安徽省淮南市第二中學2023-2024學年高二下學期期中測試化學試題2

安徽省淮南二中20232024學年高二下學期期中教學檢測化學試題(考試時間：75分鐘，試題滿分：100分)注意事項：1.答題前，務必在答題卷規(guī)定位置填寫自己的姓名、班級、準考證號(智學號)；2.在答題卷上答題時，選擇題必須用2B鉛筆將對應題號的答案涂黑，非選擇題必須用黑色墨水簽字筆在指定區(qū)域作答，超出規(guī)定區(qū)域作答無效；3.考試結(jié)束只需提交答題卷，試題卷學生自己保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共15個小題，每小題3分，在每小題所給四個選項中，只有一項是符合題意的。1.下列說法錯誤的是A.在日光燈和霓虹燈的燈管里，蠟燭的火焰里，極光和雷電里，都能找到等離子體B.我國科學家近期成功構筑了一類超分子金屬配位籠，超分子具有分子識別和自組裝特征C.由于大多數(shù)離子液體含有體積很大的分子，導致離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是良好的溶劑D.納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米級，熔點會下降2.下列圖示或化學用語表示正確的是A．的電子式B．基態(tài)的價層電子軌道表示式C．的原子結(jié)構示意圖D．的軌道電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.5g含有的電子數(shù)為B.1mol[Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為12NAC.60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個鍵和個4NA鍵D.104g苯乙烯()中含碳碳雙鍵數(shù)為4.2023年諾貝爾化學獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。量子點是指尺寸在納米量級(通常2～20nm)的半導體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學電池領域。下列說法不正確的是A.已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第五周期B.合成量子點時需嚴格控制結(jié)晶速率C.基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d94s1D.制備過程中得到的CulnS2量子點溶液能夠產(chǎn)生丁達爾效應5.下列圖像表示正確的是A. B.C. D.6.下列說法中正確的是①非金屬元素不可能形成離子化合物②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素③可用質(zhì)譜法區(qū)分和④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關⑤分子晶體中一定存在共價鍵⑥金剛石與石墨中C―C―C夾角都為120°⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同A.①③④⑥ B.②③④⑦ C.②③④⑤ D.②③④⑧7.六氟磷酸鹽離子液體可用于有機合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構如圖所示，下列說法錯誤的是A.陽離子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式B.陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較強，晶體的熔點較高C.該物質(zhì)中存在的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵D.除H和P原子外，其他原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構8.關于各晶體說法錯誤的是A.金剛石是共價晶體，熔化時不會破壞化學鍵B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目之比為D.每個分子周圍緊鄰且等距分子的有12個9.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①NH3的熔、沸點比第VA族相鄰元素的氫化物高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液態(tài)水的密度小；④尿素的熔、沸點比醋酸的高；⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定。A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③10.由下列實驗方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液溶液立即變紅KSCN溶液可用來檢驗Fe3+B用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2是正四面體結(jié)構，為非極性分子C在碘水中加入CCl4，振蕩分層，下層紫紅色I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度D[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出深藍色固體[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小A.A B.B C.C D.D11.下列說法正確的是A.沸點：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷、對羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()、氯化氫＞氟化氫B.已知：B元素和Cl元素的電負性差值大于N元素和Cl元素的電負性差值，故：BCl3分子的極性大于NCl3C.鍵角大小比較：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞NH3分子D.醫(yī)學上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明這兩種分子與和一樣，均互為同分異構體，分別是以Pt原子、C原子為中心的平面結(jié)構12.下列關于晶體的敘述正確的是A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以鐵粉不屬于金屬晶體B.金屬導電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導電的原理一樣C.金屬晶體由金屬陽離子和陰離子構成D.離子晶體都是化合物13.抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物，結(jié)構如下圖，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高藥效。下列說法錯誤的是A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp3、sp2B.可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得阿霉素分子的鍵長和鍵角C.阿霉素與環(huán)糊精通過共價鍵結(jié)合形成超分子包合物D.阿霉素分子中含有手性碳原子14.下列說法正確的是A.圖A冠中O原子電負性大帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別"特征B.圖B物質(zhì)較摩爾質(zhì)量更大，比具有更高的熔沸點C.圖B中，該物質(zhì)含有鍵數(shù)目為D.圖C中，表示硅氧四面體，該結(jié)構是無限延伸層狀多硅酸根，則化學式為15.的配位化合物較穩(wěn)定且用運廣泛?？膳c、、等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的的配離子，不能與形成配位離子。下列說法錯誤的是A.Fe晶體中原子通過金屬陽離子和自由電子間的靜電作用相結(jié)合B.可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有C.溶液Ⅰ中僅參與形成范德華力和氫鍵D.上述實驗可得出，與形成配合物的能力：第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.1869年，俄國化學家門捷列夫提出了元素周期律，并在此基礎上發(fā)表了第一張元素周期表。為了紀念元素周期表誕生150年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，并認為元素周期表是“科學共同的語言”。（1）認識元素周期表的結(jié)構：①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素屬于___________區(qū)。②2017年5月9日我國發(fā)布了113號、115號、117號、118號四種元素，則下列說法正確的是___________(填字母序號)。a.113號元素在周期表中的位置是第七周期族b.117號元素位于金屬與非金屬分界線上，屬于準金屬，可能是半導體c.這四種元素都是主族元素d.最高價氧化物的水化物的堿性：（2）認識原子結(jié)構與元素周期表的關系：見表中元素的信息，其中“”稱為該元素原子的___________，該元素能層上具有___________種不同運動狀態(tài)的電子。（3）認識元素周期律及其應用：①第三周期元素的第一電離能：D_______E(填“>”“<”或“=”)。②氣態(tài)氫化物的沸點：B_____F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一種氫化物可以作為火箭推進劑的燃料之一，其電子式為___________。17.硼酸H3BO3在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨層狀結(jié)構，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構如圖所示。（1）H3BO3的層內(nèi)結(jié)構中，含有的作用力有___________(填序號)。a.離子鍵b.配位鍵c.氫鍵d.范德華力（2）H3BO3可由BCl3水解得到。依據(jù)價電子對互斥理論（VSEPR）推測，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。（3）H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：。①H3BO3、中硼原子的雜化方式為___________。②從化學鍵的角度說明H3BO3形成的過程：___________。③寫出B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式為___________。（4）用中和滴定法測定H3BO3純度。取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與反應)，用0.5mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗溶液，測得H3BO3純度為___________(用質(zhì)量分數(shù)表示，H3BO3摩爾質(zhì)量為62g/mol)。18.將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）酞菁和鈷酞菁分子結(jié)構如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，利用雜化軌道理論判斷，其中軌道能提供一對電子的原子是___________(填圖酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為___________，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成___________鍵。（2）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構如圖a所示，二聚體中的軌道雜化類型為___________。若晶胞參數(shù)為，晶體密度___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（3）氮、鎵合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結(jié)構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原子被原子代替。①晶胞中與原子相鄰且最近的原子個數(shù)為___________。②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。A原子坐標為()，則B原子坐標為___________。19.是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；和同主族，的原子序數(shù)為原子價電子數(shù)的3倍；基態(tài)原子軌道中成對電子與單電子的數(shù)目比為，由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形，第三周期中第一電離能介于鎂與磷元素之間的元素有___________種。（2）原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與原子形成配位鍵，該原子重排后的價電子排布圖為___________。（3）、形成的一種化合物以的形式存在，其中的空間結(jié)構為___________；下列對中心原子雜化方式推斷合理的是