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答案以及解析1.答案:A解析:與的反應(yīng)為放熱反應(yīng),等量的反應(yīng)越完全,放出的熱量越多,越小,故;反應(yīng)②生成的為,反應(yīng)③生成的為,故。2.答案:A解析:生成時(shí)放出890kJ的熱量,則生成時(shí),放出44.5kJ的熱量,A項(xiàng)正確。3.答案:B解析:根據(jù)可知,石墨燃燒是放熱反應(yīng),A正確;根據(jù)反應(yīng)熱大小比較,,即1molC(石墨)和1molCO分別在足量中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為,后者放熱少,B錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,,C正確;一定條件下,化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),D正確。4.答案:D解析:反應(yīng),可以得到反應(yīng)。故選D。5.答案:C解析:由題給信息可知,混合氣體的物質(zhì)的量為。設(shè)混合氣體中含有,則的物質(zhì)的量為,,得,即的物質(zhì)的量為1mol,的物質(zhì)的量為4mol,C項(xiàng)正確。6.答案:D解析:由可知,Sn(灰,s)轉(zhuǎn)化為Sn(白,s)吸收熱量,則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在;根據(jù)蓋斯定律有①+③=②,即,則;由③可知,當(dāng)溫度低于時(shí),Sn(白,s)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰,s),則錫制容器長(zhǎng)期處于低于的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞,變成粉末狀。綜上所述可知,D項(xiàng)正確。7.答案:A解析:氣態(tài)水能量比液態(tài)水能量高,所以,A項(xiàng)正確。8.答案:A解析:碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。18g碳的物質(zhì)的量為,故生成總的物質(zhì)的量為1.5mol,CO的物質(zhì)的量為,由于,所以0.5molCO燃燒放出的熱量為,即18g碳不完全燃燒損失的熱量為。9.答案:A解析:根據(jù)蓋斯定律,所求反應(yīng)=①×3+②×6-③,則。10.答案:A解析:已知碳的燃燒熱,則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為,又已知,,則根據(jù)蓋斯定律可得,,即,A正確。11.答案:B解析:根據(jù)圖中的分子結(jié)構(gòu)、有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可知,反應(yīng)的反應(yīng)熱。故選B。12.答案:B解析:金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量,因此,A正確;由蓋斯定律可知,,B錯(cuò)誤;鉀原子核外有4個(gè)電子層,其失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小,因此的,C正確;由蓋斯定律可知,,D正確。13.答案:(1)(2)(3)解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,①+③-②×2可得,。(2)根據(jù)蓋斯定律,由×(③-②)可得,。(3)根據(jù)示意圖,恒壓容器中和轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量=23kJ-3.4kJ=19.6kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。14.答案:(1)①-118;②6.05;0.1(2)①432;②0.5解析:(1)①根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ得到,則。②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106,每生成1mol苯乙烷,轉(zhuǎn)移電子2mol,則反應(yīng)Ⅱ每生成5.3g苯乙烷,放出的熱量為;轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。(2)①反應(yīng)焓變=反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和-生成物化學(xué)鍵的鍵能總和,根據(jù)反應(yīng)Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得:,解得。②苯乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104,5.2g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol,則完全燃燒5.2g苯乙烯消耗氧氣0.5mol。15.答案:(1)①C;②<(2)①;②(3)解析:(1)①中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),測(cè)得的中和熱比理論值大,說明反應(yīng)物的量偏多,故選C。②生成沉淀的同時(shí)也要放出熱量,導(dǎo)致放出熱量偏多,故。(2)①該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量,故該氣態(tài)烴為。②在25℃和
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