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文檔簡介
高考總復(fù)習(xí)酸堿中和滴定
【考綱要求】
1.初步掌握中和滴定的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法、滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟。
2.了解中和滴定的誤差分析方法。
3.能運(yùn)用滴定原理對(duì)其他類型反應(yīng)進(jìn)行定性、定量分析。
【考點(diǎn)梳理】
考點(diǎn)一、中和滴定原理
1、定義:用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。
2、原理:以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)為例,G、7、、C2、V2分別代表酸堿的濃度和體積,二者完全中和
時(shí)存在定量關(guān)系:
+
H+0H=H20
1mol1mol
CiVjC2V2
GV產(chǎn)C2V2
利用以上關(guān)系,測(cè)出其中的V1或V2,即可得未知酸或堿溶液的濃度Q或C”
+
說明:(1)完全中和的含義為:nH=nOH>而不一定是pH=7。
(2)其它酸堿中和都有相應(yīng)的定量關(guān)系,均可利用中和滴定原理測(cè)定濃度。
HC1---------?NaOH,H2so4-----?2NaOH,H3PO4----------?3NaOH
考點(diǎn)二.滴定終點(diǎn)的確定:
1、指示劑的變色范圍:
石蕊試液紅色5紫色8藍(lán)色
酚酰試液無色8.2粉紅10紅色
甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色
2、選擇合適的指示劑:
滴、
指示劑的變色范圍與酸堿中和后的溶液的pH越接近越好,且變色要明顯,一般來說,酸----->堿用甲基
橙為佳;堿一通分酸用酚醐為佳。若酸堿有一方是弱的,則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽的pH來確定選用哪種指示劑,
一般來說,強(qiáng)酸與弱堿用甲基橙,強(qiáng)堿與弱酸用酚醐。
要點(diǎn)詮釋:
①石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑(因變色不明顯)。
②指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。滴定管中
裝有已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液,錐形瓶中盛放一定量
未知濃度、待測(cè)定的堿(或酸)溶液,待測(cè)液中預(yù)先加有兒滴酸
堿指示劑,如酚酥或甲基橙。把滴定管中溶液逐滴加入到錐形瓶
中,酸堿中和反應(yīng)完全時(shí),隨著酸堿中和百分?jǐn)?shù)的上升,溶液的
pH會(huì)發(fā)生變化,對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和,開始時(shí)由于被中和的酸
或堿濃度較大,加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)接近滴
定終點(diǎn)(pH=7)時(shí),很少量(0.04mL,約一滴)的堿或酸就會(huì)引
起溶液pH突變(如右圖所示)。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示
反應(yīng)已完全,即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。這時(shí)通過滴定管中用去酸或堿的用O.100Omol/I.NaOH溶液滿足20.00ml.
O.1OO0mol/LHCI溶液過程中的pH變化
量,利用化學(xué)方程式所表示的酸堿之間的計(jì)量關(guān)系,可以算出待
測(cè)堿或酸的物質(zhì)的量濃度。
考點(diǎn)三.實(shí)驗(yàn)用品
1試劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑(酚醐試液或甲基橙)、蒸儲(chǔ)水。
2.儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。
(1)酸式滴定管(不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氯氟酸等)
(2)堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液等)
酸堿中和滴定常用的儀器
要點(diǎn)詮釋:
①滴定管讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,而量筒和托盤天平讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后一位。
②量取液體時(shí)滴定管和量筒的區(qū)別
0刻度平視仰視俯視
滴定管上5.00偏低(<5.00)偏高(>5.00)
量筒無5.0偏高(>5.0)偏低(V5.0)
③滴定管的尖嘴部分充滿液體,但不在計(jì)量范圍內(nèi);自零點(diǎn)將溶液放空,溶液體積大于量程。
④讀數(shù)方法:應(yīng)平視,液體凹面與刻度線相切。
考點(diǎn)四.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)
1、滴定前的準(zhǔn)備:
①檢查滴定管是否漏水;
②潤洗儀器:
滴定管潤洗的方法:從滴定管上口倒入3?5mL盛裝的溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體濕潤全部滴定管內(nèi)
壁,然后用手控制活塞,將液體放入預(yù)置的燒杯中。
錐形瓶潤洗的方法:只用蒸館水洗滌,不能用待測(cè)液潤洗。
注意:待測(cè)液一般放在錐形瓶中,也可以放在滴定管中。
③取標(biāo)準(zhǔn)溶液:使液面在位于“0”刻度以上2?3cm處,并將滴定管固定在鐵架臺(tái)上。
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于0或0以下
某一位置,準(zhǔn)確讀數(shù),并記錄。
⑤放出反應(yīng)液:根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。
2、滴定:
(1)、用堿式滴定管(或移液管)取一定體積(如25.00mL)待測(cè)液于錐形瓶中,滴入2?3滴指示劑。
(2)、用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān),右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,半分鐘內(nèi)
不褪色,記下刻度。
關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積;
②終點(diǎn)的判斷:準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(指示劑顏色突變),溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。
考點(diǎn)五、數(shù)據(jù)處理:
按上述操作重復(fù)二次至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=CH。)?V(HC1)計(jì)算。
V(NaOH)
考點(diǎn)六、誤差分析:
以“用0.1032mo1/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液”為例分析(將待測(cè)液放入錐形瓶中)
Ci:HC1標(biāo)準(zhǔn)液濃度,》:HC1標(biāo)準(zhǔn)液體積C2:NaOH待測(cè)液濃度,V2:NaOH待測(cè)液體積,
由于已提前量取一定體積(V2)待測(cè)液于錐形瓶中,G是定值,所以待測(cè)液濃度C2大小取決于消耗標(biāo)準(zhǔn)
液體積V1的大小。分析各種因素造成的誤差,將其都?xì)w結(jié)到V1的增大或減少,只要分析V1的大小即可判斷
待測(cè)液濃度C2偏高或偏低。
項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容V1的影響C2誤差
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗偏大偏高
堿式滴定管未用溶液洗偏小偏低
1儀器洗滌NaOH
錐形瓶用NaOH待測(cè)溶液洗偏大偏高
錐形瓶內(nèi)壁上的NaOH溶液加水沖入瓶內(nèi)不變無影響
盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡偏大偏高
2氣泡處理
盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡,滴定后后氣泡偏小偏低
鹽酸滴出瓶外偏大偏高
3滴定
振蕩時(shí)瓶內(nèi)溶液濺出偏小偏低
前仰后平偏小偏低
前平后仰偏大偏高
4讀數(shù)(標(biāo)準(zhǔn)液)
前仰后俯偏小偏低
前俯后仰偏大偏高
滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏大偏高
5其他
指示劑變色立即停止滴定偏小偏低
【典型例題】
類型一、儀器的使用和指示劑的選擇
【高清課堂:363401例2】
例1、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s。4溶液的濃度,如圖,從下表中選出正確選項(xiàng)
錐形瓶中溶液湎定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊(乙)
B酸堿酚配(甲)
C堿酸甲基橙(甲)
D酸誠的猷(乙)
(甲)(乙)
【答案】CD
【解析】因變色不明顯,石蕊試液不宜做中和滴定的指示劑,排除A:甲為酸式滴定管,不能盛放堿液,
排除B;用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s溶液,即可把NaOH溶液放入堿式滴定管滴定,又可把H2sCU
溶液放入酸式滴定管滴定,C、D均可。
【總結(jié)升華】本題主要考查了滴定管的種類和形狀以及指示劑的選擇原則.
舉一反三:
【高清課堂:363401例4】
【變式1】已知常溫、常壓下,飽和CO?的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液
時(shí),適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是
A.石蕊,由藍(lán)變紅B.甲基橙,由橙變黃
C.酚酷,紅色褪去D.甲基橙,由黃變橙
【答案】D
例2.(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,
如果刻度A為4,量簡中液體的體積是_______mLo
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中::::卜^
液體的體積(填代號(hào))。
A.是amLB.是(50—a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50—a)mL
【答案】(1)3.2;(2)DIn
【解析】量筒零刻度在下,滴定管零刻度在上。
舉一反三:
【高清課堂:363401例5】
【變式1】有一支50mL堿式滴定管,其中盛有O.lmolL?氫氧化鈉溶液,液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定
管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒中內(nèi)的溶液的體積
A.大于40.0mLB.40.0mLC.小于40.0mLD.10.0mL
【答案】A
【解析】滴定管零刻度在上,50mL刻度下端無刻度。
類型二、中和滴定的操作及誤差分析
例3、(2015廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中,用0.lOOOmol?L'NaOH溶液滴定,下列
說法正確的是
A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液PH由小變大
C.用酚酷作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小
【思路點(diǎn)撥】滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。
【答案】B
【解析】
A:滴定管用蒸錨水洗滌后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會(huì)造成NaOH溶液的濃度變小,用量增
多,結(jié)果偏大。
B:酸中滴入堿,溶液的堿性增強(qiáng),酸性減弱,溶液pH由小變大。
C:用酚釀作指示劑,錐形瓶中溶液開始是無色的,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色,而且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),證
明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
D:滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,造成堿的用量偏多,則測(cè)定結(jié)果偏大。
【考點(diǎn)】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。
舉一反三:
【變式1】下列幾種情況,對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是
A.裝待測(cè)液的錐形瓶中有蒸餛水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
C.盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
【答案】A
【變式2](2015河南開封)下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定,實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液
潤洗兩次;②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑作指示劑;④取一支酸式滴定管,
洗滌干凈;⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定;⑧左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐
形瓶;⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()
A.④⑥⑦B.①@⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
【答案】D
【解析】錐形瓶不用待測(cè)液潤洗,①錯(cuò);石蕊變色不明顯,不易觀察顏色,在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指
示劑,③錯(cuò);滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗,⑤錯(cuò);滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化,⑦錯(cuò)。
類型三、中和滴定方法的應(yīng)用、數(shù)據(jù)處理
例4、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________
(填編號(hào)字母)稱量。
A.小燒杯中B.潔凈紙片C.托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol,LT的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙B.石蕊C.酚醐D.甲基紅
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol-L燒堿樣品的純度是。
待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定次數(shù)
(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果o
【答案】(1)A(2)B
(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差
(4)0.400097.56%
(5)①偏高②偏高
【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中;(2)酸堿中和滴定時(shí),一
般應(yīng)選甲基橙、酚獻(xiàn)等顏色變化較明顯的指示劑;石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡,顏色變化不明顯,易造成誤
差;(4)根據(jù),待測(cè)分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaGH)=0.4000mol?L^1;(5)①
中V標(biāo)偏大,故c待測(cè)偏高;②中V標(biāo)偏大,c待測(cè)也偏高。
【總結(jié)升華】進(jìn)行中和滴定的正確操作和誤差分析時(shí)要注意:
(1)滴定管水洗后要再用待裝液潤洗2?3次。
(2)錐形瓶水洗后不再用待裝液潤洗。
(3)滴定管、量筒等量器讀數(shù)原則:視線與凹液面最低處相平(如圖)。
舉一反三:
【變式1]用0.1032mol/LHC1溶液滴定未知溶液的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定
所測(cè)NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol?L-1HC1溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
【答案】滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol/L.
【解析】三次滴定用去HC1溶液體積的平均值為:
27.84mL+27.83mL+27.85mL__,
-------------------------------------------=27.8o4mL
3
反應(yīng)完全時(shí),參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量有如下比例關(guān)系:
HC1+NaOH==NaCl+H2O
1mol1mol
0.1032mol/LX0.02784Lc(NaOH)X0.02500L
c(HCl)xV(HC1)xn(NaOH)
c(NaOH)
V(NaOH)x〃(HCl)
0.1032mol'L-'x0.02784Lx1mol
0.02500Lxlmol
=0.1149mol/L
【總結(jié)升華】若某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得HC1溶液體積偏差較大,則應(yīng)舍去(取兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算即可)。
【高清課堂:363401例7】
【變式3】25℃時(shí),在25mLNaOH溶液中,逐滴加入0.2mol-L"CH3coOH溶液,溶液pH的變化曲線如下圖所
示。下列分析中正確的是
A.原溶液中:c(NaOH)=0.2mol-L"
B.曲線上A到B間任意一點(diǎn),溶液中都有:
++
c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>c(H)
C.在B點(diǎn)處一定有c(CH3coO)=c(Na+)
D.a=12.5
【答案】C
【鞏固練習(xí)】
一、選擇題:(每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.在O.lmol/L的NaHCCh溶液中,下列關(guān)系式正確的是()
++++
A.c(Na)>C(HCO3)>c(H)>c(OH)B.c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)
++2+2
C.c(Na)+c(H)=C(HCO3')+C(OH)+2C(CO3')D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3l+c(H2CO3)
2.對(duì)于0.1mol?Na2sO3溶液,正確的是()
A.升高溫度,溶液的c(OH-)降低
2
B.c(Na+)=2c(SO3')+C(HSO3)+C(H2sO3)
++2-
C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)
D.加入少量NaOH固體,c(SO3?-)與c(Na+)均增大
3.(2015煙臺(tái)一模)常溫下,向20.00mL0.1000mol(NHQzSOd溶液中逐滴加I入02000molNaOH
溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3-H2O的分解)。下列說法不正確的是
()
+2+
A.a點(diǎn)所示溶液中c(NH4)>C(SO4")>C(H)>C(OH)
B.b點(diǎn)所示溶液中c(NHj)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)
+++2
C.c點(diǎn)所示溶液中c(NH4)+C(H)+C(Na)=c(OH)+2c(SO4")
+
D.d點(diǎn)所示溶液中c(NH4)+C(NH3?H20)=0.1000mol?k'
4.(2015安徽高考)25℃時(shí),在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加O.lmol/L的鹽酸,
下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是:
+
A.未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)
B.加入10mL鹽酸時(shí):C(NH4+)+C(H+)=c(OH)
C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(C「)=c(Na+)
D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cr)=c(NH/)+c(Na+)
5.常溫下,一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是()
A.在任何情況下都存在c(CH3coeX)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(CH3co0)>c(Na+)時(shí),溶液不可能顯中性
C.當(dāng)溶液中pH<7時(shí),一定是醋酸過量
D.當(dāng)溶液中pH>7時(shí),醋酸不可能過量
6.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol-L1c(NaOH)/mol-L1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙Cl0.2pH=7
下列判斷不氐硬的是()
A.5一定大于0.2mol-L-1
B.HA的電離方程式是HA=lT+A~
C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+)
D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A)
7.關(guān)于濃度均為0.1mol?LY的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化鍍?nèi)芤?,下列說法不正確的是()
A.溶液的pH:①>③>②
B.水電離出的c(H+):③,②〉①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+C(NH3?H2O)
D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性:c(NHj)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)
8.將0.2moi?LTHCN溶液和O.lmol的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是
()
Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN-)
Cc(HCN)—c(CN)=c(OH)Dc(HCN)+c(CN)=0.1mol-L1
9.室溫時(shí).,將濃度和體積分別為5、1的NaOH溶液和C2、V2的CH3coOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶
液的pH敘述錯(cuò)誤的是()
A.若pH>7,則一定是C|V產(chǎn)c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3coe))+c(OH)
C.當(dāng)pH=7時(shí),若VI=V2,則一定是s<C2
D.若Vi=V2,C|=C2,則c(CHjCOO)+c(CH3coOH尸c(Na+)
10.(2014湖南長沙模擬)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
+
A.1.0mol/LNa2cO3溶液:c(OH>c(HCO3-)+c(H)+c(H2co3)
+
B.1.0mol/LNH4cl溶液:c(NH4)=c(CF)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(N03)
二、填空題:
1.常溫下,將O.lOOOmollTNaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol?LT的一元酸HA溶液中,測(cè)得混合溶液的
pH變化曲線如下圖所示。
(1)HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。
(2)圖中②點(diǎn)所示溶液中,下列粒子的濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V20.00mL(填
“---,,X
)o
2.己知某溶液中只存在OH,H\Na+、CH3co0一四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(CH3coO)>c(Na+)>c(H')>c(OH)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H)
③c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+)
④c(CH3coO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
填寫下列空白:
(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示),上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>
(填序號(hào)).
(2)若上述關(guān)系①是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為(用化學(xué)式表示):若上述關(guān)系②是正確的,
則溶液中的溶質(zhì)為(用化學(xué)式表示).
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(NaOH)c(CH3coOH)(填“大于”、“小于”或“等于",下同),混合前堿中c(OH)和酸c(H「)的關(guān)系c(OH
一)c(H+).
【答案與解析】
一、選擇題
1.CD
【解析】由于溶液中存在下列電離和水解過程:
+++2
NaHCO3=Na+HCO3,H20.^H+OH-,HCO3.^H+CO3,HCO.,+叢0、、H2co3+OH,所
++
以溶液呈堿性,因此離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)?電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)
2+2
-C(HCO3)+c(OH)+2C(CO3),物料守恒關(guān)系為:c(Na)-c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),故CD項(xiàng)正確。
2.D
2-
【解析】SO32-水解方程式為:SO3+H2O^^HSO3+0H^,HSO3+H2O^^H2SO3+OH,升溫,平衡向正
反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)增大,A錯(cuò);根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HS03)+2c(H2so3),B錯(cuò);根
據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OFT),C錯(cuò);加入NaOH固體,水解平衡受到抑制,c
(SO3")增大,c(Na)增大,D正確。
3.B
(NHO2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,故a點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(S(V-)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)正確;NH4+水解是
微弱的,所以溶液顯中性時(shí)加入的NaOH溶液是少量的,故c(NH4+)>c(Na)B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知C
項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。
4.B
+
【解析】A項(xiàng):考慮水的電離與NH^HaO的電離,未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)>c(NHrH2O);B項(xiàng):加I入10mL
++
鹽酸時(shí),NHj-Hq沒有反應(yīng),NaOH完全反應(yīng),由質(zhì)子守恒,c(NH4)+c(H)=c(OH),正確;C項(xiàng):加入鹽酸
至溶液pH=7時(shí),據(jù)電荷守恒,c(Cl)=c(Na+)+c(NHj);D項(xiàng):加入20mL鹽酸時(shí),完全反應(yīng),溶液呈酸性,電
荷守恒方程為:c(Cr)+c(OH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H一)。
5.D
【解析】B.當(dāng)溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)時(shí),由電荷守恒,必有c(fT)>c(OH)溶液不可能顯中性。
D.當(dāng)溶液中pH>7時(shí),溶質(zhì)可能是CH3coONa和少量的醋酸。
6.C
【解析】甲組反應(yīng)后溶液pH=9,說明HA為一元弱酸
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