高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作

一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

r溶液

混合物4膠體

r

I濁液r有機(jī)化合物

物質(zhì)r化合物v

【純凈物《I無機(jī)化合物

「非金屬

I單質(zhì)］

I金屬

二、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

3、氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）

概念：氧（氧化劑）一得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物）還（還原劑）--失（失電子）一升（化

合價(jià)升高）一氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）

表示方法：雙線橋

失去2e-.

-j0-1

2KBr+012====Br2+2KCI

得到2e-

三、物質(zhì)的量

1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號(hào)：n單位：摩爾

2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg氣中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x102

N

3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=—

NA

4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量

m

5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=---

M

V

6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=——標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m。I任何氣體的體積都約為22.4L

Vm

7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)

8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C,單位：mol/L

nB

9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=

V

1000xp/％

c=-------------

M

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：

10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：①.計(jì)算m=cXvXM②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移(洗滌2--3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)

⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽

四、分散系

溶液膠體濁液

1、分散質(zhì)大小(nm)<1nm1nm~1OOnm>1OOnm

2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象(光亮的通路)用于區(qū)分溶液與膠體

3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

"酸：HCKHzSO”、HNOsvH3P04、H2s等

電解質(zhì)1堿：NaOHxKOH、Ba(0H)2xCa(0H)21Cu(0H)2,Mg(OH)z、Al(0H)3>Fe(OH)3等

鹽：Na2c。3、NaHCOsxCaCO”BaS04、Na2so4、NaCI、AgCI

l活潑金屬氧化物：Na20xCaOxAl203xZnO

4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

罪金屬氧化物：CO、CO2xNO、NO,、PQ、SO/、SO3

非電解質(zhì)J多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金屬氫化物：NHs

五、物質(zhì)的分離與提純

1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純

2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

3、蒸鐳法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸t留燒瓶冷凝器

4、分液：分離互不相容的兩種液體

5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如：CCL萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒

精萃取。

六、離子的檢驗(yàn)

焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)

C「檢驗(yàn)：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

SO廣檢驗(yàn)：先加鹽酸酸化，再加氯化鋼，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

NHZ檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Fe"檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀

F，.檢驗(yàn)：加入KSCN溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。

AI"檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失

七、原子結(jié)構(gòu)

/Z

產(chǎn)子核J

1、原子AzXJ?子N=A-Z

|核外電子Z-

2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)

4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱*H3,H

八、離子反應(yīng)

1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（沉淀）（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）（3）生成難電離物質(zhì)（水等）

2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查

（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）

'強(qiáng)酸:HCLH2SO4、HNOs

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2

易溶易電離的物質(zhì)「含Na、K\NH4、NOs的鹽

A除BaS04外的硫酸鹽

易溶鹽1除AgCI外的氯化物

碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鐵、所有碳酸氫鹽

I1磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸錢、所有磷酸氫鹽

‘弱酸：H,S、H2sO3、CH3COOH、

弱堿：NH3-H2OXMg（OH）2xCU（0H）2、Al（OH）3

難溶難電離物難溶物：CaCOsvBaCOsvBaSO”、AgCI、Cu（0H）2xMg（0H）2xFe（0H）3

\單質(zhì)：Oz、乩、Fe、Mg、Al

氣體：C02\SO2、H2S

^^化物:CaO\F62O3%CuO\SO3\P2O5\H2O

I

專題二氯、鈉

一?氯氣

1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+CI2^^2NaCl2Fe+3c12痙型2FeCL

（2）和水的反應(yīng)：Clz+H2O==HCI+HCIO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HCI0==2HCI+0z

T,保存的新制氯水含Ck、HCIO、HCI等成分。

（3）與堿的反應(yīng)：2Na0H+CI2=NaCI+NaCI0+H20（用于尾氣處理及制漂白液）

2Ca（OH）2+2CI2=CaCI2+Ca（Cl0）2+2H20（制漂白粉）

3.澳、碘的提取（1）2KI+C12==2KCI+L（2）2KI+Br2=2KBr+L（3）2KBr+Cl2==2KCI+Br2

二、鈉

1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

⑴鈉與水反應(yīng)

現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。谌郏海ㄕf明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚猷顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）。化學(xué)方

程式為2Na+2H20=2Na0H+HzT,離子方程式為2Na+2HzO=2Na*+20H>H2t?

⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+02==2Na20

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHC(h

俗名純堿蘇打小蘇打

溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHC03^Na￡03+H2O+CO2T

與鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HCI=2NaCI+H20+C02T比Na2C03劇烈NaHCOj+HCI==NaCI+H2O+CO2T

與NaOH反應(yīng)—NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互轉(zhuǎn)化Na,COx^=^^°xNaHCO,

①加熱、②加NaOH

除雜：NazCO,固體(NaHCOD充分加熱NazCO,溶液(NaHCO。NaOH

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉

專題三鋁、鐵、硅

一、鋁及其化合物

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。

1.鋁的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

①與氧氣反應(yīng)

常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力

4AI+3Oz====2A1203

②與非氧化性酸反應(yīng)

2AI+6HCI==2AICI3+3H2T2AI+3H2S04==A12(S04)3+3H2T

③常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

④與強(qiáng)堿反應(yīng)

2AI+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2f(唯一一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng))

⑤鋁熱反應(yīng)

2AI+FeQ叁2Fe+AI203焊接鐵軌，制難熔金屬

2.AI203(兩性氧化物)

與硫酸反應(yīng)Al203+3H￡04==Alz(SO4)3+340

與氫氧化鈉反應(yīng)A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

離子方程式A12O3+2OH==2AIOz+H2O

3.Al(OH)3(兩性氫氧化物)

與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCI==3AICh+3H20

與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+Na0H==NaAI02+2H20

離子反應(yīng)：Al(OH)3+0H==AI02+2H20

Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)

4.明研:十二水合硫酸鋁鉀［KAI(SO4)z"12出0］易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l"+3HzO==AI(0H)鼾3心因此明山常用作

凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。

二、鐵及其化合物

1.鐵的化學(xué)性質(zhì)

①與氧氣反應(yīng)3Fe+20?駕FesO”②與非金屬反應(yīng)2Fe+3cL駕2FeCLFe+S叁FeS

③與水反應(yīng)3Fe+4H20(g)叁FesOrHHzT④與酸反應(yīng)Fe+HzS04==FeSO4+H2T

⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSOa-FeSOa+Cu

2.氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe203+6HCI^2FeCI3+3H20

3.Fe"和Fe"之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe"--------?Fe?Fe?---------->Few

加氧化劑加還原劑

2FeCI2+CI2==2FeCI32FeCL+Fe==3FeCLCu+2FeC13==CuCl2+2FeCI2

4.氫氧化鐵：制備：FeCla+3NaOH==Fe(OH)34-+3NaCI

與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCI==3FeCI3+3H2O

受熱分解：2Fe(OH).FeB+3H2O

5.氫氧化亞鐵：制備：FeCI2+2NaOH==Fe(OH)24.+2NaCI

與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCI==2FeCI2+3H20

在空氣中氧化：4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(0H)3

專題四硫'氮

一、二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)SO2+H2O——H2SO3可逆反應(yīng)H2s的不穩(wěn)定性2H2so3+（）2==2H2s。4

（2）還原性2so2+。2跳鴛3

（3）漂白性：S02能使品紅溶;卷退色，但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性

漂白）；氯水永久性漂白原理：HCIO具有強(qiáng)氧化性

3、酸雨：PH<5.6正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有C0,

硫酸性酸雨的形成原因：S02

來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：S02；溫室效應(yīng)：C02；光化學(xué)煙霧：NO叫臭氧層空洞：氯氟燒；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染:

甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；C0與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染

二、硫酸的制備與性質(zhì)

1、制硫酸

原理：S03轉(zhuǎn)化為硫酸S03+H20==H2S04

2、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH,

⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗

（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性

與銅反應(yīng)：2H2S04（濃）+Cu===CuS04+S02T+2H20

與碳反應(yīng)：C+2Hzsth（濃）===SO2T+CO2T+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表

一、核外電子排布

1.元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子

同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱

質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

2.核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納上個(gè)電子（氨原子是2個(gè)）;②次外層最多只能容納18個(gè)電子;

③倒數(shù)第三層最多只能容納又個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n②個(gè)電子。

另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

3.1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

4.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果

（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出

現(xiàn)1遞增8的變化

（2）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Mg>AI,氫氧化物

堿性強(qiáng)弱為NaOH2Mg(OH)aAI(OH%。

②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。

非金屬性：Si<P<S<Cl,H3P04是弱酸,HfO”是強(qiáng)酸,HCIO4是最強(qiáng)酸；H3POMHSOKHCIO或元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的

氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCI

5.元素周期表r短周期1、2、3

周期Y長周期4、5、6

(1)結(jié)構(gòu)J［不完全周期7

r主族IA-VIIA

、族J副族IB?VUB

［第VI嗾8、9、10

0族惰性氣體

(2)周期序數(shù)三電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價(jià)從+1?+7(F、。無正價(jià))，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。

每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

6.化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力

(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用含有產(chǎn)子鍵的一

離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物定是離子化合物

離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬

(2)共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物

非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間

7.電子式

：H：O：H

⑴寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：HC|2cr-cr.刈：N」N：HCI1圈

H20

H：N：HH

：：C：：H：C:HNaCI"園:「［:ClQ-Mg"GQ：］-

C02PP.

n

NH3HCH4MgCI2????

Na+［：O：Hl

NaOH

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

(1)HCI：(2)NaCI：

專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行」的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物

“Ac

濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V=—單位moL/(L?s)

At

注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)

(2)外因其他條件不變時(shí)

①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快

③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快

④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。

二、化學(xué)反應(yīng)限度

1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)

物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

高溫高壓催化劑

例如：N2+3H:2NH3

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)

三、化學(xué)反應(yīng)中的能量

1.放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2.吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量〉反應(yīng)物的總能量

斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水

常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+COD、氫氧化鈣與氯化鐵晶體反應(yīng)

四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池銅

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

原理：氧化還原反應(yīng)

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，

電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）

電極反應(yīng)

鋅一銅原電池

負(fù)極：Zn-2e==Zn"

正極：2H'+2e=H2T

總反應(yīng):Zn+2H'==Z-H2T

專題七有機(jī)化合物

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然氣

天然氣的主要成分：CH”

二、甲烷（正四面體）H

I

1、分子式：CH”結(jié)構(gòu)式:HCH

-I-

H

H?*c?H

■1

甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣

2、化學(xué)性質(zhì)

一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

（1）、氧化性

占燃A

CH4+202—^~^C02+2H20；AH<0

CH4不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

（2）、取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)

光照光照

CH4+C12—>CH3CI+HCICH3CI+CI2―>CH,CI,+HCI

-TV-昭昭

CH2CI2+CI2―兀八'>CHCI3+HCICHC13+C12―?！薄?gt;CCI4+HCI

(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用

三、乙烯

H\_/H

TT^C=CXTJ

1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CHZ結(jié)構(gòu)式

6個(gè)原子在同一平面上

2、物理性質(zhì)

常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性

①可燃性

CH2=CH2+3O2—點(diǎn)燃>

2CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高

②可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

(2)加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)

CH2=CH2+Br-Br-CH2-CH2

BrBr

12二浸乙烷

現(xiàn)象：漠水褪色或者漠的四氯化碳溶液褪色

CH2=CH2+H20一.色劑CH3cH20H

⑶加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

nCH2=CH2催化劑)RH?-CH辦

乙烯聚乙烯

4、用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑

評(píng)價(jià)一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一

四、苯

⑴結(jié)構(gòu)

(2)物理性質(zhì)弋/^

無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1°C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑

(3)化學(xué)性質(zhì)

①氧化性

a.燃燒

點(diǎn)燃

2c6H計(jì)1502------->12C02+6H20

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

②取代反應(yīng)

用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等

五、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20H官能團(tuán)-OH

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

①可燃性

點(diǎn)燃

CH3CH20H+302-------->2C02+3H20

②催化氧化

催化劑

2cH3cH2OH+O2>2CH3CH0+2H20

（2）與鈉反應(yīng)

2CH3CH20H+2Na----->2CH3CH20Na+H2T

3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑

六、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H結(jié)構(gòu)簡式：CH3C00H

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性；CHsCOOH..CH3COO+H+酸性：CH3C00H>H2cO3

2cH3（X）0H+Na2cO3->2CH3C00Na+H20+C02T

（2）酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)

★CH3CH20H+CH3C00HCH3COOCH2cH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

「油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯

油脂y

I脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

O

I

CnHM-C-O-CHJ