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第一 化學(xué)熱力學(xué)基第一節(jié)熱力學(xué)基本概念(略)第二節(jié)熱力學(xué)第一定律(略)第三節(jié)熱化學(xué)(略)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向性(略第二 化學(xué)反應(yīng)速第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(略)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(略)第三 化學(xué)平第一 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平第二 平衡常Kc、Kp第三 化學(xué)平衡的移第四 酸堿平第一 酸堿理第二 弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平掌握:一元弱酸(堿)pH多元弱酸(堿)pH值計(jì)算(略pH值計(jì)算(略第三 酸堿質(zhì)子傳遞平衡的移第四 緩沖溶pH第五 沉淀溶解平第一 溶度積原第二 難溶電解質(zhì)的沉淀和溶第六 氧化——還第一 氧化——還原的基本概第二 原電池及電極電第三 電極電勢(shì)的應(yīng) 第七 原子結(jié)構(gòu)和元素周期 第三 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描n,l,m,ms的意義及取值范圍,能用四個(gè)量子數(shù)表第四 核外電子排布與元素周期第五 元素的某些性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)第八 分子結(jié)第一 離子第二 共價(jià)

第三 分子間作用第四 晶體的類型及其特點(diǎn)(略第九 配位化合第一 配位化合物的基本概第二 配合物的價(jià)鍵理第三 配合物的穩(wěn)定第四 螯合物(略第五 配合物的應(yīng)用(略第十 p區(qū)元第一 鹵素(略 四 碳族和硼族(略第十一 d區(qū)及ds區(qū)元 d區(qū)及ds區(qū)元素通性(略)第二 鉻和錳的重要化合物(略 第五 鋅和汞(略(說(shuō)明:本大綱中略的內(nèi)容不列入考試范圍一、填空題(1011分溫度降低時(shí),某反應(yīng)的平衡常數(shù)減(變)小,由此可知,該反應(yīng) _熱反應(yīng)2.[CoCl2(NH3)3H2O]Cl的系統(tǒng)命名是 二、單選題(1010個(gè) A.3,0,1,+C.2,-1,0,-

B.3,2,2,+D.2,0,-2,+ (20 2 2.SO2-2 四、簡(jiǎn)答題(30分,每題4-6分) ClF I 五、計(jì)算題(305-10分20ml0.10mol·L-1NH30.10mol·L-1HCl滴定之。10mlHClpH值20mlHClpH值30mlHClpH2.10ml0.1mol·L-1MgCl210ml0.1mo

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