云南省保山隆陽區(qū)一中2024-2025學(xué)年高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題(A卷)試題含解析_第1頁
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云南省保山隆陽區(qū)一中2024-2025學(xué)年高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題(A卷)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時,先放出水相再放出有機相2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.常溫常壓下,62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC.1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA3、下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.銅溶于濃硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉5、為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1 D.0.0035mol·L-16、25℃時,取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時:兩溶液恰好完全反應(yīng),此時溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點坐標(biāo)為(0,4.75)8、下列有關(guān)說法正確的是()A.H2O與D2O互為同位素B.CO2和CO屬于同素異形體C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖和蔗糖互為同系物9、干冰氣化時,發(fā)生變化的是A.分子間作用力 B.分子內(nèi)共價鍵C.分子的大小 D.分子的化學(xué)性質(zhì)10、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.OA各點溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強C.點O時,pH>1D.點C時,X約為11.411、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛,其中原理錯誤的是A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣,可獲得溴12、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.純堿 B.氨氣 C.燒堿 D.鹽酸13、下列屬于置換反應(yīng)的是()A.2C+SiO22CO+SiB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl2=2NaCl14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為C10Hl8OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既屬于醇類又屬于烯烴D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)17、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是■A.放電時,Na+向正極移動B.放電時,電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C.充電時,當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時,則鈉箔增重2.3gD.充電時,碳紙與電源負(fù)極相連,電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),此時NH4+個數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA19、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實驗室完成該操作,沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯誤的是()A.沸點:B.溶解度:C.熱穩(wěn)定性:D.堿性:21、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是A.滴定鹽酸時,用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時,溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D.NaH2PO4溶液中:22、2019年12月27日晚,長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色,用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。24、(12分)我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A中官能團的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。25、(12分)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟:①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。(3)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;26、(10分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化,48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下:①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答:(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗①Na2S2O3溶液pH=8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進行以下實驗。步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。步驟2:量取V1ML試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。28、(14分)Li、Fe、As均為重要的合金材料,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為_________。(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。①SCN-的立體構(gòu)型為_______,碳原子的雜化方式為_____________。②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示);1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)29、(10分)摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。④定量測定如下:滴定實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空:(1)步驟①中需要的定量儀器為________________、__________________。(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。(3)步驟④中操作X為_________________________________(按操作順序填寫)。(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請說明理由__________________________________________________。(5)步驟④若在滴定過程中,待測液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)通過上述實驗測定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.過濾分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌,容易損壞濾紙,A不正確;B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒,在空氣中高溫灼燒Ag2S會生成SO2,污染環(huán)境,同時生成的Ag會被氧化成Ag2O,B不正確;C.KMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2,C正確;D.分液時,先放出水相,再從分液漏斗上口倒出有機相,D不正確;故選C。2、C【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個白磷分子中有6個P—P鍵,62g白磷(P4)的物質(zhì)的量為0.5mol,所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol,故A正確;B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體,分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C,12molC—H鍵,共16mol共價鍵,所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA,故B正確;C.1molNa2O中含2molNa+和1molO2-,1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-,所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA,故C錯誤;D.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,消耗4mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子為1.5mol;若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,消耗8mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子6mol,所以消耗2mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確;故選C。白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu),但甲烷有中心原子,所以1mol甲烷中有4mol共價鍵,而白磷沒有中心原子,所以1mol白磷中有6mol共價鍵。3、D【解析】

A.氨水是弱堿,向氯化鋁溶液中滴加氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì):Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水,Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;D.向石灰石中滴加稀硝酸,生成硝酸鈣、二氧化碳和水,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D正確。4、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項是A。5、B【解析】

由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4、CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,則:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L解得c=0.0025mol?L-1;答案選B。6、B【解析】

NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時,pH越來越小,因此實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時,溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯誤;B、恰好完全反應(yīng)時,生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時,溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯誤;答案選B。7、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯誤;B.c點溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項是D。8、C【解析】

A.H與D互為同位素,故A錯誤;B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物,不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故B錯誤;C.乙醇與甲醚分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖,不是同類物質(zhì),不是互為同系物,故D錯誤;故選C。9、A【解析】

A.干冰氣化時,分子間距離增大,所以分子間作用力減弱,故A正確;B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以分子內(nèi)共價鍵沒變,故B錯誤;C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,分子的大小沒變,故C錯誤;D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以化學(xué)性質(zhì)沒變,故D錯誤;答案選A。10、D【解析】

A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項正確;B.C至D各點溶液中,C點濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強,B選項正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點,pH>7,HB為弱酸,O點pH>1,C選項正確;D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候,此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項錯誤;C選項也可進行定量分析:B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點的pH>1。11、B【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵,則沸點較高,為黏稠狀液體,可用作抗凍劑,A正確;

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉?,是化學(xué)變化,B錯誤;C.光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳,減少汽車尾氣造成的危害,C正確;D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴,鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴,D正確。答案選B。12、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為:

N2+3H22NH3,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.工業(yè)制取鹽酸:H2+Cl22HCl,HCl溶于水形成鹽酸,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故答案為A。13、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.2HClO2HCl+O2↑,該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故B錯誤;C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加,不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D錯誤。故選A。14、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物的分子式為C10H18O,故A正確;B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析,與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上,且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中所有碳原子有可能共面,故B錯誤;C.含有羥基,屬于醇類,因為含有O,所以不是烴,故C錯誤;D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤。故選A。此題易錯點在C項,烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。15、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒有BaCO3生成,A錯誤;B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,B錯誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯誤。答案選C。16、D【解析】

由題可知,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài),常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞,由題中條件可知Z為Br,由此解答。【詳解】A.單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒,保存在棕色瓶里,添加少量水作為液封,A正確;B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知,F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱,B正確;C.N和O兩種元素形成的二元化合物中,NO、NO2都不是酸性氧化物,C正確;D.YZ2就是FeBr2,通入少量Cl2,由于Fe2+還原性比Br-強,只能發(fā)生反應(yīng):6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,不屬于置換反應(yīng),D錯誤;答案選D。17、D【解析】

A.放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移,陰離子朝負(fù)極遷移,故Na+朝正極移動,A項正確;B.電池放電時,鈉箔做負(fù)極,碳紙為正極,電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極,B項正確;C.充電時,鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為:,所以若有0.1mole-通過導(dǎo)線,鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì),質(zhì)量增加2.3g,C項正確;D.碳紙在電池放電時做正極,所以充電時應(yīng)與電源的正極相連,電極連接錯誤;但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確的,D項錯誤;答案選D。18、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),n(NH4+)=n(Cl-),所以NH4+個數(shù)為0.5NA,故A正確;B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒有FeI2的物質(zhì)的量,不能計算當(dāng)有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體,22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯誤;D.用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯誤。答案選A。19、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進行,所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。20、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點,故A錯誤;B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,AgI的溶解度更小,即溶解度:AgI<AgCl,故B正確;C.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性As<Br,則熱穩(wěn)定性,故C正確;D.金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性Ba<Cs,則堿性,故D正確;答案選A。本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應(yīng)用。21、C【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時,pH=7,與酚酞的變色范圍8~10接近,甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用酚酞做指示劑更好,故A錯誤;B.滴定前,0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等,由此可得,二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同,故B錯誤;C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉,根據(jù)圖像,滴定磷酸共有兩次突躍,第二次為滴定磷酸的終點,用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時,消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確定達到終點是,溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,故C正確,D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時,應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍,根據(jù)圖像顯示,此時溶液顯酸性,即H2PO4-的電離程度大于水解程度,即c(HPO42-)>c(H3PO4),則,故D錯誤;答案選C。22、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機械能,故B正確;

C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。

故選:B。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I2【解析】

無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,據(jù)此分析解答?!驹斀狻繜o色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點:①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進行重點圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。24、醛基4-硝基甲苯(對硝基甲苯)取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH;結(jié)合C和E的分子式可知,C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為對硝基甲苯(),F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H為,則E為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為C2H4O,含有的官能團為醛基;F為,名稱為對硝基甲苯,故答案為醛基;4-硝基甲苯(對硝基甲苯);(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G為,故答案為;(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);加成反應(yīng);(5)E為,芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種;苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種;苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為14;或。25、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除,防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算所需濃硫酸的體積;②根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴散;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤根據(jù)定容的操作要點來分析;(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析;(3)根據(jù)c=,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?!驹斀狻浚?)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V稀:18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;

②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用20ml的量筒;

③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴散,防止液體飛濺;

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中;

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水,加水至距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平;(2)濃硫酸稀釋放熱,故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液,錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

(3)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度將偏低;

②問題(2)的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所得溶液的體積偏小,所配溶液濃度將偏高。26、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。本題的易錯點為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。27、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知,儀器B為球形冷凝管;(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化,48℃分解’解答;停止抽濾時,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,是為了避免發(fā)生水倒吸;(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中,硫在酒精中微溶,可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;(4)、常溫下,由pH=8,是Na2S2O3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性;(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液,氯水具有氧化性,Na2S2O3具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO42-和Cl-,生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng);(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑,溶液藍色褪去;由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol,根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?!驹斀狻浚?)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;(2)加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解,抽濾時應(yīng)避免倒吸,如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是避免發(fā)生水倒吸,故答案為:避免溫度高于48℃,Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解;避免發(fā)生水倒吸;(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇,故答案為:B;(4)Na2S2O3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣,故答案為:S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣;(5)實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+,故答案為:S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+;(6)滴定終點,溶液藍色褪色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2~5I2~10S2O32﹣,n(Na2S2O3)=V2c×10﹣3mol,則c(ClO2)=mol/L,故答案為:溶液藍色褪去,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);。28、2球形電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6,而基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d5,為半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性更強直線形spN>C>Fe>K12NAH3AsO3中非羥基氧原子數(shù)小于H3AsO4,砷元素的正電性更小,羥基更不易電離出氫離子【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫Li核外電子排布式,據(jù)此書寫基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài),據(jù)此判斷Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀;(2)焰色反應(yīng)是是電子躍遷的結(jié)果;(3)原子核外各個軌道電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài);(4)①根據(jù)價層電子對分析,在SCN-中C原子形成了共價三鍵,據(jù)此判斷C原子雜化類型;②元素吸引電子

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