高中化學(xué)總復(fù)習(xí)總結(jié)-酸堿中和滴定

高考總復(fù)習(xí)酸堿中和滴定

【考綱要求】

1.初步掌握中和滴定的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法、滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟。

2.了解中和滴定的誤差分析方法。

3.能運(yùn)用滴定原理對(duì)其他類型反應(yīng)進(jìn)行定性、定量分析。

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一、中和滴定原理

1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）濃度的實(shí)驗(yàn)方法。

2、原理：以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)為例，G、7、、C2、V2分別代表酸堿的濃度和體積，二者完全中和

時(shí)存在定量關(guān)系：

+

H+0H=H20

1mol1mol

CiVjC2V2

GV產(chǎn)C2V2

利用以上關(guān)系，測(cè)出其中的V1或V2，即可得未知酸或堿溶液的濃度Q或C”

+

說明：（1）完全中和的含義為：nH=nOH＞而不一定是pH=7。

（2）其它酸堿中和都有相應(yīng)的定量關(guān)系，均可利用中和滴定原理測(cè)定濃度。

HC1---------?NaOH,H2so4-----?2NaOH,H3PO4----------?3NaOH

考點(diǎn)二.滴定終點(diǎn)的確定：

1、指示劑的變色范圍：

石蕊試液紅色5紫色8藍(lán)色

酚酰試液無色8.2粉紅10紅色

甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色

2、選擇合適的指示劑：

滴、

指示劑的變色范圍與酸堿中和后的溶液的pH越接近越好，且變色要明顯，一般來說，酸-----＞堿用甲基

橙為佳；堿一通分酸用酚醐為佳。若酸堿有一方是弱的，則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽的pH來確定選用哪種指示劑，

一般來說，強(qiáng)酸與弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿與弱酸用酚醐。

要點(diǎn)詮釋：

①石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑（因變色不明顯）。

②指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。滴定管中

裝有已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液，錐形瓶中盛放一定量

未知濃度、待測(cè)定的堿（或酸）溶液，待測(cè)液中預(yù)先加有兒滴酸

堿指示劑，如酚酥或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到錐形瓶

中，酸堿中和反應(yīng)完全時(shí)，隨著酸堿中和百分?jǐn)?shù)的上升，溶液的

pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和，開始時(shí)由于被中和的酸

或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)接近滴

定終點(diǎn)（pH=7）時(shí)，很少量（0.04mL,約一滴）的堿或酸就會(huì)引

起溶液pH突變（如右圖所示）。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示

反應(yīng)已完全，即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。這時(shí)通過滴定管中用去酸或堿的用O.100Omol/I.NaOH溶液滿足20.00ml.

O.1OO0mol/LHCI溶液過程中的pH變化

量，利用化學(xué)方程式所表示的酸堿之間的計(jì)量關(guān)系，可以算出待

測(cè)堿或酸的物質(zhì)的量濃度。

考點(diǎn)三.實(shí)驗(yàn)用品

1試劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑（酚醐試液或甲基橙）、蒸儲(chǔ)水。

2.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。

（1）酸式滴定管（不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氯氟酸等）

（2）堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液等）

酸堿中和滴定常用的儀器

要點(diǎn)詮釋：

①滴定管讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，而量筒和托盤天平讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

②量取液體時(shí)滴定管和量筒的區(qū)別

0刻度平視仰視俯視

滴定管上5.00偏低(<5.00)偏高(>5.00)

量筒無5.0偏高(>5.0)偏低(V5.0)

③滴定管的尖嘴部分充滿液體，但不在計(jì)量范圍內(nèi)；自零點(diǎn)將溶液放空，溶液體積大于量程。

④讀數(shù)方法：應(yīng)平視，液體凹面與刻度線相切。

考點(diǎn)四.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液）

1、滴定前的準(zhǔn)備：

①檢查滴定管是否漏水；

②潤洗儀器：

滴定管潤洗的方法：從滴定管上口倒入3?5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤全部滴定管內(nèi)

壁，然后用手控制活塞，將液體放入預(yù)置的燒杯中。

錐形瓶潤洗的方法：只用蒸館水洗滌，不能用待測(cè)液潤洗。

注意：待測(cè)液一般放在錐形瓶中，也可以放在滴定管中。

③取標(biāo)準(zhǔn)溶液：使液面在位于“0”刻度以上2?3cm處，并將滴定管固定在鐵架臺(tái)上。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下

某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。

⑤放出反應(yīng)液：根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。

2、滴定：

（1）、用堿式滴定管（或移液管）取一定體積（如25.00mL）待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑。

（2）、用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，半分鐘內(nèi)

不褪色，記下刻度。

關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；

②終點(diǎn)的判斷：準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（指示劑顏色突變），溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。

考點(diǎn)五、數(shù)據(jù)處理：

按上述操作重復(fù)二次至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH）=CH。）?V（HC1）計(jì)算。

V（NaOH）

考點(diǎn)六、誤差分析：

以“用0.1032mo1/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液”為例分析（將待測(cè)液放入錐形瓶中）

Ci：HC1標(biāo)準(zhǔn)液濃度，》：HC1標(biāo)準(zhǔn)液體積C2：NaOH待測(cè)液濃度，V2：NaOH待測(cè)液體積，

由于已提前量取一定體積（V2）待測(cè)液于錐形瓶中，G是定值，所以待測(cè)液濃度C2大小取決于消耗標(biāo)準(zhǔn)

液體積V1的大小。分析各種因素造成的誤差，將其都?xì)w結(jié)到V1的增大或減少，只要分析V1的大小即可判斷

待測(cè)液濃度C2偏高或偏低。

項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容V1的影響C2誤差

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗偏大偏高

堿式滴定管未用溶液洗偏小偏低

1儀器洗滌NaOH

錐形瓶用NaOH待測(cè)溶液洗偏大偏高

錐形瓶內(nèi)壁上的NaOH溶液加水沖入瓶內(nèi)不變無影響

盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏大偏高

2氣泡處理

盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后后氣泡偏小偏低

鹽酸滴出瓶外偏大偏高

3滴定

振蕩時(shí)瓶內(nèi)溶液濺出偏小偏低

前仰后平偏小偏低

前平后仰偏大偏高

4讀數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)液）

前仰后俯偏小偏低

前俯后仰偏大偏高

滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏大偏高

5其他

指示劑變色立即停止滴定偏小偏低

【典型例題】

類型一、儀器的使用和指示劑的選擇

【高清課堂：363401例2】

例1、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s。4溶液的濃度，如圖，從下表中選出正確選項(xiàng)

錐形瓶中溶液湎定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊（乙）

B酸堿酚配（甲）

C堿酸甲基橙（甲）

D酸誠的猷（乙）

（甲）（乙）

【答案】CD

【解析】因變色不明顯，石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑，排除A：甲為酸式滴定管，不能盛放堿液，

排除B；用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s溶液，即可把NaOH溶液放入堿式滴定管滴定，又可把H2sCU

溶液放入酸式滴定管滴定，C、D均可。

【總結(jié)升華】本題主要考查了滴定管的種類和形狀以及指示劑的選擇原則.

舉一反三：

【高清課堂：363401例4】

【變式1】已知常溫、常壓下，飽和CO?的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液

時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是

A.石蕊，由藍(lán)變紅B.甲基橙，由橙變黃

C.酚酷，紅色褪去D.甲基橙，由黃變橙

【答案】D

例2.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,

如果刻度A為4,量簡中液體的體積是_______mLo

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中：:::卜^

液體的體積（填代號(hào)）。

A.是amLB.是（50—a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50—a）mL

【答案】（1）3.2；（2）DIn

【解析】量筒零刻度在下，滴定管零刻度在上。

舉一反三：

【高清課堂：363401例5】

【變式1】有一支50mL堿式滴定管，其中盛有O.lmolL?氫氧化鈉溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定

管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中內(nèi)的溶液的體積

A.大于40.0mLB.40.0mLC.小于40.0mLD.10.0mL

【答案】A

【解析】滴定管零刻度在上，50mL刻度下端無刻度。

類型二、中和滴定的操作及誤差分析

例3、（2015廣東高考）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中,用0.lOOOmol?L'NaOH溶液滴定，下列

說法正確的是

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大

C.用酚酷作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

【思路點(diǎn)撥】滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

【答案】B

【解析】

A：滴定管用蒸錨水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會(huì)造成NaOH溶液的濃度變小，用量增

多，結(jié)果偏大。

B：酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大。

C：用酚釀作指示劑，錐形瓶中溶液開始是無色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，證

明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

D：滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測(cè)定結(jié)果偏大。

【考點(diǎn)】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。

舉一反三：

【變式1】下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是

A.裝待測(cè)液的錐形瓶中有蒸餛水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡

C.盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

【答案】A

【變式2］（2015河南開封）下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定,實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液

潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管,

洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑧左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐

形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）

A.④⑥⑦B.①@⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【答案】D

【解析】錐形瓶不用待測(cè)液潤洗，①錯(cuò)；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指

示劑，③錯(cuò)；滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗，⑤錯(cuò)；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯(cuò)。

類型三、中和滴定方法的應(yīng)用、數(shù)據(jù)處理

例4、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________

（填編號(hào)字母）稱量。

A.小燒杯中B.潔凈紙片C.托盤上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol,LT的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑。

A.甲基橙B.石蕊C.酚醐D.甲基紅

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol-L燒堿樣品的純度是。

待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定次數(shù)

（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果o

【答案】（1）A（2）B

（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差

（4）0.400097.56%

(5)①偏高②偏高

【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一

般應(yīng)選甲基橙、酚獻(xiàn)等顏色變化較明顯的指示劑；石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤

差；(4)根據(jù),待測(cè)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaGH)=0.4000mol?L^1；(5)①

中V標(biāo)偏大，故c待測(cè)偏高；②中V標(biāo)偏大，c待測(cè)也偏高。

【總結(jié)升華】進(jìn)行中和滴定的正確操作和誤差分析時(shí)要注意：

(1)滴定管水洗后要再用待裝液潤洗2?3次。

(2)錐形瓶水洗后不再用待裝液潤洗。

(3)滴定管、量筒等量器讀數(shù)原則：視線與凹液面最低處相平(如圖)。

舉一反三：

【變式1］用0.1032mol/LHC1溶液滴定未知溶液的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定

所測(cè)NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol?L-1HC1溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

【答案】滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol/L.

【解析】三次滴定用去HC1溶液體積的平均值為：

27.84mL+27.83mL+27.85mL__,

-------------------------------------------=27.8o4mL

3

反應(yīng)完全時(shí)，參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量有如下比例關(guān)系：

HC1+NaOH==NaCl+H2O

1mol1mol

0.1032mol/LX0.02784Lc(NaOH)X0.02500L

c(HCl)xV(HC1)xn(NaOH)

c(NaOH)

V(NaOH)x〃(HCl)

0.1032mol'L-'x0.02784Lx1mol

0.02500Lxlmol

=0.1149mol/L

【總結(jié)升華】若某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得HC1溶液體積偏差較大，則應(yīng)舍去(取兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算即可)。

【高清課堂：363401例7】

【變式3】25℃時(shí)，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol-L"CH3coOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所

示。下列分析中正確的是

A.原溶液中：c(NaOH)=0.2mol-L"

B.曲線上A到B間任意一點(diǎn)，溶液中都有:

++

c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>c(H)

C.在B點(diǎn)處一定有c(CH3coO)=c(Na+)

D.a=12.5

【答案】C

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：(每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.在O.lmol/L的NaHCCh溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

++++

A.c(Na)>C(HCO3)>c(H)>c(OH)B.c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

++2+2

C.c(Na)+c(H)=C(HCO3')+C(OH)+2C(CO3')D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3l+c(H2CO3)

2.對(duì)于0.1mol?Na2sO3溶液，正確的是()

A.升高溫度，溶液的c(OH-)降低

2

B.c(Na+)=2c(SO3')+C(HSO3)+C(H2sO3)

++2-

C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)

D.加入少量NaOH固體，c(SO3?-)與c(Na+)均增大

3.(2015煙臺(tái)一模)常溫下，向20.00mL0.1000mol(NHQzSOd溶液中逐滴加I入02000molNaOH

溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3-H2O的分解)。下列說法不正確的是

()

+2+

A.a點(diǎn)所示溶液中c(NH4)>C(SO4")>C(H)>C(OH)

B.b點(diǎn)所示溶液中c(NHj)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+++2

C.c點(diǎn)所示溶液中c(NH4)+C(H)+C(Na)=c(OH)+2c(SO4")

+

D.d點(diǎn)所示溶液中c(NH4)+C(NH3?H20)=0.1000mol?k'

4.(2015安徽高考)25℃時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸,

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是:

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí)：C(NH4+)+C(H+)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cr)=c(NH/)+c(Na+)

5.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是()

A.在任何情況下都存在c(CH3coeX)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(CH3co0)>c(Na+)時(shí)，溶液不可能顯中性

C.當(dāng)溶液中pH<7時(shí)，一定是醋酸過量

D.當(dāng)溶液中pH>7時(shí)，醋酸不可能過量

6.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol-L1c(NaOH)/mol-L1反應(yīng)后溶液pH

甲0.10.1pH=9

乙Cl0.2pH=7

下列判斷不氐硬的是()

A.5一定大于0.2mol-L-1

B.HA的電離方程式是HA=lT+A~

C.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+)

D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+)<c(HA)+c(A)

7.關(guān)于濃度均為0.1mol?LY的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化鍍?nèi)芤?，下列說法不正確的是()

A.溶液的pH：①>③>②

B.水電離出的c(H+)：③，②〉①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+C(NH3?H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NHj)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

8.將0.2moi?LTHCN溶液和O.lmol的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

()

Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN-)

Cc(HCN)—c(CN)=c(OH)Dc(HCN)+c(CN)=0.1mol-L1

9.室溫時(shí).，將濃度和體積分別為5、1的NaOH溶液和C2、V2的CH3coOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶

液的pH敘述錯(cuò)誤的是()

A.若pH>7,則一定是C|V產(chǎn)c2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3coe))+c(OH)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若VI=V2，則一定是s<C2

D.若Vi=V2，C|=C2，則c(CHjCOO)+c(CH3coOH尸c(Na+)

10.(2014湖南長沙模擬)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.1.0mol/LNa2cO3溶液：c(OH>c(HCO3-)+c(H)+c(H2co3)

+

B.1.0mol/LNH4cl溶液：c(NH4)=c(CF)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N03)

二、填空題：

1.常溫下，將O.lOOOmollTNaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol?LT的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的

pH變化曲線如下圖所示。

(1)HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(2)圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。

a.2c(Na+)=c(HA)+c(A)

b.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

(3)圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V20.00mL(填

“---，，X

)o

2.己知某溶液中只存在OH，H\Na+、CH3co0一四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH3coO)>c(Na+)>c(H')>c(OH)

②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H)

③c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+)

④c(CH3coO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

填寫下列空白：

(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

(填序號(hào)).

(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(用化學(xué)式表示)：若上述關(guān)系②是正確的，

則溶液中的溶質(zhì)為(用化學(xué)式表示).

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c(NaOH)c(CH3coOH)(填“大于”、“小于”或“等于"，下同)，混合前堿中c(OH)和酸c(H「)的關(guān)系c(OH

一)c(H+).

【答案與解析】

一、選擇題

1.CD

【解析】由于溶液中存在下列電離和水解過程：

+++2

NaHCO3=Na+HCO3,H20.^H+OH-,HCO3.^H+CO3,HCO.,+叢0、、H2co3+OH,所

++

以溶液呈堿性，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)?電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)

2+2

-C(HCO3)+c(OH)+2C(CO3),物料守恒關(guān)系為：c(Na)-c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),故CD項(xiàng)正確。

2.D

2-

【解析】SO32-水解方程式為：SO3+H2O^^HSO3+0H^,HSO3+H2O^^H2SO3+OH,升溫，平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大,A錯(cuò);根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HS03)+2c(H2so3)，B錯(cuò)；根

據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OFT),C錯(cuò)；加入NaOH固體，水解平衡受到抑制，c

(SO3")增大，c(Na)增大，D正確。

3.B

(NHO2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，故a點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(S(V-)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)正確；NH4+水解是

微弱的，所以溶液顯中性時(shí)加入的NaOH溶液是少量的，故c(NH4+)>c(Na)B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知C

項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。

4.B

+

【解析】A項(xiàng)：考慮水的電離與NH^HaO的電離，未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)>c(NHrH2O)；B項(xiàng)：加I入10mL

++

鹽酸時(shí)，NHj-Hq沒有反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH),正確；C項(xiàng)：加入鹽酸

至溶液pH=7時(shí)，據(jù)電荷守恒，c(Cl)=c(Na+)+c(NHj);D項(xiàng)：加入20mL鹽酸時(shí)，完全反應(yīng)，溶液呈酸性，電

荷守恒方程為：c(Cr)+c(OH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H一)。

5.D

【解析】B.當(dāng)溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)時(shí)，由電荷守恒，必有c(fT)>c(OH)溶液不可能顯中性。

D.當(dāng)溶液中pH>7時(shí)，溶質(zhì)可能是CH3coONa和少量的醋酸。

6.C

【解析】甲組反應(yīng)后溶液pH=9,說明HA為一元弱酸