山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6原卷

高三模擬試題PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練6可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與科技、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“京滬干線”使用的光導纖維是硅單質(zhì)B．冬奧會采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來源廣泛、安全無毒等優(yōu)點C．“人造太陽”通過核聚變釋放巨大能量，該過程屬于化學變化D．“中國天眼”使用的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料2．下列說法正確的是()A．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．蒸餾粗溴苯時，溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處D．可用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因為苯甲酸在水中的溶解度很大3．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進行，可表示為E＋＋＋H＋，生成中間體的一步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是消除過程，其機理亦稱加成—消除機理，苯的親電職代反應(yīng)進程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化4．某化學小組在實驗室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進行實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨氣B．圖Ⅱ：制備少量無水氯化鎂C．圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．圖Ⅳ：驗證犧牲陽極法保護鐵5．我國科學家在實驗室首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料經(jīng)11步反應(yīng)合成淀粉，其中第三步反應(yīng)為：下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B．鈦元素(Ti)位于周期表的d區(qū)C．DHA與葡萄糖互為同系物 D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過程包含了氧化還原反應(yīng)6．價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是()A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB．從價態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為d7．一種新型電池中的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：X<YB．X基態(tài)原子電子的空間運動狀態(tài)有5種C．第一電離能：Z>X>YD．該化合物陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°8．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3〖Ce中文名“鈰”〗的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．處理一段時間后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋濃度不變C．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原D．x＝1時，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶19．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉10．硼化釩－空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以該電池為電源電解制備鈦的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．石墨電極可能發(fā)生2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑B．電解槽中的陽極材料石墨電極需定期更換C．Pt電極反應(yīng)式為2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OD．若制備4．8gTi，理論上正極應(yīng)通入標準狀況下2．24L空氣本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．某同學按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()a中試劑b中試劑c中溶液d中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水NaOH溶液B濃硫酸CuH2S溶液NaOH溶液C稀硫酸Na2CO3飽和Na2CO3溶液NaOH溶液D濃氨水堿石灰AgNO3溶液NaOH溶液12．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是A．X分子間只能形成下列氫鍵：O—H…O、N—H…NB．1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)C．Z分子中含2個手性碳原子D．X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體13．科學家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個區(qū)域(a>b)，三個區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．放電時，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．放電時，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時K+通過x膜移向R區(qū)D．消耗1．8gAl時，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9．6g14．五羰基鐵〖Fe(CO)5〗催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機理如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B．OH-參與了該催化循環(huán)C．反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D．該催化反應(yīng)為CO＋H2OCO2＋H215．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中－1gc(X)(X為Sr2＋或F－)與1g的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L1代表－lgc(F－)與lg的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10－9C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)D．c點的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2＋)＝c(HF)>c(H＋)本題共5小題，共60分。16．(12分)鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。(2)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是；H、C、Cl、Br電負性由大到小的順序為；C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H－N－H鍵角為109．5°，而NH3分子中H－N－H鍵角為107°，原因是。(3)ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示A點原子的分數(shù)坐標為()，則B點原子的分數(shù)坐標是。該晶胞中距離最近的兩個Zn原子間的長度為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnO晶體的密度為g·cm-3(用代數(shù)式表示)。17．(12分)實驗室以活性炭為催化劑，用CoCl2制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，裝置如圖所示。已知：①〖Co(NH3)6〗2＋具有較強還原性；溶液呈棕色。②Ksp〖Co(OH)2〗＝6×10－15。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是。(2)產(chǎn)品制備。檢查裝置氣密性并將CoCl2、NH4Cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，NH4Cl的作用是；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到〖Co(NH3)6〗Cl3晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是。(4)測定產(chǎn)品中NH3的含量。實驗如下：①蒸氨：取0．1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L－1H2SO4標準溶液的錐形瓶中。②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。滴定時選用的指示劑為，NH3的質(zhì)量分數(shù)為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，測得NH3的含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。18．(12分)新型抗癌藥物(+)－Angelmaria的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．R=H，烷基Ⅱ．楔形式表示有機物時，楔形實線表示的鍵伸向紙面外，楔形虛線表示的鍵伸向紙面內(nèi)。例如乳酸的兩種不同的空間結(jié)構(gòu)為、，這兩種結(jié)構(gòu)的性質(zhì)不完全相同?；卮鹣铝邢蝾}：(1)(+)－Angelmarin中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團的名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類型為；檢驗B中是否含有A的試劑為；D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)選用條件1生成E做中間體，而不選用E'的優(yōu)點是。(4)F+G→(+)－Angelmarin的化學方程式。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)(6)以和為原料合成，寫出獲得目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。19．(12分)一種利用廢脫硝催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；②溶液的酸性較強時，＋5價釩主要以的形式存在；③溶液中某離子濃度≤10-5mol·L-1，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：(1)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有個。(2)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。(3)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知Ksp(CaWO4)＝1×10-10，Ksp〖(Ca(OH)2〗＝4×10-7，當溶液中沉淀完全時，溶液中c(OH-)最大值為mol·L-1。(4)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是。(5)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(6)取23．4NH4VO3固體加熱時，固體減少的質(zhì)量(△m)隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產(chǎn)生氣體的分子式為。20．(12分)二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，CO2與H2在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為C2H4、CH3OH?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化為C2H4(g)的反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H＜0。(1)在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達到平衡時，各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖1所示。①圖中表示CO2的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是(填字母)。357℃時可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志為(填字母)。a．v正(CO2)＝2逆v(H2O)b．容器中H2的體積分數(shù)保持不變c．混合氣體的密度保持不變②A、B、C三點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC，則三者從大到小的排列順序為。③B點反應(yīng)達到平衡后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(計算結(jié)果保留一位小數(shù))，若平衡時總壓為P，則平衡常數(shù)Kp＝(列出計算式，以分壓表示，氣體分壓＝總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。(2)其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2molCO2(g)和6molH2(g)充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應(yīng)相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖