高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）第七章 第2講化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)

第2耕化學(xué)平衡狀忠及其移動(dòng)

【2020?備考】

最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，掌握化學(xué)平衡

的概念。3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)

并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研

究領(lǐng)域中的重要作用。

核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定

規(guī)律：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反

應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論

和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征及

其影響因素，建立模型。通過(guò)運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

（頻數(shù)：難度：★★☆）

I各用裸翼要點(diǎn)梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語(yǔ)本考點(diǎn)主要考查：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)；（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的

判斷，特別是一些創(chuàng)新性的判斷依據(jù)是考查重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。

1.可逆反應(yīng)

（1）定義

在同二條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反

應(yīng)。

⑵特點(diǎn)

①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小王100%。

（3）表示

在化學(xué)方程式中用表示。

I名師課堂實(shí)錄I

可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程。可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬

于化學(xué)變化。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念

一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相

笠，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度丕變，我們稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)

平衡。

（2）建立過(guò)程

在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程

如下：

反應(yīng):反應(yīng)物濃度最大,”（正）熨&生成物濃度

開(kāi)始前~\為0，N逆）為零

：反應(yīng)物濃度逐漸減小一，X正）逐黛也

反應(yīng)—■生成物濃度由零逐漸增大一筋成零

I進(jìn)行時(shí)J:逐漸增大

稔可LJ二近二i語(yǔ)夜麻谷初不湎豆而承庾…

平衡時(shí)一［保持不變

以上過(guò)程可用下圖表示:

心（正）=r（逆）

^化學(xué)平衡

Ot

I名師課堂實(shí)錄I

化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。

（3）平衡特點(diǎn)

畢一化學(xué)平衡研究的對(duì)象是亞逆反應(yīng)

⑥一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，（正a-（逆）*（）

—〃（正A&（逆）

自一反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量保持不變

條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立

心廠新的平衡狀態(tài)

3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：0正=0泗W0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如

椀、泮時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

⑵靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

I名師課堂實(shí)錄I

這些判據(jù)不要死記硬背，在判定時(shí)要靈活運(yùn)用“變量不變?cè)瓌t”：若物理量由變

量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則

不能作為平衡標(biāo)志。

［速查速測(cè)］

1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

電解

⑴2H2。點(diǎn)燃2H2T+02f為可逆反應(yīng)（X）

（2）二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)（X）

（3）可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)

屬于化學(xué)變化（V）

（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速

率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等（J）

（5）一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度（J）

2.（教材改編題）（RJ選修4P325改編）一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）

3c（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

B.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D.A的消耗速率等于C的生成速率的3倍

答案B

3.（思維探究題）通過(guò)圖像判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡是高考命題新方向：

判斷：一定溫度下，反應(yīng)N2O4（g）<'2NO2（g）的焰變?yōu)椤鲝默F(xiàn)將ImolNzd

充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

答案①④

題組診斷扣點(diǎn)專(zhuān)練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2019?廣東廣州模擬）可逆反應(yīng)：2NO2、、2NO+O2在固定體積的密閉容器

中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃molNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃molNO；

③用NCh、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

解析此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的多種情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的

兩個(gè)重要特征上判斷：（1）0（正）=0（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。

①符合特征（1）;②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)

系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；

⑤中是恒容條件，"始終不變；⑥中說(shuō)明符合特征（2）。故①④⑥能說(shuō)明是否達(dá)到

平衡狀態(tài)。

答案A

2.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)^^^^2Z(g),若X、Y、Z的起始濃

度分別為a、C2、C3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為

0.1mol-L1>0.3mol-L1>0.08mol-L1,則下列判斷正確的是()

A.ci:C2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D?的取值范圍為0<a<0.14mol.L-i

解析平衡濃度之比為1:3,轉(zhuǎn)化濃度亦為1：3,故ci：C2=l：3,A、C不正

確;平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且。?(Y)：v生成(Z)

應(yīng)為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<ci<0.14mol.L-i。

答案D

3.(2018?湖北宜昌模擬)苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)

上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得：

CH2cH3CH=CIL

(g)+CO2(g)(g)+CC)(g)

+H,O(g)AH>0o

在溫度為T(mén)i時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5。在2L密閉容器中加入乙苯(g)與CO2,

反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)________(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到")平衡狀態(tài)。

⑵下列能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字

母)。

a.v正(CO2)=o逆(CO2)

b.c(CO2)=c(CO)=0.5mol/L

c.混合氣體的密度不變

d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(3)若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度

(填字母)。

a.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/L

c.等于0.5mol/LD.無(wú)法確定

1.0mol0.5X0.5X0.5-

解析(1)各組分的濃度均為=0.5mol/L,Q=0.5X0.5—=85=K，川

2L

該時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)a項(xiàng)，對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)

明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，c(C02)與c(CO)的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量

和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng)c(C02)=c(C0)時(shí)不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，在恒容容

器中，混合氣體的總質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中始終沒(méi)有變化，即密度始終沒(méi)有變化，與

是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；d項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)CO2

的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)該反應(yīng)為正向吸熱、氣體分子數(shù)增

大的反應(yīng)，若維持恒壓絕熱，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上降溫，同時(shí)增大容器的容

積，二者對(duì)乙苯濃度的影響無(wú)法確定。

答案⑴已達(dá)到(2)ad(3)d

【歸納反思】

1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”

(1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；(2)關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，

是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；(3)關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，

或固體的分解反應(yīng)。

2.不能作為“標(biāo)志”的四種情況

(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，

如2HI(g)、、H2(g)+l2(g)。

⑶全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變

化，2HI(g)v^H2(g)+l2(g)o

(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.(2017?浙江卷)已知：X(g)+2Y(g)S、3Z(g)△"=一。kJ-mori(a>0)。下列

說(shuō)法不正確的是()

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

解析選項(xiàng)對(duì)化學(xué)平衡的逆、等、定、動(dòng)、變五個(gè)特征中四個(gè)特征進(jìn)行了考查。

可逆反應(yīng)具有不徹底性，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率

相等，各個(gè)物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，故B正確；C易錯(cuò)選，C中反應(yīng)放出的

熱量與實(shí)際參加反應(yīng)的量有關(guān)，只要實(shí)際參與反應(yīng)的A為1mol就可以放出熱量

akJ,所以C正確；溫度升高，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆速率都增

大，故D錯(cuò)誤。

答案D

5.(海南高考)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)7--------"C(g)+D(g)o下列依據(jù)能判斷該反應(yīng)已

達(dá)到平衡的是o

(1)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

(2)氣體的密度不隨時(shí)間改變

(3)c(A)不隨時(shí)間改變

(4)單位時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等

答案⑶

6.(2017?全國(guó)卷111)碑。5)是第四周期丫人族元素,可以形成人52$365205、出人503、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

298K時(shí)，將20mL3xmolL-Na3AsO3、20mL3xmol-L-120mLNaOH溶液

混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOl(aq)+l2(aq)+2OH(叫)、三反O?(aq)+21(aq)+

c(AsCT)

H2O(1)O溶液中與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系如圖所示。

(

-

-J

?

C

L

U

)

/

(

」

O

S

￡

J、

(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化

b.o(「)=2o(AsO歹)

c.c(AsO廠)/c(AsOl)不再變化

d.c(I)=ymol-L1

(2)fm時(shí)，。正_______V逆(填”大于”“小于”或“等于”)。

⑶時(shí)。逆tn時(shí)。逆(填“大于”“小于”或“等于")，理由是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為o

解析(l)a項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)到了平衡；b項(xiàng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，

故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；c項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，c(AsCT)不斷增大，c(AsO歹)不斷

減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由

圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)c(r)=2)，mol/L,故當(dāng)c(I)=ymol/L時(shí)，反應(yīng)未

達(dá)到平衡；

⑵由圖像可知h時(shí)刻后c(AsO廠)仍在不斷增加，說(shuō)明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故此時(shí)

V正大于V速；

(3)曲到友時(shí)刻，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率不

斷增大，故An時(shí)。速小于tn時(shí)。送；

(4)混合后c(AsO〉)=xmol/L,c(h)=xmol/L,由圖像可知平衡時(shí)生成的c(AsO廠)

=ymol/L,溶液的pH=14,則c(OfT)=1mol/L,列出三段式為

AsO』(aq)+l2(aq)+2OH(aq)v—AsOl(aq)+2I(aq)+H2O(l)

-

AsOj(a(|)+I2(aq)+2OH(aq)--As()^(aq)+21(aq)+H20(1)

反應(yīng)前

JCJC00

(molL)

變化量

yy2yy2y

(molL)

反應(yīng)后

x-yx-y1y2y

(molL)

則平衡常數(shù)K=錯(cuò)誤!=錯(cuò)誤!。

答案（l）ac（2）大于（3）小于h時(shí)生成物濃度較低

4y3

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)

（頻數(shù)：★★★難度：★★☆）

I名師課堂要點(diǎn)梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語(yǔ)化學(xué)平衡移動(dòng)是高考重點(diǎn)，主要有以下考查方向：（1）外界條件

對(duì)平衡的影響判斷；⑵化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)圖像分析；（3）勒夏特列原理的拓展應(yīng)用;

特別是平衡圖像是高考重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要加以關(guān)注。

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)

平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)-不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件

下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，如下所示:

r~l化學(xué)反應(yīng)速率不變（如恒容時(shí)充入悟性氣體rI~~平

衡

不

一

pl使用催化劑（-移

改-

改變程度相同動(dòng)

變

化

一

條

學(xué)氣體體積不

?正=〃逆凄0

件

反L變的反應(yīng)改,

-

應(yīng)變壓強(qiáng)

速

率T濃度變化1

改變程度不相同

T溫度變化1

昵圭u逆

T壓強(qiáng)變化1

2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

0正>0逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

。正=。逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng);

V,E<V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)一般影響因素分析

_「增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向

(濃1度)—正反應(yīng)方向移動(dòng):減小反應(yīng)物濃度或增大生

-成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

「對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng),增大壓

P-L.強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)蚯的方向移動(dòng):減小

蹲町一壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。若

-反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)平衡丕四

信高?升高溫度,平衡向典反應(yīng)方向移動(dòng):降低溫

32|—|~1-度.平衡向磔反應(yīng)方向移動(dòng)

岬匕］—加入催化劑,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)

劑—

(2)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系充入慢由氣體體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡

不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系充入慢生氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組

分的濃度同倍數(shù)減小

氣體體積不變的反應(yīng)

(等效平衡不移動(dòng)

于減壓)氣體體積可變的反應(yīng)

平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

I名師課堂實(shí)錄I

(1)改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。

(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

4.勒夏特列原理

如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃

度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

I名師課堂實(shí)錄I

化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改

變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

⑴對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g):^==^2NH3(g),若斷裂2molH—H鍵，同時(shí)形成1mol

N三N鍵，則平衡正向移動(dòng)(X)

(2)對(duì)于反應(yīng)Qg)+H2(g)、、2HI(g),若使體系顏色變淺，則平衡一定正向移

動(dòng)(X)

(3)對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)T----^2C(g),當(dāng)。正(A)=/逆(B)時(shí)，平衡不移動(dòng)(X)

⑷合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

(X)

(5)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，。正加快(X)

2.［教材實(shí)驗(yàn)探究與考題印證］

(RJ選修4尸26實(shí)驗(yàn)2—5)已知在K2G2O7的溶液中存在著如下平衡：

Cr2Or+H2O、、2CrO-+21r

KzCnCh為橙色，KzCrCU為黃色。

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LK2CnO7溶液，觀察并記錄溶液顏色的變化。

(1)一只試管加入濃H2so4溶液呈________色，另一支試管加入NaOH溶液呈

________色，說(shuō)明___________________________________________________________

(2)［2016?全國(guó)卷I,27⑵］CrOF和CnO廠在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃

1

度為1.0mol-L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)隨以k)的變化如圖所示。

1.()2.03.()4.05.06.0

“")/(1(尸mol-L-')

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

②由圖可知，溶液酸性增大，CrOK的平衡轉(zhuǎn)化率(填''增大”“減小”

或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為0

③升高溫度，溶液中CrO仁的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的0(填"大

于”“小于”或“等于”)。

解析(2)①由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O歹)逐漸增大，說(shuō)明CrO4

逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2Or,則CrO仁的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為

+

2CrOF+2HvYr2Or+H2O；②由圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2OD=0.25

mol-L1>c(H+)=1.0X107mol-L1,則進(jìn)一步可知c(CrO?)=1.0mol-L1—

2X0.25mol-L-^0.5mol-L-1,根據(jù)平衡常數(shù)的定義可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡

常數(shù)為1.0X10%③升高溫度，溶液中CrOl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明化學(xué)平衡

逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△，小于0。

答案(1)橙黃增大生成物濃度平衡左移，減少生成物的濃度平衡右移

⑵①2CrOM+2EF、、Cr20歹+H2O②增大1.0X1014③小于

題組診斷扣點(diǎn)專(zhuān)練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.(2018?山東師大附中期末)某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)

2A(g)、、B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、

4molo在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是()

A.充入1mol稀有氣體氫(He),平衡將不發(fā)生移動(dòng)

B.充入A、B、C各Imol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，充入1mol稀有氣體氮(He),容器的容積

變大，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。充入A、B、C各Imol,相當(dāng)于先充入A、B、C

分別為1mol、0.5mol、1mol,根據(jù)等效平衡，此時(shí)平衡不移動(dòng)，后又充入0.5mol

B,平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，根據(jù)等效平

衡，平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，C正確。加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率

均加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案C

2.(2018?安徽亳州第二次聯(lián)考)在"C時(shí)，向"L密閉容器中加入1.6molHI(g),發(fā)

生反應(yīng)2HI(g)、、H2(g)+b(g)AH>0,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.平衡時(shí)，12蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%

B.若在1.5min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行

C.平衡后若升高溫度，。正增大，。逆減小

D.平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

解析該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時(shí)〃(H2)=0.4mol,則有

?(12)=0.4mol,故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為密黑X100%=25%,A正確；1.5min

JL?\J1JI1vzJL

時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減

慢，但。正仍大于。逆，直至平衡，B錯(cuò)誤；平衡后若升高溫度，。正、。段均增大，

但。正增大的程度大于。逆，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；平衡后加入H2,平衡向左移

動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，C(H2)仍比原來(lái)大，則新平衡后H2

的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。

答案A

3.用02將HC1轉(zhuǎn)化為Cb,可提高效益，減少污染。新型RuCh催化劑對(duì)上述HC1

轉(zhuǎn)化為Ch的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的am?T曲線(xiàn)如

下圖：

(1)則總反應(yīng)的bH0(填“>”、"=”或“<”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常

數(shù)K(A)與K(B)中較大的是o

(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出相應(yīng)OHCLT曲線(xiàn)的示意

圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________

(3)F列措施中，有利于提rWjaHCi的有o

A.增大/i(HCl)B.增大〃(。2)

C.使用更好的催化劑D.移去H2O

答案K(A)

⑵見(jiàn)下圖

溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移,aHCi增大，因此曲線(xiàn)應(yīng)在原曲線(xiàn)上方

(3)BD

【思維建?！?/p>

解答化學(xué)平衡移動(dòng)類(lèi)試題的一般思路

第弄清化學(xué)平衡①＞收，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

移動(dòng)的實(shí)質(zhì)②”正工收,平衡不移動(dòng)

③也＜小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

-?

第根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法確定

二確定反應(yīng)是否

步達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)橹挥羞_(dá)

一到平衡狀態(tài)才能運(yùn)用勒夏特列原理

運(yùn)用原理分析運(yùn)用勒瓦特列原理分析外界條件對(duì)

速率的變化“工、小的影響

一

第根據(jù)心、?的相對(duì)大小，判斷平衡

判斷平衡移動(dòng)

四是否移動(dòng)、平衡移動(dòng)的方向或?qū)D(zhuǎn)

步的方向

化率的影響

」

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.(2018?天津理綜，5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr

的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H50H+HBr、、C2HsBr+HzO,充分反應(yīng)后

達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下

列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

解析加入NaOH,c(HBr)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇的物質(zhì)的量增大，

A項(xiàng)正確；增大HBr濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br,B項(xiàng)正

確；若反應(yīng)物按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入溶液中，則各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故

反應(yīng)物均增大至2mol,兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變，C項(xiàng)正確；若起始溫度

提高至60C,生成物C2H5Br為氣態(tài)，能夠從反應(yīng)體系中逸出，導(dǎo)致反應(yīng)不斷向

正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

5.(2017?全國(guó)課標(biāo)II)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答

下列問(wèn)題：

(1)正丁烷(C4HI0)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)bH\

已知：②C4Hio(g)+302(g)=C4H8(g)+H2O(g)A/72=-119kJmorl

③H2（g）+1c）2（g）=H2O（g）盛頓AH3=-242kJ-mol-

反應(yīng)①的AHi為kJmol1

圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”

或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。

A.升高溫度B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

45

40

%35

/%30

K25

20

盤(pán)15

』150

123456

n（氫氣）/n（丁烷）

圖（b）

⑵丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是

活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中

〃（氫氣）/〃（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因

是__________________________________________________________________

（3）圖⑹為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈

煌類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是

590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

解析（1）由蓋斯定律可知，①式=②式一③式，即AHi=AH?—Aft=-119

kJ/mol-（-242kJ/mol）=123kJ/moL由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，由0.1MPa

變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以尤的壓強(qiáng)更小，x<0.1。

由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，

因此A正確、B錯(cuò)誤。反應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，丁烯

的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯(cuò)誤，D正確。（2）反應(yīng)初期，H2可以活化催化劑，進(jìn)

料氣中〃（氫氣）/雙丁烷）較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁

烯轉(zhuǎn)化率升高；然后進(jìn)料氣中〃（氫氣）/〃（丁烷）增大，原料中過(guò)量的H2會(huì)使反應(yīng)①

平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）590C之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，

生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡

體系中會(huì)含有更多的丁烯。而溫度超過(guò)590°C時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈

涇類(lèi)，所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少。

答案（1）123小于AD

（2）原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降

（3）590°C前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位

時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多溫度高于590℃時(shí)有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低

6.（2018?課標(biāo)全國(guó)I,28改編）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了

25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：

2N2O5（g）--4NO2（g）+O2（g）

2N2()4(g)

其中N02二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化

如表所示"=8時(shí)，N2O5（g）完全分解）：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

⑴已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+02（g）AWi=-4.4kJ-mol-1

1

2NO2（g）=N2O4（g）AW2=-55.3kJmoL

N2O5（g）=2NO2（g）+1o2（g）的△”=+53.1kJ-morL

若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p-（35℃）63.1

kPa（填“大于”“等于"或''小于"），原因是

（2）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）-4NCh（g）+02（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5、'NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3—?"NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步N0+N03—>2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.o（第一步的逆反應(yīng)）>"（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03

C.第二步中N02與N03的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

解析（1）剛性反應(yīng)容器的體積不變，25℃N2O5（g）完全分解時(shí)體系的總壓強(qiáng)為

63.1kPa,升高溫度，從兩個(gè)方面分析：一方面是體積不變，升高溫度，體系總壓

強(qiáng)增大；另一方面，2NO2?=^N2O4的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向生成

N02的方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，故體系總壓強(qiáng)增大。

（2）快速平衡，說(shuō)明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)

速率大于第二步反應(yīng)的速率，A項(xiàng)正確；反應(yīng)的中間產(chǎn)物除N03外還有NO,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明部分碰撞有效，C項(xiàng)正確;

第三步反應(yīng)快，說(shuō)明反應(yīng)活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案(1)大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)增大；N02二聚為放熱反應(yīng)，溫度

提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)增大

(2)AC

I分層課時(shí)作業(yè)I日即時(shí)鞏固

[A級(jí)全員必做題]

1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()

A.SCh氧化為S03,往往需要使用催化劑2s02(g)+02(g)、、2SO3(g)

B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)<一、2NH3(g)

△H<0

C.H2、b、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深+

!

D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C12+H2O^=^H+cr+Hcio

解析加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率，但不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列

原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，500℃

左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，是從反應(yīng)速率不能太低和催化劑的活性

兩方面考慮，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺項(xiàng)錯(cuò)誤；在H2(g)+L(g)、、2HI(g)

平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解

釋?zhuān)珻項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，

化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,

能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼項(xiàng)正確。

答案D

2.(2018?廣東模擬)在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+

3H2(g)、,2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.C(N2)：C(H2)：c(NH3)=l：3：2

B.一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成

C.其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D.20MN2)=3o逆(NH3)

解析A項(xiàng)，C(N2):c(H2)：c(NH3)=l：3：2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，因而

不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H

鍵生成，能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項(xiàng)，混合氣體的密度不再改變，

不能說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，20正(N2)=。虱NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率才

相等，才達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。

答案B

3.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是

()

A.2AB(g)、、A2(g)+B2(g)A/7>0

B.A2(g)+3B2(g)、、2AB3(g)AW<0

C.A(s)+B(g)v^C(g)+D(g)AH>0

D.2A(g)+B(g)v^3C(g)+D(s)AH<0

解析A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，故正確；B項(xiàng)，增

大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，最后結(jié)果不確定；C項(xiàng)，增大壓

強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，結(jié)果也不確定；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡

不移動(dòng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，故不正確。

答案A

4.下列措施會(huì)使平衡向左移動(dòng)的是()

A.恒溫時(shí)，增大平衡體系N2+3H2^^^^2NH3的壓強(qiáng)

B.恒壓下，降低平衡體系H2(g)+L(g)=^2HI(g)△”<()的溫度

C.向FeCh+3KSCNv^Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固體KC1

D.恒溫恒壓下向平衡體系N2+3H2^^^^2NH3中充入氫氣

解析由勒夏特列原理知A項(xiàng)、B項(xiàng)中平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)從離子反

應(yīng)角度看，KC1與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；恒壓下充入稀有氣體相當(dāng)于對(duì)體系減壓，平衡

向左移動(dòng)，D正確。

答案D

5.一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)^=^

zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol-L)在恒溫下將密閉

容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol.LL

則下列敘述正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.x+y<z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率升高

解析假設(shè)容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25

mol-L^1,但平衡時(shí)A的濃度為0.3mol-L-i,說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即

壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則x+y>z,C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。

答案C

6.(2019?湖南長(zhǎng)沙一模)一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol

Y發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)，、2Z(g)△”〉(),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。

下列說(shuō)法正確的是()

A.60s內(nèi)平均反應(yīng)速率u(X)=0.05mol/(L-s)

B.其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變，若初始投入2molX和2molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

解析60s內(nèi)在2L的容器中消耗0.6molX,故o(X)=0.005mol/(L.s),A錯(cuò)誤；

升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯(cuò)誤；其他條件不變，若初

始投入2molX和2moiY,相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小，

C正確；其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L,平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于

原來(lái)的一半，D錯(cuò)誤。

答案C

7.容器中各充入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)=^=^N2O4(g)△"=-56.9

kJ-moP1,達(dá)到平衡后，I、II兩個(gè)容器中NCh的轉(zhuǎn)化率分別為cu和a2。下列推

斷正確的是()

in

恒溫容器絕熱容器

A.轉(zhuǎn)化率大小：ai<a2

B.H中混合氣體顏色較淺

C.I中混合氣體密度較大

D.II中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較小

解析開(kāi)始時(shí)只充入N02氣體，N02顯紅棕色，N2O4呈無(wú)色，該反應(yīng)的正反應(yīng)是

放熱反應(yīng)。在容器n中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于容器I達(dá)到平

衡之后加熱，平衡向左移動(dòng)，故容器I中N02的轉(zhuǎn)化率較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器n

中NO2的濃度較大，顏色較深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)容器的體積相同，氣體總質(zhì)量相

等，故密度相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體中，N02的體積分?jǐn)?shù)越大，混合氣體的平

均相對(duì)分子質(zhì)量越小，相對(duì)于容器I,容器n中N02體積分?jǐn)?shù)較大，故H中混合

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量較小，D項(xiàng)正確。

答案D

8.工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醛：3co(g)+3H2(g)、、CH30cH3(g)+

CO2(g),為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣

組成(3molCO、3m0IH2)、容器體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

圖所示。

2(X)2202402602803()()f/X：

下列說(shuō)法正確的是()

A.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等

B.合成二甲醛的正反應(yīng)△”〉()

C.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃~260℃

D.選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

解析A項(xiàng)，X、Y點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率均為70%,但溫度不同，CO的正反應(yīng)速率不

相同，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，從開(kāi)始到圖像最高點(diǎn)之前屬于未平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，

升高溫度，反應(yīng)加快，CO的轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到最高點(diǎn)及該點(diǎn)之后，屬于平衡狀

態(tài)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，從圖

像看，在反應(yīng)溫度控制在240c?260c之間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率較大，正確。D項(xiàng),

催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

答案c

9.在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)局&調(diào)壓2NH3(g)。起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相

等，平衡后分別測(cè)出H2、N2的轉(zhuǎn)化率。能正確表示H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)

會(huì)層關(guān)系的圖像是()

解析反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反應(yīng)

物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。

答案A

10.(1)在一體積為2L的密閉容器中，加入2molN2和一定量的水，發(fā)生反應(yīng)2N2(g)

+6H2O(1)^4NH3(g)+302(g),經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，此過(guò)程有9.6mol電

子轉(zhuǎn)移，則0(02)=，N2的轉(zhuǎn)化率為o

(2)對(duì)于反應(yīng)：2N2(g)+6H2O⑴'、4NH3(g)+302(g)AH>0,下列做法不能提

高N2的轉(zhuǎn)化率的是0

A.升高溫度B.增加H20的量C.移走部分NH3D.使用催化劑E.增大壓強(qiáng)

⑶能夠說(shuō)明反應(yīng)2N2(g)+6H2O⑴、、4NH3(g)+3O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.壓強(qiáng)不再變化

B.N2的濃度不再變化

C.NH3和02的物質(zhì)的量之比為4：3

D.反應(yīng)停止速率為0

E.消耗N2物質(zhì)的量和生成。2物質(zhì)的量為2：3

解析(1)根據(jù)方程式知2molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mole，則轉(zhuǎn)移9.6mol電子時(shí)，

反應(yīng)的N2為1.6mol,則O(N2)=3;mol/(L-min),根據(jù)速率比等于

系數(shù)比,V(02)=0.06moV(L-min),N2的轉(zhuǎn)化率為與器義100%=80%。(2)要提

高N2的轉(zhuǎn)化率，則平衡應(yīng)正向移動(dòng)，水為液體，增加水的量對(duì)平衡無(wú)影響，平衡

不移動(dòng)；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。(3)NH3和02

的物質(zhì)的量之比為4：3,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，C