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的CO2捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)主的H2進行加氫處理，從而實現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應的化學方程式是 圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價鍵的非極性分子是 (填化學式)。一定條件下，CO2和H2還可發(fā)生如下兩個平行反應：i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ-mol-①已知相關鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HH-OC=O鍵能／kJ·mol4364648031072則反應i的ΔH1＝ kJ/mol。②為了提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應采用的措施是 (填標號)。A.低溫低壓B.高溫低壓C.高溫高壓D.低溫高壓③保持溫度533K，壓強3MPa，按投料比向密閉容器中充入CO2和H2，反應相同時間測得不同催化劑下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示(已知CH3OH選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH的百分比)。催化劑CO2轉(zhuǎn)化率CH3OH選擇性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述條件下，使用cat．2作催化劑，下列說法能判斷反應ii達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.氣體壓強不再變化B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1D．C