八下2.7元素符號表示的量-原題

第7節(jié)元素符號表示的量知識點1：相對原子質(zhì)量1．相對原子質(zhì)量表示的意義原子的質(zhì)量極小，如果用千克表示，在使用過程中和記憶上都極不方便。因此，國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量關(guān)系。2．相對原子質(zhì)量的定義科學(xué)家把一個碳－12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量，如圖所示。3．相對原子質(zhì)量的計算方法相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/碳—12原子質(zhì)量的十二分之一4．原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)實驗測出的，是一個原子的實際質(zhì)量比較得出的，是相對質(zhì)量單位有單位（kg）是一個比值，單位是“1”聯(lián)系（計算公式）相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量/碳—12原子質(zhì)量的十二分之一說明①相對原子質(zhì)量是一個比值，它不是一個原子的實際質(zhì)量，但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小，如氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，則一個碳原子的實際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量的12倍。②碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。③相對原子質(zhì)量是大于等于1的數(shù)值。【例1】下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B．相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C．相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D．相對原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和【例2】已知一個鎂原子的質(zhì)量為m0，則一個C12原子的質(zhì)量為（）A.m0 0 C.2m0 D.12【例3】已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，那么該硫原子的質(zhì)量為()A．32mB．2mC．mD．不能確定【例4】碳－12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，一種M原子的質(zhì)量為9.288×10－26kg，則M原子的相對原子質(zhì)量約是()A．24B．27C．56D．108【例5】已知M2O3的相對分子質(zhì)量為160，氧的相對原子質(zhì)量為16，則M的相對原子質(zhì)量是（） A．56 B．72 C．112 D．144【例6】化合價為＋4的R元素與氧元素形成化合物相對分子質(zhì)量為M，則R元素的相對原子質(zhì)量是()A．M＋32B．M－16C．M－32D．(M－16)/2【例7】認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為()A．12B．16C．5D．10【例8】考古學(xué)上常通過碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是，它們的原子質(zhì)量之比是。知識點2相對分子質(zhì)量1．定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量也是一個比值，國際單位是1，常略去不寫，相對分子質(zhì)量常用符號Mr表示。2．相對分子質(zhì)量的計算（1）步驟：寫出正確的化學(xué)式→查出各元素的相對原子質(zhì)量→計算。（2）在相對分子質(zhì)量計算的過程中應(yīng)注意以下幾點：①元素符號與數(shù)字之間在計算相對分子質(zhì)量時需用“×”，元素符號之間在計算相對分子質(zhì)量時需用“＋”。如SO2的相對分子質(zhì)量＝32＋16×2＝64。②化學(xué)式中原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)。如Al2（SO4）3的相對分子質(zhì)量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計算相對分子質(zhì)量時應(yīng)將“·”前后兩部分的相對分子質(zhì)量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250?！纠?】氣溫頻繁變化，感冒患者悄然增多，為有效防治流感，我校緊急購買84消毒液、過氧乙酸消毒液（含35%過氧乙酸）進行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3，以下敘述錯誤是（）A.過氧乙酸是化合物B.過氧乙酸由9個原子構(gòu)成C.過氧乙酸中含有三種元素D．過氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：12【例2】蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性的物質(zhì)，可增強動物的免疫力．下列有關(guān)它的說法中，正確的是（）A.蝦青素由40個碳原子、52個氫原子和4個氧原子構(gòu)成B.蝦青素的相對分子質(zhì)量是596C.蝦青素是一種氧化物D.蝦青素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小【例3】下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算，正確的是()A．NO2相對分子質(zhì)量：14×16×2＝448B．2NH3相對分子質(zhì)量：2×14＋1×3＝31C．O2相對分子質(zhì)量：16×2＝32gD．2Ca(OH)2相對分子質(zhì)量：40＋(16＋1)×2＝74【例4】化學(xué)式為H2R2O3的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為114，則R的相對原子質(zhì)量為（）A.36B.56C.32D.64【例5】已知元素R的化合價為+5價，相對原子質(zhì)量為31，該元素氧化物的相對分子質(zhì)量為（）142B.47C.78D.111【例6】在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數(shù)比為1∶2，相對分子質(zhì)量為28，則A的化學(xué)式為()A．CH2B．C2H4C．C3H6D．C4H8【例7】已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質(zhì)量是（D）A．28 B．30 C．64 D．80【例8】某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為；R元素的化合價為。【例9】表中列出幾種原子的質(zhì)量和相對質(zhì)量，根據(jù)要求計算。試求：(1)水分子的相對分子質(zhì)量是______。(2)計算鈣原子的相對原子質(zhì)量(要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留整數(shù))。(3)通過計算比較分子的質(zhì)量______(選填“一定”或“不一定”)大于原子的質(zhì)量。(4)原子的相對質(zhì)量之比與原子的實際質(zhì)量之比______(選填“相等”“不相等”或“無法比較”)。知識點3元素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定1．計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比純凈物有固定的化學(xué)式，化學(xué)式反映出元素的組成和元素的原子個數(shù)比，因此由化學(xué)式可以很方便地求出化合物中各元素的質(zhì)量比?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量總和之比。如求出AmBn中A、B元素的質(zhì)量比：A、B元素的質(zhì)量比＝（A的相對原子質(zhì)量×m）∶（B的相對原子質(zhì)量×n）步驟：（1）先查出元素的相對原子質(zhì)量。（2）找出各元素的原子個數(shù)。（3）將原子個數(shù)對應(yīng)乘以各自的相對原子質(zhì)量，即各元素相對原子質(zhì)量總和。（4）所求的質(zhì)量比一般化成最簡整數(shù)比。比如求Al2O3中鋁、氧元素的質(zhì)量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)（1）質(zhì)量分數(shù)組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為這種成分的質(zhì)量分數(shù)。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分（如結(jié)晶水部分），還可以是混合物中各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為0.9%）。（2）根據(jù)化學(xué)式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝（該元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)）/化合物的相對分子質(zhì)量（3）計算化合物的質(zhì)量或化合物中某一種元素的質(zhì)量①已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量＝某元素的質(zhì)量/該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)②化合物中某一種元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)【例1】某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（） A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6【例2】在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為（）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5【例3】根據(jù)元素的質(zhì)量比確定化學(xué)式：某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則該氧化物的化學(xué)式為（） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5【例4】A、B兩元素可組成多種化合物。已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A、B質(zhì)量比為7：12的化合物是（）A.A2B B.A2B3 C.AB D.A2B5【例5】下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS【例6】右圖為某有機物的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法中，不正確的是（）A．該有機物由3種元素組成B．該有機物能減緩食品變質(zhì)C．該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3：1D．該有機物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小【例7】某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨0.8元。若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？【例8】在硝酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為33.6%，求樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含氮）．【例9】蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為C5H11O2NS）就是其中的一種．請回答下列問題：（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=___________________________（2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________（3）合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為__________g(保留到小數(shù)點后一位)【例10】甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全?！斑_菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產(chǎn)“達菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取?；卮鹣铝袉栴}：（1）“達菲”分子的相對分子質(zhì)量為_______________（2）“達菲”分子中，氧、氮兩種元素的質(zhì)量比為______（3）右圖為莽草酸理化性質(zhì)的描述，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是【課堂訓(xùn)練】1．某原子的相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量跟一種碳原子的質(zhì)量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是()A．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量相同C．相對原子質(zhì)量是一個比值D．相對原子質(zhì)量的單位是千克2、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（）A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的C.NaClO2中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的化合價為+33、胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA的水解產(chǎn)物之一。下列有關(guān)胞嘧啶的說法正確的是()A．1個胞嘧啶分子中共有12個原子B．胞嘧啶中含有C4分子C．胞嘧啶由C、H、N、O四種元素組成D．胞嘧啶的相對分子質(zhì)量為434．N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3說法正確的是()A．N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152B．N(NO2)3中氮原子與氧原子的個數(shù)比是1∶3C．N(NO2)3中總共有3個N原子和6個O原子D．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為5．金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的（）A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價C．CoCl3分子中Co和Cl的原子個數(shù)比為1∶3D．CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%6．為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣［化學(xué)式為：Ca（ClO）2］。請回答：（1）次氯酸鈣中金屬元素是（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是（精確到0.1%）。（3）若災(zāi)區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需加漂白粉g。7．某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素克，氫元素克。（2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為。8、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O），回答下列問題：（1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）。A．鋁元素B．鋁單質(zhì)C．鋁合金D．只有明礬（2）明礬中各元素的質(zhì)量比K∶Al∶S∶O∶H＝；鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?9、某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如下：（1）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中含有種元素，其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為。（2）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】的相對分子質(zhì)量為。（3）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為。（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為mg。【課后練習(xí)】1．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質(zhì)量是（）A．28 B．30 C．64 D．802．下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B．相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位C．相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D．相對原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和3．金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的是（）A．CoCl3讀作“氯化亞鈷”B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價C．CoCl3分子中Co和Cl的原子個數(shù)比為1∶3D．CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%4．在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，該氧化物的化學(xué)式為（）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O55．已知M2O3的相對分子質(zhì)量為160，氧的相對原子質(zhì)量為16，則M的相對原子質(zhì)量是（） A．56 B．72 C．112 D．1446．已知一個鎂原子的質(zhì)量為m0，則一個12C原子的質(zhì)量為（）A．m0 B．0