《高中化學》4.2富集在海水中的元素-氯-高考化學一輪復習復習階段測試

PAGEPAGEPAGE14.2富集在海水中的元素—氯——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是()A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.漂白粉與鹽酸混合使用以提高消毒效果D.豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯作凝固劑2.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()A制備B除中的少量C制備D進行噴泉實驗A.A B.B C.C D.D3.實驗室用固體和濃鹽酸制備純凈的時用不到的實驗儀器有()A.①②④⑤ B.③⑥ C.②③⑤ D.③④⑤4.下列反應的離子方程式正確的是()A.向溶液中通入少量氯氣：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C.已知的，將硫酸銅溶解于足量濃鹽酸中：D.向溶液中通入少量二氧化碳：5.下列離子方程式與所給事實不相符的是()A.與燒堿溶液反應制備84消毒液：B.食醋去除水垢中的C.硫酸銅溶液與過量的氨水混合：D.在溶液中滴加溶液：6.如圖是氯元素的價類二維圖，a、b、c、d、e、f均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述不正確的是()A.a、d溶液均具有酸性，且等濃度的a溶液比d溶液的酸性強B.向部分變質(zhì)的f中加入濃鹽酸，反應中生成的氣體既有b又有C.a和e反應能得到b，且反應不需要加熱D.化合物c的化學式為，可作自來水消毒劑，其在反應中氧化產(chǎn)物為7.1971年，John.J.Bishop等通過反應制得（BMHs，微溶于水），而1921年，Georg.Kereszty等將通入懸濁液進行制備BMHs卻宣告失敗。用下列裝置制取BMHs，相關敘述錯誤的是()A.向裝置a燒瓶中滴入濃鹽酸之前，應打開KB.裝置b的廣口瓶盛放的是飽和食鹽水C.開始時，不斷攪拌下先向三口燒瓶中加入溶液，然后通入D.從反應完成后的三口燒瓶中分離得到BMHs，需經(jīng)過過濾、洗滌及干燥等操作8.“價一類”二維圖是學習元素化合物的重要載體，如圖是短周期某一盧族元素的“價一類”二維圖。下列說法錯誤的是()A.該元素不可能為氟B.c具有較強的氧化性C.a的濃溶液分別與h，i反應均可生成D.酸性：9.在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關推斷不合理的是()A.實驗室可用a的濃溶液與f反應制備dB.b、d既具有氧化性又具有還原性C.若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應制取少量氣態(tài)aD.若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f，則10.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：（1）25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：（溶液），體系中（溶液）、HClO和三者的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。A.0~2B.2~47C.4.7~7.5D.7.5~10（2）寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。（3）NaClO、、等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體，其反應的離子方程式為__；③中Cl元素化合價__；④的殺菌效果比好，等物質(zhì)的量的殺菌效果是的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關，與消毒殺菌后均被還原為）。11.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體，溫度高于時析出晶體，溫度高于時，分解生成和。其生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）中氯元素的化合價為_______。（2）“反應Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（3）“反應Ⅱ”的離子方程式為_____________________。（4）“反應Ⅱ”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時，為除去粗鹽水中的和，需要用到試劑：①溶液；②溶液；③溶液；④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是_____(填標號)。A.①②③④ B.②①③④C.③①②④ D.③②①④（5）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中“趁熱過濾”應控制的溫度范圍是_____________________。（6）“反應Ⅱ”產(chǎn)生的可用于制備含氯消毒劑。將通入足量溶液中，加熱后得到的混合液。經(jīng)測定與的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則與溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。12.以下是有關、的性質(zhì)實驗。（1）實驗室用如圖所示的裝置制備氯氣。請選擇合適的試劑___________（填字母），寫出發(fā)生的化學反應方程式：___________。A. B. C.濃鹽酸 D.濃硫酸（2）裝置中橡皮管的作為___________。（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究和的性質(zhì)。①若從左端分別通入和，裝置A中所發(fā)生反應的實質(zhì)___________（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入時，打開K通入適量的化學反應方程式為___________。②通入B中，溶液褪色，則該反應的離子方程式為___________。（4）某同學將足量的通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）___________，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣溶液13.實驗室用下面裝置制備純凈的氯氣并進行實驗。（1）有同學將裝置A改為裝置K（如圖所示），裝置K的優(yōu)點是：___________。B中反應的離子方程式為：___________。（2）C中試劑的作用是___________，D中試劑的名稱是___________。（3）可用___________檢驗E中收集的氣體，現(xiàn)象是變藍。該反應涉及的離子方程式為___________。（4）裝置F、G中均放置了紅色紙片，欲探究氯氣是否有漂白性，則F中的紅色紙片是___________的。（干燥、濕潤、干濕都行、干濕都不行）（5）已知：顯血紅色。反應后向H中滴入1滴KSCN溶液變血紅色，說明：被___________（選填：氧化、還原）了。（6）Ⅰ中溶液的顏色發(fā)生了三次變化，這三次顏色變化依次為：___________。（7）溶液J吸收尾氣后可得到消毒液，該反應的離子方程式為：___________。某同學用pH試紙測定該消毒液的酸堿性，請分析評價該同學的做法并說明理由：___________。14.一氧化二氯（）是一種高效的氯化劑；某實驗小組用下圖所示裝置制備，并探究其與硫化氫溶液的反應。的部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)常溫下是棕黃色有刺激性氣味的氣體，易溶于水。熔點：-120.6℃，沸點：2.0℃。不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；與水反應生成次氯酸。實驗的具體操作：先關閉和，打開和，滴加濃鹽酸；裝置E中使用冰水浴，一段時間后，停止滴加濃鹽酸；打開，通入一段時間Ar后，再關閉和，打開，將裝置E中冷水浴換成熱水浴，同時向裝置G中通入氣體進行實驗。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________，裝置A中制備氯氣時濃鹽酸體現(xiàn)________性。（2）實驗過程中，通入Ar的目的是________，裝置D中氯氣少量時發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）裝置G中導管未伸入液面下的目的是________；實驗時G中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且溶液呈強酸性，其反應的離子方程式為________；檢驗已過量的方法是________。（4）本實驗的缺陷是________。答案以及解析1.答案：C解析：A.維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，A正確；B.甘油具有保濕作用，化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C.漂白粉與鹽酸混合使用會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，不能提高消毒效果，C錯誤；D.葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯能使膠體聚沉，豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯作凝固劑，D正確；答案選C。2.答案：A解析：A.弱堿氨水和氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀不溶解，A符合題意；B.二氧化硫和碳酸鈉反應，想保留的物質(zhì)反應了，B不符合題意；C.實驗中應該使用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，C不符合題意；D.氫氣不和氫氧化鈉反應、難溶于水，不能設計成噴泉實驗，D不符合題意；故選A。3.答案：B解析：用固體和濃鹽酸制備純凈的，屬于固體和液體反應且須加熱，故①②⑤都能用到；裝置③為100ml容量瓶，此實驗不需要溶液配制；收集到的氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故④能用到；裝置⑥為球形漏斗無法控制濃鹽酸的流速，此實驗需用球形分液漏斗，故答案選B。4.答案：C解析：少量，則有剩余，與還會繼續(xù)發(fā)生反應：，A項錯誤；少量與稀反應生成，無，B項錯誤；的，與會生成，C項正確；電離出能力：羧基>酚羥基，向溶液中通入少量發(fā)生反應：，D項錯誤。5.答案：D解析：在溶液中滴加溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨溶液，離子方程式為，D項離子方程式與所給事實不相符，D符合題意。6.答案：D解析：D.化合物c的化學式為，可作自來水消毒劑，其在反應中還原產(chǎn)物為，故D錯誤；故選：D。7.答案：C解析：打開K可使?jié)恹}酸順利滴入燒瓶并使氣體進入后續(xù)裝置，A項正確；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B項正確；先加入會生成難溶的，由題給信息可知，難以與反應，幾乎得不到BMHs，C項錯誤；由于BMHs微溶于水，先過濾，再經(jīng)洗滌和干燥等操作，D項正確。8.答案：D解析：該元素為短周期某一鹵族元素，氟沒有正價，所以該元素為項正確：c為，具有強氧化性，B項正確：濃鹽酸能與含有的鹽反應生成，C項正確：酸性：項錯誤。9.答案：D解析：根據(jù)圖中信息，a是HCl，b是HClO，c是，d是，e是氯化物，是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，據(jù)此分析解題。A.氯酸鹽中Cl為+5價酸鹽與濃鹽酸反應就會產(chǎn)生，A項不符合題意；B.HC1O、、C1元素都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B項不符合題意；C.實驗室用NaCl和濃硫酸反應制取氣態(tài)HCl，C項不符合題意；D.若在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，D項符合題意；故選：D。10.答案：（1）B（2）；用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間（3）；；+3；2.5解析：（1）根據(jù)題目信息得知HClO的殺菌能力比強，依據(jù)圖中信息可知pH為2~4.7時HClO含量最多，因此用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為2~4.7，應選B。答案為：B；（2）次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學方程式為，由于次氯酸見光易分解，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間。答案為：；用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間；（3）①工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學方程式為。答案為：；②NaClO與鹽酸反應生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為。答案為：；③中Na顯+1價，O顯-2價，則Cl元素化合價為+3。答案為：+3；④根據(jù)題中信息已知殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關，與消毒殺菌后均被還原為，1mol能夠得到5mol電子，1mol能夠得到2mol電子，因此等物質(zhì)的量的殺菌效果是的2.5倍。答案為：2.5。11.答案：（1）+3（2）2：1（3）（4）CD（5）大于小于（6）1：2解析：酸性條件下，二氧化硫把還原為，同時自身被氧化為硫酸氫鈉，和氯化鈉溶液反應生成，溶液經(jīng)一系列操作得到晶體。（1）中顯+1價、顯-2價，化合物中正負化合價代數(shù)和等于0，氯的化合價為+3價。（2）“反應Ⅰ”步驟中酸性條件下，二氧化硫把還原為，反應中氯元素化合價由+5變?yōu)?4，為氧化劑，硫元素化合價由+4變?yōu)?6，為還原劑，結(jié)合電子守恒可知，反應的化學方程式為，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。（3）“反應Ⅱ”中和氯化鈉溶液反應生成，氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，化合價由-1變?yōu)?，中氯元素發(fā)生還原反應生成化合價由+4變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，反應的離子方程式為。（4）加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子，則正確的加入順序是③①②④或③②①④，故選CD。（5）“一系列操作”從溶液中得到晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥；溫度高于時析出晶體，溫度高于時，分解生成和，所以“趁熱過濾”應控制的溫度范圍是大于小于。（6）通入足量溶液中，加熱后得到的物質(zhì)的量比為a：3：1，根據(jù)得失電子守恒，5，解得，氯元素化合價升高被氧化為、化合價降低被還原為，故被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為1：2。12.答案：（1）BC；（2）平衡壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下（3）不相同；；（4）AC解析：（1）由題中實驗裝置可知，該裝置制備，沒有加熱裝置，所以合適的試劑為和濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為；答案為BC：；（2）裝置中橡皮管連接分液漏斗和燒瓶，壓強一致，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下；答案為平衡壓強，使分液漏斗中濃鹽酸順利流下；（3）從左端分別通入和，與A中的品紅溶液化合成無色物質(zhì)而使品紅褪色，與水反應生成HClO，HClO有強氧化性，將A中的品紅溶液氧化成無色而使品紅褪色，二者所發(fā)生反應的實質(zhì)不相同；在作催化劑，加熱可與反應生成，化學方程式為；答案為不相同；；通入中，發(fā)生氧化還原反應，生成、和，而使溶液褪色，其離子方程式為；答案為；（4）A.在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A符合題意；B.在試管里加入稀鹽酸，、、HCl不發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，故B不符合題意：C.在試管里加入稀硝酸，有強氧化性，可以將氧化成硫酸根，再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C符合題意；D.在試管里加入氯化鈣，、、不發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，故D不符合題意；答案為AC。13.答案：（1）平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下；（2）除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；濃硫酸（3）濕潤的淀粉碘化鉀試紙；（4）干燥（5）氧化（6）先變紅，后變無色，再變淺黃綠色（7）；該做法不正確，因為pH試紙會被消毒液漂白，無法測定酸堿性解析：（1）裝置K的優(yōu)點是：平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，B中反應的離子方程式為：；（2）C中試劑的作