福建省廈門一中2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁福建省廈門一中2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題時量：75分鐘滿分：100分一、選擇題1．下列描述正確的是A．在中性條件下可用KSCN溶液檢驗補鐵劑中是否含有FeB．可用核磁共振法測定出青蒿素的相對分子質量C．液晶屬于晶體的一種，可用于制造液晶顯示器D．C602．下列各組物質的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是A．原子的價電子排布式為ns2B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為n?D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素4．制取催化劑BCl3的原理為：BA．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為B．Cl2中3p-3p軌道重疊示意圖為C．BCl3D．CO電子式為：5．“6HCl+2Na3AgS2OA．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO26．下列圖像表示正確的是A． B．C． D．7．一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質的碳碳σ鍵的鍵角相同C．等質量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨8．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3陰離子電荷9．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構，其中烯醇式可與Fe3+A．Fe3+B．該配離子中含有6個配體C．該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、spD．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵10．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與K+作用而不與Na+、Li+作用；18-冠-6與K+作用(如圖)，但不與A．冠醚可作為一些有機反應中的相轉移催化劑，與其能與堿金屬陽離子作用有關B．18-冠-6與K+作用，不與Li+或C．18-冠-6中O原子與K+D．18-冠-6分子具有旋光性11．由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機催化劑，結構如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個單電子，Q2+離子的價電子排布式為3dA．Q的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸，不溶于任何堿B．原子半徑：M＞Z＞YC．簡單氫化物的沸點：Z＞M＞YD．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X12．Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與H2O、SCN?、Cl?、F?等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的FeHFe下列說法不正確的是A．為了能觀察到溶液Ⅰ中FeHB．溶液Ⅰ呈黃色可能是由Fe3+C．F?與Fe3+D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色13．改性生物炭對含砷物質的不同吸附機制如圖。下列說法正確的是A．“靜電吸引”中主要作用力為范德華力 B．“表面絡合”中As原子的雜化方式有2種C．“氧化反應”中氧化劑為改性生物炭 D．“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種14．為有效緩解“碳達峰”，一種利用有機胺協(xié)助CO2氫化還原為CH3OH的過程如下，下列說法正確的是A．過程Ⅱ中涉及非極性鍵的斷裂與生成B．化合物X和Y中N原子的雜化方式不同C．催化劑中P形成配位鍵后R-P-R鍵角變小D．該過程的總反應方程式為CO15．一種超導材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結構如圖所示(已知MP=QR，用下列說法正確的是A．基態(tài)47AgB．若N點原子分數(shù)坐標為(14,1C．M、N之間的距離為2D．晶體的密度為4×二、填空題16．科學家合成了由羧酸基團功能化的石墨烯表面共價連接鈷(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸堿性條件下光催化CO2(1)基態(tài)Co2+的價電子軌道表示式為(2)Fe、Ni、Cu、Zn均為第四周期的過渡金屬元素，下列說法錯誤的是(填標號)。A．Cu的第二電離能比Zn的第二電離能小B．K3C．配合物K2NiCN(3)1mol鈷(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位鍵數(shù)目為，該配合物中羧酸基團中碳原子的雜化方式為。(4)吡啶()分子中存在的大π鍵為。CH3NH2分子中N上有孤對電子，可以與H+結合，平面分子吡咯()和吡啶相同濃度下，(填“吡啶”或“吡咯”)堿性更強，原因是17．完成下列問題(1)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp2，則(2)BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其原因是。(3)在周期表中，與Al化學性質最相似的鄰族元素是(填元素名稱)。基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級上電子數(shù)為。在下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層一個電子所需能量由高到低的順序是。(填標號)A．

B．

C．

D．(4)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為，其中Fe的配位數(shù)為(5)NH4H2這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。(6)C60的晶胞結構如圖所示，每個白球代表1個C60分子。已知一定條件下晶胞的棱長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該條件下C60的摩爾體積為(7)C60常態(tài)下是紫色固體，不導電，但給富勒烯摻雜金屬后(用金屬原子把富勒烯分子連起來或者把金屬原子放進富勒烯籠子里)，其在一定條件下甚至可以成為超導體。C60晶體結構中存在四面體空隙和八面體空隙。所有空隙中均填充一個金屬M原子，可獲得某條件下的超導材料。則該超導材料中，平均一個C6018．已知鐵氰化鉀K3FeCN6溶液呈黃色，可以與Fe2+(1)CN?與分子(填化學式)結構相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為Ⅰ.某化學興趣小組查閱資料了解到FeCN63?具有氧化性，可被還原生成Fe(2)實驗一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1(3)實驗二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的KⅡ.小組同學提出問題：能否將Fe氧化成Fe2+序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三取少量0.1mol?L?1無明顯現(xiàn)象實驗四向實驗三的試管中加入少量NaCl固體溶液中出現(xiàn)藍色渾濁(4)指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3FeCN(5)①根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論：。②反思現(xiàn)象：乙同學認為實驗三和實驗四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入NaCl的作用為。③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl?而不是Na+造成的，可向實驗三的試管中加入少量(6)拓展實驗：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為。請設計實驗方案探究該裝置是否能有效防止Fe發(fā)生腐蝕：。19．Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+已知：氨性溶液由NH3?H2O、NH42SO3和NH42CO3配制。常溫下，Ni2+、氫氧化物CoCoNiAlMgK5.9×1.6×5.5×1.3×5.6×(1)活性MgO可與水反應，化學方程式為。(2)NH42CO①NH4Al(②NH42CO3提高了Ni、(3)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3(4)“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。(填化學式)②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為；Alx(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中nHNO3與n②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復利用和(填化學式)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1—5DCBBC6—10CDDCA11—15CACDD16．(1)(2)AC(3)6sp2(4)Π617．(1)F(2)對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子間的作用力更強(3)Be7D>C>A>B(4)4(5)(P(6)a(7)1218．(1)N21∶1(2)2FeCN63?+S2-(3)溶液變?yōu)樗{色(4)排除溶液中的O2并隔絕空氣(5)K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+破壞鐵屑表面的氧