浙教版科學八上重點梳理與培優(yōu)溶液問題計算匯編（教師版）

浙教版科學八上重點梳理與培優(yōu)：溶液問題——計算匯編【要點提要：】溶液相關的計算題整體可分四大類別：第一類別：配置指定質(zhì)量分數(shù)的溶液該類問題考核的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式基本運用，難點并不在計算而是在實驗操作中的相關提問。例如，在計算出溶質(zhì)后，有關溶質(zhì)的稱量過程中指針偏轉(zhuǎn)問題的提問、稱量過程中各種狀況對于結(jié)果的影響等。第二類別：溶液的稀釋、溶液的濃縮（沒有溶質(zhì)從溶液中析出）該問題為溶液計算題中主要常見問法，計算時主要根據(jù)變化前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變來建立等式：，無論問法如何變化，無非就是本等式的不同變形體的運用來求解即可。第三類別：溶液的濃縮（有溶質(zhì)從溶液中析出，且析出晶體不含結(jié)晶水，析出晶體中含結(jié)晶水的問題在中考中也是可能構建的，但那種問題學習化學知識后才可以進行解答了，非本章學習中會出現(xiàn)的）該問題需要注意溶液的濃縮過程中有部分原溶質(zhì)從溶液中析出，故，可得等式：，無論問法如何變化，也可根據(jù)本等式進行適當變形來進行求解。第四類別：不同濃度溶液混合問題該問題常規(guī)解法也是利用混合前各溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量之和等于混合后溶液總質(zhì)量來建立等式：，利用該等式即可求解。也可以利用便捷方法來進行求解：如：假設有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%的原溶液1與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b%的原溶液2按一定質(zhì)量比混合成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%的目標溶液，則：原溶液1與原溶液2需要按照質(zhì)量比：來進行混合即可，該簡便方法可以簡單運用加減法通過口算即可快速求解混合溶液質(zhì)量比問題?！绢}型講解：】1、配制500g10%的氫氧化鈉溶液

密度為1.1，需要氫氧化鈉和水各多少克？解：配置500g10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：；需要加水的質(zhì)量為：；答：需要氫氧化鈉固體和水分別為50g和450g。2、在醫(yī)院質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精常被作為消毒劑使用。小美和小燕想要配制這樣的消毒劑1000g，今后可以在家使用，則兩人需要使用多少毫升的無水酒精？（其中，）解：需要無水酒精的質(zhì)量為：；需要無水酒精的體積為：；答：兩人需要使用937.5ml的無水酒精。3、小茗同學將200克質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答以下問題：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）解：甲中溶質(zhì)的質(zhì)量：；加入5g硝酸鉀后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；（2）若將乙杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少克？解：設需要加水的質(zhì)量為xg；故：；得：；食鹽是生活必須品，也是重要的化工原料。農(nóng)業(yè)上可以配制一定濃度的食鹽水用于選種，現(xiàn)要用20%的濃鹽水配制2000g，16%的食鹽水用于選種，則需要20%的濃鹽水多少克？需要加水多少克？解：設需要20%質(zhì)量分數(shù)的濃鹽水質(zhì)量為xg；故：；得：；則需要加水的質(zhì)量為：；答：需要20%的濃鹽水1600g，加水的質(zhì)量為400g。4、實驗室保存一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請根據(jù)標簽上的信息回答下列各問：（1）這一瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量是多少克？解：這瓶濃硫酸的質(zhì)量：；（2）取100克此瓶內(nèi)的濃鹽酸可以稀釋成1.85%的稀鹽酸多少克？解：設西事成1.85%的稀硫酸的質(zhì)量為xg；故：；得：；（3）配上述溶液需要加水多少克？解：配置上述溶液需要加入水的質(zhì)量為：；5、我國產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。（1）用如圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為過濾。（2）現(xiàn)有10kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽水，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.5kg。（3）若將20千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽水，將其稀釋到20%，需加水多少千克？解：設需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；則有：；得：答：需要加入5kg水。6、今有10%的硝酸鉀溶液160g，分為相等的兩份。欲使其中一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，求：（1）若用蒸發(fā)溶劑的方法，需蒸發(fā)掉多少克水？解：160g硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：；那么，其中一份溶液的質(zhì)量為80g，溶質(zhì)質(zhì)量為8g；設：需要增加硝酸鉀的質(zhì)量為x；則，有：；得：；答：需要增加10g硝酸鉀固體。（2）若用增加溶質(zhì)的方法，需增加多少克硝酸鉀？解：設應蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y；有：；得：；答：需要蒸發(fā)掉40g水；7、溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間常存在一定的關系。下表是硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的對照表：（因為溫度變化而引起的體積變化忽略不計）。請回答下列問題：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克/厘米3）1.021.081.111.171.20（1）隨著溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的逐漸增大，硫酸溶液的密度也逐漸增大(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除銹,需98%的濃硫酸和水各多少毫升?(98%的濃硫酸密度為:1.84克/毫升)解：設需要濃硫酸的質(zhì)量為x；；得：；濃硫酸的體積=；需要水的質(zhì)量=4900g1400g=3500g水的體積=；答：需要98%的濃硫酸760.87ml,需加水3500ml。（3）將500毫升4％的硫酸溶液通過真空濃縮的方法濃縮成12％的硫酸溶液，在此過程中需要蒸發(fā)多少克水?解：由題意得：；得：；；8、小柯想探索物質(zhì)A、B的溶解能力，取了某溫度下的A、B為溶質(zhì)的兩溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%的溶液200g，現(xiàn)通過增發(fā)溶劑的方法進行比較，一段時間后，用特殊儀器測得A溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%（無晶體析出），B溶液的質(zhì)量分數(shù)亦為25%（有晶體析出），回答：（1）蒸發(fā)前B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？解：蒸發(fā)前B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：；（2）A溶液質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%時蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為多少？解：A溶液質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%時溶液質(zhì)量為：；蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為：；答：需要蒸發(fā)掉40g水。（3）試比較該溫度下兩物質(zhì)溶解度，并說明理由？解：現(xiàn)在梁總?cè)芤旱馁|(zhì)量相等，溶質(zhì)的質(zhì)量也相等；而A沒有晶體析出即沒有達到飽和，而B有晶體析出，已經(jīng)飽和，因此說明A的溶解度大。9、100g40%的氯化銨不飽和溶液，從50℃降溫至10℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%.問：從50℃降至10℃的過程中有無氯化銨晶體析出？若能析出晶體，則析出晶體質(zhì)量為多少？解：從50℃降溫至10℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，所以一定有晶體析出；設：析出晶體質(zhì)量為x；；得：；所以有晶體析出，析出晶體20g。10、某溫度時，在100g水中最多能溶硝酸鉀25g，現(xiàn)有該溫度下500g硝酸鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉300g水以后，冷卻到原溫度下，發(fā)現(xiàn)有50g硝酸鉀晶體析出，請計算：（1）蒸發(fā)并冷卻到原溫度后，溶液中有多少克硝酸鉀？此時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？解：由題意得：蒸發(fā)后的溶液的質(zhì)量為：；某溫度時，在100g水中最多能溶解硝酸鉀25g，因此在該溫度下溶解度為25g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；150g的溶液時飽和溶液，因此存在溶質(zhì)的質(zhì)量為：，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為20%。（2）蒸發(fā)前的溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：蒸發(fā)前的溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：；將1