2020年高考真題+高考模擬題 專項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-04 氧化還原反應(yīng)（教師版）

PAGEPAGE1專題04氧化還原反應(yīng)20202020年高考真題1．【2020年7月浙江選考】反應(yīng)MnO2A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1〖答案〗B〖解析〗由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；〖答案〗選B。2．【2020山東（新高考）】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成〖答案〗B〖解析〗A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。〖答案〗選B。20202020屆高考模擬試題3．（浙江省金華十校2020屆高三4月模擬考試）下列變化中，氣體被還原的是A．水蒸氣使CuSO4固體變藍(lán) B．氯氣使淺綠色FeC12溶液變黃C．H2使灼熱CuO固體變紅 D．氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗B〖解析〗A．水蒸氣使CuSO4固體變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯氣使淺綠色FeC12溶液變黃，發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0價(jià)的Cl反應(yīng)后降低到了FeCl3中的-1價(jià)，被還原，故B選；C．H2使灼熱CuO固體變紅，發(fā)生了反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合價(jià)從0價(jià)升高到了水中的+1價(jià)，被氧化，故C不選；D．氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。4．（北京市順義區(qū)2020屆高三第一次模擬）常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)過(guò)程中，是是 B．當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．在分解過(guò)程中，溶液的逐漸降低 D．的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過(guò)程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過(guò)程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，M是，Mˊ是，故A錯(cuò)誤；B．圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過(guò)程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在分解過(guò)程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的會(huì)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說(shuō)明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為B。5．（2020屆濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期2月份階段檢測(cè)）已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25molC．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2D．混合之前，K2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶6〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖，可知在AB段發(fā)生反應(yīng)：，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在AB段發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑是K2Cr2O7，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系，推知在混合時(shí)生成了0.9molFe3+，，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15mol；又AB段有對(duì)應(yīng)關(guān)系：消耗I－0.6mol，，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol；共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15+0.1=0.25mol，故B正確；C．由分析知，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故C正確；D．根據(jù)計(jì)算可知，在反應(yīng)前，K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25mol，F(xiàn)eSO4與Fe3+一樣都是0.9mol，二者之比不為1:6，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。6．（聊城市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試二模）某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①至過(guò)程④中硼元素的化合價(jià)不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等C．過(guò)程③和過(guò)程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D．0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)〖答案〗B〖解析〗A．由圖示可知，過(guò)程①至過(guò)程④中BH4-反應(yīng)生成B(OH)4-，硼元素的化合價(jià)一直為+3價(jià)，化合價(jià)不變，A正確；B．過(guò)程④中2moH2O水與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)4-和1molH2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為+1價(jià)，但在BH3分子中H為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程③中產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過(guò)程④產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,，兩者不相等，C正確；D．NaBH4中H為-1價(jià)，0.25molNaBH4生成H+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2為1mol，1molH2生成H+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D正確；〖答案〗選B。7．（青島市2020屆高三第三次模擬）向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液先變藍(lán)的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．還原性I->HSO>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色〖答案〗C〖解析〗A．溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，HSO為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項(xiàng)正確；B．溶液褪色，說(shuō)明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結(jié)合A選項(xiàng)，可知溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項(xiàng)正確；C．由A選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性：HSO＞I2，由B選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性HSO＞I-，又還原性I-＞I2，則還原性：HSO＞I-＞I2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不會(huì)出現(xiàn)I2被還原的情況，即溶液變藍(lán)不褪色，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6．（天津市南開(kāi)區(qū)2020屆高三年級(jí)第二次模擬考試）硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原B．x=l時(shí)，過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D．過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗分析轉(zhuǎn)化過(guò)程圖，可知在過(guò)程I中發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斘觥緼．由分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，A項(xiàng)正確；B．x=1時(shí)，根據(jù)圖示，過(guò)程II中發(fā)生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，根據(jù)得失電子守恒：，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)程I發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過(guò)程II發(fā)生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，處理過(guò)程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，過(guò)程I發(fā)生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7．（日照市2020屆高三4月模擬考試，不定項(xiàng)）高鐵酸鉀（）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟i中反應(yīng)的離子方程式為B．步驟ⅱ說(shuō)明堿性條件下，氧化性：C．步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明溶解度：D．作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)制備流程分析，F(xiàn)eSO4溶液在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na2FeO4，Na2FeO4與飽和的KOH溶液得到K2FeO4粗品，經(jīng)洗滌干燥后得到K2FeO4純品，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳析】A．由上述分析可知，步驟ⅰ為FeSO4溶液在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和Fe2(SO4)3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A選項(xiàng)正確；B．步驟ⅱ為Fe2(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na2FeO4，氧化劑是NaClO，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．步驟ⅲ為Na2FeO4與飽和的KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到K2FeO4粗品，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，因此可用于水的殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物產(chǎn)生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的膠體，具有絮凝的作用，故K2FeO4是乙中性能優(yōu)良的水處理劑，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選BC。8．（2020年山東新高考泰安市第五次模擬，不定項(xiàng)）污水處理廠處理含CN-廢水的過(guò)程分兩步進(jìn)行：①向含CN-的廢水中加入過(guò)量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體。下列關(guān)于上述過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）A．CN-的電子式為B．過(guò)程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．過(guò)程②中，生成的兩種無(wú)污染的氣體為CO2和N2D．氧化性：CNO-＞C1O-〖答案〗AD〖解析〗A．CN-的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程①中，CN-被氧化為CNO-，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子，NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．CO2和N2無(wú)污染，過(guò)程②中，生成的兩種無(wú)污染的氣體為CO2和N2，故C正確；D．CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D錯(cuò)誤；選AD。9．（2020年山東新高考煙臺(tái)市適應(yīng)性練習(xí)一，不定項(xiàng)）《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示（SO?、?OH表示自由基）。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)硫酸鈉中-2價(jià)氧與-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3：1B．若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個(gè)S2O82?被還原C．堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷〖答案〗BD〖解析〗A．過(guò)硫酸鈉中正負(fù)化合價(jià)之和為零，S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，正價(jià)之和=(+6)×2+(+1)×2=14，負(fù)價(jià)之和為-14，若-2價(jià)氧與-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為3：1，即-2價(jià)氧為6個(gè)，-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)為2個(gè)，負(fù)價(jià)之和為(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正確；B．56gFe為1mol，根據(jù)圖示可知，1molS2O82?和1molFe反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是Fe2+還要與S2O82?反應(yīng)變成Fe3+和自由基，根據(jù)圖示，形成的沉淀中即含有二價(jià)鐵離子，又含有三價(jià)鐵離子，即第一步反應(yīng)中的二價(jià)鐵沒(méi)有被完全氧化為三價(jià)鐵離子，因此1mol鐵參加反應(yīng)消耗小于1.5molS2O82?，共有少于1.5NA個(gè)S2O82?被還原，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SO4??發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4??+OH?═SO42?+?OH，故C正確；D．根據(jù)圖示可知，最后是堿性條件下，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，正五價(jià)砷離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚吖餐猿恋硇问轿龀龅?，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選BD。10．（2020年山東新高考煙臺(tái)市適應(yīng)性練習(xí)一，不定項(xiàng)）用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗中Mn元素為+7價(jià)，Cu2S中Cu和S元素分別為+1、-2價(jià)，F(xiàn)eS2中Fe和S元素分別為+2、-1價(jià)?！驹斘觥緼．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，參加反應(yīng)的Cu2S為1mol，Cu2S化合價(jià)共升高2(2-1)+(6+2)=10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑化合價(jià)降低(7-2)=5，還原劑FeS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價(jià)共升高2(2-1)+(6+2)=10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15，應(yīng)氧化mol=molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：mol=3：2，D正確?！即鸢浮竭xBD。11．（北京市海淀區(qū)2020屆高三二模）金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．②中需加入過(guò)量稀硫酸C．③中發(fā)生了置換反應(yīng) D．溶液A為橙色〖答案〗B〖解析〗A．在鉻鐵礦中Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹a2CrO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過(guò)量，B錯(cuò)誤；C．Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和Al2O3，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合物，因此③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；D．Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12．（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020屆高三下學(xué)期打靶模擬考試）高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子()反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)B．高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8C．在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑〖答案〗A〖解析〗A．由不同條件下高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)越低，所以高錳酸根反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，A正確；B．反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，鹽酸為還原劑，由方程式可知，有2mol高錳酸鉀參與反應(yīng)，則有10molHCl被氧化，因此，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，雙氧水體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選A。13．（日照市2020屆高三4月模擬考試）是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，Hg的化合價(jià)為B．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C．上述反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)制備反應(yīng)方程式可知，CuSO4中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2HgI4為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則Hg的化合價(jià)為+2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中，只有Cu元素被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中，CuSO4中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，生成1molCu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息，CuSO4可與SO2在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+被還原為Cu+，SO2被氧化為SO42-，則反應(yīng)2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可以發(fā)生，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。14．（山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三6月份模擬，不定項(xiàng)）氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無(wú)害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；反應(yīng)ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，常溫下，X、Y是兩種無(wú)毒的氣體。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1B．X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C．該廢水處理工藝過(guò)程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D．處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗標(biāo)況下的Cl24.48×103L〖答案〗AC〖解析〗A．反應(yīng)i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價(jià)降低2，CN－中的碳元素的合價(jià)升高2（由+2升高到+4），因此i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，故A正確；B．由題中信息可知，X、Y是兩種無(wú)毒的氣體，由反應(yīng)所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，CO2不是反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過(guò)程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中，故C正確；D．處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，物質(zhì)的量為0.0001mol·L?1×106L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標(biāo)況下的Cl2體積為250mol×22.4L·mol?1=5.6×103L，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為AC。15．（濱州市2020屆高三第三次模擬考試）工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價(jià)B．HC1O4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8D．該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O〖答案〗D〖解析〗A．CrO2(ClO4)2中O為-2價(jià)、Cl為+7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；B．Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；C．根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合價(jià)降低的為氧化劑ClO4-，其中有3molCl元素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2，其中有8molCr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)的離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16．（湖北省2020屆高三下學(xué)期6月供卷理綜化學(xué)）我國(guó)科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理如圖所示?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢(shì)B．每一步反應(yīng)過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和形成D．該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑〖答案〗C〖解析〗A．OER機(jī)理為氧氣析出反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M為轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)進(jìn)程或改變反應(yīng)速率，但不能改變OER反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理每一步反應(yīng)過(guò)程都有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)過(guò)程中除了涉及極性鍵的斷裂和形成，由M-O轉(zhuǎn)化為M-OOH含有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，可知M為OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理的催化劑，四步反應(yīng)中，每步都有電子失去，反應(yīng)過(guò)程中生成水和氧氣，該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑，故D正確；〖答案〗選C。17．（2020年山東新高考化學(xué)全真模擬卷三，不定項(xiàng)）工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗利用氧化還原基本原理及四組關(guān)系分析電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于，可以吸附雜質(zhì)?！驹斘觥緼．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故A錯(cuò)誤；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；〖答案〗選AC。18．（日照市2020屆高三校際聯(lián)合考試化學(xué)試題，不定項(xiàng)）由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na4S2O3的水溶液顯堿性B．1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為5NAC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na2SO3和Na2S的混鹽，混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2兩種鹽。【詳析】A．由分析可知Na4S2