專題05 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 反應(yīng)機理-【好題匯編】2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編（全國）（解析版）

PAGEPAGE1專題05化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)機理考點一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·全國甲卷）人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素 B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．太陽能光解水可制氫〖答案〗C〖解析〗A．木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，A正確；B．石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質(zhì)量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；C．燃料電池是將燃料的化學(xué)能變成電能的裝置，不是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確；故〖答案〗選C。2．（2024·安徽卷）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是A． B． C． D．〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！冀馕觥紸．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；選B。3．（2024·甘肅卷）甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A． B．步驟2逆向反應(yīng)的C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化〖答案〗C〖解析〗A．由能量變化圖可知，，A項正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C?？键c二反應(yīng)機理4．（2024·浙江6月卷）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！冀馕觥紸．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．據(jù)分析，促進Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確；C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D．Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯誤；故選D。5．（2024·浙江1月卷）酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對速率12907200下列說法不正確的是A．步驟I是與酯中作用B．步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C．酯的水解速率：D．與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同〖答案〗D〖解析〗A．步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的作用生成羥基和O-，A正確；B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動，使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；C．從信息②可知，隨著取代基R上Cl個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因為Cl電負性較強，對電子的吸引能力較強，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于Cl，F(xiàn)CH2對電子的吸引能力更強，因此酯的水解速率，C正確；D．與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18O既存在于羥基中也存在于O-中，隨著反應(yīng)進行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯誤；故選D。6．（2024·河北卷）我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時還原產(chǎn)物為。該設(shè)計克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，(1，3-丙二胺)捕獲的產(chǎn)物為，因此捕獲的反應(yīng)為，故A正確；B．由反應(yīng)進程－相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為和，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中都參與了反應(yīng)，且由B項分析可知，路徑2的速控步驟伴有再生，但路徑3的速控步驟為得電子轉(zhuǎn)化為和，沒有的生成，故D錯誤；故〖答案〗為：D?？键c一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2024·北京海淀一模）第十四屆全國冬季運動會所需電能基本由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見的太陽能電池，玻璃鋼(又稱纖維增強塑料)是制造風(fēng)力發(fā)電機葉片的主要材料之一。下列說法正確的是A．太陽能電池屬于化學(xué)電源B．太陽能、風(fēng)能均屬于可再生能源C．單晶硅屬于分子晶體D．玻璃鋼屬于金屬材料〖答案〗B〖解析〗A．太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)電源，A錯誤；B．在自然界中可以不斷再生的資源，屬于可再生能源，主要包括陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿龋珺正確；C．單晶硅是由硅原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點、沸點較高，屬于共價晶體，C錯誤；D．玻璃鋼是塑料中添加玻璃纖維形成的復(fù)合材料，不屬于金屬材料，而是復(fù)合材料，D錯誤；故〖答案〗為：B。2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列熱化學(xué)方程式：①

②

③

則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A． B． C． D．〖答案〗D〖解析〗根據(jù)蓋斯定律由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，所以其焓變，所以選D。3．（2024·北京東城一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，〖答案〗B〖解析〗A．CsCl晶體是離子晶體，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯誤；〖答案〗選B。4．（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是A．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達到平衡B．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進行C．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大D．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，R的濃度增大〖答案〗A〖解析〗A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的最高活化能小于使用催化劑Ⅱ，則使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達到平衡，故A錯誤；B．由圖可知，使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ時反應(yīng)均出現(xiàn)四個波峰，說明反應(yīng)歷程都分4步進行，故B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，在前兩個歷程中使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)的活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)的活化能較高，反應(yīng)速率較慢，所以使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達到的最高濃度更大，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)達平衡時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，R的濃度增大，D正確；故選A。5．（2024·湖南岳陽第一中學(xué)6月考前強化訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過程放熱，；歷程Ⅱ有兩個過程，過程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個過程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當(dāng)于催化劑。〖解析〗A．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯誤；故選D。6．（2024·重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)校模擬）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是A．

B．單斜硫和正交硫互為同素異形體C．②式表示一個正交硫分子和一個分子反應(yīng)生成一個分子放出296.83kJ的能量D．①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和中的共價鍵吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ〖答案〗B〖解析〗A．從圖中可知，單斜硫能量高于正交硫，故，A錯誤；B．單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B正確；C．②式表示1mol正交硫與1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放出296.83kJ的能量，C錯誤；D．①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和中的共價鍵吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D錯誤；故〖答案〗選B。7．（2024·湖南岳陽第一中學(xué)考前訓(xùn)練）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過程放熱，；歷程Ⅱ有兩個過程，過程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個過程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當(dāng)于催化劑?！冀馕觥紸．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯誤；故選D。8．（2024·安徽3月聯(lián)考）在標(biāo)準(zhǔn)壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A．根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B．C．的鍵能小于與的鍵能之和D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗A．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．由圖中信息知：

，因為的能量低于，所以，B錯誤；C．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則，由反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則的鍵能小于與的鍵能之和，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，可以求出，因為的能量低于，D錯誤；故〖答案〗選C。考點二反應(yīng)機理9．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）鹵代烴在乙醇中進行醇解反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．步驟Ⅰ是總反應(yīng)的決速步驟 B．總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．能降低該反應(yīng)的活化能 D．反應(yīng)過程中氧原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，步驟Ⅰ反應(yīng)慢，是總反應(yīng)的決速步驟，故A正確；B．由圖可知，總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，即乙氧基取代的Br原子，同時生成HBr，故B正確；C．由圖可知，H＋是生成物，不是催化劑，不能降低該反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)過程中氧原子成2個鍵和三個鍵，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故〖答案〗選C。10．（2024·湖北襄陽四中一模）我國科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機理如圖所示，用“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．增大反應(yīng)物或分壓均能提高甲醇的產(chǎn)量B．氫化步驟的反應(yīng)為C．增大催化劑的比表面積有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．催化劑表面甲醇及時脫附有利于二氧化碳的吸附〖答案〗C〖解析〗A．由反應(yīng)機理圖可知總反應(yīng)為，增大反應(yīng)物或分壓均能提高甲醇的產(chǎn)量,A正確；B．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知氫化步驟的反應(yīng)為，B正確；C．增大催化劑的比表面積有利于提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．催化劑表面甲醇及時脫附后有空位，有利于二氧化碳的吸附，D正確；故選C。11．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（

）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。12．（2024·重慶第八中學(xué)一模）我國科技工作者用鉀離子促進電催化合成尿素可能的反應(yīng)機理如圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過程活化能更高。下列說法正確的是A．尿素中氮原子采取雜化 B．步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟快C．步驟⑥發(fā)生的是氧化反應(yīng) D．以上過程中涉及極性鍵的形成和斷裂〖答案〗D〖解析〗A．尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，其中N原子形成三個σ鍵，另外還含有1個孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B．與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過程活化能更高，活化能越高，速率越慢，由圖可知步驟①和③的過程形成碳氮鍵，所以步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟慢，故B錯誤；C．由圖可知步驟⑥過程中得電子，即發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知步驟①和③的過程形成碳氮鍵，步驟④和⑤的過程斷裂氮氧鍵，所以以上過程中涉及極性鍵的形成和斷裂，故D正確；故〖答案〗為：D。13．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）某有機金屬烷氧基催化和甲醇(MeOH)蒸氣合成碳酸二甲酯()的反應(yīng)機理如圖所示。已知：①會降低該催化劑的活性；②反應(yīng)中插入催化劑的鍵中得以活化。下列說法錯誤的是A．I到II的轉(zhuǎn)化過程中有鍵的形成B．II和III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該過程的總反應(yīng)為D．加入縮醛以及加壓都可以提高碳酸二甲酯的產(chǎn)率〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，分子斷裂鍵，插入CO2后形成鍵和鍵，沒有鍵的形成，故A錯誤；B．由圖可知，二氧化碳和甲醇是反應(yīng)的反應(yīng)物，碳酸二甲酯是反應(yīng)的生成物，則II和III為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，二氧化碳和甲醇是反應(yīng)的反應(yīng)物，碳酸二甲酯是反應(yīng)的生成物，總反應(yīng)為，故C正確；D．由圖和信息可知，反應(yīng)生成的水會降低該催化劑的活性，不利于反應(yīng)進行，加入縮醛與水反應(yīng)生成甲醇，催化劑的活性不會被生成的水降低，同時消耗水能減小反應(yīng)物濃度，生成甲醇能增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高反應(yīng)的產(chǎn)率；該反應(yīng)屬于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高反應(yīng)的產(chǎn)率，故D正確；故選A。14．（2024·河北保定一模）某酮和甲胺的反應(yīng)機理及能量圖像如圖所示：下列說法錯誤的是A．該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應(yīng)速率越快B．該歷程中發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成D．該歷程中制約反應(yīng)速率的反應(yīng)為反應(yīng)②〖答案〗A〖解析〗A．由上圖可知，氫離子是反應(yīng)①的反應(yīng)物、是反應(yīng)⑤的生成物，所以氫離子是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步驟為慢反應(yīng)，由下圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，若氫離子濃度過大，會與甲胺反應(yīng)使得甲胺濃度減小，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減慢，總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．由上圖可知，反應(yīng)②為加成反應(yīng)、反應(yīng)④為消去反應(yīng)，故B正確；C．由上圖可知，反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成，故C正確；D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步驟為慢反應(yīng)，由下圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，故D正確；故選A。15．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）納米催化制備甲酸鈉的機理如下圖所示：下列說法錯誤的是A．納米尺寸有利于加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成C．反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補充 D．總反應(yīng)的原子利用率為100%〖答案〗D〖解析〗A．納米催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，二氧化碳是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補充二氧化碳，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，反應(yīng)所得產(chǎn)物不唯一，所以反應(yīng)中原子利用率不是100%，故D錯誤；故選D。16．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．理論上該合成方法中每消耗可得到C．反應(yīng)⑤、⑥中均有含鍵的產(chǎn)物生成D．乙醛分子中沒有鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)①可表示為，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A項錯誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，還有副產(chǎn)物乙醇生成，B項錯誤；C．⑤中含有氮氮三鍵、⑥中含有碳氧雙鍵，C項正確；D．乙醛中的氧原子能與水中的“”形成氫鍵，D項錯誤；〖答案〗選C。17．（2024·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）如果在反應(yīng)體系中只有底物和溶劑，沒有另加試劑，那么底物就將與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶劑就成了試劑，這樣的反應(yīng)稱為溶劑解反應(yīng)。如三級溴丁烷在乙醇中可以發(fā)生溶劑解反應(yīng)，反應(yīng)的機理和能量進程圖如下所示：下列說法不正確的是A．三級溴丁烷在乙醇中的溶劑解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．不同鹵代烴在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于相應(yīng)碳鹵鍵的鍵能C．該反應(yīng)機理中的中間產(chǎn)物中的碳原子有兩種雜化方式D．鹵代烴在發(fā)生消去反應(yīng)時可能會有醚生成〖答案〗B〖解析〗A．三級溴丁烷在乙醇中的溶劑解的總反應(yīng)最終得到(CH3)3COC2H5和HBr，因此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．鹵代烴在乙醇中發(fā)生溶劑解反應(yīng)的速率取決于第一步慢反應(yīng)，該過程為共價鍵的異裂，而鍵能對應(yīng)的是均裂的形式，故B錯誤；C．觀察該反應(yīng)機理可知，中間產(chǎn)物中的碳原子發(fā)生sp2、sp3兩種雜化，故C正確；D．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱生成碳碳不飽和鍵的過程，由圖歷程可知，反應(yīng)過程中會生成R-O-R′，故可能會有醚生成，故D正確；故〖答案〗選B。18．（2024·云南三校聯(lián)考）近年，我國科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實現(xiàn)高效催化氧化，其反應(yīng)歷程中相對能量的變化如圖所示（分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3），下列說法正確的是A．在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．若利用進行同位素標(biāo)記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，說明反應(yīng)過程中有鍵的斷裂C．反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行D．若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)圖示可知作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是，但是催化不能改變平衡移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．若利用進行同位素標(biāo)記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，來自于，說明O-H鍵斷裂，B正確；C．反應(yīng)的生成物能量低于反應(yīng)物則的，該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，在低溫時能自發(fā)進行，C錯誤；D．若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，N-的活化能更低，因此更容易吸附，D錯誤；故選B。19．（2024·湖北宜荊一模）叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機理可用下圖表示。下列說法正確的是A．乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強B．叔丁醇中鍵角比中間體2的鍵角大C．增大，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產(chǎn)率D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機理與叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機理不同〖答案〗D〖解析〗A．中間體3的碳氧雙鍵中氧原子的電子云密度減小，導(dǎo)致羧基中鍵的極性增大，比乙酸中氫氧鍵極性強，A錯誤；B．中間體2中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3、采取雜化、鍵角為，而叔丁醇中與甲基相連的碳原子的價層電子對數(shù)為4、采取雜化、鍵角約為，叔丁醇中鍵角比中間體2的鍵角小，B錯誤；C．從反應(yīng)的機理可看出，在步驟①中參加反應(yīng)生成中間體1，而步驟④中中間體3生成羧酸叔丁醇及，則為催化劑，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故增大，不能提高羧酸叔丁酯的平衡產(chǎn)率，C