山西省太原市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-實驗、結構與性質題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1山西省太原市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-實驗、結構與性質題一、實驗題1．（2020·山西太原·統(tǒng)考一模）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解

b．降低ClO2的溶解度

c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉

B．硫化鈉

C．氯化亞鐵

D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。2．（2021·山西太原·統(tǒng)考一模）為驗證SO2的性質并制備NaHSO3和Na2SO3，設計如圖所示實驗裝置(部分夾持裝置略去)。(1)裝置A中反應的化學方程式是______。(2)盛放濃硫酸的儀器名稱是______，裝置B的作用是______。(3)試管D中發(fā)生反應的離子方程式為______。(4)裝置E中設計多孔球泡的目的是______。(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向裝置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，當______時停止通入SO2。②由NaHSO3溶液制備Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，測量溶液的pH，當pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于______℃條件下趁熱過濾。滴加NaOH溶液不能過慢的原因是______。3．（2022·山西太原·統(tǒng)考一模）某小組在實驗室用NaClO溶液和NH3反應制備N2H4，并進行相關的性質探究實驗。Ⅰ.制備N2H4(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。(3)制備N2H4的離子方程式為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量(4)稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol?L-1的碘標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。②實驗測得消耗碘標準溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合腓的質量分數(shù)為___________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進行如圖實驗?！疾殚嗁Y料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水?！继岢黾僭O〗黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。〖實驗驗證〗設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象實驗結論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O(5)請完成表中的空白部分：①___________；②___________。(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：___________。二、結構與性質4．（2020·山西太原·統(tǒng)考一模）科學家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題：(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為___________。(2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。①1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。②在組成噻吩的三種元素中，電負性最小的是__（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，其原因__________。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：___、___（各一種）。②氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結（如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為______。(5)Na2S的晶胞結構如圖2所示，則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據(jù)硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。5．（2021·山西太原·統(tǒng)考一模）據(jù)報道，我國化學研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位化合物(如圖a所示)，對鎳配合物在磁性、電化學性質等方面的研究提出了理論指導。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式為______，圖a中1mol配合物含σ鍵數(shù)目為______。(2)C、N、O三種元素中電負性最小的是______(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：______。(4)圖a配合物中，碳原子的雜化類型是______。已知：常壓下CH3COOH的沸點為117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是______。(5)已知：氧化鎳的晶胞結構如圖b所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的兩個O2-之間的距離為______pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，如圖c所示。已知O2-的半徑為am，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米上分散的該晶體的質量為______g。(用含a、NA、的代數(shù)式表示，圖中大白球表示O2-，小黑球表示Ni2+)6．（2022·山西太原·統(tǒng)考一模）氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學性質和結構的多樣性，特別是在存在橋基配體的銅配合物。同時給多個中心原子配位的配體稱為橋基配體。(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為___________，在元素周期表中銅屬于___________區(qū)(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。(3)某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結構簡式如圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為___________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結構角度分析，主要原因是___________。(4)膽礬的簡單平面結構式如圖所示。膽礬的化學式用配合物的形式可表示為___________；其陰離子的空間結構為___________；膽礬中存在的化學鍵有___________(填字母)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．范德華力

D．氫鍵

E．配位鍵(5)某銅的氮化物廣泛應用于光信息存儲和高速集成電路領域，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。高三模擬試題PAGE2PAGE1▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

檢查裝置的氣密性

防止倒吸

b

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

NaClO2遇酸放出ClO2

空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降

沒有處理尾氣

A

或或(或其他合理〖答案〗)〖祥解〗在裝置內，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理?！荚斘觥?1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b?！即鸢浮綖椋簷z查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O?！即鸢浮?NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。〖答案〗為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣?！即鸢浮綖椋簺]有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A?！即鸢浮綖椋篈；(6)可建立如下關系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%?！即鸢浮綖椋夯蚧?或其他合理〖答案〗)。〖『點石成金』〗書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質量守恒確定其它反應物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。2．

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

分液漏斗

安全瓶，防止C中液體倒吸

2＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5＋4H＋

增大反應物的接觸面積，加快反應速率

4~5(4或5合理的數(shù)值均可)

34

NaHSO3和Na2SO3具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化〖祥解〗銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫通入到石蕊中，石蕊變紅，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫通入到碳酸鈉溶液中制備NaHSO3和Na2SO3，由于二氧化硫有毒，因此用NaOH溶液處理尾氣?！荚斘觥?1)A中是銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(2)由構造知，盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置B的作用是作安全瓶，防止C中液體倒吸。(3)試管D中主要是二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子、高錳酸根離子被還原為錳離子，其離子方程式為：2＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5＋4H＋。(4)反應物之間接觸面積越大，反應速率越快，則裝置E中設計多孔球泡的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率。(5)①根據(jù)圖中信息，當溶液的pH值在4～5時幾乎全部是NaHSO3溶液，因此通過測定溶液的pH值來確定停止通SO2，實驗操作為取一小片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，變色后與標準比色卡對照，當pH為4~5時，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，測量溶液的pH，當pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾。滴加NaOH溶液不能過慢，因為NaHSO3和Na2SO3具有較強的還原性，滴加過慢，容易被空氣中的氧氣氧化。3．(1)圓底燒瓶(2)

NaOH溶液

平衡氣壓，收集多余氯氣(3)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(4)

當加入最后一滴(或半滴)碘標準溶液時，溶液恰好變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色

25%(5)

加入足量氨水

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生(6)肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O〖祥解〗制備N2H4時，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，此時關閉裝置B上方止水夾，打開另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應得到NaClO溶液，裝置D中利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反應得到N2H4，由于氨氣極易溶于水，所以導管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成后，打開B上方止水夾，關閉另一止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強。（1）根據(jù)儀器a的結構特點可知其為圓底燒瓶；（2）根據(jù)題意，制備N2H4需要用NaOH溶液與NH3反應，所以裝置C中盛放NaOH溶液，和氯氣反應得到NaClO；裝置B可以在實驗結束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長頸漏斗可以平衡壓強；（3）根據(jù)電子守恒可知反應過程中ClO-與NH3的系數(shù)比為1：2，再結合元素守恒可得離子方程式為2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；（4）①N2H4可以氧化I2，所以達到滴定終點時I2稍過量，而淀粉遇碘變藍，所以滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴(或半滴)碘標準溶液時，溶液恰好變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；②根據(jù)反應方程式可知25.00mL待測液中n(N2H4·H2O)=×0.3000mol/L×0.02L=0.003mol，則250mL溶液中有0.03molN2H4·H2O，產(chǎn)品中水合腓的質量分數(shù)為×100%=25%；（5）操作i的結論為黑色固體有Ag2O，現(xiàn)象為黑色固體部分溶解，根據(jù)題目所給信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①為加入足量氨水；操作ii證明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同時生成NO氣體，所以現(xiàn)象②為黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生；（6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，同時肼具有堿性，與Ag+反應生成AgOH，而AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O。4．

9NA

H

Cl>P>S>Si

水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高

O3

NO2-(或其他合理〖答案〗)

平面三角形

sp3

硫離子(或S2-)

0.661或〖祥解〗(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，由此可得出其電子排布圖（軌道表示式）。(2)①在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵，由此可得出1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目。②在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負性最小的是非金屬性最弱的元素；與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強，但P的價電子軌道半充滿，第一電離能反常，由此可得出第一電離能由大到小的順序。(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對分子質量比H2S大。(4)①尋找與SO2互為等電子體的分子和離子，可從它們的相鄰元素進行分析。②氣態(tài)SO3分子中，S的價層電子數(shù)為3，由此確定立體構型；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結構，該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4，由此確定雜化軌道類型。(5)Na2S的晶胞結構中，黑球有4個，而白球有8個，由此確定黑球代表的離子。晶胞參數(shù)為a，則體對角線為anm，體對角線上黑球與白球間的距離為體對角線長度的，從而得出×a=0.102+0.184，由此求出a?！荚斘觥?1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，則其電子排布圖為?！即鸢浮綖椋海?2)①在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4個碳氫鍵，且兩原子間只能形成1個鍵，所以1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目為9NA?！即鸢浮綖椋?NA；②在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負性最小的是非金屬性最弱的元素H；與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強，但P的價電子軌道半充滿，第一電離能反常，則第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si?！即鸢浮綖椋篐；Cl>P>S>Si；(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對分子質量比H2S大，其原因為水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高?！即鸢浮綖椋核肿娱g存在氫鍵，沸點高；相對分子質量H2Se大，范德華力強，沸點比H2S高；(4)①尋找與SO2互為等電子體的分子和離子，可從它們的相鄰元素進行分析，由此得出分子和離子為：O3、NO2-(或其他合理〖答案〗)?！即鸢浮綖椋篛3；NO2-(或其他合理〖答案〗)；②氣態(tài)SO3分子中，S的價層電子數(shù)為3，則立體構型為平面三角形；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結構，該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4，則雜化軌道類型為sp3?！即鸢浮綖椋浩矫嫒切?；sp3；(5)Na2S的晶胞結構中，黑球有4個，而白球有8個，則黑球代表的離子為硫離子(或S2-)。晶胞參數(shù)為a，則體對角線為a，體對角線上黑球與白球間的距離為體對角線長度的，從而得出×a=(0.102+0.184)nm，a=0.661nm或nm?！即鸢浮綖椋毫螂x子(或S2-)；0.661或?！肌狐c石成金』〗SO2的原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為18，從其附近尋找等電子分子，則只能為O3，尋找等電子離子時，范圍相對寬一些，可把S換成N或Cl，不足或多出的電子用帶電荷補齊，則為NO2-或ClO2+等。5．

42NA

C

C有4個價電子，處于易得和易失電子的中間位置

平面三角形

SO3

sp2、sp3

CH3COOH分子間存在氫鍵、而HCOOCH3分子之間沒有氫鍵

〖祥解〗按等電子體理論、根據(jù)價層電子對互斥理論計算硝酸根離子中的價層電子對數(shù)、并確定其等電子體；用均攤法計算晶胞的質量、按密度ρ=計算晶胞的邊長、求出2個離子之間的距離；〖詳析〗(1)Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為3d84s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，可得的價電子軌道表示式為；單鍵全部是σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，則由圖a的結構簡式可知：不飽和五元環(huán)的σ鍵有2×7+2×3+2=22個，每個五元環(huán)內有1個CH2、1個N、3個CH，2個五元環(huán)內共有2×10=20個σ鍵，則1個配合物分子含σ鍵42個，1mol配合物含σ鍵數(shù)目為42NA。(2)C、N、O三種元素位于第二周期，同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性，電負性最小的是C，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是碳原子最外層有4個電子，處于易得和易失電子的中間位置，不容易得或失電子形成穩(wěn)定結構。(3)Ni(NO3)2中陰離子為硝酸根離子，中心原子N的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為3+0=3，故其空間構型是平面三角形；硝酸根離子為4原子的微粒、價電子總數(shù)為24，與之互為等電子體的一種分子的化學式：SO3(或BF3)。(4)圖a配合物中，碳原子有飽和碳原子，有不飽和的雙鍵碳原子：碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氧雙鍵，故碳原子的雜化類型是sp3、sp2。CH3COOH和甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構體，常壓下CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是：CH3COOH分子間存在氫鍵、而HCOOCH3分子之間沒有氫鍵。(5)①由晶胞結構知，氧離子位于棱邊的中點和體心，數(shù)目為，鎳離子位于面心和頂點，則數(shù)目為，晶胞的