《高中化學(xué)》第57講簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價

PAGE第57講簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價層次1基礎(chǔ)性1.(2024·江蘇南通調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液,觀察氣泡產(chǎn)生的情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色溶液中是否存在NHD向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性2.下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相匹配的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中有氣泡冒出,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B將Na2O2加入適量水中,滴入幾滴酚酞溶液溶液先變紅后褪色,有氣泡產(chǎn)生C向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸隨著濃硫酸加入,溶液顏色變淺D銅絲在盛滿氯氣的燒瓶中燃燒燒瓶中充滿棕黃色的煙3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物,并將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰進(jìn)行干燥制備干燥的氨氣B向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉驗(yàn)證Na的金屬活動性大于CuC先將濃硫酸加入燒杯中,后緩緩倒入蒸餾水,并不斷攪拌稀釋濃硫酸D分別測量飽和H2CO3溶液與飽和H2SO3溶液的pH證明H2SO3強(qiáng)于H2CO34.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃制備乙烯B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性C鐵銹溶于稀鹽酸,再滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)e2+DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉KI溶液比較Cl2、Br2、I2的氧化性5.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的實(shí)驗(yàn)方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去CO2中少量的SO2用飽和NaHCO3溶液洗氣SO2能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2C檢驗(yàn)溶液中的CO滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體CO32-+2H+H2O+COD得到純凈的Cl2將混有HCl的Cl2通過飽和食鹽水HCl極易溶于水6.(2023·廣東大灣區(qū)二模)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下述實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱制備Fe(OH)3膠體B乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入飽和NaOH溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)該溶液是否含NHD分別向2支試管中加入2mL10%和20%的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2粉末研究催化劑對H2O2分解速率的影響7.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近CF2Cl2液流,液流方向改變CF2Cl2是極性分子C給石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計分別測0.1mol·L-1NaClO和CH3COONa溶液的pH,前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)8.(2024·云南三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONH4溶液Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3C取少量蔗糖溶液并加入少量稀硫酸,加熱一段時間后加入新制的氫氧化銅加熱未觀察到磚紅色沉淀說明蔗糖沒有水解D向同濃度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)9.(2023·廣東梅州聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成沉淀是CaSO3B往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡體系中,加入KCl晶體溶液顏色不變加入少量KCl晶體,不會影響該化學(xué)平衡C兩個燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水,插入電極,連接燈泡,接通電源,分別進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)D相同溫度下,分別向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞溶液NaB溶液紅色更深酸性:HA>HB10.探究銀鏡實(shí)驗(yàn)后溶解Ag的實(shí)驗(yàn)方案,如下表所示。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試劑實(shí)驗(yàn)①:稀硝酸銀逐漸溶解,試管口有淺紅棕色氣體生成實(shí)驗(yàn)②:Fe(NO3)3溶液(pH=2)銀鏡慢慢消失,溶液澄清實(shí)驗(yàn)③:FeCl3溶液(pH=2)銀鏡快速溶解,反應(yīng)后溶液中有明顯灰色沉淀實(shí)驗(yàn)④:HI溶液銀鏡溶解,有黃色沉淀產(chǎn)生,且有氣泡產(chǎn)生已知:Fe3+的氧化性與Ag+接近。下列有關(guān)敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2B.對比分析實(shí)驗(yàn)②和③表明:Cl-具有催化作用C.實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng),說明氧化性:Ag+>H+D.綜合上述實(shí)驗(yàn)說明溶解銀的關(guān)鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀11.(2023·廣東深圳聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚B向乙醇中投入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色無味氣體乙醇中含有水C將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)D將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管,然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛12.(2023·廣東汕頭二模)下列各組實(shí)驗(yàn),所選實(shí)驗(yàn)玻璃儀器和試劑(不考慮存放試劑的容器)均符合題意的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)玻璃儀器選擇試劑A檢驗(yàn)?zāi)惩扛囊褐惺欠翊嬖诤扔袡C(jī)化合物膠頭滴管、試管涂改液、濃硝酸、AgNO3溶液B檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài)膠頭滴管、試管某補(bǔ)鐵口服液、KSCN溶液C測定鹽酸濃度堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測鹽酸、酚酞溶液D檢驗(yàn)乙酰水楊酸粉末中是否含有水楊酸試管、膠頭滴管乙酰水楊酸粉末、蒸餾水、FeCl3溶液13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu,溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生了置換反應(yīng)B將2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與3mL0.1mol·L-1KI溶液混合,充分反應(yīng)后再加入KSCN溶液,得到紅色溶液Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向兩支分別盛有3mL溴乙烷、3mL甲苯的試管中各加入2mL水,均有分層現(xiàn)象產(chǎn)生無法用水鑒別溴乙烷和甲苯D常溫下,用pH計測量濃度均為0.1mol·L-1的NaX與NaY溶液的pH:pH(NaX)>pH(NaY)>7X-水解能力強(qiáng)于Y-水解能力層次3創(chuàng)新性14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A實(shí)驗(yàn)室證明乙炔生成將飽和食鹽水滴在電石上,使生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色有乙炔生成B探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水,加入足量稀鹽酸,再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生樣品已經(jīng)變質(zhì)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振蕩、靜置,溶液分層、下層為紫紅色氧化性:Cl2>Br2>I2D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小塊金屬鈉,有無色氣體產(chǎn)生乙醇中含有水第57講簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價1.D解析H2O2具有氧化性,可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,無法達(dá)到探究目的,A錯誤;可以通過焰色試驗(yàn)確認(rèn)是否含有鈉元素,但溶液中不一定是鈉鹽,B錯誤;檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙,C錯誤;向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊溶液,溶液會變紅色,證明SO2水溶液有酸性,D正確。2.C解析將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中,Na與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2,NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,會看到有氣泡冒出,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,A正確;將Na2O2加入適量水中,Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,NaOH是堿,能夠使酚酞溶液變?yōu)榧t色,但由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性,又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì),因此看到溶液先變紅后褪色,有氣泡產(chǎn)生,B正確;重鉻酸鉀在溶液中存在化學(xué)平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,向該溶液中滴加幾滴濃硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動,導(dǎo)致溶液橙色變深,C錯誤;3.A解析加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物,產(chǎn)生氨氣,將氨氣通過堿石灰,除去氨氣中的水蒸氣,得到干燥的氨氣,A正確;鈉的金屬性強(qiáng),放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng),不能置換出硫酸銅中的銅,因此無法驗(yàn)證鈉的金屬活動性大于銅,B錯誤;濃硫酸溶于水放出大量的熱,因此稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止溶液飛濺,C錯誤;飽和H2CO3溶液與飽和H2SO3溶液的濃度不同,因此不能根據(jù)兩種物質(zhì)飽和溶液的pH大小判斷其酸性強(qiáng)弱,D錯誤。4.A解析乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃,發(fā)生反應(yīng):C2H5OHCH2CH2↑+H2O,可以制得乙烯,A正確;分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH,由于二者的濃度不一定相同,故無法比較HX、HY的酸性,B錯誤;Cl-也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故鐵銹溶于稀鹽酸,再滴加酸性高錳酸鉀溶液無法檢驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)e2+,C錯誤;由于加入過量氯水,Cl2可將KI氧化生成I2而使淀粉KI溶液變藍(lán),故不能比較Br2和I2的氧化性,D錯誤。5.B解析乙酸乙酯和乙醇互溶,不能采取分液的方法分離,A錯誤;SO2能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,故用飽和NaHCO3溶液可除去CO2中少量的SO2,B正確;加入足量鹽酸,將生成的無色無味氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,不能說明溶液中一定含有CO32-,也有可能含有HCO3-,C錯誤;將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水,可以除去HCl,但是Cl2中還會混有水,6.A解析制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至液體變紅褐色,A符合題意;氫氧化鈉會和乙酸乙酯反應(yīng),應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液,B不符合題意;應(yīng)該使用濃氫氧化鈉溶液并微熱,使得生成的氨氣揮發(fā)出來后,使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),C不符合題意;實(shí)驗(yàn)中有2個變量,不能研究催化劑對H2O2分解速率的影響,D不符合題意。7.B解析二價鐵和濃鹽酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化,紫色褪去,A錯誤;由于毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電,CF2Cl2是極性分子,故當(dāng)橡膠棒靠近水流時,液流方向改變,B正確;氣體通入溴水,溴水顏色褪去,只能說明氣體中含有不飽和烴,C錯誤;用pH計分別測0.1mol·L-1NaClO和CH3COONa溶液的pH,前者pH大,說明ClO-的水解程度大于CH3COO-,則酸性:HClO<CH3COOH,故有Ka(HClO)<Ka(CH3COOH),D錯誤。8.D解析將紅熱的木炭加入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體,可能是濃硝酸在受熱的條件下分解得到二氧化氮,不一定是碳單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2,A不符合題意;CH3COONH4中NH4+和CH3COO-均能發(fā)生水解,NH4+水解會消耗CH3COO-水解生成的OH-,因此測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者,不能說明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-),B不符合題意;取少量蔗糖溶液并加入少量稀硫酸,加熱一段時間后,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)為堿性后,再加入新制的氫氧化銅加熱,觀察現(xiàn)象,C不符合題意;NaCl和NaBr的濃度相同,加入銀離子,先產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明K9.B解析Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,往Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4沉淀,A錯誤;FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,平衡體系中加入KCl晶體,平衡不移動,溶液顏色不變,B正確;濃度未知的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì),C錯誤;沒有明確NaA和NaB溶液的濃度是否相等,相同溫度下,分別向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞溶液,NaB溶液紅色更深,不能說明B-水解程度大于A-,所以酸性HA不一定大于HB,D錯誤。10.D解析Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO在瓶口與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2,即實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,A錯誤;對比分析實(shí)驗(yàn)②和③表明,實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的沉淀中有AgCl,能夠加快Ag的溶解速率,Cl-參與沉淀反應(yīng)不是催化劑,即不能證明Cl-具有催化作用,B錯誤;實(shí)驗(yàn)④能夠發(fā)生的原理是Ag溶解產(chǎn)生的Ag+與I-生成了難溶性的AgI,使得Ag溶解正向進(jìn)行,致使Ag逐漸溶解,但不能說明氧化性:Ag+>H+,C錯誤;由實(shí)驗(yàn)②③可知由于實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生了AgCl沉淀,Ag的溶解速度加快,實(shí)驗(yàn)①說明HNO3的氧化性強(qiáng)于Ag+,實(shí)驗(yàn)④是由于生成了AgI沉淀,故綜合上述分析說明溶解銀的關(guān)鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀,D11.A解析A項(xiàng),碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁,說明有苯酚生成,發(fā)生了強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),因此可得酸性:碳酸>苯酚;B項(xiàng),乙醇和水均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣;C項(xiàng),溴易揮發(fā),揮發(fā)的溴與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀,因此該實(shí)驗(yàn)不能證明發(fā)生取代反應(yīng);D項(xiàng),乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此該實(shí)驗(yàn)不能證明乙醇催化氧化生成乙醛;故選A。12.D解析A項(xiàng),檢驗(yàn)?zāi)惩?/p>