《高中化學(xué)》1.2反應(yīng)熱的計(jì)算--Z答案

答案以及解析1.答案：A解析：與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，等量的反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，越小，故；反應(yīng)②生成的為，反應(yīng)③生成的為，故。2.答案：A解析：生成時(shí)放出890kJ的熱量，則生成時(shí)，放出44.5kJ的熱量，A項(xiàng)正確。3.答案：B解析：根據(jù)可知，石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；根據(jù)反應(yīng)熱大小比較，，即1molC（石墨）和1molCO分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，后者放熱少，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，，C正確；一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確。4.答案：D解析：反應(yīng)，可以得到反應(yīng)。故選D。5.答案：C解析：由題給信息可知，混合氣體的物質(zhì)的量為。設(shè)混合氣體中含有，則的物質(zhì)的量為，，得，即的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為4mol，C項(xiàng)正確。6.答案：D解析：由可知，Sn（灰，s）轉(zhuǎn)化為Sn（白，s）吸收熱量，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；根據(jù)蓋斯定律有①+③=②，即，則；由③可知，當(dāng)溫度低于時(shí)，Sn（白，s）自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn（灰，s），則錫制容器長(zhǎng)期處于低于的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，變成粉末狀。綜上所述可知，D項(xiàng)正確。7.答案：A解析：氣態(tài)水能量比液態(tài)水能量高，所以，A項(xiàng)正確。8.答案：A解析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。18g碳的物質(zhì)的量為，故生成總的物質(zhì)的量為1.5mol，CO的物質(zhì)的量為，由于，所以0.5molCO燃燒放出的熱量為，即18g碳不完全燃燒損失的熱量為。9.答案：A解析：根據(jù)蓋斯定律，所求反應(yīng)=①×3+②×6-③，則。10.答案：A解析：已知碳的燃燒熱，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為，又已知，，則根據(jù)蓋斯定律可得，，即，A正確。11.答案：B解析：根據(jù)圖中的分子結(jié)構(gòu)、有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱。故選B。12.答案：B解析：金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此，A正確；由蓋斯定律可知，，B錯(cuò)誤；鉀原子核外有4個(gè)電子層，其失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小，因此的，C正確；由蓋斯定律可知，，D正確。13.答案：（1）（2）（3）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，①+③-②×2可得，。（2）根據(jù)蓋斯定律，由×（③－②）可得，。（3）根據(jù)示意圖，恒壓容器中和轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出熱量=23kJ-3.4kJ=19.6kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。14.答案：（1）①-118；②6.05；0.1（2）①432；②0.5解析：（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ得到，則。②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)Ⅱ每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。（2）①反應(yīng)焓變=反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和-生成物化學(xué)鍵的鍵能總和，根據(jù)反應(yīng)Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得：，解得。②苯乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104，5.2g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，則完全燃燒5.2g苯乙烯消耗氧氣0.5mol。15.答案：（1）①C；②<（2）①；②（3）解析：（1）①中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得的中和熱比理論值大，說明反應(yīng)物的量偏多，故選C。②生成沉淀的同時(shí)也要放出熱量，導(dǎo)致放出熱量偏多，故。（2）①該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量，故該氣態(tài)烴為。②在25℃和