《高中化學(xué)》3.3鹽類的水解--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：溶于水生成為弱堿，抑制水的電離，A項(xiàng)不符合題意；為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，B項(xiàng)不符合題意；溶于水后得到氫硫酸，抑制水的電離，C項(xiàng)不符合題意；為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)符合題意；故選D。2.答案：C解析：相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，、溶液中大于溶液中，是弱酸弱堿鹽，溶液中的會(huì)促進(jìn)的水解，電離出的會(huì)抑制的水解，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中。3.答案：B解析：的水解平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈酸性，稀釋過(guò)程中溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；稀釋過(guò)程中的水解程度增大，減小，溶液中減小，C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。4.答案：C解析：測(cè)得的一元酸溶液，說(shuō)明HA不能完全電離，則HA一定為弱酸，A正確；是強(qiáng)酸弱堿鹽，，促進(jìn)水的電離，所以的溶液中水電離出的，B正確；溶液中，水解，溶液顯堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；溶液中的水解促進(jìn)水的電離，抑制水的電離，則常溫下，均為6的溶液與鹽酸中，水的電離程度前者是后者的倍，D正確。5.答案：D解析：是的電離方程式，A錯(cuò)誤；水解的程度很微弱，離子方程式中不寫(xiě)沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子水解的離子方程式為，C錯(cuò)誤；是弱酸，水解生成和，D正確。6.答案：B解析：由反應(yīng)可知，錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，二氧化硫有刺激性氣味，A正確；將混合氣體通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，不褪色，B錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，C正確；將與混合加熱，生成的氯化氫抑制氯化鋁的水解，則可以得到無(wú)水，D正確。7.答案：C解析：c點(diǎn)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明溶液顯中性。8.答案：D解析：溫度升高促進(jìn)水解，濃度增大，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硝酸是弱酸，部分電離，的亞硝酸溶液中濃度小于，所以pH>2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的濃度大于的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于其電離程度，點(diǎn)到點(diǎn)溫度升高，的水解程度增大，增大，故點(diǎn)溶液的比點(diǎn)溶液的小，A正確；點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于其電離程度，的水解常數(shù)，即，則，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，，點(diǎn)溶液呈堿性，，則，C錯(cuò)誤；溶液中存在的水解和電離兩個(gè)過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程均吸熱，升高溫度，對(duì)兩個(gè)過(guò)程都有促進(jìn)作用，ab段之所以減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)電離的程度大于促進(jìn)其水解的程度。D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：25℃時(shí)，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4，溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，HCN是弱酸，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為，A正確，B錯(cuò)誤；向1.0L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，加入的NaOH電離產(chǎn)生的與HCN電離產(chǎn)生的反應(yīng)，HCN繼續(xù)電離產(chǎn)生，因此溶液中幾乎不變，則溶液pH幾乎不變，C正確；溶液pH=9.4，溶液顯堿性，則，溶液中存在電荷守恒：，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為，D正確。11.答案：D解析：相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則HClO的酸性強(qiáng)于HCN，pH：HCNHClO，由于是同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液與NaOH恰好反應(yīng)，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，A、B、C均錯(cuò)誤；由酸性越強(qiáng)酸的電離程度越大知，，D正確。12.答案：C解析：升高溫度，水解程度增大，平衡右移，增大，A錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，減小，但是純水中始終是，B錯(cuò)誤；升高溫度，水解程度增大，溶液中增大，水的電離程度也增大，增大，圖中溶液的隨溫度升高呈減小趨勢(shì)，說(shuō)明溶液的變化是改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，即中，增大幅度比增大幅度大，C正確，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：開(kāi)始溶液不僅濃度大，水解程度也大，故溶液的初始較大，甲線表示向溶液中滴加鹽酸，向溶液中滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有產(chǎn)生，故丁線表示向溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入鹽酸時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，，從圖像中可以看出，點(diǎn)尚未放出，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是，B錯(cuò)誤；圖像顯示點(diǎn)的在酚?的變色范圍(8.2~10)，則可以用酚?作指示劑，點(diǎn)的在甲基橙的變色范圍(3.1~4.4)，則可以用甲基橙作指示劑，C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，可得，溶液中，可得，D錯(cuò)誤。14.答案：（1）①<②A>B>C③④⑤；（2）解析：（2）pH=10的氨水中由水電離出的，pH=4的溶液中由水電離出的，二者之比為。15、（1）答案：；解析：水電離出的與相等，溶液中，則。（2）答案：大于；解析：兩溶液混合后得到等濃度的和的混合溶液，溶液顯酸性說(shuō)明的電離程度大于的水解程度。根據(jù)電荷守恒，