專(zhuān)題37溶液的濃度-5年（2018-2022）中考1年模擬化學(xué)分項(xiàng)匯編

分類(lèi)十二溶液及溶解度曲線專(zhuān)題37溶液的濃度（2022·遼寧鞍山·中考真題）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、配制溶液的過(guò)程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意；B、配制溶液的過(guò)程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意；C、配制溶液的過(guò)程中不需要進(jìn)行蒸發(fā)，則不需要使用蒸發(fā)皿，該儀器不需要，選項(xiàng)符合題意；D、配制溶液的過(guò)程中托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器需要，選項(xiàng)不符合題意。故選C。（2022·山東青島·中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】B【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來(lái)自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。故選B。（2022·遼寧丹東·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的玻璃儀器是A．試管 B．燒杯 C．膠頭滴管 D．量筒【答案】A【解析】A、配制溶液的過(guò)程中不需要使用試管，符合題意；B、燒杯用于完成溶解操作，不符合題意；C、膠頭滴管和量筒配合使用用于準(zhǔn)確量取水，不符合題意；D、量筒用于量取水，不符合題意。故選：A。（2022·黑龍江哈爾濱·中考真題）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線、結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A．甲的溶解度為20B．甲、乙兩種物質(zhì)相比較，乙的溶解度受溫度變化的影響更大C．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙D．t1℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【答案】C【解析】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g，說(shuō)溶解度的時(shí)候，必須指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，甲、乙兩種物質(zhì)相比較，甲的溶解度受溫度變化的影響更大，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙，故C正確；D、t1℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因?yàn)闆](méi)有指明溶液的狀態(tài)，即是否為飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。（2022·吉林·中考真題）在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)中，墩墩同學(xué)的操作中錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉需要放在稱量紙上稱量，圖中所示操作正確；C、配制氯化鈉溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，圖中所示操作正確；D、進(jìn)行溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確。故選A。（2022·湖北湖北·中考真題）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作沒(méi)有涉及到的是A．稱量溶質(zhì) B．量取溶劑C．溶解攪拌 D．過(guò)濾除雜【答案】D【解析】A、托盤(pán)天平稱量所需要的氯化鈉固體，不符合題意；B、量筒量取所需要的水，不符合題意；C、將稱量好的氯化鈉固體和量筒中的水倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，得到氯化鈉溶液，不符合題意；D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要過(guò)濾操作，符合題意；故選D。（2022·湖南邵陽(yáng)·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A．計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱量C．溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤(pán)天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)上進(jìn)行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤(pán)上進(jìn)行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進(jìn)行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。（2022·山東菏澤·中考真題）請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。(1)生活處處有化學(xué)。①綠茶的制作工序簡(jiǎn)單分為殺青（高溫，破壞酶的活性），揉捻（通過(guò)外力作用將葉片揉破），干燥（蒸發(fā)水分并整理外形）三個(gè)步驟，其中主要發(fā)生化學(xué)變化的工序是___________。②發(fā)熱小能手暖寶寶（成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等）使用過(guò)程中將___________能轉(zhuǎn)化為熱能。③做飯時(shí)，聞到了飯菜的香味，這是因?yàn)開(kāi)__________（請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋?zhuān)?2)2022年3月，王亞平在天宮課堂實(shí)驗(yàn)中將油和水混合振蕩，得到了不分層的油水混合物，葉光富根據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)形成向心力，又實(shí)現(xiàn)了油和水的分離。請(qǐng)判斷王亞平得到的不分層的油水混合物___________（填“是”或“不是”）溶液。(3)如圖，在t2℃時(shí)將甲、乙兩種物質(zhì)各30g分別溶解在100g水中，得到甲飽和溶液的質(zhì)量是___________g，然后將t2℃的甲、乙溶液降溫到t1℃，甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)

殺青

化學(xué)

分子在不斷運(yùn)動(dòng)(2)不是(3)

125

甲＞乙【解析】（1）①殺青是在高溫下破壞酶的活性，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；揉捻是通過(guò)外力作用將葉片揉破，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；干燥是蒸發(fā)水分并整理外形，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。所以三個(gè)步驟中主要發(fā)生化學(xué)變化的工序是殺青；②暖寶寶使用過(guò)程中是鐵與氧氣和水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)出熱量，該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；③做飯時(shí)，聞到了飯菜的香味，這是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)。（2）溶液的特征是具有均一性、穩(wěn)定性，油水混合物不屬于溶液，屬于乳濁液。（3）由溶解度曲線可知，℃時(shí)甲的溶解度為25g，即℃時(shí)100g水中最多只能溶解25g甲物質(zhì)，將甲、乙兩種物質(zhì)各30g分別溶解在100g水中，得到甲飽和溶液的質(zhì)量是25g+100g=125g；將℃的甲、乙溶液降溫到℃，甲溶液析出晶體，仍為飽和溶液，乙溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，由于甲在°C時(shí)的溶解度大于乙在°C時(shí)的溶解度，所以此時(shí)甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液。（2022·廣西河池·中考真題）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖①，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖②，A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖③。請(qǐng)結(jié)合如圖所示回答下列問(wèn)題：(1)圖①中一定為飽和溶液的是_____（填“A”或“B”）。(2)圖②中A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)圖③中表示物質(zhì)A的溶解度曲線是_____（填“甲”或“乙”）。(4)當(dāng)溫度為_(kāi)____℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(5)60℃時(shí)，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是_____（填“A”或“B”）的飽和溶液?！敬鸢浮?1)A(2)＝(3)甲(4)40(5)B【解析】（1）圖①中A燒杯的底部含有未溶解的固體，一定為飽和溶液；（2）圖②中甲、乙全部溶解，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故填：=；（3）根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，將等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬驛燒杯底部有固體剩余，A溶解度小于乙，則圖③中表示物質(zhì)A的溶解度曲線是甲；（4）根據(jù)溶解度曲線，當(dāng)溫度為40℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度曲線相交，溶解度相等；（5）60℃時(shí)，A（甲）物質(zhì)的溶解度大于B（乙）物質(zhì)的溶解度，所以要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是B的飽和溶液。（2022·遼寧遼寧·中考真題）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)20℃時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是_________。(2)將接近飽和的C溶液變成飽和溶液的一種方法是_________。(3)t℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(4)t℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種固體分別配成飽和溶液，然后都降溫到20℃。對(duì)所得溶液下列判斷正確的是______（填字母）。a.溶液的質(zhì)量：A<B<Cb.溶質(zhì)的質(zhì)量：B<C<Ac.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C<A<B【答案】(1)AC(2)升高溫度（或加入C物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）(3)75(4)ac【解析】（1）分析圖像，20℃時(shí)，AC兩物質(zhì)的曲線有交點(diǎn)，則此時(shí)溶解度相同的物質(zhì)是AC；（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，則將C的不飽和溶液變成飽和溶液可以采取的方法是：升高溫度或加入C物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）t℃時(shí)，A的溶解度是50g，則將30gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g；（4）a、t℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是：A＞B＞C，則等質(zhì)量的A、B、C三種固體分別配成飽和溶液，需要溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：C＞B＞A；降溫到20℃，AB的溶解度減小，A溶解度受溫度的影響比B大，析出晶體：A＞B，則溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是：B＞A；降溫到20℃時(shí)C的溶解度隨溫度的降低而增大，不析出晶體，溶液的組成不變與t℃時(shí)相同；則溶液的質(zhì)量：A<B<C；正確；b、根據(jù)題目要求，t℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種固體的飽和溶液，降溫到20℃，AB的溶解度減小，A溶解度受溫度的影響比B大，析出晶體：A＞B，則溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：B＞A；C的溶解度隨溫度的降低而增大，不析出晶體，溶液的組成不變與t℃時(shí)相同；則溶質(zhì)的質(zhì)量：C＞B＞A；錯(cuò)誤；c、t℃時(shí)，溶解度大?。篈＞B＞C，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。篈＞B＞C；降溫到20℃，AB的溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，B的溶解度大于A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A；C的溶解度隨溫度降低而增大，則C的溶液不析出晶體，溶液的組成與t℃時(shí)相同，20℃時(shí)A的溶解度大于t℃時(shí)C的溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞C；則三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C<A<B；正確；故選ac。（2022·貴州貴陽(yáng)·中考真題）水是生命之源，是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。(1)生活中使用活性炭?jī)艋?，利用了活性炭的_____性。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的質(zhì)量為_(kāi)____g。(3)水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為_(kāi)____g。②KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是_____。③10℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，采取的方法是_____。【答案】(1)吸附(2)47(3)

36.0

降溫結(jié)晶

KNO3

降低溫度到50℃以下，減少溶劑質(zhì)量或降低溫度到50℃以下，增加溶質(zhì)質(zhì)量【解析】（1）生活中使用活性炭?jī)艋?，是由于活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味；?）溶液是由溶劑和溶質(zhì)兩部分組成，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的質(zhì)量為；（3）①根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g；②根據(jù)溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，其中變化較大的是硝酸鉀，則KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是降溫結(jié)晶；③根據(jù)溶解度曲線可知，10℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，攪拌，充分溶解，則硝酸鉀存在部分固體未溶解，而氯化鈉全部溶解，可能是飽和溶液，則硝酸鉀一定是飽和溶液；④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，采取的方法是降低溫度到50℃以下，減少溶劑質(zhì)量、降低溫度到50℃以下，增加溶質(zhì)。（2022·湖北荊州·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，配制過(guò)程包括如下操作。請(qǐng)回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實(shí)驗(yàn)中量取的水的體積應(yīng)為_(kāi)____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①【答案】(1)燒杯(2)加速溶解(3)47(4)A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應(yīng)的水③溶解，故選：A。（2022·遼寧營(yíng)口·中考真題）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是__________；(2)若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、_________；(3)保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________；(4)將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是__________?！敬鸢浮?1)丙(2)

冷卻結(jié)晶

干燥(3)恒溫蒸發(fā)甲的不飽和溶液的溶劑(4)乙>甲>丙【解析】（1）觀察甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線得知，t3℃時(shí)，三者的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙，故取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，其溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是丙>乙>丙，則所得溶液質(zhì)量最多的是丙；（2）從上圖得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其隨溫度上升的速率也大于乙，即在高溫時(shí)，甲的溶解度受溫度的影響更大，所以若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，來(lái)慢慢提升溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直至其變?yōu)轱柡腿芤?；?）t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系乙>甲=丙，而在將其升溫至t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度是增大的，其溶劑質(zhì)量未變，溶液質(zhì)量也未變，此時(shí)甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲>乙，而溫度升高，丙的溶解度降低，這時(shí)丙的飽和溶液會(huì)在升溫時(shí)發(fā)生結(jié)晶，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，故此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，即為乙>甲>丙。（2022·貴州銅仁·中考真題）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求填空：(1)P點(diǎn)的含義______。(2)t2℃時(shí)，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)a中混有少量的b，提純a的方法是______。(4)配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號(hào)）①托盤(pán)天平

②量筒

③膠頭滴管

④漏斗【答案】(1)t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g.(2)75(3)降溫結(jié)晶(4)②③【解析】（1）根據(jù)圖像，P是a、b兩種物質(zhì)的交點(diǎn)，則表示：t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g；（2）根據(jù)圖像，t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，則向50g水中加入40g固體a，充分溶解后，最多溶解25g，則形成溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g；（3）a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，b的溶解度受溫度的影響小，故a中混有少量b，提純a的方法是降溫結(jié)晶；（4）實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液，操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤(pán)天平用于稱取固體a，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管，故填：②③。（2022·遼寧·本溪市教師進(jìn)修學(xué)院中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。(2)甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是________（填一種）。(4)t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。(5)t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)丙(2)t1(3)加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）(4)乙(5)甲=乙=丙【解析】(1)由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。(2)由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，故t1℃時(shí)，甲、丙溶解度相等。(3)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過(guò)加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?4)t3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多。(5)t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時(shí)，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。（2022·貴州黔東南·中考真題）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)__________℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，將15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(3)t2℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量多少的關(guān)系是__________(填序號(hào))。A．甲>乙 B．甲<乙 C．無(wú)法確定【答案】(1)20(2)37.5%(3)C【解析】(1)由圖可知，20℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)t1℃時(shí)，甲的溶解度為60g，該溫度下，將15g甲放入在20g水中，只能溶解12g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(3)t2℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出溶質(zhì)的質(zhì)量無(wú)法比較。故選C。（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)P點(diǎn)的含義是______。(2)t2℃時(shí)，將15克甲物質(zhì)加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。(3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”減“降溫結(jié)晶”）。(4)將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。【答案】(1)t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)的溶解度相等（或相同）均為50g(2)30(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）【解析】（1）由圖可知，t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等（或相同）均為50g；（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，該溫度下，將15克甲物質(zhì)加入到20克水中，只能溶解10g，形成溶液的質(zhì)量為：20g+10g=30g；（3）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若乙中混有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；（4）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，均是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于t3℃時(shí)，丙的溶解度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度，故t1℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙>丙>甲。（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室里給燒杯中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將燒杯放置在______上，使之受熱均勻，加熱完成后，必須用______蓋滅酒精燈。(2)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀的目的是______。(3)用10%的硝酸鉀溶液配制50g的硝酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、量取、______、裝入細(xì)口瓶并貼標(biāo)簽，若量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）?！敬鸢浮?1)

石棉網(wǎng)

燈帽(2)增大鐵絲與氧氣的接觸面積或增大鐵絲的受熱面積(3)

混勻

偏大【解析】（1）燒杯不能直接加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，使燒杯受熱均勻；酒精燈熄滅需要用燈帽蓋滅；（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積或增大鐵絲的受熱面積；（3）濃溶液配制稀溶液，稀釋過(guò)程中實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、量取、混勻、裝入細(xì)口瓶并貼標(biāo)簽；若量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實(shí)際數(shù)值，溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（2022·湖北十堰·中考真題）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t3℃時(shí)，乙的溶解度是___________g。(2)t3℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_(kāi)__________。(3)t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B．升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．先升溫至t3℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B【答案】(1)20(2)1:3(3)

甲

ABC【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，乙的溶解度是20g；（2）根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物質(zhì)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3；（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，B燒杯中有未溶解的物質(zhì)，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是甲；t1℃，A燒杯中溶質(zhì)全部溶解，B燒杯中溶質(zhì)有剩余，說(shuō)明加入溶質(zhì)的質(zhì)量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升溫至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，均形成不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、升溫至t2℃，乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，甲、乙溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量是燒杯A＞燒杯B，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：ABC。（2022·湖南邵陽(yáng)·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)三種物質(zhì)中，_______物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?3)t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______?！敬鸢浮?1)t2(2)丙(3)甲=乙>丙【解析】（1）由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。唬?）甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度降低而增大，t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t3℃時(shí)丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙>丙。（2022·河南·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為_(kāi)_____（填“10mL”“50mL”或“100mL”）?！敬鸢浮糠Q量

50mL【解析】用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，所需水的質(zhì)量為：50g3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇50mL的量筒。（2022·浙江金華·中考真題）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是______；(2)A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是______?！敬鸢浮?1)A中有不溶解的固體(2)A≥B＞C【解析】(1)A燒杯中有固體剩余，不能繼續(xù)溶解，一定是該物質(zhì)的飽和溶液。所以他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體。(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，BC均無(wú)固體剩余，B中加入固體的質(zhì)量比C多，則B可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A≥B＞C。（2022·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：t1℃時(shí)甲、乙、丙溶解度最大的是______，將該溫度時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），有固體析出的是______，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。【答案】

乙

丙

乙>甲>丙【解析】t1℃時(shí)乙曲線在甲、丙曲線上方，則乙溶解度最大；升溫時(shí)，甲、乙溶解度增大，由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，而丙溶解度降低有固體析出；在t1℃時(shí)，乙曲線在最上方，甲丙交在一點(diǎn)，則在t1℃時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙。升溫到t2℃時(shí)，丙有固體析出，則丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而甲乙沒(méi)有固體析出，則甲乙升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故升溫到t2℃時(shí)乙>甲>丙。（2022·河南鄭州·模擬預(yù)測(cè)）若在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaC1溶液，需要選擇___________mL的量筒；若配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是量取水時(shí)___________（填“仰視”或“俯視”）讀數(shù)造成的?！敬鸢浮?/p>

50

俯視【解析】配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×2%=1g，則需要水的質(zhì)量為：50g1g=49g，即49mL，要一次性量取完減小誤差，則選擇50mL的量筒；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，量取到水的實(shí)際體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。（2022·河南周口·三模）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液：配制步驟有計(jì)算、_________、量取、溶解；用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_________；如果配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，則可能是量取水時(shí)_________（填“仰視”或“俯視”）讀數(shù)導(dǎo)致?！敬鸢浮?/p>

稱取

膠頭滴管

俯視【解析】配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液：配制步驟有計(jì)算、稱取、量取、溶解：用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；如果配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，則可能是量取水時(shí)俯視讀數(shù)時(shí)，量取的體積會(huì)比需要的體積偏小，根據(jù)公式：進(jìn)行計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（2022·山東日照·中考真題）某同學(xué)欲用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液100g，用于制作“葉脈書(shū)簽”。回答下列問(wèn)題：(1)為完成實(shí)驗(yàn)，除下列儀器外，還須用到的儀器（如圖1）名稱是_____。(2)該同學(xué)稱量NaOH固體質(zhì)量之前，先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量時(shí)，他把燒杯和砝碼的位置放反了，天平平衡后，砝碼的總和是40g，游碼的位置如圖2所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)____g。(3)該同學(xué)用100mL量筒量取實(shí)驗(yàn)所用的蒸餾水，讀數(shù)視線如圖3所示，量筒中水的實(shí)際體積為_(kāi)____mL；若其他操作均正確，該同學(xué)所配N(xiāo)aOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度為1g/cm3）(4)NaOH溶液長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)室里用于盛裝NaOH溶液的試劑瓶是_____（填“帶磨口玻璃塞的廣口瓶”或“帶橡膠塞的細(xì)口瓶”）。(5)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上_____溶液?！敬鸢浮?1)玻璃棒(2)37.3(3)

91

＜(4)

帶橡膠塞的細(xì)口瓶(5)硼酸（合理即可）【解析】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤(pán)天平、藥匙）、量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還需玻璃棒；（2）用托盤(pán)天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量時(shí)，他把燒杯和砝碼的位置放反了，故燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量=40g2.7g=37.3g；（3）用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，故量筒中水的實(shí)際體積為91mL；該同學(xué)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%；（4）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，且氫氧化鈉屬于液體，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用帶磨口玻璃塞的廣口瓶，應(yīng)使用帶橡膠塞的細(xì)口瓶；（5）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，酸堿中和。（2022·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)開(kāi)____（填序號(hào)）。(3)①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)____直到天平平衡。(4)欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)____?！敬鸢浮?1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盤(pán)添加氯化鈉(4)30g【解析】（1）由可知，配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為。（2）配制氯化鈉溶液的步驟為首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰?。?）①由可知，若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，配制的溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②稱量氯化鈉固體時(shí)先要加好砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明氯化鈉固體的量偏少，則應(yīng)往左盤(pán)添加氯化鈉直到天平平衡。（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為。（2022·黑龍江·中考真題）粗鹽提純和溶液配制都是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)。(1)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是____；在蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____時(shí)，停止加熱。(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，計(jì)算需要水的質(zhì)量為_(kāi)___g；從上圖選出配制該溶液的主要操作順序____(選填序號(hào))；若向燒杯中倒水時(shí)部分水灑出，最終會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】(1)

濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間有氣泡(或“固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規(guī)格不對(duì)”或“漏斗下端尖口沒(méi)緊靠燒杯內(nèi)壁”)

較多固體(2)

94

AEB

>【解析】（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能是濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間有氣泡或“固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規(guī)格不對(duì)”或“漏斗下端尖口沒(méi)緊靠燒杯內(nèi)壁”等；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）所需氯化鈉的質(zhì)量為：100g×6%=6g，所需水的質(zhì)量為：100g6g=94g；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故操作順序?yàn)椋篈EB；若向燒杯中倒水時(shí)部分水灑出，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，最終會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%。（2022·遼寧丹東·中考真題）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)分解過(guò)氧化氫制取氧氣。向盛有少量二氧化錳的燒杯中加入136g過(guò)氧化氫溶液，充分反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少3.2g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是___________g。(2)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)3.2(2)設(shè)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則：x=6.8g所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%。答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！窘馕觥浚?）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。（2）見(jiàn)答案（2021·江蘇常州·中考真題）圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化鉀中的一種。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法判斷R物質(zhì)是氯化鉀還是硝酸鉀 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為:②＞③＞①C．t1℃時(shí)燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6％ D．燒杯③中析出的固體質(zhì)量一定為24克【答案】B【分析】t1℃時(shí)60gR完全溶于200g水中，證明此時(shí)R的溶解度≥30g，升溫到t2℃時(shí)并蒸發(fā)100g水，能完全溶解，證明此時(shí)R的溶解度≥60g，結(jié)合曲線可得R是硝酸鉀。【解析】A、由分析可知R是硝酸鉀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)60gR完全溶解，溶液①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；溶液②與溶液①溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑為100g，則溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；結(jié)合分析R在t1℃時(shí)溶解度為31.6，溶液③為飽和溶液，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次為:②＞③＞①，故選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)燒杯③中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燒杯為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，則析出固體質(zhì)量為60g31.6g=28.4g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B（2020·遼寧鞍山·中考真題）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A．燒杯 B．量筒 C．鐵架臺(tái) D．玻璃棒【答案】C【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，不符合題意；B、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，量筒用于準(zhǔn)確量取水，不符合題意；C、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制溶液的過(guò)程中不需要使用鐵架臺(tái)，符合題意；D、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于攪拌，加速氯化鈉的溶解，不符合題意。故選：C。（2020·內(nèi)蒙古·興安盟教師發(fā)展中心中考真題）本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．R物質(zhì)是氯化銨B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】A、由圖甲可知，t2℃時(shí)，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時(shí),100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、由圖甲可知，t1℃時(shí)，KNO3的溶解度大于40g。t1℃時(shí),200g水中加入60gKNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1℃時(shí)KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯③，故B選項(xiàng)正確；C、因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖甲可知，t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（2020·吉林·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析合理的是A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量仍為5gB．將5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，5g粗鹽提純后，可得到精鹽5gD．使5gMg完全燃燒后，生成物的質(zhì)量仍為5g【答案】A【解析】A、向H2O2溶液中加入5gMnO2，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，故充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量仍為5g，符合題意；B、將5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；C、粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，故在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，5g粗鹽提純后，可得到精鹽的質(zhì)量小于5g，不符合題意；D、鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量大于5g，不符合題意。故選A。（2018·遼寧葫蘆島·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯(cuò)誤的是A．用50mL的量筒量取45mL蒸餾水B．溶解時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒C．實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過(guò)還未干燥的試劑瓶中保存【答案】D【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×10%＝5g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量?溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g?5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸餾水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶解時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過(guò)還未干燥的試劑瓶中，稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。（2018·遼寧錦州·中考真題）小亮用固體氯化鈉配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，有關(guān)他的實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是A．配制過(guò)程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管B．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結(jié)塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化鈉固體時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解度D．若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【解析】A、配制過(guò)程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結(jié)塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；C、溶解氯化鈉固體時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故錯(cuò)誤；D、若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。故選D。（2018·四川宜賓·中考真題）某同學(xué)對(duì)下表中的溶解度數(shù)據(jù)分析后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）溫度/℃0204060氫氧化鈣的溶解度/g0.180.160.140.11硝酸鉀的溶解度/g13.331.661.9110氯化鈉的溶解度/g35.73636.637.2A．升溫可將20℃時(shí)不飽和的Ca（OH）2溶液變?yōu)轱柡腿芤築．60℃，飽和KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.4%C．溫度變化對(duì)NaCl的溶解度影響較小D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度【答案】D【解析】由表格信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可以將20℃時(shí)Ca(OH)2的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珹正確；60℃時(shí)KNO3的溶解度為110g，此溫度下飽和KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=110g110g+100g×100%≈52.4%，B正確；由表格信息可知，隨著溫度的變化，氯化鈉的溶解度變化很小，（2021·貴州黔西·中考真題）硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是_______（填化學(xué)式）。（2）70℃時(shí)，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_______（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）。（3）將t1℃時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液均升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）NH4Cl（2）3:5（3）KNO3【解析】（1）觀察溶解度曲線發(fā)現(xiàn)：20℃時(shí)氯化銨的曲線在最上面，所以對(duì)應(yīng)的溶解度為最大，那么在三種物質(zhì)中溶解度最大的就是氯化銨。故填：NH4Cl（2）70℃時(shí)，氯化銨飽和溶液中的溶解度為60g，即在70℃時(shí)，100g水中最多溶解了60g氯化銨，所以溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比60:100=3:5.故填：3:5（3）將t1℃時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液均升溫至t2℃，因?yàn)橹皇菍囟壬?，沒(méi)有增加溶質(zhì)或溶劑，所以升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t1℃時(shí)的對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶解度在最下面，為最小的，所以對(duì)應(yīng)的硝酸鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。故填：KNO3（2021·青?！の鲗幨薪逃茖W(xué)研究院中考真題）固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）t2℃時(shí)，將30g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）將t2℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）1:2（2）20%【分析】（1）t2℃時(shí)，100g水中最多溶解50g硝酸鉀，所以50g水中最多溶解25g硝酸鉀，將30g硝酸鉀加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g:50g=1:2。（2）t1℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以降溫后30%的硝酸鉀溶液有溶質(zhì)析出，最終得到飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2021·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）溶液的配制是重要的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為_(kāi)________。（2）將濃溶液配制成稀溶液時(shí)，主要步驟有：①量取、②混勻、③計(jì)算、④轉(zhuǎn)移，操作時(shí)正確的順序?yàn)開(kāi)_____（填數(shù)字序號(hào)）。（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是______。（4）實(shí)驗(yàn)后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是（填字母序號(hào)）。A．量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)B．使用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，液體濺出【答案】（1）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散（2）③①④②（3）195g（4）ABC【分析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；（2）在實(shí)驗(yàn)室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、轉(zhuǎn)移、混勻、裝瓶并貼標(biāo)簽；故填：③①④②；（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g故填：195g；（4）A、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籅、使用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆、從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D、轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：ABC。（2021·遼寧錦州·中考真題）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）t1°C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是___________；（2）t1°C時(shí)，將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液的一種方法是___________；（3）在t3°C時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)完全溶于水，分別配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是___________；（4）分別將t1°C時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C(忽略水分的蒸發(fā))，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是___________(填序號(hào))。①溶劑質(zhì)量：A＞C＞B②溶質(zhì)質(zhì)量：A＜B③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B＞C④都是飽和溶液【答案】（1）A＜C＜B（2）增加C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑（3）C（4）③④【分析】（1）由圖可知，t1°C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：A＜C＜B；（2）t1°C時(shí)，將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液的一種方法是增加C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；（3）t3°C時(shí)，溶解度：A＞B＞C，該溫度下，將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)完全溶于水，分別配制成該溫度下的飽和溶液，所需水的質(zhì)量為：C＞B＞A，故所得溶液的質(zhì)量最多的是C；（4）①t1℃時(shí)，溶解度：B＞C＞A，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞C＞A，等質(zhì)量的A、B、C三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：B＞C＞A，溶劑質(zhì)量：A＞C＞B，升溫后，溶劑質(zhì)量不變，故溶劑質(zhì)量為：A＞C＞B，不符合題意；②升溫后，A、B的溶解度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)溶質(zhì)析出，由①可知，t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量：A＜B，故升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量：A＜B，不符合題意；③分別將t1°C時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C，升溫后，A、B的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，還是飽和溶液，t1℃時(shí)，B的溶解度大于t2℃時(shí)，C的溶解度大于t1℃時(shí)，A的溶解度，故t1℃時(shí)，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞C＞A，符合題意；④升溫后，A、B的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海珻的溶解度減小，還是飽和溶液，符合題意。故選③④。（2021·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答：（1）A點(diǎn)含義___________。（2）將t2℃160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體___________g。（3）t2℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%，則a%的取值范圍為_(kāi)__________。（4）現(xiàn)有t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙?！敬鸢浮吭趖1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等，均為35g250＜a≤37.5%＞【解析】（1）A點(diǎn)的含義為t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，均為35g。（2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為60g，160g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為160g60g=100g；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時(shí)160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙的溶解度減小，溶液仍然飽和，t1℃時(shí)乙的溶解度為35g，100g溶劑中能溶解的乙的質(zhì)量為35g，析出晶體質(zhì)量為60g35g=25g。（3）t2℃時(shí)，乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%，則0＜a%≤37.5%。（4）t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，則等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量大于溶質(zhì)乙的質(zhì)量，甲溶液中水的質(zhì)量小于乙溶液中水的質(zhì)量，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙。（2021·湖南益陽(yáng)·中考真題）20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解度列表回答問(wèn)題。溫度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃時(shí)，上述實(shí)驗(yàn)所形成的溶液為飽和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的損失），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮縆NO3=【解析】解：（1）20℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度分別是34.0g、31.6g，20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解，硝酸鉀不能全部溶解，形成的是飽和溶液，氯化鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液。（2）50℃時(shí)，KCl和KNO3的溶解度分別是42.6g、85.5g，將上述溶液分別加熱至50℃，剩余的硝酸鉀能全部溶解，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶劑質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCl溶液=KNO3溶液。（2020·遼寧錦州·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）在___________℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是________________。（3）在t2℃時(shí)，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量是_____________g。（4）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是______________(填字母序號(hào)）。A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙B溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲C溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>甲>乙【答案】t1冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）80AB【解析】（1）由圖可知，t1時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故t1時(shí)，甲、丙的溶解度相等；（2）由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）由圖可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度是80g，故該溫度下，180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量是：；（4）A、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于t1℃時(shí)，甲的溶解度，大于t3℃時(shí)，丙的溶解度，故t1℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于t3℃時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙，符合題意；B、t3℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲，降溫后溶劑質(zhì)量不變，符合題意；C、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，沒(méi)有溶質(zhì)析出，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲析出的晶體多，故降溫后，溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲，不符合題意。故選AB。（2020·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線圖。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）乙、丙兩物質(zhì)在______℃時(shí)溶解度相等。（2）將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，在保證溶液質(zhì)量不改變的前提下可采取的方法是______。（3）t2℃時(shí)欲配制的乙物質(zhì)的溶液，需量取水______。（水的密度為）（4）t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)各分別加入水中，充分溶解后，只有一種物質(zhì)形成不飽和溶液，則的取值范圍是_______。【答案】升高溫度【解析】（1）由圖可知，乙、丙兩物質(zhì)溶解度曲線在t1℃時(shí)，相交，溶解度相等，故填：t1。（2）升高溫度，甲溶解度變大，將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，在保證溶液質(zhì)量不改變的前提下可采取的方法是升高溫度，故填：升高溫度。（3）t2℃時(shí)欲配制50g15%的乙物質(zhì)的溶液，需量取水質(zhì)量50g×（115%）=42.5g，體積42.5g÷=42.5mL，故填：42.5。（4）t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)各分別加入水中，充分溶解后，只有一種物質(zhì)形成不飽和溶液，則溶解度最大的形成不飽和溶液，其他都是飽和溶液，則甲是不飽和溶液，則＜60，乙和丙都是飽和溶液，則a≥40，故填：。（2019·廣西賀州·中考真題）根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖回答下列問(wèn)題：（1）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)在M點(diǎn)是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）t1℃時(shí)，要使乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤旱囊环N方法是______。（3）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入50g水中形成的溶液質(zhì)量為_(kāi)_____g。（4）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。（5）t1℃時(shí)，將40g丙物質(zhì)的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_(kāi)_____g?！敬鸢浮坎伙柡驮黾尤苜|(zhì)75乙＞甲＞丙40【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘馕觥浚?）t2℃時(shí)，M點(diǎn)在乙物質(zhì)的溶解度曲線的下面，故乙物質(zhì)在M點(diǎn)是不飽和溶液，故填：不飽和；（2）t1℃時(shí)，要使乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可以直接增加溶質(zhì)，故填：增加溶質(zhì)；（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g，將30g甲物質(zhì)加入50g水中，只能溶解25g，故形成的溶液質(zhì)量為：50g+25g＝75g，故填：75；（4）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲和乙的溶解度增大，溶液組成不變，仍然是乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，而丙的溶解度減小，故會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；（5）t1℃時(shí)，將40g丙物質(zhì)的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所含溶質(zhì)質(zhì)量為：，故需加水的質(zhì)量為：，故填：40?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。（2018·貴州畢節(jié)·中考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)，如圖為氯化鈉注射液的標(biāo)簽說(shuō)明。請(qǐng)結(jié)合標(biāo)簽說(shuō)明回答下列問(wèn)題：（1）氯化鈉屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）類(lèi)；（2）若要配制1000mL該氯化鈉注射液需稱取_____克氯化鈉，稱量時(shí)氯化鈉固體應(yīng)放在托盤(pán)天平的_____（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）上?！敬鸢浮葵}9左盤(pán)【解析】（1）由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。氯化鈉是由金屬離子（鈉離子）和酸根離子（氯離子）構(gòu)成的，故屬于鹽；（2）因?yàn)槁然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度為1.0g/cm3，若要配置1000mL該氯化鈉注射液需稱取氯化鈉的質(zhì)量為：1000mL×1.0g/cm3×0.9%＝9g；稱量時(shí)氯化鈉固體應(yīng)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上。（2018·甘肅天水·中考真題）根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）20℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是_______g。（2）乙中含有少量的甲，若要提純乙，可采用________結(jié)晶的方法。（3）若將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____________?！敬鸢浮?5；蒸發(fā)；乙＞甲＞丙?！窘馕觥浚?））20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，表示在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解50g甲，所以將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是25g+50g=75g；（2）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量的甲，若要提純乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（3）若將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，甲、乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)應(yīng)該按照t2℃的溶解度計(jì)算，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。（2018·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·中考真題）下圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序是_____。（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的b、c兩物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為mb溶液_____mc溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）t2℃時(shí)，將55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）把b物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說(shuō)法正確的是_________。A．溶劑的質(zhì)量只能變小B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大D．溶液的質(zhì)量必然改變E．該飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)【答案】a>b=c<90C、E【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序是：a＞b＝c；（2）t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度小于c物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)量的b、c兩物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為mb溶液＜mc溶液；（3）t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是80g，t2℃時(shí)，100g水中最多溶解80gb，50g水中最多溶解40gb，所以將55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量=(50g+40g)=90g；（4）把b物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。A、溶劑的質(zhì)量不一定變小，例如采用降低溫度的方法，溶劑的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，例如采用降低溫度的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大，例如采用增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故C正確；D、溶液的質(zhì)量不一定改變，例如采用降低溫度的方法，溶液的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；E、飽和溶液針對(duì)的是具體的溶質(zhì)，所以該飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)，故E正確。故選CE。（2021·山東濱州·中考真題）現(xiàn)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____g；（2）操作步驟如圖所示：①上述操作步驟的正確順序是______（填字母序號(hào)）；②B操作過(guò)程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______，直至指針指向分度盤(pán)中間；（3）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是______（填序號(hào)）。①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水酒出③裝瓶時(shí)部分溶液灑出④量取水時(shí)仰視讀數(shù)【答案】（1）7.5（2）EBACD減少氯化鈉的量（3）①④【分析】（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g；（2）①（1）已完成計(jì)算過(guò)程，則配制順序?yàn)椋?取氯化鈉藥品、2稱量/量取、3倒入燒杯內(nèi)、4將水倒入燒杯內(nèi)、5攪拌加速溶解，所以答案為EBACD；②B操作過(guò)程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明氯化鈉取多了需要減少氯化鈉的量直至指針指向分度盤(pán)中間；（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因：氯化鈉質(zhì)量不夠或者溶劑水質(zhì)量偏大，①氯化鈉固體不純，則實(shí)際溶解的氯化鈉質(zhì)量不夠，可導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎谙驘械顾芙鈺r(shí)部分水灑出，則水質(zhì)量減小，可導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③裝瓶時(shí)部分溶液灑出，溶液已配制完成，此時(shí)灑出溶液不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則實(shí)際水的質(zhì)量大于讀數(shù)值，水質(zhì)量偏大，可導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選①④。（2021·遼寧鞍山·中考真題）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知水的密度為1g/cm3）（1）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)開(kāi)_______（用字母序號(hào)表示）。（2）選用________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的體積。（3）操作C中玻璃棒的作用是________。（4）若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）DBAEC（2）50（3）加快氯化鈉溶解速率（4）偏小【解析】解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解，所以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：DBAEC，故填：DBAEC；（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g3g=47g（合47mL）；選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用量筒量取47mL水，應(yīng)選擇50mL的量筒，故填：50。（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化鈉溶解速率，故填：加快氯化鈉溶解速率。（4）量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取水體積偏大，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：偏小。（2021·四川巴中·中考真題）過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說(shuō)明書(shū)的一部分如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）保存和配制過(guò)氧乙酸不宜使用__（填“鐵”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）雙氧水和乙酸反應(yīng)可得到過(guò)氧乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過(guò)氧乙酸溶液配制8000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液來(lái)浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度為1g/mL）。【答案】（1）鐵（2）H2O（3）7900【解析】（1）根據(jù)標(biāo)簽中提供的信息可知，過(guò)氧乙酸具有酸性，鐵能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，玻璃、陶瓷不能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，保存和配制過(guò)氧乙酸不宜使用鐵材料制成的容器；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反應(yīng)前的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：2、6、4，反應(yīng)后的碳原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為：2、4、3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類(lèi)不變，X中存在2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為H2O；（3）設(shè)需要取水的質(zhì)量為x；根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：(8000gx)×40%=8000g×0.5%，x=7900g。因?yàn)樗拿芏仁?g/ml，所以需要取水7900mL。（2021·湖南婁底·中考真題）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測(cè)定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)