物理化學Ⅱ學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學Ⅱ學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年質量摩爾濃度為m的H2SO4水溶液,其離子平均活度a±與平均活度系數γ±及m之間的關系是:

答案:a±=γ±

m在飽和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的飽和濃度如何變化?()

答案:)變大/star3/origin/20a101de65e5409160e5f3ddfc6a2022.png

答案:強電解質的稀溶液某一強電解質Mv+Xv-,則其平均活度a±與活度aB之間的關系是:

答案:a±=(aB)1/V電解質

i

在溶液中的離子平均活度系數為

γ

i

(

=

γ

±),下列判斷

γ

i大小的說法哪個正確?

答案:γi

≤

1和γ

i

≥

1都有可能/star3/origin/d7d49b25bce149b34832948e5d2f43f3.png

答案:μ=

2μ

++

3μ---1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的離子強度為:()

答案:)10mol·kg-1下列電解質溶液中,離子平均活度系數最大的是:()

答案:)0.01mol·kg-1NaCl某電解質溶液濃度m=0.05mol·kg-1,其離子強度為0.15mol·kg-1,該電解質是:()

答案:)AB2-型測定溶液的電導是以溶液中通過電流時所表現的電阻大小來進行換算的。實驗測定時所用的電源是:()

答案:)中頻交流電/star3/origin/dbf81b78e5faf06c37b8460fe1d86fef.png

答案:/（z+）=F/star3/origin/92526179ca0456e3a867b7a3e572606b.png

答案:解離度很小的弱電解質1-1型電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和,這一規(guī)律只適用于:

答案:無限稀釋電解質溶液在298

K的無限稀的水溶液中,下列離子摩爾電導率最大的是:

答案:OH

-在一般情況下,電位梯度只影響(

)

答案:離子遷移速率對于給定離子B,應當滿足下列條件中的哪幾個,才能使離子的摩爾電導率λm,B和離子淌度UB為常數。(a)強電解質溶液;(b)無限稀釋溶液;(c)一定溫度下;(d)一定溶劑下;(e)一定的共存離子。

(

)

答案:b,

c,

d在一定溫度下,1-1價型強電解質稀溶液的摩爾電導率Λm的數值可反映哪些因素?

(

)

答案:離子電遷移率的大小在一定溫度下稀釋電解質溶液,電導率

k

和摩爾電導率Λm將怎樣變化?

(

)

答案:k

變化不一定,Λm增大下面四種電解質溶液,濃度均為0.01

mol·dm-3,現已按它們的摩爾電導率Λm值由大到小排了次序。請根據你已有的知識,判定下面哪個是正確的?

(

)

答案:HCl

>

KOH

>

KCl

>

NaCl下列不同濃度的

NaCl

溶液中(濃度單位

mol·dm-3),哪個溶液的電導率最大?

(

)

答案:1.0下面哪一個公式表示了離子獨立移動定律

答案:λ=

Λ-+λNaCl

稀溶液的摩爾電導率

Λm與

Na+、

Cl-離子的淌度(Ui)之間的關系為

:

(

)

答案:Λm

=

U+F

+

U-F下列電解質水溶液中摩爾電導率最大的是:()

答案:)0.001mol·kg-1HCl按國標(GB),如下單位不正確的是:()

答案:)摩爾電導率:S·m-1·mol-1在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩爾電導率將

答案:)增加在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其電導率將:()

答案:減小欲要比較各種電解質的導電能力的大小,更為合理應為()

答案:)電解質的摩爾電導率值LiCl

的無限稀釋摩爾電導率為

115.03×10-4

S·m2·mol-1,在

298

K

時,測得LiCl

稀溶液中

Li+

的遷移數為

0.3364,則

Cl-

離子的摩爾電導率

λm(Cl-)為:

(

)

答案:76.33×10-4

S·m2·mol-1用同一電導池分別測定濃度為

0.01

mol·kg-1和

0.1

mol·kg-1的兩個電解質溶液,其電阻分別為

1000

Ω

和

500

Ω,則它們依次的摩爾電導率之比為

(

)

答案:5

:

1/star3/origin/0c0d7e6b36e80942f7caeeb6138ada43.png

答案:淌度

U

=

7.92×10-8

m2·s-1·V-1298K,當

H2SO4溶液的濃度從

0.01

mol·kg-1

增加到

0.1

mol·kg-1時,其電導率k

和摩爾電導率

Λm將:

(

)

答案:k增加

,

Λm減小在Hittorff法測定遷移數實驗中,用Pt電極電解AgNO3溶液,在100g陽極溶液中,含Ag+的物質的量在反應前后分別為a和bmol,在串聯(lián)的銅庫侖計中有cg銅析出,則Ag+的遷移數計算式為(已知Mr(Cu)=63.546):()

答案:31.8(a-b)/c在界面移動法測定離子遷移數的實驗中,其實驗結果是否準確,最關鍵的是決定于:()

答案:移動的清晰程度電解質溶液中離子遷移數(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當溫度與溶液濃度一定時,離子淌度是一定的,則25℃時,0.1mol·dm-3NaOH中Na+的遷移數t1與0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的遷移數t2,兩者之間的關系為()

答案:t1<t2在一定溫度和濃度的水溶液中,帶相同電荷數的

Li+、Na+、K+、Rb+、…

,的離子半徑依次增大,但其離子摩爾電導率恰也依次增大,這是由于:

(

)

答案:離子的水化作用依次減弱水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大,究其原因,下述分析哪個對?()

答案:發(fā)生質子傳導離子電遷移率的單位可以表示成

(

)

答案:m2·s-1·V-1用1A的電流,從200ml濃度為0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分離Ag,從溶液中分離出一半銀所需時間為:()

答案:16min1

mol電子電量與下列哪一個值相同?

(

)

答案:1法拉第電解硫酸銅溶液時,析出128

g銅(Mr

=64),需要通入多少電量?

(

)

答案:386

000

C下列物理量除哪一個外,均與粒子的阿伏加德羅數有關:

(

)

答案:庫侖當一定的直流電通過一含有金屬離子的電解質溶液時,在陰極上析出金屬的量正比于:

(

)

答案:通過的電量描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質的量之間的關系的是:

(

)

答案:法拉第定律按物質導電方式的不同而提出的第二類導體,下述對它特點的描述,哪一點是不正確的?()

答案:電阻隨溫度的升高而增大法拉第電解定律限用于:

答案:所有液態(tài)或固態(tài)電解質已知Cu的相對原子量為64,用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少Cu?

(

)

答案:16

g電解時,主要承擔電量遷移任務的離子與首先在電極上發(fā)生反應的離子間有什么關系?

答案:有某種關系測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是:()

答案:氫離子選擇性電極不能用于測定溶液pH值的電極是:()

答案:Ag,AgCl(s)│Cl-電極/star3/origin/3fb9eab1279759bbd0fc96c8b5747f55.png

答案:1.53×10-6電動勢測定應用中,下列電池不能用于測定H2O(l)的離子積的是:()

答案:)Pt,H2(p$)|HCl(aq)|Cl2(p$),Pt關于濃差電池,下述說法正確的是:()

答案:標準電動勢為零下列電池不屬于濃差電池的是:()

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（a）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)下列電池中液接電勢不能被忽略的是:()

答案:Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt以陽離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動勢計算式為:()

答案:E=-RT/(zF)×ln(a2/a1)兩半電池之間使用鹽橋,測得電動勢為0.059V,當鹽橋拿走,使兩溶液接觸,這時測得電動勢為0.048V,向液接電勢值為:()

答案:-0.011V下列物質的水溶液,在一定濃度下其正離子的遷移數

(tB)

如

A、B、C、D

所列。比較之下選用哪種制作鹽橋,可使水系雙液電池的液體接界電勢減至最小?

(

)

答案:KNO3

(t(K+

)=

0.5103)298K時,在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右邊溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液時(不考慮稀釋效應),則電池的電動勢將:()

答案:基本不變298K時,在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中加入0.01mol的KOH溶液時,則電池的電動勢將:()

答案:降低298K時,在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中通入NH3,電池電動勢將:()

答案:下降某電池反應為Zn(s)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s),用實驗測得該電池的電動勢E=0.2312V,則電池的E$為:()

答案:-0.202V/star3/origin/43c43b8ffce27bf1d70c925e93c3ac08.png

答案:以上三種方法均可/star3/origin/1dcc495e8ce68dac5a88933f566d843d.png

答案:E1=E2K1≠K2電極反應

Fe3++e

-→Fe2+

的E$=0.771

V,DrGm$=

-

74.4

kJ·mol-1,K$=1.10×1013,這表示:

答案:Fe3+(a1=1)+H2(p$)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反應完成程度很大25℃電極的反應為

O2+

2H++

2e-

─→

H2O2,其標準電極電勢為

0.68

V,而

ψ$

(OH-,H2O/O2)

=

0.401V,則電極反應為

H2O2+

2H+

+

2e-

─→

2H2O

的電極,在

25℃時的標準電極電勢

ψ$為

:

(

)

答案:1.778

V25℃時電極OH-(H2O)│H2的標準電極電勢為:()

答案:-0.828V按書寫習慣,25℃時下列電池H2(p$)│HI(0.01mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol·kg-1│H2(p$)的電動勢約為:()

答案:-0.118V有兩個電池,電動勢分別為E1和E2:H2(p$)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(p$),E1;H2(p$)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p$),E2,比較其電動勢大小:

答案:E1=E2/star3/origin/6fcf3a4948802e4698d7cb5eb2ba899c.png

答案:0.153

V鹽橋的作用是:

(

)

答案:使液接電勢降低到可以忽略不計電池Na(Hg)(α)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(α),m1=0.02

mol·kg-1,γ±,1

=

0.875,m2=0.10

mol·kg-1,γ±,2

=

0.780,

在298

K時電池的電動勢為:

(

)

答案:0.0768

V在電極與溶液的界面處形成雙電層,其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小的關系是()

答案:)兩者成反比關系等溫下,電極-溶液界面處電位差主要決定于:()

答案:)電極的本性和溶液中相關離子活度當電池的電動勢E=0時,表示:()

答案:正極與負極的電極電勢相等298K時,將反應Cl2(g)+2Br-→2Cl-+Br2(l)設計成電池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360V,E$(Br2|Br-)=1.065V,該反應的平衡常數為:()

答案:9.55×109/star3/origin/3f5d2ef65cdb77dc7ed5220a9033cf42.png

答案:參加電池反應的各物均處于標準態(tài)時的電動勢如下說法中,正確的是:

(

)

答案:原電池工作時越接近可逆過程,對外做電功的能力愈大下列電池中哪個的電動勢與Cl-離子的活度無關?()

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Ptp$和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液發(fā)生的反應安排為電池,當獲得可逆電功為91.84kJ時,電池同時吸熱213.6kJ,因此該過程有:()

答案:DrU>0,DrS>0/star3/origin/54cc9bfb2a1408715320aa37fbc12637.png

答案:11503J298K時,將反應Zn(s)+Ni2+(a1=1.0)=Zn2+(a2)+Ni(s)設計成電池,測得電動勢為0.54V,則Zn2+的活度a2為:(已知E$(Zn2+|Zn)=-0.76V,E$(Ni2+|Ni)=-0.25V)

答案:0.097往電池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu的右邊分別加入下面四種溶液,其中能使電動勢增大的是:()

答案:0.1mol·kg-1CuSO4電池反應中,當各反應物及產物達到平衡時,電池電動勢為:()

答案:等于零若算得電池反應的電池電動勢為負值時,表示此電池反應是:

(

)

答案:逆向進行某一反應,當反應物和產物的活度都等于1時,要使該反應能在電池內自發(fā)進行,則:

答案:上述都不是下列對原電池的描述哪個是不準確的:()

答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽極一個電池E值的正或負可以用來說明:

(

)

答案:電池反應自發(fā)進行的方向Ag棒插入AgNO3溶液中,Zn棒插入ZnCl2溶液中,用鹽橋聯(lián)成電池,其自發(fā)電池的書面表示式為:()

答案:Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)電極AgNO3(m1)|Ag(s)與ZnCl2(m2)|Zn(s)組成電池時,可作為鹽橋鹽的是:()

答案:KNO3使用鹽橋,將反應Fe2++Ag+=Fe3++Ag設計成的自發(fā)電池是:()

答案:Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)電池短路時:()

答案:這時反應的熱效應Qp=DrHm298

K時,應用鹽橋將反應H+

+

OH

-

=

H2O(l)設計成的電池是:

(

)

答案:Pt,H2|OH

-||H+|H2,Pt在應用電位計測定電動勢的實驗中,通常必須用到:()

答案:標準電池電動勢不能用伏特計測量,而要用對消法,這是因為:()

答案:伏特計只能測出端電壓,不能滿足電池的可逆工作條件測定電池電動勢時,標準電池的作用是:()

答案:提供標準電位差用對消法測定電池電動勢,若實驗中發(fā)現檢流計始終偏向一邊,則可能原因是:()

答案:被測定電池的兩極接反了下列可逆電極中,對OH–不可逆的是:()

答案:Ba(s)|BaSO4(s)|OH-滿足電池能量可逆條件的要求是:()

答案:有一無限小的電流通過電池對應電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化學反應是:()

答案:2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg鉛蓄電池工作時發(fā)生的電池反應為:()

答案:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)原電池是指:()

答案:將化學能轉換成電能的裝置一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

答案:鋅片通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質溶液,已知

f$(Fe2+/Fe)=-0.440V

，

f$(Ca2+/Ca)=-2.866V

f$(Zn2+/Zn)=-0.7628V

，

f$(Cu2+/Cu)=0.337V，當不考慮超電勢時,在電極上金屬析出的次序是：

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是由于：

答案:H2在汞上析出有很大的超電勢,以至于f

(Na+/Na)>

f

(H+/H2)電解時,在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：

答案:考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者25℃時,H2在鋅上的超電勢為0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，電解一含有

Zn2+(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應控制在

答案:pH>2.06用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生：

答案:銅電極溶解298K，101.325kPa下，以1A的電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需時間

大約是：

答案:5.4h已知：fθ

(Cl2/Cl-)=1.36V,

h

(Cl2)=0V

，f

θ

(O2/OH-)=0.401V

,

h

(O2)=0.8V

。

以石墨為陽極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽極上首先析出：

答案:Cl2Tafel公式h=a+blgj的適用范圍是：

答案:可以是陰極超電勢,也可以是陽極超電勢當發(fā)生極化現象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：

答案:f平，陽＜

f陽

；

f平，陰＞

f陰電解混合電解液時，有一種電解質可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中

的哪一個？式中f平，f陰和f陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢。

(

)

答案:f陽（最?。?/p>

－

f陰（最大）當電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在：

答案:放電假如具有下列半衰期的等物質的量的放射性元素中,哪一種對生態(tài)是瞬時最危險的?

答案:1min2M→P為二級反應,若M的起始濃度為1mol·dm-3,反應1h后,M的濃度減少1/2,則反應2h后,M的濃度是:()

答案:1/3mol·dm-3一級反應的濃度與時間的線性關系是:()

答案:lncA~t某具有簡單級數反應的速率常數的單位是mol·dm-3·s-1,該化學反應的級數為:()

答案:0級對于反應A→產物,如果使起始濃度減小一半,其半衰期便縮短一半,則反應級數為:()

答案:0級/star3/origin/2d7d44418151fd54608b5c0b08a98999.png

答案:三級反應某放射性同位素的半衰期為5d,則經15d后,所剩的同位素的量是原來的:()

答案:1/8反應A─→2B在溫度T時的速率方程為d[B]/dt=kB[A]，則此反應的半衰期為：()

答案:2ln2/kB某具有簡單級數的反應,k=0.1dm3·mol-1·s-1,起始濃度為0.1mol·dm-3,當反應速率降至起始速率1/4時,所需時間為:()

答案:100s/star3/origin/28c37ddf00f1ae58ca475fa484b0c095.png

答案:對O2是一級,對CO是負一級某反應進行時,反應物濃度與時間成線性關系,則此反應的半衰期與反應物初始濃度:()

答案:成正比某反應在指定溫度下,速率常數k為4.62×10-2min-1,反應物初始濃度為0.1mol·dm-3,該反應的半衰期應是:()

答案:15min某反應物反應掉7/8所需的時間恰好是它反應掉1/2所需時間的3倍,則該反應的級數是:()

答案:一級反應對于反應X+2Y→3Z,[Z]增加的初始速率為:()

[X]0

[Y]0

[Z]增加0.0050mol·dm-3所需的時間/s0.10mol·dm-3

0.10mol·dm-3

720.20mol·dm-3

0.10mol·dm-3

180.20mol·dm-3

0.05mol·dm-3

36

答案:對X二級,對Y為一級某反應的速率常數k=7.7×10-4s-1,又初始濃度為0.1mol·dm-3,則該反應的半衰期為:()

答案:900s反應2N2O5→4NO2+O2的速率常數單位是s-1。對該反應的下述判斷哪個對?()

答案:復合反應/star3/origin/ab34e7aff1f7ddcb43c855f037d5bb9c.png

答案:n=1某一同位素的半衰期為12h,則48h后,它的濃度為起始濃度的:()

答案:1/16某反應的反應物消耗一半的時間正好是反應物消耗1/4的時間的2倍,則該反應的級數是:()

答案:0級反應一個反應的活化能是33kJ·mol-1,當T=300K時,溫度每增加1K,反應速率常數增加的百分數約是:()

答案:4.5%一級反應,反應物反應掉1/n所需要的時間是:()

答案:(2.303/k)lg[n/(n-1)]放射性Pb201的半衰期為8h,1g放射性Pb201在24h后還剩下:()

答案:1/8g半衰期為10d的某放射性元素凈重8g,40d后其凈重為:()

答案:0.5g某反應無論反應物的起始濃度如何,完成65%反應的時間都相同,則反應的級數為:()

答案:1級反應下表列出反應A+B→C的初始濃度和初速：

初始濃度/mol·dm-3

初

速/mol·dm-3·s-1

cA,0

cB,0

1.0

1.00.15

2.0

1.00.30

3.0

1.00.45

1.0

2.00.15

1.0

3.00.15此反應的速率方程為：(

)

答案:r=kcA當一反應物的初始濃度為0.04mol·dm-3時,反應的半衰期為360s,初始濃度為0.024mol·dm-3時,半衰期為600s,此反應為:()

答案:2級反應某反應A→B,反應物消耗3/4所需時間是其半衰期的5倍,此反應為:()

答案:三級反應某反應進行完全所需時間是有限的,且等于c0/k,則該反應是:()

答案:零級反應某反應,當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍,則該反應是:()

答案:一級反應400K時,某氣相反應的速率常數kp=10-3(kPa)-1·s-1,如速率常數用kC表示,則kC應為:()

答案:3.326(mol·dm-3)-1·s-1有關基元反應的描述在下列諸說法中哪一個是不正確的:()

答案:基元反應不一定符合質量作用定律對于反應2NO2=2NO+O2,當選用不同的反應物和產物來表示反應速率時,其相互關系為:()

答案:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt6005在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：

答案:)互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過Ec6040反應速率的簡單碰撞理論中引入了概率因子P，可表示為反應截面與碰撞截面之比（sr／sAB），于是()

答案:)不一定6102對于一個簡單化學反應來說，在其它條件相同時，下列說法中的哪一種是正確的？()

答案:)活化能越小，反應速率越快6182過渡態(tài)理論對活化絡合物的假設中，以下說法不正確的為：()

答案:)正逆反應的過渡態(tài)不一定相同6177實驗活化能Ea，臨界能Ec，勢壘Eb，零度活化能E0概念不同，數值也不完全相等，但在一定條件下，四者近似相等，其條件是：()

答案:)溫度很低6247根據微觀可逆性原理，反應物分子能量消耗的選擇性和產物能量分配的特殊性有對應關系，因此對正向反應產物主要是平動激發(fā)，則對逆向反應更有利于促進反應進行的能量形式應為：（）

答案:)振動能6246按微觀可逆性原理，反應物分子能量消耗的選擇性和產物能量分配的特殊性有相互對應關系，因此對正向反應，產物主要是振動激發(fā)，則對逆向反應更有利于促進反應進行的能量形式應為：（）

答案:)平動能6387溶液中擴散控制反應速率常數的數量級以mol-1·dm3·s-1計約為：（）

答案:10106386溶液中擴散控制反應速率與溶劑粘度有關，當溶劑粘度增大時，反應速率應：（）

答案:)降低6367電解質溶液中的反應速率受離子強度影響的規(guī)律，下述說法中正確的應是：()

答案:)同號離子間反應，原鹽效應為正/star3/origin/6b38d24c9eb72cdeb099b312f318c567.png

答案:)I增大k不變/star3/origin/f67798accc740fc7554fda8c7c0a01a5.png

答案:)6.26104在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數RT/Lh或kBT/h對所有反應都是一樣的。其值約為∶()

答案:)1013s-16304按Lindeman理論，當反應物的壓力或濃度由高變低時，單分子反應常表現出：()

答案:)反應速率常數由大到小變化6552某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當有催化劑存在時，其轉化率應當是：()

答案:)等于25.3%6556加催化劑可使化學反應的下列物理量中哪一個改變∶()

答案:)速率常數6521光化學與熱反應相同之處為：（）

答案:反應都需要活化能6481關于光化學反應的特點，以下說法不正確的是：()

答案:)無需活化能6301Lindemann單分子反應機理是假定多原子分子被振動激發(fā)后()

答案:)有一時滯6103根據活化絡合物理論，液相分子重排反應之活化能Ea和活化焓Δ≠Hm之間的關系是：()

答案:Ea=Δ≠Hm+RT6039簡單碰撞理論屬基元反應速率理論，以下說法不正確的是：()

答案:)從理論上完全解決了速率常數的計算問題6030關于反應速率理論中概率因子P的有關描述，不正確的是：()

答案:)P與反應物分子間相對碰撞能有關6003如果碰撞理論正確，則雙分子氣相反應的指前因子的數量級應當是：()

答案:)1010-1011dm3·mol-1·s-15714如果某反應的△rHm=100kJ·mol-1，那么活化能Ea將：()

答案:)Ea≥100kJ·mol-15708在平行反應中要提高活化能較低的反應的產率，應采取的措施為：()

答案:)降低反應溫度5701自由基和自由原子與飽和分子間的反應活化能一般都是在：

答案:)0-42kJ·mol-1之間5702飽和分子間反應活化能一般都是：

答案:167kJ·mol-1以上/star3/origin/c48287daf58418c5456476e483573554.png

答案:Ea=E2+1/2（E1-E4)5651

答案:活化能不相同的反應，如E2>E1，且都在相同的升溫度區(qū)間內升溫，則：5652化學反應速率常數的Arrhenius關系式能成立的范圍是：()

答案:對某些反應在一定溫度范圍內/star3/origin/fa33d7bddbac61880d553525937b91ff.png

答案:)t=/star3/origin/3a7a8802f609e0dd9f6277461ccb0599.png

答案:k4.k1=k2.k3在恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過程液體是吸熱還是放熱？_____________

答案:吸熱從表面熱力學的角度看，比表面吉布斯自由能表達式是________，其單位為

______，從力學平衡角度看，表面張力是_______________，其單位為_______。

答案:(?G/?A;J·m-2;作用在單位邊界指向液體內部與表面相切的力;N·m-1界面吉布斯自由能和界面張力的相同點是

；不同點是

。

答案:量綱和數值相同;物理意義和單位不同一玻璃罩內封住半徑大小不同的水滴，罩內充滿水蒸氣，過一會兒會觀察到：（）

答案:大水滴變大，小水滴變小而消失25℃時，一稀的肥皂液的表面張力為0.0232N·m-1，一個長短半軸分別為0.8cm和0.3cm的肥皂泡的附加壓力為：（

）

答案:21.3Pa有一露于空氣中的球形液膜，直徑為2×10-3m，表面張力為0.072N·m-1，液膜的附加壓力為（）

答案:288Pa/star3/origin/5f02a2484e8cc41d36171f87a7d54691.png

答案:氣泡逐漸破裂消失氣相中的大小相鄰液泡相碰,兩泡將發(fā)生的變化是：()

答案:大泡變大,小泡變小在同一溫度下，微小晶粒的飽和蒸汽壓和大塊顆粒的飽和蒸壓哪個大?()

答案:微小晶粒的大同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其熔點哪個高?()

答案:大塊的高同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其溶解度哪個大?

(

)

答案:粉狀顆粒大天空中的水滴大小不等,在運動中,這些水滴的變化趨勢如何?()

答案:大水滴變大,小水滴縮小半徑為R，表面張力為γ，則肥皂泡內外的壓力差為：

(

)

答案:Δp=4

γ/R同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓：()

答案:大在空間軌道上運行的宇宙飛船中，漂浮著一個足夠大的水滴，當用一根內壁干凈、外壁油污的玻璃毛細管接觸水滴時，將會出現：()

答案:水進入毛細管并達到管的另一端在相同溫度和壓力下,凹面液體的飽和蒸氣壓pr與水平面液體的飽和