高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)

2009學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)資料匯編

A.學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點(diǎn)

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）:

堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg>Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2O：一2

Fe：+2,+3S：——2,+4,+6

Al：+3P：——3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：得---降----（被）還原----氧化劑

失一一升一一（被）氧化一一還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

氧化還原反應(yīng)

3、金屬活動(dòng)性順序表

KCaNHMgAl7nFeSnPb(H)CuHgAgPtAu>

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCCh、BaCO3>

BaSCU、AgCkAgBr、AgLMg（OH）2,A1（OH）3>Fe（OH）2>Fe（OH）3>

Cu（0H）2等），難電離（H2cCh、H2S>CH3coOH、HC10、H2sO3、NH3.H2O>

H2O等），氣體（CO2、SO2>NH3、Cb、。2、H2等），氧化物（Na2。、MgO、

AI2O3等）不拆

第三步：冊h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷:

①是否產(chǎn)生沉淀（如:Ba2+WSV2OH-）

②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH+和OH）口+和CH-)

43COO

->

③是否生成氣體（如：H+^nCO^2H+和SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、NO-和Fe2+/J-，F(xiàn)e3+和「）

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2.8H2o和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定

0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅

常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,PI/P2==MI/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000P3)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶

液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)

格），膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低

化學(xué)性質(zhì)與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na22烝白色）

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb===2NaCl

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的吉

合物反應(yīng)。如：鈉投入CuSC）4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2t

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式NazONa2（）2

氧元素的化合價(jià)—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

與二氧化碳反應(yīng)方程

Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強(qiáng)，pH值大）△

熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCC)3==Na2cO3+H2O+CO2f

與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCC)3+NaOH==Na2cO3+H2O

與澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO33+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+Na0

與二氧化碳不反應(yīng)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

與氯化鈣溶液不反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,

Al是電解A12O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==&%點(diǎn)燃

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3,2A1+3S==A12s3,2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCb+3H2t,2A1+3H2sC)4==A12(SC)4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸

或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlC)2(偏鋁酸鈉)+3Et

(2A1+2OH+2H2O==2A1O2>3H2t)

大多數(shù)金屬不與堿反廛加但鋁卻可以

rnjiim

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2()3===2Fe+A12O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一■些金

屬氧化物

II、鋁的化合物

①ALC>3(典型的兩性氧化物)

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2A1+3H2Ob、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H20

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3+

a、實(shí)驗(yàn)室制備：A1C13+3NH3-H2O==A1(OH)3I+3NH4C1,A1+3NH3-H2O==A1(OH)3

(+3NH4+

+3+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

③KA1(SC)4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯

+3+2-3++

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4,AF+會(huì)水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H

因?yàn)锳1(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁

鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2C)2===Fe3O4，2Fe+3cl2===2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

+2+

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCb、CuSCU等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

“①溶液是淺綠色的

Y

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色?灰綠色紅褐色

”①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Y

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式

存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬

度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的

半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)看鷺性氧化物，是H2SiC)3的酸酎，但不溶于水

同出a

SiO2+CaO===CaSiC)3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H,0

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘

等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英

砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作

粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3(+Na2co3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與

鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3J

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組

成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4Oio)(OH)2

可表示為3Mg0-4SiO2?H20

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽

工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化

和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3?CaSiCh?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的

制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反

應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(yīng)(Cb+H20==HCl+HC10),

大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cb。新制氯水含Ch、氏0、HC10、H+、Cl\

C1O\OJT等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC10)是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形

式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變

成HC1和。2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cb和石灰乳為原

料制取漂白粉，其主要成分是CaCh和Ca（C10）2,有效成分是Ca（C10）2,

須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

溟碘

深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質(zhì)

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如

性質(zhì)氯氣。氯、澳、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比

空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O

H2sO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SCh+Na2so3+H2O==2NaHSC）3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SC）2+C12+2H2O==H2so4+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放

出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

濃硫酸稀硫酸

組成性質(zhì)

-------------------

+2

電離情況H2SO4==2H+SO4

主要微粒、2

H2SO4H+SO4\(H20)

顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也界與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

CU+2H2SO4（^）===CUSO4+SO2f+2H2O

iii>與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃硫酸）===CO2t+2SO2f+2H2O

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：

NaCl+H2s。4（濃）==NaHSC）4+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧

化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是彳翹然料及其玄軟的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉

和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2--------也12sCh--------->H2so4。在防治時(shí)可以開發(fā)

新能源，對含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

19、氮及其化合物

I、氮?dú)猓∟2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為

:N：

78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式——N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定號(hào)盛，劑氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)

非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：叱+3氏放電淄舶

②與氧氣反應(yīng)：N2+Ch========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+C）2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，

汽化時(shí)吸收大量的：在H，所以常用?作制冷劑

HH

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----NH3,電子式----,結(jié)構(gòu)式---H一N一H

c、化學(xué)性質(zhì)：

_'...

+

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3HO（一水合氨）NH4+OH,所以氨水溶

液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4CL現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產(chǎn)生蓼

方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3f+2H2O+CaCb

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收

集較純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙

變藍(lán)說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

IIL-鹽

2

a、定義：鏤根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl\SO4\CO32)形成的化合物，如NH4C1,

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4cl===NH3T+HClf,NH4HCO3===NH3T+CO2t+H2O

②與堿反應(yīng)：鏤鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石藜試紙變藍(lán)的

氣體即氨氣，拴可以用來檢驗(yàn)鏤根離子的存在，如：

△_

NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+Naa,,禺子方程式為：

+

NH4+OH===NH3T+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鍍根離子的原理。

+

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH===NH3t+H2Oo操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶

液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，

如若變藍(lán)則說明有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生”發(fā)

煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，明性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO球海砂NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的

NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可

消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與松屬反應(yīng)：

3Cu+8HNC>3(稀)===3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。

Cu+4HNC)3(濃)===Cu(NO3)2+2NC)2T+2H2。

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以啰用鋁制或鐵制的

容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii與非金屬反應(yīng)：

C+4HNC>3（濃）===C02T+4NO2T+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些

不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成:

原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子

帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：沃

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16。和180,12c和

14C,35cl和37cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1-18號(hào)元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

'短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

Y

元「周期（7個(gè)橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素J不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周I「主族（7個(gè)）（IA—VDA）

期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）“副族（7個(gè)XIB—VHB）

表’。族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

vm族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高

正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子

能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子

能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是Cs,因?yàn)?/p>

Fr是放射性元素）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出

H2,金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性〉正極）

判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非

金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

C、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cb+H2s==2HC1+S（）

注意：“相互證明”一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

"共價(jià)鍵｛極性鍵

化學(xué)鍵1非極性鍵

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非

金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,Cb，O2，N2中存在非極

性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HCLH20,CO2中存在極

性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與

活潑的非金屬元素（VIA、VDA）間形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,

NaNCh中存在禺子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCh中沒有離子鍵，是典型

的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCbH2so4,CO2,H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCLMg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4C1

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==AC/At

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn-2e==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e==H2f

稀

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置硫

酸

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬

做負(fù)極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、燒

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CCh、碳酸鹽等無機(jī)物外

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：i、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵

ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合

出、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCI4不僅布燃燒，還可以用

來滅火)

ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②妙：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)

③烷燒：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烽稱之為

烷崎。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

C、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1T)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣?/p>

態(tài)(17及以上)

d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使翳高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+（3n+1）/202---------?nCO2+（n+l）H2O

e、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、

辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），CH「u「H3（異丁烷）

CHJ

甲烷乙烯苯

分

子CH4C2H4C6H6

式

結(jié)

HH

H-C-H11

構(gòu)H-C-C-H不作要求

式

結(jié)CH

4QU

構(gòu)

CH2=CH2或

簡H：C：H

式

電

HH

H：C：：C：H

子不作要求

式

空平面型（無單鍵，無雙鍵，介

正四面體結(jié)構(gòu)平面型

間于單、雙鍵間特殊的鍵，大

結(jié)n鍵）

構(gòu)

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是天然氣、沼氣、油田氣毒

質(zhì)氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反露①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

學(xué)CH4+2O2Aa.能使酸性庖贊鉀褪色a.不能使酸性逼孵鉀褪色

性CO2+2H2Ob-Cth4+3O2b'2C^6+15O2

質(zhì)②取代時(shí)2co2+2H2O12CO2+6H2O

CH4+C12?②加成反應(yīng)：②取代反應(yīng)：

CH：一田二

CH=CH+Br?M!白病漠反應(yīng).

CH3C1+HC1222

十皿2

③加聚反魁劑1

LO

nCH2=CH2CH2一b.與始蹴霰。4°,

7->J

+QJO2^^

CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主

+H2O

要成份，是高分子化合物③加成反感：

+3比="><^（環(huán)己

烷）

用可以作燃料，也可以作石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)有機(jī)溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿志，水果催熟劑，植物生

長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合

（CH3C1,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應(yīng)一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：直

上有下

加成反應(yīng)一有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連

的反應(yīng)：只上不下

芳香煌一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡單的芳香煌（易取代，難

加成）O

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的

溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6。，結(jié)構(gòu)簡式——CH3cH20H或C2H5OH,官能團(tuán)

——羥基，-0H

c、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2cH3cH20H談a3cH2（DNa+H2T

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2^嵌靈比0

催化氧化：2cH3cH2OH+O23cHO+2H2O

H2SO4

iii、酯化反應(yīng)：金:H3coOH+CH3cH20H

CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸

稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3coOH,官能團(tuán)——竣基，

—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)

2cH3C00H+Na2co3=2CH3coONa+EO+CCh

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2cO3溶液來吸收，3個(gè)作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)濃H，SCU

i、酸性條件下水解：CH3coOCH2cH3+H2O'△CH38OH+CH3cH20H

ii、堿性條件下水解：CH3coOCH2cH3+NaOH^"ACH3coONa+CH3cH20H

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干儲(chǔ)、氣化和液化進(jìn)行綜

合利用

”蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，

Y

產(chǎn)物為純酶I

分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物

為混合物

干儲(chǔ)：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制

炭黑和H2）

③石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?、環(huán)烷煌、芳香煌）的混合物，可通過分儲(chǔ)、裂化、裂

解、催化重整進(jìn)行綜合利用

分儲(chǔ)的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、

柴油、重油等

裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油（汽油、煤油、柴油等），產(chǎn)物一定

是一個(gè)烷煌分子加一個(gè)烯燃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1,3一丁二烯）

催化重整的目的：得到芳香煌（苯及其同系物）

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

2-先加鹽酸酸化，然后加入氯化領(lǐng)溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO4

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

CO32

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）

Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的

+

NH4(*)

氣體（NH3）

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

I2

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

B.學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)學(xué)案

《化學(xué)必修1》

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分

離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸儲(chǔ)法、分僧法、

萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：

酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解

法。(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺(tái)⑦泥三角⑧用煙⑨鐵三腳

架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

練習(xí)1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.生埸

例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,

操作上錯(cuò)誤的地方有

A.4處B.3處

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加

入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳,經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除

溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n、N、NA之間的關(guān)系:n、m、M之間的關(guān)系:

Nm

n=-----n=——

M

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101Pa)下，氣體:溶液中n(B)、c(B)、V的關(guān)系:

V/、n(B)

n=——V=22.4L/molc(B)=----

Kmv

例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是：

A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a’時(shí),共失去的電子數(shù)為0.INA

B、18克H?O所含有的電子數(shù)為8岫

C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D、在20℃,1.01X105Pa