《高中化學(xué)》2.1化學(xué)反應(yīng)速率--A試題

.1化學(xué)反應(yīng)速率—高二化學(xué)人教版（2019）選修一課時(shí)優(yōu)化訓(xùn)練1.有氣體參加的反應(yīng)中，能使單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是()①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④2.下列現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)且最快的是()A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑 B.進(jìn)入公共場合需要佩戴口罩C.黑火藥爆炸 D.溶洞形成3.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，與等濃度、等體積的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率前者比后者大

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.與在常溫常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D.在加熱條件下比常溫下分解得更快4.對于反應(yīng)：，下列說法正確的是()A.用HCl和表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示

C.用和表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用濃度的減少表示其反應(yīng)速率5.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的和轉(zhuǎn)化成和。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.該催化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:16.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究影響分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是()A.該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).該實(shí)驗(yàn)要控制的質(zhì)量、顆粒大小相同C.實(shí)驗(yàn)中，的濃度不宜過大D.溫度相同時(shí)，若用代替，反應(yīng)速率相同7.已知：，若反應(yīng)速率分別用[單位為mol/（L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是()A.B.C.D.8.用純凈的與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列敘述不正確的是()A.段表示的平均反應(yīng)速率最大

B.段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化）

C.三段，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.三點(diǎn)中，點(diǎn)收集的的量最多9.反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，下列為該反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是()A. B.C. D.10.把在空氣中放置過的鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的速率如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④的濃度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③11.在兩個(gè)錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL和的硫酸溶液（裝置如圖），比較以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率。下列說法正確的是()A.鋅粒和40mL硫酸反應(yīng)過程中，用和表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B.可以通過比較二者收集相同體積的所用的時(shí)間來比較兩個(gè)反應(yīng)的速率C.在相同條件下，的硫酸與鋅的反應(yīng)速率更快D.該實(shí)驗(yàn)所需要的主要儀器就是以上裝置中的儀器，不需要其他儀器12.以反應(yīng)為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取碘水和溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()編號溶液碘水淀粉溶液溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL體積/mL①0.202.00.00104.0a35②0.204.00.00104.02.035③0.204.00.00104.02.050A.B.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.上述反應(yīng)速率從大到小的順序是③>②>①13.亞氯酸鹽（如）可用作漂白劑，在常溫不見光條件下較為穩(wěn)定，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：。向亞氯酸鹽中剛加入溶液時(shí)，分解緩慢，隨后突然釋放出大量，可能是因?yàn)?)

A.使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B.溶液中的起催化作用

C.溶液中的起催化作用

D.逸出的使生成物的濃度降低14.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成，運(yùn)用下圖所示裝置，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請根據(jù)要求填空：（1）連接好儀器后，需要檢查_________________，再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1鹽酸。每隔10s觀測注射器中氣體的體積，并以為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見下表：時(shí)間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應(yīng)速率/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是____________________。（3）從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與______________和____________有關(guān)。15.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入）：

甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見下表：序號AB①溶液溶液②溶液溶液③溶液溶液和少量（1）該反應(yīng)的離子方程式為_________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。乙組：通過測定溶液褪色所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究溶液與溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號1234水/mL1050溶液/mL510105溶液/mL551010時(shí)間/s402010—（2）_________，4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是_________。（3）2號實(shí)驗(yàn)中，用表示的反應(yīng)速率為_________（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計(jì)）。（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，再次進(jìn)行3號實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727①結(jié)合實(shí)