專題2　綜合檢測

專題2綜合檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．已知①碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1僅在高溫下能自發(fā)進行；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH2在任何溫度下都能自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據，其中可能正確的是()A．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－12．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O23．對于可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只考慮反應前是否加入催化劑，可得到如下兩個v-t圖像：則下列關系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是()A．反應在2～4min內平均反應速率最大B．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－15．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是()A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產生相同的氣體體積所用的時間來比較反應速率C．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率D．若圖1實驗中反應速率為①>②，則Fe3＋對H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好6．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反應2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應的反應速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同C．該反應的快慢主要取決于反應①D．升高溫度，可提高反應①、②的速率8．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為()A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高10．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋3Neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))?Peq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋Qeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))ΔH，其他條件不變，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小C．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成P的速率為veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(P))＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時N的物質的量增大11．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH>0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v正<v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%12．工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理為2NO(g)＋2H2(g)?N2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在化學上，正反應速率可表示為v(正)＝k(正)·cm(NO)·cn(H2)，逆反應速率可表示為v(逆)＝k(逆)·cx(N2)·cy(H2O)，其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m、n、x、y叫反應級數(shù)，由實驗測得。在恒容密閉容器中充入一定量的NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據如下：實驗eq\f(c（NO）,mol·L－1)eq\f(c（H2）,mol·L－1)eq\f(v（正）,mol·L－1·min－1)①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關推斷正確的是()A．上述反應中，正反應的活化能大于逆反應的活化能B．若升高溫度，則k(正)增大，k(逆)減小C．在上述實驗中，反應級數(shù)：m＝2，n＝1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率的影響程度相同13．一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖甲表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖乙表示速率隨時間的變化關系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是()A．若t1＝15s，則前15s的平均反應速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．該反應的化學方程式為3A?B＋2CC．t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D．若t1＝15s，則B的起始物質的量為0.04mol14．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學方程式為C4H10(g)?C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高該反應中丁烯產率的是()A．增大壓強，升高溫度B．升高溫度，減小壓強C．降低溫度，增大壓強D．減小壓強，降低溫度二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．(9分)在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖：(1)0～4min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)。(2)850℃時，平衡常數(shù)K＝________。(3)850℃時，若起始向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉化率為________________。16．(10分)乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應，CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O(1)對于上述可逆反應，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段時間后，分子中含有18O的物質有()A．1種B．2種C．3種D．4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對分子質量為()A．16B．18C．20D．22(3)下列描述，能說明乙酸和乙醇的酯化反應已達到平衡狀態(tài)的有________。①單位時間內，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間內，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間內，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化17．(14分)已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH＝________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時，向一個5L的恒容密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時，c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為________。(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為________。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1200℃時，反應C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。18．(13分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關制取甲醇的化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：請回答下列問題：(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS________(填“＞”“＝”或“＜”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.8mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，則此時v正＝________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。(4)一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①p1________(填“＞”“＝”或“＜”)p2，理由是________________________________________________________________________。②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K＝________(用a和V表示)。③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________(填“＞”“＝”或“＜”)H2。19．(12分)Ⅰ.在528K、固定容積的容器中，反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)進行過程中能量變化如圖甲所示，曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應就具有工業(yè)應用價值。(1)該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，則CO的平衡轉化率為________。(3)在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施有______________________________________________________________________________________________________________