1.1.2反應(yīng)焓變的計算-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)學(xué)與練（2019選擇性必修1）（原卷版）

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時反應(yīng)焓變的計算1．正確認識燃燒熱的概念，學(xué)會利用燃燒熱進行相關(guān)的計算。2．知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。2.學(xué)會有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法技巧，進一步提高化學(xué)計算的能力。3.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。重點：焓變的計算。難點：蓋斯定律的應(yīng)用。一、蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是。2．蓋斯定律的理解(1)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)某反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的途徑有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三種。則ΔH＝＝。3．蓋斯定律的意義利用已知反應(yīng)的焓變來計算其他反應(yīng)的焓變，計算某些難以直接測得的反應(yīng)的焓變?！疽族e警示】運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的3個關(guān)鍵(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。(2)熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。(3)將熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的正負必須隨之改變。二、能源摩爾燃燒焓1．能源及能源的綜合利用(1)能源的概念：能為人類提供能量的物質(zhì)或物質(zhì)運動，包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能、海洋能、核能、化石燃料等。(2)我國的能源現(xiàn)狀：目前，我國能源消費結(jié)構(gòu)以為主，以、天然氣為輔，以水能、核能、風能、太陽能為補充。(3)能原的可持續(xù)發(fā)展：一方面必須“”，即開發(fā)核能、風能、太陽能等新能源；另一方面需要“”，加大節(jié)能減排的力度，提高能源的利用效率。開源2．煤的綜合利用(1)直接燃煤的危害：利用效率，而且會產(chǎn)生大量和多種有害氣體。(2)煤的綜合利用方法：工業(yè)上通過煤的、和等方法來實現(xiàn)煤的綜合利用。(3)煤的干餾：在的條件下，煤高溫干餾生產(chǎn)焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油等。(4)煤的氣化：將煤轉(zhuǎn)化為的過程。(5)煤的液化：在一定條件下，將固體煤轉(zhuǎn)化為液體有機物的過程。3．摩爾燃燒焓(1)概念：在一定反應(yīng)溫度和壓強條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的，并指定物質(zhì)中含有的氮元素氧化為、氫元素氧化為、碳元素氧化為。(2)意義：甲烷的摩爾燃燒焓為－890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，甲烷完全燃燒生成和時放出890.3kJ的熱量?！疽族e警示】燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測得的反應(yīng)焓變()(2)對一個化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下，如果反應(yīng)的途徑不同，其焓變一定不同()(3)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同()(5)化學(xué)反應(yīng)的焓變與方程式的書寫方式無關(guān)()(6)圖示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3()(7)相同條件下，等質(zhì)量的碳按以下a和b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出熱量多()途徑a：CCO＋H2CO2＋H2O；途徑b：CCO2。（8）在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量就是其燃燒熱（）（9）1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出的熱量為H2的燃燒熱（）（10）所有物質(zhì)的燃燒熱其ΔH均小于02．（2024江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）研究、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。可采用還原法處理氮的氧化物，一定條件下還原NO生成和氣態(tài)水。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HNO中的共價鍵N≡NH—O鍵能()436630946463寫出還原NO生成和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。3．（2024安徽省馬鞍山市第二中學(xué)期中素質(zhì)測試）按要求完成下列填空。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成，放出(或吸收)熱量kJ。(2)某實驗小組進行如圖甲所示實驗，請判斷b中溫度(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。?問題一能源【典例1】（2024浙江省杭州高級中學(xué)分班考試）在壓強為、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．下列說法不正確的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)【解題必備】能源的分類【變式11】（2024山東省濟寧市曲阜市期中）中國十大科技新聞之一是物理化學(xué)科學(xué)家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制氫技術(shù)，向大海要水要資源又有新進展。下列說法正確的是A．該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．、、互為同位素C．氫能源代替化石能源可緩解海水酸化D．氫能、太陽能、水能、風能、地熱能、潮汐能、天然氣屬于新能源【變式12】我國力爭二氧化碳排放2030年前達到峰值、2060年前實現(xiàn)碳中和。要加快調(diào)整優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、能源結(jié)構(gòu)，太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等都是加快推動綠色低碳發(fā)展，降低碳排放強度的有效措施。下列說法錯誤的是A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展?問題二燃燒熱【典例2】航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量為9)()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－1【解題必備】燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)?！咀兪?1】（2024湖南省岳陽市汨羅市第一中學(xué)月考）甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH1=﹣443.64kJ?mol﹣12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為﹣566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=﹣1453.28kJ?mol﹣1【變式22】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol－1?問題三反應(yīng)熱的比較【典例3】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4【解題必備】1．同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)H2O(s)===H2O(l)ΔH1H2O(s)===H2O(g)ΔH2由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q1<Q2，且均為吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔH1＝Q1kJ·mol－1，ΔH2＝Q2kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。2．同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2?！咀兪?1】根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3【變式32】已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．金剛石比石墨穩(wěn)定?問題四蓋斯定律的應(yīng)用【典例4】已知反應(yīng)：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②eq\f(1,2)N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH2③eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3【解題必備】蓋斯定律的應(yīng)用方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)“加合”法運用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。eq\x(先確定待求的反應(yīng)方程式)?eq\x(找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置)?eq\x(根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式)?eq\x(將新得到的方程式進行加減反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)?eq\x(寫出待求的熱化學(xué)方程式)【變式41】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1【變式42】發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ·mol－1B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1D．－237.46kJ·mol－1?問題五反應(yīng)熱的計算【典例5】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－1【解題必備】反應(yīng)熱的四種計算方法：1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔHAbcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)。2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算：ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。3．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱)。4．根據(jù)圖像計算【變式51】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【變式52】（2024浙江省杭州市富陽區(qū)場口中學(xué)月考）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)吸收的熱量為(ab)kJ·mol11．下列說法正確的是()A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ2．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH23．（2024四川省成都外國語學(xué)校期末）下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是A．丙烷的燃燒熱，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．一定條件下，，則將和置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量為C．，，，，則D．在稀溶液中：，若將含的鹽酸稀溶液與固體混合，放出的熱量小于4.已知298K、101kPa時：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，則H2(g)的燃燒熱是242kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－16.（2024黑龍江省虎林市高級中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項熱化學(xué)方程式結(jié)論AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?akJ·mol?1H2的燃燒熱ΔH=?akJ·mol?1BOH?(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol的Ba(OH)2稀溶液與足量稀H2SO4完全中和，放出的熱量等于57.3kJCC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=?akJ·mol?1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=?bkJ·mol?1ΔH1<ΔH2DP4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=?29.2kJ·mol?1P4(s，白磷)比P(s，紅磷)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D7．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ8．（2024河北省保定市高碑店市崇德實驗中學(xué)月考）白磷()與氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)白磷在氯氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是啟動反應(yīng)時需要點燃或加熱，其原因是。(2)△H=。(3)寫出白磷蒸氣在氯氣中反應(yīng)生成五氯化磷氣體的熱化學(xué)方程式：。(4)在密閉容器中充入1mol(g)和3mol(g)，發(fā)生反應(yīng)：，若平衡時的轉(zhuǎn)化率為70%，放的出熱量為kJ。(5)白磷在氯氣中燃燒，開始引燃之后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進行的原因是。1．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如圖所示。已知向反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SO2+2H2+I2=H2SO4+2HIB．該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，加快了水分解制氫的速率C．反應(yīng)Ⅲ是分解反應(yīng)，I2是還原產(chǎn)物D．SO2和I2是反應(yīng)2H2O=2H2+O2的催化劑2．（2024廣東省湛江市某校高二上學(xué)期期中）已知：①；②；③；④；下列說法正確的是A．反應(yīng)②放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子B．由反應(yīng)①可知1mol水分解吸收的熱量為285.8kJC．反應(yīng)③表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式D．3．（2024山東省菏澤第一中學(xué)期中聯(lián)考）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．金屬鎂和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)中，生成的焓變最小C．由圖可知，此溫度下所含化學(xué)鍵的鍵能最大D．與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ4．（2024重慶市八中期末）我國研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，若反應(yīng)過程中分解了2mol水，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能460496436138A．過程Ⅰ吸收了能量B．過程Ⅱ放出了574kJ能量C．過程Ⅲ吸收了350