山東省淄博市2022-2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

高三模擬試題PAGEPAGE1淄博市2022—2023學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤是A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.紫外線消毒利用了使蛋白質(zhì)變性的原理C.發(fā)泡塑料飯盒不適宜盛放含油脂較多的食品D.用外加電流法防鋼鐵腐蝕需附加惰性電極作陰極2.下列做法正確的是A.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡 B.用帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶保存溴水C.用玻璃棒蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn) D.用pH試紙測(cè)定過氧乙酸溶液的pH3.關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性：H2O2＞H2S2 B.N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.鍵角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D.四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O24.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.裝置甲：明礬晶體制備KAl(SO4)2 B.裝置乙：制備少量干燥的NH3C.裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物 D.裝置丁：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.鋁鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時(shí)以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯(cuò)誤的是性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8189.4沸點(diǎn)/℃1272180256382A.AlF3晶體類型與其他三種不同B.1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC.Al2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8e-結(jié)構(gòu)D.AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征6.抗凝血藥物替羅非班合成中間體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中N原子有兩種雜化方式 B.其水解產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol該分子最多與3molNaOH反應(yīng) D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種7.高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.m分子有對(duì)映異構(gòu)體 B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解 D.聚合過程中有小分子生成8.利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體C.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價(jià)電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種 B.Z的最高價(jià)含氧酸酸性是同主族中最強(qiáng)的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結(jié)合力的X2Y D.220℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為WZY410.從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：丁二酮肟可與Ni2+反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子B.進(jìn)行操作I時(shí)，將有機(jī)相從分液漏斗上口倒出C.操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作I循環(huán)使用D.操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說明NO具有強(qiáng)氧化性B向2mL濃度均為0.1mol?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生氣體進(jìn)入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D12.一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13.下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質(zhì)相似，Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說法正確的是A.M電極接太陽能電池的P電極B.通電一段時(shí)間后，I、IV室內(nèi)溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO，理論上雙極膜至少解離7molH2O14.兩個(gè)均充有H2S的剛性密閉容器，起始?jí)簭?qiáng)均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫度升高，H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大B.900℃，ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1C.Al2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.1100℃，曲線II、III重合，說明Al2O3催化劑失去活性15.常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是A.L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時(shí)，溶液顯堿性三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。（2）Li、Co、O、C的電負(fù)性由大到小的順序是_____。（3）Co(III)可形成多種配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為_____。②〖Co(NH3)6〗3+結(jié)構(gòu)如圖所示，Co3+位于正八面體中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，則〖Co(NH3)4Cl2〗-的空間結(jié)構(gòu)有_____種。（4）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。(CH3)3C-的空間結(jié)構(gòu)為______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______。（5）①正極材料LiCoO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)(部分O位于晶胞之外)，每個(gè)晶胞中含有_____個(gè)O；充電時(shí)，LiCoO2脫出部分Li+，形成Li1-xCoO2，結(jié)構(gòu)如圖(b)，則n(Co3+)：n(Co4+)=______。②負(fù)極材料LiC6晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為mpm。石墨層間距為npm。該晶體的密度為______g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO雜質(zhì))為原料制備金屬鈦，并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O，其工藝流程如圖：已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；高溫下Ti易與N2，H2反應(yīng)。②25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列問題：（1）礦渣的主要成分是_____；試劑A為_____(填化學(xué)式)。（2）“酸段”時(shí)，鈦鐵礦與濃硫酸在160～200℃反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+，該工序主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；加水浸取前需先冷卻的目的是_____。（3）“轉(zhuǎn)化”工序，加入試劑B調(diào)節(jié)pH。①試劑B為_____(填標(biāo)號(hào))。A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl②為沉鈦完全〖c(TiO2+)≤1.0×10-5mol?L-1〗需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于_____。（4）“沸騰氯化”中，氯氣與礦料逆流而行，目的是_____，充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質(zhì)TiCl4Cl2COCO2分壓MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____。（5）高溫下鎂與TiCl4反應(yīng)制備粗鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.N2 B.H2 C.CO2 D.Ar18.以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為_____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_____。②步驟I生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→_____。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)_____時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成19.化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)ii.+(R為烴基)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種。①能與FeCl3溶液作用顯色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1其中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）D→E的反應(yīng)類型為_____；該反應(yīng)的目的是_____。（3）F→H化學(xué)方程式為_____，有機(jī)物J中含有官能團(tuán)的名稱是_____。（4）綜合上述信息，寫出由和制備的合成路線，其他試劑任選_____。20.利用1－甲基萘(1－MN)制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反應(yīng)過程中伴有生成十氫茶(1－MD)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：回答下列問題：（1）已知一定條件下反應(yīng)R1、R2，R3的焓變分別為△H1，△H2、△H3，則反應(yīng)R4的焓變?yōu)開_____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。（2）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。①c、d分別為反應(yīng)R1和R3的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為______。②已知反應(yīng)R1的速率方程v正=k正?c(1－MN)?c2(H2)，v逆=k逆?c(5－MTL)(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。溫度T1下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)k正=1.5k逆，溫度T2下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)k正=3k逆。由此推知，T1______T2(填“>”，“<”或“=”)。③下列說法不正確的是______。A.四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)C.反應(yīng)體系中1－MD最穩(wěn)定D.由上述