河南省平頂山市葉縣高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷2

20242025學(xué)年葉縣高中高一9月月考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題(每小題3分，16題共48分。每小題均只有一個選項符合題意)。1.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列分析錯誤的是A.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，詩句中的“漉”相當(dāng)于“過濾”B.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)C.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”過程中涉及化學(xué)變化D.“驚濤來似雪，一座凌生寒”涉及化學(xué)變化2.下列物質(zhì)分類組合正確的是選項混合物化合物單質(zhì)鹽A堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)B鹽酸冰水混合物液氮CuSO4·5H2OC空氣澄清石灰水鐵石灰石D食醋CaCl2水銀CaOA.A B.B C.C D.D3.下列說法正確的有①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)③離子方程式H++OH=H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)④非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑤金剛石和石墨及；紅磷和白鱗；氧氣和液氧均為同素異形體，同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化⑥Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物⑦Fe(OH)3膠體是固溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm⑧熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑨顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴散在空氣中都會形成膠體⑩鐵粉、生石灰均能做干燥劑A.2個 B.3個 C.4個 D.5個4.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)5.下圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊，下面四組選項中符合如圖要求的是甲乙丙丁戊AH2SO4FeHClCuAgNO3BCCuOH2SO4Fe2O3COCNa2CO3HClCaCO3H2OCO2DZnH2SO4NaOHCuCl2Ca(OH)2A.A B.B C.C D.D6.X、Y、Z各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+H2O，則X和Y的反應(yīng)不可能是A.鹽和鹽的反應(yīng) B.酸與堿的反應(yīng)C.堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng) D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)7.經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，一般的溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)(粒子對光的散射現(xiàn)象)，且丁達爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現(xiàn)象比溶液的強?，F(xiàn)用以下裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列說法不正確的是A.燒杯1中盛放溶液，燒杯2中盛放膠體時，兩個燒杯中均有明顯的丁達爾現(xiàn)象B.燒杯1中盛放膠體，燒杯2中盛放溶液時，膠體有明顯的丁達爾現(xiàn)象，溶液無明顯現(xiàn)象C.將燒杯1和2中的液體互換，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為膠體D.將燒杯1和2中的液體互換，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為膠體8.對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)9.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.4個 B.5個 C.6個 D.7個10.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A.固體氯化鈉不導(dǎo)電是因為其中不含陰陽離子B.圖b說明通電后，氯化鈉發(fā)生了電離C.圖c圖示中代表的是水合氯離子D.由圖b、c可知石墨電極X與直流電源負極相連11.亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亞磷酸受熱分解的方程式為4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列說法正確的是ANa2HPO3屬于酸式鹽B.H3PO4和H3PO3都屬于三元酸C.上述反應(yīng)中涉及5中電解質(zhì)D.Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為12.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：C.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑13.兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是A.溶液與溶液 B.溶液與稀鹽酸C溶液與溶液 D.溶液與NaOH溶液14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：B.使石蕊呈紅色的溶液：K＋、CH3COO、、Fe3＋C.能與HCO反應(yīng)的溶液：、Mg2＋、、D.能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Al3＋、、15.某溶液中含有較大量Cl、、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①16.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C為單一溶質(zhì)溶液第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(4題共52分)。17.膠體制備是高中常見的制備實驗，回答以下問題：（1）實驗室制取膠體的操作方法是：_____，制取時發(fā)生的離子方程式為_____。（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象_______。（3）向制得膠體中逐滴滴加硫酸溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：_______，寫出該過程反應(yīng)的離子方程_______。（4）下列各項制備或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的有_______(填字母)。a．鹵水點豆腐；b．明礬凈水；c．油水分離；d．血液透析；e．酸堿中和；f．三角洲形成；g．制備氫氧化鐵沉淀；h．臭氧消毒18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH溶液；②石墨；③酒精；④熔融KHSO4；⑤硫酸；⑥液氨；⑦Ba(OH)2固體；⑧氫氧化鐵膠體；⑨膽礬；⑩NaHCO3（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于純凈物且能導(dǎo)電的是_______。（2）寫出④的電離方程式_______。（3）將⑩的溶液分別滴加到硫酸和NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（4）工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，寫出不采用后者的原因_______。（5）對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。屬于酸性氧化物，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19.I在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(已知：相同體積、相同濃度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的數(shù)量相同)（1）圖中①代表滴加哪種溶液的變化曲線_______。(填化學(xué)式)（2）曲線②從開始到b點反應(yīng)的離子方程式為_______b點至d反應(yīng)的離子方程式為_______。II．某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含大量的、、、、，為除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如下圖：（3）上述流程中，試劑c為____(寫化學(xué)式)，實驗中如何證明加試劑c已足夠？_____。（4）“分離操作”的名稱是_______，溶液3所含溶質(zhì)離子有_______。（5）白色沉淀2加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_______。20.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_______(填序號)。①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（2）有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的